2025北京九年级（上）期末化学汇编：化学方程式章节综合（非实验题）

2025北京初三（上）期末化学汇编

化学方程式章节综合（非实验题）

一、科学探究题

1.（2025北京朝阳初三上期末）化学实验小组进行“大象牙膏”的趣味实验。在用KI溶液催化过氧化氢分

解产生氧气的过程中，加入洗涤剂，会迅速喷出大量柱状泡沫，故形象地被称为“大象牙膏”实验。

【提出问题】影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素有哪些？

【进行实验】室温下，实验小组向100mL锥形瓶中加入30%H2O2溶液和KI溶液（体积比为5：2）,摇

匀，再加入一定量的洗涤剂，记录锥形瓶中喷出泡沫柱的最高高度。

实验1：探究锥形瓶中液体总量对泡沫喷出效果的影响

实验序30%丛02溶液KI溶液用量洗涤剂体积泡沫柱最高高度

号/mL/mL/mL/cm

①2.51.01.022

②5.02.02.065

③7.02.83.055

④10.04.04.054

⑤15.06.06.045

⑥20.08.08.046

实验2：探究洗涤剂对泡沫喷出效果的影响

实验序洗涤剂浓度洗涤剂体积泡浓柱最高高度

号

/%/mL/cm

©52.039

②102.065

③15X70

④202.0>90

⑤252.057

⑥302.044

⑦201.0不连续，无法测量

⑧201.550

⑨202.543

⑩203.040

【解释与结论】

(1)过氧化氢在KI作用下发生反应的化学方程式为—o

(2)由实验1可知，在其他条件相同时，液体总量对泡沫喷出效果有影响，其中喷出效果最佳时所对应的一

组数据是—。

(3)实验2中，①〜⑥的目的是«③中，x=»

(4)实验2中，探究洗涤剂体积对泡沫喷出效果影响的实验是—(填实验序号)。

【反思与评价】

(5)由上述实验可知，影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素还可能有—(写出一个即可)。

2.(2025北京西城初三上期末)氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组同学研究某家用制氧

机的制氧原理。

【查阅资料】

1.某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。右图为其结构示意图。

2.一般情况下，温度越高、浓度越大，反应速率越快。

【进行实验】

I.探究制氧气的原理

实验步

实验操作实验现象

骤

步骤1向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水

步骤有大量气泡产

2向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2

生

从加湿过滤仓收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶

步骤3—

中

II.探究影响产生氧气速率的因素

序过碳酸钠质量MnCh质量水的体积收集lOOmLCh所用时间

号

/g/g/mL//S

①250.5100173

②200.5100259

③150.5100392

④251.0100139

⑤251.5100105

【解释与结论】

(1)。2可用于医疗急救，是因为。2能o

⑵过碳酸钠在水中分解为碳酸钠和H2O2,H2O2继续反应产生02。oH2O2分解产生02的化学方程式

为O

(3)在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”。

(4)I中，步骤3可证明有02生成，实验现象是0

(5)11中，探究产生Ch速率与MnCh用量关系的实验是(填序号)。

(6)II中，由①②③得出的结论是o

【反思与评价】

(7)调控反应仓中的水量，可使不同季节产生氧气的速率接近。在过碳酸钠、MnCh用量相同时，夏季用水

量应_________(填或"=")冬季用水量。

3.(2025北京大兴初三上期末)实验小组同学探究影响“大象牙膏”实验效果的因素。

在如下图所示的玻璃瓶中，将H2。?溶液、发泡剂和催化剂混合后，迅速涌出大量柱状泡沫。因喷出的大

量泡沫像大象用的牙膏，故称“大象牙膏”实验。

【查阅资料】碘单质(12)能使淀粉溶液变蓝，碘化钾(KI)不能。

洗涤剂主要成分是表面活性剂，易形成泡沫，可用作发泡剂。

【进行实验】常温下，向玻璃瓶(见图)中加入一定体积的30%应。?溶液、一定浓度和体积的无色洗涤

剂，摇匀，再加入一定体积的58%KI溶液(无色)，产生黄白相间的泡沫柱(泡沫柱越高，“大象牙膏”实

验效果越好)。实验记录如下：

洗涤剂

耳。2溶KI溶液泡沫高

实验序

液体积度

号浓度体积

体积/mL/mL/cm

/%/mL

①2.51.0101.022

②5.02.0102.065

③10.04.0104.054

④15.06.0106.045

⑤20.08.0108.046

⑥5.02.052.039

⑦5.02.0152.070

⑧5.02.0202.0>90

⑨5.02.0252.057

【解释与结论】

KI

(1)实验中，KI催化了Hq?分解。补全该反应的化学方程式：H2O2=H2O+O2T；

⑵依据实验①~⑤，不能得出“风。2溶液、KI溶液和洗涤剂的浓度等其他条件相同时，耳。2溶液、KI溶

液和洗涤剂的总体积越大，‘大象牙膏'实验效果越好”的结论，理由是。

(3)设计实验②⑥⑦⑧⑨的目的是。

(4)上述实验中，取得最佳“大象牙膏”实验效果的是(填实验序号)。

【反思与评价】

(5)常温下，KI可做H2c)2分解反应的催化剂，它还能与H?。?反应生成上，L使泡沫呈黄色。小组同学通

过实验证明了黄色泡沫中含有12。请补全实验方案：常温下，取少量黄色泡沫于烧杯中，(填操作和

现象)。

4.(2025北京延庆初三上期末)化学小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动。

探究一：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系：

实验操作实验现象

实验1：取直径0.38mm的纯铁丝在氧气中燃烧无火星，生成较少黑色固体

实验2：取直径0.38mm,含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧较少火星，生成较少黑色固体

实验3：取直径amm,含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧明显的火星四射，生成较多黑色固体

探究二：铁丝燃烧所需的某种因素。

取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在不同体积分数的。?中实验的现象如下:

实验实验4实验5实验6实验7

氧气含量(体

90%70%60%55%

积分数)

燃烧剧烈，燃烧时①_____,燃烧时间燃烧比70%弱，燃烧时难以燃烧，

实验现象

间长，效果好短，效果较好间更短，实验成功只是发红

【解释与结论】

(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：—o

(2)实验3中，a=mmo

(3)由探究一通过铁丝燃烧的实验现象能得出的结论是：—o

(4)探究二的实验目的是—。

(5)实验5中的现象①为o

(6)通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为—%-

(7)小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数的结论不合理，理由—o

二、计算题

5.(2025北京八十中初三上期末)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气，实验的相关数据如图。请

(1)反应生成氧气的质量为go

(2)计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。(请写出具体计算过程)

6.(2025北京东城初三上期末)氨气具有广泛应用。

(1)氨气(NH。中氮元素的质量分数为(写出计算式即可)。

氨气具有可燃性，作为潜在的燃料具有应用前景。

（2）补齐氨气在纯氧中燃烧的化学方程式：4NH3+DO2-2N2+DH2O

⑶若6.8gNH3完全燃烧，计算产生N?的质量（写出计算过程及结果）。

7.（2025北京丰台初三上期末）硝酸（HNO3）可用于制化肥、农药等，制备HNCh的部分流程如下图。

NH3和空气

NO等

空气一

HNO3

氧化炉吸收塔

催化剂

（1）配平氧化炉中反应的化学方程式：4NH3+O2^=NO+H2O

（2）一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为=

（3）吸收塔中发生的主要反应有

@2NO+O2=2NO2

®3NO2+H2O=2HNO3+NO

其中，属于化合反应的是（填“①”或“②，

（4）利用化学反应HNO3+NH3=NH4NO3可制备化肥NH4NO3o若制得80吨NH4NO3,计算参加反应的

HNO3的质量（写出计算过程及结果）。

高温

8.（2025北京通州初三上期末）金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3C-

SiC+2C0To计算消耗36gC时可制得SiC的质量（写出计算过程及结果）。

9.（2025北京平谷初三上期末）军事上用氢化锂（LiH）与水反应作为氢气来源。反应的化学方程式为

LiH+H2O=LiOH+H2T，请计算18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量。（写出计算过程）

10.（2025北京海淀初三上期末）碳酸氢钠（NaHCOs）在食品加工中常用作膨松剂。加热时发生反应:

A人

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+A

（1）A的化学式为。

（2）取一定质量的NaHCOs充分加热，测得产生的CO?的质量为4.4g,则参加反应的NaHCOs的质量是多

少？

11.（2025北京延庆初三上期末）氨化镁（MgsN?）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，

占燃

其主要反应为3Mg+Nz=Mg3N2,若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（补全以下计算过程及

结果）。

解：设参加反应的镁的质量为xg。

点燃

3Mg+N2^=Mg3N2

_____100kg

()_()

()~()

答：_____

三、嬴应用题

12.（2025北京西城初三上期末）“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下:

铁矿石

风光发电

„，一一、

7—11IK9。:

OO。

电解池氢气压缩机

铁水

富氢竖炉

（1）电解池中另一种产物为。2,发生反应的基本反应类型为

（2）氢气压缩后的微观图示是（填序号）。

•氢原子

氢气压缩前AB

（3）富氢竖炉内，氢气与铁矿石反应冶炼铁。计算生产56kg铁，需消耗H2的质量（补全化学方程式和计算

过程）。

【解】设：消耗H2的质量为X。

.高温、

Fe2O3+3H22Fe+

0()

x56kg

oo

()"()

X=kg

答：消耗H2的质量为kg„

13.（2025北京大兴初三上期末）我国科学家研发的“液态阳光燃料合成”项目的工艺流程如下:

液态燃料甲醇

(CH3OH)

(1)电解器中所用的电能是由转化的。

(2)电解器中发生反应的化学方程式为

—'定条件

计算若的完全反应生成

(3)合成器中发生反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O,88kgco?

CH30H的质量。请补全下列计算过程。

解：设生成CHQH的质量为尤。

一定条件

CO2+3H2、CH3OH+H2O

国32

88kgx

解得X=@kg

答：生成CH30H的质量为一⑥_kg。

14.(2025北京房山初三上期末)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存

储，其主要转化过程如下：

III

1

太阳能f|H2s。4"瓯j热能f电能

(1)配平反应I的化学方程式，方框中的数字是：。2H2SO4=2SO2T+DH2Of+O2T

(2)反应II中硫元素的化合价在反应前后(填“改变”或“不改变”)。

(3)该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为。

占燃

(4)反应m为：s+o2—so2O若参加反应的S的质量为32kg,计算生成的SO2的质量(写出计算过程及结

果)。

15.(2025北京朝阳初三上期末)利用空气为原料合成氨(NH3)的主要转化过程如图所示。

(1)I中发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化。

一定条件

(2)n中反应的化学方程式：2cH4+。24H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成H2的质量(写

出计算过程和结果)。

(3)111中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。

16.(2025北京石景山初三上期末)可再生能源合成氨将成为未来极具发展潜力的工艺，主要工艺过程如

图。

⑴“分离装置”获得N2过程，发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

(2)水电解反应的化学方程式为。

(3)从微观的角度解释，氨气在氨液化装置中变化的是：0

一定条件

(4)氨合成装置中反应的化学方程式为N2+3H2八2NH3。若制得34tNH3,计算参加反应的氢气的质

量(写出计算过程及结果)。

参考答案

KIA

1.（1）2H2O2=2H2O+O2T

⑵②

（3）探究洗涤剂浓度对泡沫喷出效果的影响2.0

（4）⑦〜⑩

（5）温度/反应物浓度/催化剂种类和浓度等（合理即可）

【详解】（1）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2。2=2凡0+。2个；

（2）由实验1可知，在其他条件相同时，液体总量对泡沫喷出效果有影响，其中喷出效果最佳时所对应

的一组数据是②；

（3）实验2中，①〜⑥的变量为洗涤剂浓度，目的是探究洗涤剂浓度对泡沫喷出效果的影响。要统一变

量，③中，x=2.0；

（4）实验2中，⑦〜⑩的变量为洗涤剂体积，所以探究洗涤剂体积对泡沫喷出效果影响的实验是⑦〜

⑩；

（5）影响“大象牙膏”泡沫喷出效果的因素还可能有温度、反应物浓度、催化剂种类和浓度等。

2.（1）供给呼吸

MnO2

（2）2H2O22H2O+O2T

（4）带火星的木条复燃

⑸①④⑤

（6）在二氧化镐质量、水的体积等其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，反应速率越快

⑺〉

【详解】（1）02可用于医疗急救，是因为02能供给呼吸；

MnO2

（2）H2O2在二氧化镒催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2。2^^2凡0+02个；

（3）在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓，则由图可

知，左边是加湿过滤仓，右边是反应仓，则在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”为

出气口

导气管

加湿过滤仓反应仓

（4）氧气具有助燃性，步骤3可证明有02生成，可将带火星的木条伸入瓶中，可观察到的现象是带火星

的木条复燃；

（5）实验①④⑤中，过碳酸钠质量、水的体积等其他条件相同，二氧化镒的质量不同，收集100mL02所

用时间不同，则探究产生02速率与MnCh用量关系的实验是①④⑤；

（6）实验①②③中，二氧化镐质量、水的体积等其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，收集lOOmLCh所

用时间越短，则由①②③得出的结论是在二氧化锌质量、水的体积等其他条件相同时，过碳酸钠质量越

大，反应速率越快；

（7）温度升高会加快化学反应速率，夏季温度高，过碳酸钠在二氧化铳催化作用下的分解反应会比冬季

剧烈，为了使不同季节产生氧气的速率接近，在过碳酸钠、MnCh用量相同时，夏季用水量应＞冬季用水

量。

3.（1）221

（2）对比①〜⑤数据，泡沫柱高度不是随着HQ?溶液、KI溶液和洗涤剂总体积的增大而一直增加

⑶探究H?。?溶液体积、KI溶液体积和洗涤剂体积等条件相同时，洗涤剂浓度对“大象牙膏”实验效果的影

响

（4）⑧

（5）加入适量的淀粉溶液，变蓝

【详解】（1）采用“奇数配偶法”进行配平，将H2O前配2,反应物中有4个H,则H2O2前化学计量数为

KI

2,O2前化学计量数为1,反应的化学方程式为2HQ2=2HQ+C）2AT，故填：2；2；1；

（2）依据实验①~⑤的数据，泡沫柱高度不是随着H2O2溶液、KI溶液和洗涤剂总体积的增加而一直增

加，所以依据实验①〜⑤，不能得出“H2O2溶液、KI溶液和洗涤剂的浓度等其他条件相同时，H2O2溶液、

KI溶液和洗涤剂的总体积越大，‘大象牙膏，实验效果越好”的结论，故填：对比①〜⑤数据，泡沫柱高度不

是随着压。2溶液、KI溶液和洗涤剂总体积的增大而一直增加；

（3）实验②⑥⑦⑧⑨中，洗涤剂浓度不同，H2O2溶液体积、KI溶液体积和洗涤剂体积相同，则试剂实验

②⑥⑦⑧⑨的目的是探究H2O2溶液体积、KI溶液体积和洗涤剂体积等条件相同时，洗涤剂浓度对“大象牙

膏”实验效果的影响，故填：探究H2O2溶液体积、KI溶液体积和洗涤剂体积等条件相同时，洗涤剂浓度对

“大象牙膏”实验效果的影响；

（4）由题中信息可知，泡沫柱越高，“大象牙膏”实验效果越好，则上述实验中，取得最佳“大象牙膏”实验

效果的是⑧，故填：⑧；

(5)由题干信息可知，碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘化钾(KI)不能，则证明黄色泡沫中含有L的实验

方案为常温下，取少量黄色泡沫于烧杯中，加入适量的淀粉溶液，变蓝，故填：加入适量的淀粉溶液，变

蓝。

占燃

4.(l)3Fe+2O2-Fe3O4

(2)0.38

(3)在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁丝燃烧火星四射现象随铁丝含碳量增大而越来越明显

(4)探究铁丝燃烧与氧气含量的关系

(5)燃烧比90%弱

(6)60

(7)直径为0.38mm的铁丝可能在氧气的浓度大于55%,小于60%的范围内燃烧

占燃

【详解】(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2=Fe3O4；

(2)根据控制变量唯一的原则，要探究“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系时，只能是铁丝的含碳量不

同，其他条件应完全相同，即铁丝的直径均为0.38mm,则实验3中，a=0.38mm；

(3)根据探究一可知，由实验操作与实验现象可知，在铁丝直径等其他条件相同时，在实验范围内，铁

丝燃烧火星四射现象随铁丝含碳量增大而越来越明显；

(4)探究二中，取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在不同体积分数的5中实验的现象，则探

究二的实验目的是探究铁丝燃烧与氧气含量的关系；

(5)由表格氧气的浓度以及燃烧的现象可知，铁丝在浓度为70%的氧气中燃烧比90%弱，燃烧时间短，

效果较好；

(6)实验6中氧气含量为60%时，铁丝燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功；实验7中氧气含量为

55%,铁丝难以燃烧，只是发红，通过上述实验可知，铁丝燃烧所需氧气的最低体积分数为60%；

(7)实验6中氧气含量为60%时，铁丝燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功；实验7中氧气含量为

55%,铁丝难以燃烧，只是发红，则直径为0.38mm的铁丝可能在氧气的浓度大于55%,小于60%的范围

内燃烧，所以上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理。

5.(1)1.6

(2)解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为尤

MnO。

2H2。2—2H2。+O2T

3632

x1.6g

36_x

32-L6g

x=1.8g

答：生成水的质量为1.8g。

【详解】（1）由图示可知，生成的气体质量为1.6g,而过氧化氢在二氧化锦作催化剂条件下分解生成水和

氧气，则氧气质量为L6g,故填1.6；

（2）见答案。

1x14

6.(1)xlOO%

1x14+3x1

点燃

(2)4NH3+3O2皇W2N2+6H2O

⑶设：产生氮气的质量为工

占燃

4N4+3O22N2+6H2O

6856

6.8gx

68_6.8g

56x

x=5.6g

答：产生氮气的质量为5.6g。

【详解】（1）见答案；

（2）反应前氢原子的总数为12,根据反应前后原子的种类、个数不变，所以反应后水H20前的化学计量

占燃

数为6,则反应后氧原子个数为6,故反应前02的化学计量数为3。故方程式为：4NH3+3O2—

2N2+6H2O；

（3）见答案。

7.（1）546

⑵+2

⑶①

（4）设参加反应的HN03的质量为尤

HNO3+NH3=NH4NO3

6380

x80t

63_x

80-80t

x=63t

答：参加反应的HNCh的质量为63t。

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，配平氧化炉中反应的化学方程式为:

催化剂

4NH+5O^^=4NO+6H2O；故答案为：5；4；6；

32A

（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0,一氧化氮（NO）中氧元素化合价为-2,氮元素的化合价为

+2；

（3）化合反应的特点是：“多变一”，故属于化合反应的是①2NO+O2=2NO2；故答案为：①;

（4）见答案。

8.解：设消耗36gC时可制得SiC的质量为X。

高温小

SiO?+3CSiC+2co个

3640

36gX

3636g

40-^

%=40g

答：消耗36gC时可制得SiC的质量为40g„

【详解】C的质量为36g,据此可通过化学方程式计算出SiC的质量，详见答案。

9.2g

解：设反应生成氢气的质量为X,

LiH+H2O=LiOH+H2T

182

18g%

18_18g

2x

x=2g

答：18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量为2g。

【详解】见答案。

10.（1）H2O

⑵设参加反应的NaHCCh的质量是尤，

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

16844

尤4.4g

x_168

4Ag~^4

x=16.8g,

答：参加反应的NaHCO3的质量是16.8go

【详解】（1）由反应的化学方程式2NaHCO3=Na2CC）3+CO2T+A可知，反应前有2个Na,2个H,2个

C,6个O,反应后除A外有2个Na,0个H,2个C,5个O,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的

种类和数目不变，则A中含有2个H,1个O,所以A的化学式为：H2O；

（2）见答案。

11.解：设参加反应的镁的质量为X。

3Mg+N2Mg3N2

72100

x100kg

72_x

100-100kg

x=72kg

答：参加反应的镁的质量为72kg。

【详解】计算过程见答案。

12.(1)分解反应

⑵A

(3)解：设需消耗H2的质量为无

高温

Fe2O3+3H2,2Fe+3H2O

6112

x56kg

6_x

112-56kg

x=3kg

答：需消耗H2的质量为3kg。

【详解】(1)水在电解池中反应生成氢气和氧气，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的

分解反应。

(2)氢气由氢分子构成，氢气压缩后，氢分子之间的间隔减小，而分子种类不变，故选A。

(3)富氢竖炉内，氢气与Fe2C>3在高温条件下反应生成Fe,根据质量守恒定律，元素种类不变，可知还

高温

会有水生成，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H?-2Fe+3H°,铁的质量为56kg,据此可通过化学方程

式计算出消耗H2的质量，详见答案。

13.⑴太阳能

通电小小

(2)2H2O^=2H2T+O2T

(3)44443288kg6464

【详解】(1