2025北京九年级（上）期末化学汇编：利用化学方程式的简单计算

2025北京初三（上）期末化学汇编

利用化学方程式的简单计算

一、选择题

放电

1.（2025北京通州初三上期末）下列关于N2+O2^=2NO的说法不正确的是（）

A.表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮B.反应共涉及两种单质

C.反应前后原子种类和数目均不变D.参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1

MnO2

2.（2025北京房山初三上期末）下列关于2Ha2—^2a0+02T的说法不正硬的是（）

A.MnCh是该反应的催化剂

B.该反应前后分子的个数不变

C.生成的水和氧气的质量比为9：8

D.实验室可用过氧化氢溶液中加少量二氧化镒的方法制取氧气

3.（2025北京海淀初三上期末）用下图装置进行实验，验证质量守恒定律。实验前后，天平示数均为

86.2g。下列说法正确的是（）

说明：选项中涉及到的符号含义如下表。

符

m(Fe)m(Cz/SO4)m(Cu)

号

含参加反应Fe的质参加反应CuSOA的质生成尸eSO’的质生成Cu的质

义量量量量

A.m(Fe)+zn(CuSO4)=86.2gB.m(Fe):m(Cu)=1:1

C.zw(Fe)+/?i(CuSO4)=/n(FeSO4)+m(Cu)D.反应后，铁元素质量减少，铜元素质量增加

（2025北京海淀初三上期末）航天器中处理CO?的一种方法是使CO?与H?在一定条件下发生反应生成

CH”和H2O,该反应的微观示意图如下。完成下面小题。

劣碳原子

0^0+£一定条件.

+O氧原子

•氢原子

4.上图方框中的微观图示为（）

A-4B.七C.&&D.

5.下列关于该反应的说法不思娜的是（）

A.反应涉及两种氧化物B.小的相对分子质量是8

C.CH」中碳、氢元素质量比为3：1D.参加反应的CO?、凡的质量比为11：2

6.（2025北京石景山初三上期末）空间站中，可将二氧化碳转化为水，其微观示意图如图:

O一氢原子

8C>O一定条件CQD。一氧原子

•一碳原子

甲乙丙丁

下列说法不思强的是（）

A.反应前后元素种类不变

B.反应前后氢原子个数不变

C.生成丙和丁的分子个数比为1：1

D.参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为2：11

点燃

7.（2025北京石景山初三上期末）下列关于C+02-CO2的说法不正确的是（）

A.碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B.参加反应的两种物质的微粒个数比为1：1

C.参加反应的碳的质量与生成的二氧化碳的质量相等

D.反应前后碳、氧气、二氧化碳之间的质量比为12：32：44

点燃

8.（2024北京延庆初三上期末）下列关于2c0+02”二2cO?的说法中，不乏确的是（）

A.表示一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳

B.参加反应的CO与生成的CO2的质量比为1：1

C.参加反应的CO与的分子个数比为2：1

D.反应前后，原子的种类、个数没有变化

二、计算题

9.（2025北京东城初三上期末）氨气具有广泛应用。

⑴氨气（NH3）中氮元素的质量分数为（写出计算式即可）。

氨气具有可燃性，作为潜在的燃料具有应用前景。

点燃

（2）补齐氨气在纯氧中燃烧的化学方程式：4NH3+QO2—2N2+QH2O

（3）若6.8gNH3完全燃烧，计算产生N?的质量（写出计算过程及结果）。

10.（2025北京丰台初三上期末）硝酸（HNO3）可用于制化肥、农药等，制备HNO3的部分流程如下图。

NH3和空气

NO等

空气一

氧化炉吸收塔

催化剂

（1）配平氧化炉中反应的化学方程式：4NH3+O2^=NO+H2O

（2）一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为o

（3）吸收塔中发生的主要反应有

@2NO+O2=2NO2

®3NO2+H2O=2HNO3+NO

其中，属于化合反应的是（填“①”或"②”）。

（4）利用化学反应HNO3+NH3=NH4NO3可制备化肥NH4NO3。若制得80吨NH4NO3,计算参加反应的

HNO3的质量（写出计算过程及结果）。

高温

11.（2025北京通州初三上期末）金刚砂（SiC）常用于制作航天器涂层，生产原理为SiO2+3C^

SiC+2C0?o计算消耗36gC时可制得SiC的质量（写出计算过程及结果）。

12.（2025北京平谷初三上期末）军事上用氢化锂（LiH）与水反应作为氢气来源。反应的化学方程式为

LiH+H2O=LiOH+H2T，请计算18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量。（写出计算过程）

13.（2025北京海淀初三上期末）碳酸氢钠（NaHCOj）在食品加工中常用作膨松剂。加热时发生反应：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+A

（1）A的化学式为o

（2）取一定质量的NaHCC>3充分加热，测得产生的CO?的质量为4.4g,则参加反应的NaHCC^的质量是多

少？

14.（2025北京延庆初三上期末）氨化镁（MgmN2）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，

占燃

其主要反应为3Mg+N2二MgsN，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（补全以下计算过程及

结果）。

解：设参加反应的镁的质量为xg。

点燃

3Mg+N2^^=Mg3N2

100kg

）_（）

）-（）

X二

答:

15.（2025北京八十中初三上期末）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，实验的相关数据如图。

（1）反应生成氧气的质量为.go

（2）计算过氧化氢制取氧气的反应中生成水的质量。（请写出具体计算过程）

三、综合应用题

16.（2025北京西城初三上期末）“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下:

铁矿石

水

电解池氢气压缩机

j铁水

富氢竖炉

（1）电解池中另一种产物为发生反应的基本反应类型为

（2）氢气压缩后的微观图示是.（填序号）。

•氢原子

氢气压缩前AB

（3）富氢竖炉内，氢气与铁矿石反应冶炼铁。计算生产56kg铁，需消耗H2的质量（补全化学方程式和计算

过程）。

【解】设：消耗H2的质量为X。

高温

Fe2O3+3H22Fe+

0()

x56kg

rro

x=kg

答：消耗H2的质量为kg。

17.(2025北京大兴初三上期末)我国科学家研发的“液态阳光燃料合成”项目的工艺流程如下:

(1)电解器中所用的电能是由转化的。

(2)电解器中发生反应的化学方程式为—

一■定条件

(3)合成器中发生反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O,计算若88kg的CO?完全反应生成

CH30H的质量。请补全下列计算过程。

解：设生成CH30H的质量为x。

一定条件

CO2+3H2八CH3OH+H2O

国32

88kg%

解得X=@kg

答：生成CH30H的质量为一⑥_kg。

18.(2025北京房山初三上期末)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存

储，其主要转化过程如下：

III

太阳能f|H2s。45向凡信~口热能f电能

(1)配平反应I的化学方程式，方框中的数字是:2H2SO4=2SO2T+QH2OT+O2T

(2)反应II中硫元素的化合价在反应前后(填“改变”或“不改变”)。

(3)该过程实现了将太阳能转化为化学能、热能，最终转化为o

占燃

(4)反应III为：S+O2—SO2o若参加反应的S的质量为32kg,计算生成的SO2的质量(写出计算过程及结

果)。

19.（2025北京朝阳初三上期末）利用空气为原料合成氨（NH3）的主要转化过程如图所示。

（1）1中发生的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

一定条件

（2）n中反应的化学方程式：2cH4+。2-八4H2+2CO。计算：32kg的CH4参加反应生成Hz的质量（写

出计算过程和结果）。

（3）111中的反应对氮肥生产具有重要意义。请分别从宏观和微观两个角度谈谈你对该反应的认识。

20.（2025北京石景山初三上期末）可再生能源合成氨将成为未来极具发展潜力的工艺，主要工艺过程如

图。

⑴“分离装置”获得N2过程，发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

（2）水电解反应的化学方程式为o

（3）从微观的角度解释，氨气在氨液化装置中变化的是：0

一定条件

（4）氨合成装置中反应的化学方程式为N2+3H2八2NH3。若制得34tNH3,计算参加反应的氢气的质

量（写出计算过程及结果）。

参考答案

1.D

【详解】A、表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，故选项说法正确。

B、反应共涉及氮气、氧气两种单质，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不变，故选项说法正确。

D、参加反应的氮气与氧气的质量比为28：32力1：1,故选项说法错误。

故选：D。

2.B

【详解】A、由化学方程式可知，过氧化氢在二氧化镒的催化下分解生成氧气和水，MnCh是该反应的催化

剂，故选项说法正确；

B、由化学方程式的意义可知，每2个分子变化成了3个分子，反应前后分子数发生了变化，故选项说法

不正确；

C、由化学方程式的意义可知，生成的水和氧气的质量比为（18x2）：32=9：8,故选项说法正确；

D、过氧化氢在二氧化锦的催化下分解生成氧气和水，MnCh是该反应的催化剂，实验室可用过氧化氢溶液

中加少量二氧化锌的方法制取氧气，故选项说法正确；

故选：Bo

3.C

【详解】A、化学反应前后，物质的总质量不变，则反应前铁和硫酸铜溶液的质量为862g,而不是参加反

应的铁和硫酸铜的质量，该选项说法不正确；

B、由于Fe+CuSO4=FeSC）4+Cu,则反应的铁和生成的铜的质量为56：64,该选项说法不正确；

C、参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，则

zn（Fe）+?w（CuSO4）=m（FeSO4）+/n（Cu）,该选项说法正确；

D、反应前后元素的种类和质量不变，该选项说法不正确。

故选C。

4.C5.B

【分析】根据题意可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反的化学方程式为：

一定条件

CO2+4H2八CH.+2H2O,据此进行分析。

4.根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、8个H,反应后有

1个C、4个H,缺少2个O、4个H,因此方框中的微观示意图为:W,故选：C；

5.A、根据方程式可知，该反应中二氧化碳和水属于氧化物，故选项说法正确；

B、七的相对分子质量是2,故选项说法错误；

C、CH4中碳、氢元素质量比为12:4=3:1,故选项说法正确；

D、根据化学方程式可知，参加反应的CO”凡的质量比为44:8=11：2,故选项说法正确，故选：B。

6.C

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为:

一定条件

CO2+4H2CH4+2H2Oo

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后氢原子个数不变，不符合题

思；

C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：2:1,符合题意；

D、参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为：8:44=2:11,不符合题意。

故选Co

7.C

【详解】A、该化学方程式可表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法正确，不符合题意；

B、从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，参加反应的两种物

质的微粒个数比为1：1,说法正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量和

与生成的二氧化碳的质量相等，说法错误，符合题意；

D、由化学方程式可知，反应前后碳、氧气、二氧化碳之间的质量比为12：32：44,说法正确，不符合题

后、O

故选C。

8.B

【详解】A、该化学方程式可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故A正确;

B、参加反应的CO与生成的C02的质量比为(2x28)：(2x44)=7：11,故B错误；

C、参加反应的CO与。2的分子个数比为2：1,故C正确；

D、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类、个数没有变化，故D正确；

故选B。

1x14

9.(1)-------------xlOO%

1x14+3x1

点燃

(2)4NH3+3O2^^2N2+6H2O

⑶设：产生氮气的质量为X。

点燃

4NH3+3O22N2+6H2O

6856

6.8gx

68_6.8g

56x

x=5.6g

答：产生氮气的质量为5.6g。

【详解】（1）见答案；

（2）反应前氢原子的总数为12,根据反应前后原子的种类、个数不变，所以反应后水H2。前的化学计量

占燃

数为6,则反应后氧原子个数为6,故反应前02的化学计量数为3。故方程式为：4NH3+3O2—

2N2+6H2O；

（3）见答案。

10.（1）546

⑵+2

⑶①

（4）设参加反应的HNO3的质量为x

HNO3+NH3=NH4NO3

6380

x80t

63_x

80-W

x=63t

答：参加反应的HNCh的质量为63t。

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，配平氧化炉中反应的化学方程式为：

催化剂

4NH+5O^^4NO+6HO；故答案为：5；4；6；

32A2

（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0,一氧化氮（NO）中氧元素化合价为-2,氮元素的化合价为

+2；

（3）化合反应的特点是：“多变一”，故属于化合反应的是①2NO+O2=2NO2；故答案为：①；

（4）见答案。

11.解：设消耗36gC时可制得SiC的质量为X。

高温小

SiO2+3CSiC+2co个

3640

36gx

3636g

40x

%=40g

答：消耗36gC时可制得SiC的质量为40go

【详解】C的质量为36g,据此可通过化学方程式计算出SiC的质量，详见答案。

12.2g

解：设反应生成氢气的质量为X,

LiH+H20=LiOH+H2T

182

18g%

18_18g

2~x

x=2g

答：18g水与足量的氢化锂反应生成氢气的质量为2g。

【详解】见答案。

13.(1)H2O

(2)设参加反应的NaHCO3的质量是x,

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

16844

x4.4g

x_168

x=16.8g,

答：参加反应的NaHCCh的质量是16.8go

A.

【详解】(1)由反应的化学方程式2NaHCO3=Na2CC)3+CO2T+A可知，反应前有2个Na,2个H,2个

C,6个O,反应后除A外有2个Na,。个H,2个C,5个O,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的

种类和数目不变，则A中含有2个H,1个O,所以A的化学式为：H2O；

(2)见答案。

14.解:设参加反应的镁的质量为X。

点燃

3Mg+N2Mg3N2

72100

x100kg

72_x

100-100kg

x=72kg

答:参加反应的镁的质量为72kg。

【详解】计算过程见答案。

15.(1)1.6

(2)解：设过氧化氢溶液制取氧气的过程中生成水的质量为无

MnOo

2H222H2+OT

。。2

3632

xl-6g

36_x

32-L6g

x=1.8g

答：生成水的质量为1.8go

【详解】(1)由图示可知，生成的气体质量为1.6g,而过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解生成水和

氧气，则氧气质量为1.6g,故填1.6；

(2)见答案。

16.(1)分解反应

Q)A

(3)解：设需消耗H2的质量为无

高温

Fe2O3+3H2------2Fe+3H2O

6112

x56kg

6_x

H2-56kg

x=3kg

答：需消耗H2的质量为3kg。

【详解】(1)水在电解池中反应生成氢气和氧气，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的

分解反应。

(2)氢气由氢分子构成，氢气压缩后，氢分子之间的间隔减小，而分子种类不变，故选A。

(3)富氢竖炉内，氢气与FezCh在高温条件下反应生成Fe,根据质量守恒定律，元素种类不变，可知还

高温

会有水生成，该反应的化学方程式为Fe2C)3+3H2=2Fe+3H2。，铁的质量为56kg,据此可通过化学方程

式计算出消耗H2的质量，详见答案。

17.⑴太阳能

通电小小

(2)2H2O^=2H2T+O2T

(3)44443288kg6464

【详解】(1)由图可知，电解器中所用的电能是由太阳能转化的，故填：太阳能；

(2)电解器中发生的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为

2H,0迤里2H,T+O,T,故填：2HQ幽2H,个+0,T；

(3)解：设生成CH30H的质量为X。

一定条件

CO2+3H2CH3OH+H2O

4432

88kgx

4488kg

32~x

解得x=64kg

答：生成CH30H的质量为64kg。

故填：44；44；32；88kg；64；64o

18.(1)2

⑵改变

(3)电能

(4)解:设二氧化硫的质量为尤。

点燃

S+o2so2

3264

32kgx

3232kg5

—