2024年高考化学一轮复习：氧化还原反应的概念和规律

第4讲氧化还原反应的概念和规律

［复习目标］1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

1.氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2.相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指僵虹的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

⑵氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如：

Na—e^^=Na+,Al—3e-^=Al3+,但根据金属活动性顺序可知，Na比A1活泼，更易失去电

子，所以Na的还原性比A1强。

【应用举例】

2KM11O4+I6HCI(浓)=2KC1+2MlicL+5C12t+8H2O»

上述反应中，氧化剂是，还原剂是,氧化产物是,还原产物是

，KMnCU发生_反应,HC1发生________反应,盐酸表现的性质是

性和性；生成1molCb时转移电子数目为，被氧化的HC1的物质的量是

________molo

答案KMnO4HC1ChMnCl2还原氧化

还原酸2X6.02X1023(或1.204X1024)2

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出MnCh与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：

⑵单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标

“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

（2）常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

金属氢化物（如NaH等）、NaBH4也是重要还原剂。

（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：

其中：Fe2\SO/主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

（4）分析氧化还原反应，走好关键第一步一正确标出元素的化合价

请标出下列陌生物质中元素化合价

Li2NH：N-3,LiNH2：N-3,N2H4：N~2,

Na2s2O3：S+2,S2Og：S+6,C20i：C+3,

HCN：C+2、N-3,BHi：B+3>H~l,CuH：Cu+1>H~l,MnO（OH）：Mn+3,FePO4：

Fe+3,

CrOF：Cr+6,K2FeO4：Fe+6,

LiFePC）4：Fe+2,CuFeS2：Fe+2。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

分析下列四个化学反应：

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

光照

B.2HC1O=^=2HC1+O2t

C.4NH3+5O2=^4NO+6H2O

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

其中属于区域“1"的是（填字母，下同），属于区域“2"的是,属于区域

“3”的是,属于区域“4”的是o

答案DBCA

解析区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而A是置换反应，B

是分解反应，D是化合反应。

E易错辨析

1.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂（）

2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原（）

3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（）

4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂（）

5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）

答案2.X3.V4.X5.X

一、氧化还原反应概念的考查

1.(2023•长沙模拟)关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说

法不正确的是()

A.K2s2。8发生还原反应

B.KMnCU是氧化产物

C.消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：5

答案D

解析K2s2。8中O从一1价降低到一2价，发生还原反应，A正确；Mn从MnSO4中的+2

价升高到KMnCU中的+7价，所以KMnC)4是氧化产物，B正确；根据化学方程式，得关系

式8H2。〜10e，消耗3.6g(0.2mol)H2。时，转移电子0.25mol,C正确;K2s2。8为氧化剂,

MnSCU为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2,D错误。

二、双线桥、单线桥表示法

2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为»

(2)写出NaH与HzO反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：

氧化产物和还原产物的物质的量之比为o

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCL)还原成金属钛，该反应的化学方程式为

答案(1)—1

(3)2NaH+TiCl4^=Ti+2NaCl+2HC1t(或4NaH+TiCl4=^Ti+4NaCl+2H2t)

3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t

回答下列问题：

⑴用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：

氧化剂：,还原剂：O

(2)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为0

考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律

(一)强弱规律

1.氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)==还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂之氧化产物；

还原性：还原剂之还原产物。

(2)根据相同条件下产物的价态高低判断

如2Fe+3cl2=^2FeCb;Fe+S^^FeS,则氧化性：Cl2>So

(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

【应用举例】

1.MnO2+4HC1(浓)=^=MnCb+Cl2t+2H2O,2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+

5C12t+8H2O,可判断氧化性：KMnO4>MnO2o

2.下列各组物质：①Cu与HNC>3溶液②Cu与FeCb溶液③Zn与H2s。4溶液④Fe与

FeCb溶液⑤02与NaOH溶液⑥Fe与HNCh溶液

⑦Fe与H2sCU溶液⑧Na与02

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号，下同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是o

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是0

答案(1)①③⑥⑦⑵⑤⑥⑦⑧(3)②④

解析⑥Fe和浓HNCh常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNCh反应，HNCh被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSC>4和H2。

2.氧化性、还原性强弱的比较规律

⑴氧化性

一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳

离子氧化性越弱。

试比较下列单质或离子的氧化性

①CI2、Bn、L、S

②H+、CU2+>Zn2+xNa+

答案①C12>Br2>l2>S®Na+<Zn2+<H+<Cu2+

⑵还原性

一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简

单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。

试比较下列单质或离子的还原性

①Mg、Fe、Cu^Ag

②Br，1一、S2~

③C「SOF>OH>Cu

答案@Mg>Fe>Cu>Ag②Br〈INS2一③Cu>C厂>OJr>SOF

3.先后规律及应用

（1）同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化还原反应时，还原性（或氧化性）强的优先反应,

即“强者优先”，如在FeBn溶液中通入少量Cb时，因为还原性：Fe2+>Br,所以吧先

与Cb反应。

⑵常见的强弱顺序

2+2+

氧化性：MnOi（H+）>C12>Br2>Fe3+>L>稀H2SO4>S,还原性：Mn<Cl<Br-<Fe<r

2-

<SO2（SOF）<SO

（二）价态规律

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+

低价一中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：不会出现⑤中H2s转化为S02而H2s。4转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价一高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl

+NaClO+H2Oo

3.应用

（1）判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与S02不发生反

应。

（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HC1

+NaClO3=NaCl+3C12t+31^0中，氧化剂为NaCICh，还原剂为HCL氧化产物和还原产

物都为Cl2o

正易错辨析

1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（）

2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（）

3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

4.向浓H2so4中通入H2s气体，1mol浓H2so4转移电子数可能是6NA,也可能是2NA（）

5.1molKClCh与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA（）

6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥S02气体（）

答案LX2,X3.J4.V5.X6.X

一、强弱规律的应用

1.正（T1）盐与氧化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TF+

+2Ag=Tl++2Ag+,®Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,@Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比

较顺序正确的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

答案D

2.已知「、Fe2+,SO2、C「和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为C「<

2+

Fe<H2O2<r<SO2，则下列反应不能发生的是（）

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOF+4H

B.I2+S02+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2so4=SO2t+02t+2H2O

2+3+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

答案C

2+

解析A项，还原性：SO2>Fe,反应能发生；B项，还原性：SO2>F,反应能发生；C

项，还原性：H2O2<SO2,反应不能发生。

3.根据反应事实判断性质的强弱。

①向CO2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成

②将氯气通入碘水中，溶液褪色生成两种酸（HC1和HIO3）

则Cb、HIO3>CO2O3的氧化性由强到弱的顺序：；HC1、CoCl2>12

的还原性由强到弱的顺序：。

答案CO2O3>C12>HIO3I2>HC1>COC12

4.实验室制备高铁酸钾（KzFeCM）并探究其性质。

（1）制备K2FeO4的反应为3C12+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,由此得出氧化

性：Cl2（填“>”或）FeOFo

（2）K2FeC>4的性质探究：用KOH溶液将紫色KzFeCU固体溶出，得到紫色KzFeCU溶液。取少

量该溶液，滴加盐酸，有CL产生。

该实验表明Cb和FeOE的氧化性强弱关系与（1）相反，原因是0

答案（1）>（2）溶液的酸碱性不同

解析（1）同一反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物。（2）对比两个反应的异同，制备反应在碱

性条件下，性质探究实验是在酸性条件下，氧化性强弱关系不同说明酸碱性的不同影响氧化

性的强弱。

二、价态规律的应用

5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：CL+KOH-KX+KY+H2O（未配平）,

KX在一定条件下能自身反应：KX-KY+KZ（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1：3）,

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合

价是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

答案C

解析反应：Ch+KOH—>KX+KY+H2。是Cb的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显

正价和一1价；由于KX也发生歧化反应：KX—>KY+KZ,可断定KY为KC1,化合价高

低：KZ中C1>KX中C1（均为正价）。假设KX中C1元素为+a价，KZ中C1元素的化合价为

+b价，依据得失电子守恒原理及KX―>KY+3KZ,有a+l=3（6-a）,把a=l、a=3、a

=5代入上式讨论，可知°=5时，6=7符合题意。则KX中C1元素的化合价为+5。

6.K35cl03晶体与含有H37cl的浓盐酸反应生成C12,化学方程式为KC1O3+6HC1（^）=KC1

+3C12f+3H2O,该反应生成氯气的摩尔质量为。

答案73.3g-moP1

解析1molCb中35C1占gmol,37C1占.mol,^/=（^35+^37）g-mol-1;:«73.3g-mo「。

7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

®G--Q+NaCl

©Q+HzO^^X+Hz

③Y+NaOH—>G+Q+H2O

@Z+NaOH—>Q+X+H2O

这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是o

答案G、Y、Q、Z、X

解析由①得出Q中C1元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯元素之间，一1价

为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y,Y价态

高于G;分析②：H20中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化

合价必升高，则得出X价态高于Q;最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z

价态高于Qo

1.（2020•山东，2）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NO?参与酸雨形成

答案B

解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏

打分解的化学方程式为2NaHCO3^^Na2co3+CO2t+H2O,不是氧化还原反应；含氯消

毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应：3NO2+H2O=NO+2HNC）3,是氧

化还原反应。

2.（2020•北京，3）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

答案A

解析2Na+2H2O=2NaOH+H2t,氏0中H元素化合价由+1降为0,得电子被还原，作

氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；CI2+H2OHC1+HC1O、3NO2+H2O=

2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，

既不表现氧化性也不表现还原性，故B、C不符合题意；Na2O+H2O=2NaOH,该反应没有

元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。

3.（2022・辽宁，6）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶

液恢复棕色；加入CCL,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A.褪色原因为L被Fe还原

B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

D.溶液恢复棕色的原因为：F被氧化

答案D

解析Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与L发生氧化还原反应，故溶液褪

色原因为L被Zn还原，A项错误；液体分层后，L在CCL层，CCL的密度比水大，则下层

呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于

镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂

白粉的有效成分为Ca（C10）2,其具有强氧化性，可将「氧化，D项正确。

4.（2022•浙江6月选考，10）关于反应Na2s2O3+H2so4=Na2SCU+SI+SO2t+H2O,下列

说法正确的是（）

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.1molNa2s2O3发生反应，转移4mol电子

答案B

解析Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+S02t+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在

酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作

用是提供酸性环境。H2SO4中所含元素的化合价均未发生变化，A说法不正确；Na2s2。3中的

S的平均化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SCh（+4价），故其既是氧化剂又是还

原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质

的量之比为1：1,C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2s2O3

发生反应，转移2moi电子，D说法不正确。

5.（2022・湖南，9）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和屋的转移（如a、b和c）,能将海

洋中的NO5转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）

A.过程I中NO?发生氧化反应

B.a和b中转移的「数目相等

C.过程II中参与反应的"（NO）：w（NH；）=l：4

D.过程I-III的总反应为NO7+NHt=N2f+2H2O

答案D

解析过程I中NOE转化为NO,氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO?得电子，发生还

原反应，A错误；过程I为NCE在酶1的作用下转化为NO和H2O,反应的离子方程式为

+

NOT+2H+e-^=NOt+H2O,过程H为NO和NH：在酶2的作用下发生氧化还原反应

生成H2O和N2H4,反应的离子方程式为NO+NH：+3e—+2H+2^H2O+N2H4,两过程转

移电子数目不相等，B错误；由过程H的反应方程式可知w（NO）："（NH：）=1：1,C错误；

+

过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e",反应的离子方程式为N2H4=N2t+4H+4e",所

以过程I-III的总反应为NO7+NHt=N2t+2H2O,D正确。

课时精练

1.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2co3]

C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D.用浸泡过高镐酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

答案C

解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不

选；高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。

2.（2022•福建省晋江市子江中学高三月考）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性

氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠

（Na2SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此推断NazSeCh在人体中的作用是（）

A.作氧化剂

B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂

答案B

解析“活性氧”氧化性极强，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（NazSeCh）,能消除人体

内的活性氧，表明NazSeCh能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，NazSeCh为还原剂。

3.（2022•吉林市第二中学高三月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原

反应的是（）

A.NH4C1+NaOH=^=NaCl+H2O+NH3f

占燃

B.CH4+2O2^^CO2+2H2O

高y日

C.2A1+Fe2O3^=Al2O3+2Fe

D.3Cl2+2Fe^^2FeCl3

答案B

解析该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；

该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合

题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；该反应属于化合反应，是

氧化还原反应，故D不符合题意。

4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程

官归宫汨宫归

式为①SiO2+2C建'Si（粗）+2COf；@Si（fi）+3HCl=^=SiHCl3+H2；@SiHCl3+H2=^

Si（纯）+3HCl,则有关反应分类说法正确的是（）

A.①②③均属于氧化还原反应

B.只有①属于置换反应

C.只有①属于氧化还原反应

D.③属于复分解反应

答案A

解析①②③均属于氧化还原反应、置换反应。

5.（2022•陕西省安康中学高三检测）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4L+6H2。，下列说法正

确的是（）

A.K2H3106发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7g12时，转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

答案D

解析反应中K2H31。6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的「

由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7g

L的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成4molh转移7mol电子，则生成0.05mol

L时转移电子的物质的量为0.0875mol,C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，

在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为

7：1,D正确。

6.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天

线用钛镶记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiCh)冶炼钛(Ti)的过程是

反应①：2FeTiO3+6C+7Cl2^=2TiCl4+2FeCl3+6CO

反应②：在氨气环境中，2Mg+TiC14=^Ti+2Mge12

下列有关说法不正确的是()

A.反应①中CL是氧化剂，C、FeTiCh是还原剂

B.反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子

C.反应②中Mg被氧化，TiCL被还原

D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化

答案D

解析FeTiCh中Fe显+2价，O显一2价，元素化合价的代数和为0,则Ti的价态为+4价，

根据反应①，CL中C1的化合价降低，Cb为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的

价态升高，FeTiCh作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确，D错误；生成6moi

CO,转移电子的物质的量为14mo1,即每生成标准状况下6.72LCO气体，转移电子的物质

的量为二----4----------=0.7mol,故B正确；反应②中Mg的化合价由。价升高为+2价，

Mg为还原剂，TiCL中Ti的化合价由+4价降低为0价，TiCL为氧化剂，故C正确。

7.(2022•广东实验中学高三月考)盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来,

1innV

放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe+4NaOHFe3O4+

2H2t+4Nato下列有关说法正确的是()

A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应条件下铁的氧化性比钠强

D.每生成lmolH2，转移的电子数约为4X6.02X1023

答案D

解析Fe与Fe3C>4都可被磁铁吸引，所以不能用磁铁将Fe与FesCU分离，A错误；钠极易被

空气中的氧气氧化，B错误；该反应条件下铁的还原性比钠强，C错误；每生成1molH2,

同时生成2moiNa,转移的电子为4mol,故转移的电子数约为4X6.02X1()23,D正确。

8.(2022.广东实验中学高三月考)高铁酸钾(KzFeCU)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,

制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是()

A.用K2FeC>4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

答案D

解析KzFeCU具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧

化铁胶体，可用于净水，故A正确；尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利

用，故B正确；反应II中C1元素化合价由+1价降低为一1价，Fe元素化合价由+3价升高

到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故C正确；结晶过程中加入饱和KOH

溶液，增大了大浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K?FeO4

晶体的析出，故D错误。

9.（2022・重庆市缙云教育联盟高三检测）科学家正在研究一种用乙烯（C2H4，沸点为-104℃）

脱硫（SO2）的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是（）

A.氧化性：O2>SO3>CO2

B.乙烯在该过程中作氧化剂

C.该脱硫过程需要及时补充Cu+

D.步骤i中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成

答案A

解析步骤适是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：02>S03,步骤i是三氧化

硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3>CO2,因此氧化性：02>SC）3>C02,

故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在

该过程中作还原剂，故B错误；Cu+在反应中作催化剂，CJ质量不变，因此该脱硫过程不

需要及时补充Cu+,故C错误；缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D错误。

10.（2022・天津南开模拟）在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A.Fe2+是该反应的催化剂

B.反应中，FeS2作氧化剂

C.反应过程中须不断加入NO和。2

D.每消耗7moi。2，溶液中最多增加4moiSOF

答案D

解析由题图知，反应物为FeS2和氧气，Fe3+>NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根离

子，发生的总反应为2FeS2+7Ch+2H2OF=2Fe2++4SOr+4H+,FeS?中S元素被氧化，

FeS2作还原剂，A、B错误；从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO

在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；根据总反应方程式可知，消耗7moi

02,溶液中最多增加4moi硫酸根离子，D正确。

11.HNCh是一种弱酸，且不稳定，易分解生成N0和N02；它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNCh是一种难溶于水、易溶于

酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNCh),则导致血红蛋白中的Fe2

+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。

A.亚硝酸盐被还原

B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D.亚硝酸盐是还原剂