2025年湖北省武汉某中学中考化学三模试卷（含解析）

2025年湖北省武汉二中中考化学三模试卷

可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16Na-23S-32CI-35.5

一、单选题：本大题共7小题，共21分。

1.过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种广泛使用的灭菌剂，可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌

等。以下属于它的化学性质的是（）

A.易挥发B.易溶于水C.易分解D.有刺激性气味

2.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

3.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）

A.油锅着火可用锅盖盖灭B.厨房天然气泄漏，可打开油烟机排气

C.煤燃烧导致的酸雨会腐蚀建筑物D.可在食品包装袋中充入氮气以防腐

4.陶弘景所著《本草经集注》对KN&有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真消（KNg）也”。下列有关KN0

的叙述不正确的是（）

A.所含阳离子的结构示意图为如图

B,硝酸钾属于氧化物

C.硝酸钾中氮元素的化合价为+5

D.含有2种非金属元素

5.人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图一装置进行电解

水实验，图二是电解水的微观示意图，可从图中获取信息。有关说法正确的是（）

・氧原子

O氢原子

B.电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1

C.该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变

D.从微观的角度看，上图中三种物质都由分子构成

6.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，不能达到目的

铜与氧气反应验证质量守恒定律

可以证明。。2与%。反应

7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反

应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、

盐等，下列说法不正确的是（）

A.若乙是大理石的主要成分，则甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质

B.若乙属于碱，则丁可为活泼金属

C.若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐

D.若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物

二、多选题：本大题共1小题，共3分。

8.某化学兴趣小组的同学探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成

分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。实验中测得烧杯中沉淀的质量、

生成气体的质量变化关系如图2所示。已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+

C02T+H20；下列说法正确的是（）

100gNa2c03溶液稀盐酸

滴有酚酎的氯化钙溶液50g

甲乙

图1

图2

A.图1烧杯甲溶液中除酚酰外溶质种类有3种B,所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

C.c点时溶液为红色D.d点溶液中所含离子种类有2种

三、填空题：本大题共1小题，共4分。

9.溶液与人类的生产、生活密切相关。

I.厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是=

A.面粉

B.食盐

C.花生油

D.食醋

口,氯化钠在医疗中可配生理盐水，硝酸钾则在农业上可作化肥。硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示，回答

下列问题：

温度/黑020406080

硝酸钾13.331.663.9110169

溶解度/g

氯化钠35.736.036.637.338.4

(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管以及

(3)下列有关说法正确的是(填标号)。

A.配制20PKNO3的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，则溶质质量分数偏大

B.20℃时，将68g饱和NaCl溶液稀释成18%的NaCl溶液，需加水32g

C.60℃时，将lOOgKNg的饱和溶液降温至40℃,可析出46.1gKN3

D.20℃-40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有可能相等

四、流程题：本大题共1小题，共6分。

10.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有“兀。3、CaCO3,SiO2,加2。3和取2。3等，其中MgC0

质量分数为84%,Si。2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题:

查阅资料：在该工艺流程中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH范围如表：

(1)操作1的名称是,在调节pH的过程中，控制pH的范围是。

(2)调pH时，发生反应的化学方程式是(写一个即可)。

(3)滤液a中，除含少量(Ca2+)外，还含有的离子是o

(4)若流程中镁的总损耗为10%,则100t的固体废料可回收镁的质量是kgo

五、简答题：本大题共1小题，共6分。

11.化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包(部分标签如图所示)进行了探究。请回答探究过程中的问题:

［品名］食品专用发热包

［主要成分］氧化钙、铝粒、碳酸钠

［净含量］50克

［使用方法］撕开塑料袋后加常温水

［注意事项］使用时要远离明火；严禁在密闭场所中使用

I.探究发热原理

查阅资料:

(1)已知：除氧化钙和水的反应放出热量外。

2AI+2X+2H2O=2NaAlO2+3H2?,则X的化学式为，该反应也为放热反应。

(2)据此推知发热包中碳酸钠的作用是(利用化学方程式作答)。

口.探究发热剂中各成分的质量比

为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知图中B处为两个单向阀；推注射器

时&关闭，&处打开；拉注射器时，力1打开进空气，&关闭。

(NaOH和CaO

混合物)

G

【实验步骤】

①检查实验装置气密性。

②称取质量为m的发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。

③.…，然后称得F处装置的质量为m。

④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为爪2。

(3)实验步骤③和④中“…”处操作相同，该操作是o

【数据处理】

(4)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。其中发热剂样品中碳酸钠

的质量分数为。

【拓展延伸】

(5)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是。

温60

度507

/匕409.9

8

30

7

20

0

5001000150010500880100015001856

时间/s时间/s

A.0〜500s内，温度升曷的原因仅是氧化钙与水反应放热

B.0〜100s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C.100〜880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D.0〜500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关

六、实验题：本大题共1小题，共4分。

12.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题:

ABCDEF

⑴图中仪器①的名称为(选填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置为。

(3)实验室用A作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为o

七、计算题：本大题共1小题，共6分。

13.测定某高碳钢样品(主要成分是铁和碳)的含铁量，化学小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀硫

酸后称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，充分反应后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如

图2。(提示：样品中所含杂质不与酸反应)

(1)计算该高碳钢样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)=

(2)关于该实验的分析正确的是。

A.倒入粉末的快慢，对铁的质量分数的测定结果无影响

B.若没有干燥管，会造成铁的质量分数测定结果偏大

C.实验结束后若不鼓入空气，会造成铁的质量分数测定结果偏小

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；

B、易溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；

C、易分解，不稳定性属于化学性质；故选项正确；

D、有刺激性气味，气味属于物理性质；故选项错误；

故选：Co

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等;

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密

度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本

考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没

有倒放，标签没有朝向手心，故图中所示操作错误；

B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的全用外焰加热，故图中所示操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方

滴加液体，防止污染胶头滴管，故图中所示操作错误；

D、量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，图中采用俯视读数，故所示操作错误。

故选：Bo

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、炒菜时，若油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，选项说法正确；

B、厨房天然气泄漏，不可打开油烟机排气，否则会发生爆炸，选项说法错误；

C、煤燃烧导致的酸雨会腐蚀建筑物，选项说法正确；

D、氮气的化学性质稳定，所以在某些食品包装中充入氮气以防腐，选项说法正确；

故选：Bo

A、根据灭火的原理分析；

B、根据防范爆炸的方法分析；

C、根据酸雨的形成分析；

D、根据氮气的性质和用途分析。

此题考查氮气的性质和用途、灭火的原理、防范爆炸的方法等，这些知识点都是中考热点。试题难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A、KNO3所含阳离子是钾离子(K+),钾离子质子数为19,核外电子数为18,其结构示意图中

应有3个电子层，核外电子排布为2、8、8,其离子的结构示意图为把2^7,故选项说法正确。

B、KN3中含有钾、氮、和氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误：

C、在KNg中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素正负化合价代

数和为零，可得(+1)x1+久+(—2)x3=0,x=+5,故选项说法正确。

D、KNg中含有钾(K)一种金属元素，氮(N)和氧(。)是非金属元素，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据KN3所含阳离子是钾离子(K+),进行分析判断。

B、根据氧化物的概念，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、根据金属元素名称一般有“车”字旁，进行分析判断。

本题难度不大，了解化学式的含义和有关计算、结晶的方法等是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、管a中的气体是氧气，氧气不能燃烧，不可做燃料，故选项不正确。

B、电解水生成的氢气和氧气的质量比为8：1,故选项不正确。

C、该反应前后原子数目、原子种类一定不变，分子种类改变，故选项不正确。

D、从微观的角度看，上图中三种物质都由分子构成，故选项正确。

故选：D。

电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的质量比约为8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可

分。

6.【答案】D

【解析】解：4铜与氧气反应且在密闭装置中，可以验证质量守恒定律，故A正确；

B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加入氢氧化钠，左试管

无明显现象，右试管变浑浊，可以说明NaOH固体溶于水会放出热量，实验设计合理，故B正确；

C.二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，能使湿润的石蕊纸花变色，可以证明（7。2与“2。反应，实验设计合

理，故C正确；

D.实验中少量的红磷不能完全消耗集气瓶中的氧气，不可以测定空气中氧气含量，实验设计不合理，故D

错误；

故选：D。

A.根据铜与氧气反应验证质量守恒定定律，分析实验设计是否合理；

B.根据NaOH固体溶于水会放出热量，分析实验设计是否合理；

C.根据C0与口2。反应的现象，分析实验设计是否合理；

D.根据空气中氧气含量测定实验，分析实验设计是否合理。

本题主要考查实验方案的设计与分析，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

7.【答案】D

【解析】解：A、若乙是大理石的主要成分，则乙是碳酸钙（盐），碳酸钙能和甲相互转化，则甲可以是二氧

化碳（氧化物），丙能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则丙可以是盐酸（酸），丁能和盐酸、二氧化碳反应,

则丁可以是氢氧化钙（碱），所以甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质，故选项说法正确。

B、若乙属于碱，乙能和甲相互转化，丙能转化成甲，能和乙反应，则甲可以是硫酸铜，乙可以是氢氧化铜，

丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸铜反应，则丁可以是锌，锌属于活泼金属，故选项说法正确。

C、若乙是一种常见的银白色金属，则乙可以是铁，铁能和甲相互转化，则甲可以是氯化亚铁（盐），丙能和

铁反应，能转化成氯化亚铁，则丙可以是氯化铜（盐），丁能和氯化铜、氯化亚铁反应，则丁可以是硝酸银

（盐），所以丙、丁、甲可同时为盐，故选项说法正确。

D、若甲、乙、丙为氧化物，甲能和乙相互转化，则甲、乙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们属于非金属氧

化物，丙能和乙反应，丙能转化成甲，则丙是金属氧化物，可以是氧化铜，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳,

若丁也是氧化物，初中化学常见的物质中，没有氧化物能同时和二氧化碳、氧化铜反应，则丁不可能是氧

化物，故选项说法不正确。

故选：D。

由图可知，甲能和乙相互转化，丙能和乙反应，丙能转化成甲，丁能和甲、丙反应，由此结合选项中的信

息来分析。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转

化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8.【答案】BD

【解析】解：A、由图可知，前50g稀盐酸时，沉淀没有减少，说明盐酸与其他物质反应，说明碳酸钠过量,

图1烧杯甲溶液中除酚麟外还有碳酸钠和氯化钠，溶质种类有2种，故错误；

B、由图可知与5.0g碳酸钙反应的稀盐酸质量为100g-50g=50g,

设所用稀盐酸的溶质质量分数为X。

CuCO^+2HCI=CC1CI2+H2O+CO2T

10073

5.0g50gx

1005.0g

73—50gx

x=7.3%,故正确；

C、c点时发生的反应为CaCO3+2HC7=CaC/2+“2。+。。2T，溶液中溶质为氯化钠，溶液显中性，溶液

为无色，故错误；

D、d点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为氯化钠，所含离子为钠离子和氯离子，故正确。

故选：BD„

烧杯甲中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，烧杯乙中Na2C0+HC7=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+

HCl=NaCl+CO2?+J72O,CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T,结合烧杯中沉淀的质量、生成气体的

质量变化关系分析。

本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使

用正确的数据，第三计算过程要完整。

9.【答案】增大;

试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；

C

【解析】解：I.厨房中的物质分别放入水中，能形成溶液的是食盐和食醋，故选：BDo

11.(1)由硝酸钾、氯化钠的溶解度数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随着温度的升高而增大；

(2)在实验室配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需

的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴

管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放生理盐水，需要

用到的玻璃仪器有：试剂瓶、胶头滴管以及量筒、烧杯、玻璃棒；

(3)力、配制2CTCKNO3的饱和溶液50.0g,量取水时俯视读数，读数偏大，会导致水的体积偏小，但配制的

是硝酸钾的饱和溶液，水量少了，固体不能完全溶解，仍为该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数不

变，故A说法错误。

B>20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则68g饱和NaCl溶液中含有氯化钠的质量为68gx扁软而x100%

=18g,设需加水的质量为x。贝1J：芸-X100%=18%解得：x=32g,故B说法正确；

bog-rX

c、6(rc时，硝酸钾的溶解度是110g,则lOOgKNQ的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：100gxW鲁丽X

100%=52.4g,水的质量为：100g-52.4g=47.6g,在40黑硝酸钾的溶解度是63.9g,47.6g的水中最多

能溶解硝酸钾的质量为：30.4g,所以将lOOgKNg的饱和溶液降温至4CTC可析出KNg的质量为：47.6g-

30.4=17.2g,故C说法错误。

D、20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40T时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度

相等的温度范围为2(TC〜40℃,则20鼠~40℃之间某温度下KNO3和NaCl的饱和溶液，溶质质量分数有

可能相等，故D说法正确。

故答案为：I.BD；

n.(l)增大；

(2)试剂瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；

(3)Co

I.根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；

n.(i)根据硝酸钾、氯化钠的溶解度数据，进行分析解答。

(2)根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析各操作需要的仪器，进行分析解答。

(3)4、根据用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。

C、根据2(TC时硝酸钾的溶解度为31.6g,进行分析判断。

D、根据20K时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶

解度相等的温度范围为20(〜40T,进行分析判断。

本题难度不大，了解配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

10.【答案】过滤；4.7<pH<9.5

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sO4或42($。4)3+6NaOH=2Al(OH)31+3Na2SO4

镁离子、铝离子、铁离子、硫酸根离子、氢离子

21600

【解析】(1)操作1的名称是过滤，在调节pH的过程中，为了使铁离子、铝离子完全沉淀，镁离子不形成

沉淀，控制pH的范围是4.7MpH<9.5。

故答案为：过滤；4.7WpH<9.5。

(2)调pH时，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸

钠，发生反应的化学方程式是Fezg。/+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4,Al2(SO4)3+6NaOH=

2Al(OH)31+3Na2so4。

故答案为：fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sO4或+6NaOH=2Al(OH)3J+3Na2s0”

(3)滤液a中，除含少量(Ca2+)外，还含有的离子是镁离子、铝离子、铁离子、硫酸根离子、氢离子。

故答案为：镁离子、铝离子、铁离子、硫酸根离子、氢离子。

(4)100t的固体废料中镁元素质量是100tx84%x#xl00%=24t,若流程中镁的总损耗为10%,则100t

o4

的固体废料可回收镁的质量是24tx(1-10%)=21.6t=21600kg。

故答案为：21600。

过滤能使固体和液体分离。

稀硫酸和碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化铁反

应生成硫酸铁和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

11.【答案】NaOH；

Ca(O”)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

反复推拉注射器活塞；

粤粤mx100%；

44

CD

【解析】(1)在24+2乂+2“2。=2'(1H。2+3”27中，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不

变，则X的化学式为NaOH,该反应也为放热反应。故答案为：NaOH；

(2)发热包中含有氧化钙、铝粒、碳酸钠，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸

钙沉淀和氢氧化钠，铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，发热包中碳酸钠的作用是与氢氧化钙反

应生成氢氧化钠，使铝发生反应放出热量，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH；

(3)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是反复推拉注射器；保证气体完全流向后续装置，使测

量结果更准确；故答案为：反复推拉注射器活塞；

(4)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二

氧化碳的质量为机2-瓶；可得关系式：Na2CO3~C02；设碳酸钠的质量为x

设碳酸钠的质量为x

Na2c03+H2s04=N04+”2。+。。2T

10644

xm2—m

106_%

44m2—m

X=106X?2一如则样品中碳酸钠的质量分数为：106x『m)一100%；

(5)力、0〜500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，故A说法错误；

B、0〜110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化

钠，故B说法错误；

C、110〜880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，故C说法正确；

D、。〜500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，故

D说法