2025初升高化学专项提升：氯气的性质（原卷版）

衔接点11氯气的性质

学习要求

知识衔接,

回顾初中

一、氯气的性质

1.氯气和氢气反应

(1)现象：火焰，放出热量，出现,产生________________气体。

占燃

(2)反应原理：+C12=^2HC1

(3)结论：化学变化过程中，分子可分成,原子成新的分子。

2.氯气和钠反应

(1)现象：发出,放出热量，生成固体。

占燃

(2)反应原理：H2+2=^=2NaCl

(3)结论：在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带

上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。的原子叫做，如钠离子(Na+);

的原子叫做，如氯离子(Cl-)。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子

也是构成物质的粒子。

二、离子

1.离子的定义

⑴离子：带电荷的或，如cr、cu"、sol等。

(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一个整体

参与反应，常见的原子团离子如下表所示：

符号CO?-孑NHJ

OH-NOjso

名称氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根俊根

2.离子的分类与书写

(1)离子的形成与分类

质子数>核外电子数

原子出土阳离子.

.带正电

离子的形成《

质子数〈核外电子数

原子鲤W阴离子，

.带负电

(2)表示方法：

在元素符号(或原子团)的标明离子所带的电荷，，o离子带1个单位

的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳离子：Na\Mg2\A产等；阴离子：Cl\SO孑等。

(3)含义：镁离子(Mg2+)中数字“2”的意义表示一个镁离子带两个单位的正电荷。

衔接高中

新知一认识氯气

1.氯气的发现与存在

(1)发现者：18世纪70年代，瑞典化学家将软锯矿和浓盐酸混合加热制得氯气

(2)确定者：1810年英国化学家确认该气体为氯气

(3)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以态存在，除了以等

形式大量存在与海水中，还存在于陆地的中。

氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造等。

2.氯的结构

(1)原子结构示意图〃，离子结构示意图。

⑵结构和性质的关系：容易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现

.名师点评------------------------------------------------------------------

氯原子的结构示意图为⑥浸，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼,

表现出强氧化性。

新知二氯气的物理性质

颜色气味状态密度溶解性毒性

刺激性气体比空气_______体积水溶解约体积有毒

—12Cl2

•名师点评

(1)闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

(2)氯气易液体，工业上常保存于钢瓶。

(3)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态，二者都是纯净物。

新知三氯气的化学性质

1.与金属反应表现强氧化性(与变价金属反应，金属被氧化成高价态)

(l)2Na+Cl2里=2NaCl(产生_______火焰，冒白烟)

(2)Cu+CbqCuCb(产生_______的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色)

(3)2Fe+3cb理2FeCb(产生_______的烟，溶于水后溶液呈棕黄色)

【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在中。

2.与非金属反应

(1)与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同

点燃：，燃烧，产生________色火焰，瓶口有,可用于工

业制»

光照：,发生________

(2)2P+3cL例2PCb(氯气不足；产生________)

2P+5CL的2PCb(氯气充足；产生_______)

3.与水的反应

常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是：。

4.与碱反应

Ch+2NaOH=(用于除去多余的)

2Ch+2Ca(OH)2=(用于制)

Ca(ClO)2+CO2+H2O=(漂粉精的原理)

5.与某些还原性物质反应

2FeCh+C12=

SO2+C12+2H2O=

2KI+C12=(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于____________检验)

6.与某些盐反应。

(1)与碘化钾溶液反应：Cb+2KI=-(用于检验氯气)

(2)与FeCb溶液反应：2FeCb+C12=

■名师点评------------------------------------------------------------------

(1)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。

(2)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCb不能由两种单质化合生

成。

(3)干燥的Ck无漂白性，氯水漂白性的实质是HC10的漂白性。

(4)Cb可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是CL与水反应生成的酸使石蕊先变红，HC10使变色后

的石蕊褪色。

(5)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

新知四氯水的成分及性质

1.氯水的成分

(1)氯气能以比例溶于水中得到的溶液，氯气的水溶液称为,溶于水的氯气

只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。

(2)在新制的氯水：三种分子()、四种离子()；

(3)久置氯水则几乎是溶液。

2.氯水的性质

所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释

+；

AgNO3溶液CF________沉淀Cr+Ag=AgCl

++

Na2c。3固体H有________产生2H+COF=CO2T+H2O

有色布条HC1O布条颜色________漂白性

溶液变________色2Fe2++Cl=2Fe3++2CF

FeCL溶液Cl22

先变________后褪

石蕊溶液HC10>H+酸性和漂白性

去

3.新制液氯、氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

粒子种类、、、、、

C12H2O>CLHCIOH+cr、cio>OHH,O>H+crOH

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性

•名师点评

(1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，是混合物。

(2)氯水中因HC1O见光分解，随着HC1O的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

(3)制取氯水的反应为CI2+H2OHC1+HC10,反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1molCl2

参加反应，转移电子数为NA。

(4)Cb尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cb与水反应生成了强氧化性的

HC1O-

(5)Ch可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cb与水反应生成的酸使石蕊先变红，HC1O使变色后

的石蕊褪色。

(6)不能用pH试纸测定氯水的酸碱度，其实氯水中有HC1O,能够氧化漂白pH试纸。

新知五次氯酸和次氯酸盐的性质

1.HC1O的基本性质

弱酸性酸性很弱，比_______还弱(在新制氯水中主要以________分子的形式存在)

强氧化性用于漂白、杀菌和消毒

不稳定性不稳定，见光易分解，化学方程式：_________________________

2.漂白液、84消毒液

⑴制备反应：Cb+2NaOH=

(2)主要成分：和,有效成分为o

(3)漂白原理：NaC10+H20+C02=NaHCO3+HClO

3.漂白粉

(1)制备反应：2Ca(OH)2+2Cl2=

(2)主要成分：和,有效成分为

(3)漂白原理：Ca(C10)2+C02+H20=

北昭

(4)失效原因：Ca(C10)2+C02+H20=、2HC1O=2HC1+O2t

4.指示剂遇几种不同漂白剂的变化

漂白剂HC1ONa2C)2(H2C)2)so2活性炭

漂白原理—氧化漂白化合漂白吸附漂白

品红溶液褪色—褪色褪色

紫色石蕊先变红后褪色褪色—褪色

•易错警示*

（1）漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca（C10）2和CaCl2»

（2）漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水。

（3）漂白粉没有漂白性，遇到酸性物质生成的HC10有漂白性。

（4）漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。

（5）Ca（ClO）2具有强氧化性,能够将浓盐酸氧化成Cb;但与稀盐酸只发生复分解反应生成HC1O和CaCl2o

（6）如果CL与Ca（OH）2充分反应，并使Ca（ClO）2成为主要成分，则得到漂粉精。

对点集训

集训一氯气的性质

1.下列关于氯气的说法不亚确是

A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒

2.（2025高一湖南邵阳学业考试）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（）

A.氯气具有强氧化性B.氯气可用于自来水的杀菌、消毒

C.相同条件下密度比空气的小D.能与氢气反应

3.（2025•高一辽宁沈阳期中）氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是（）

A.氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体

B.纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟

C.常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存

D.常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应

4.（2025•高一北京期末）下列关于氯气的叙述不思螂的是（）

A.钠在氯气中燃烧产生白烟

B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCb

C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质

5.（2025•高一辽宁辽阳期中）氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有关说法错误的是（）

A.液氯与氯水含有某种相同的成分B.漂白粉应密封保存，以防失效

C.做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行D.氯气与少量铁粉反应生成氯化亚铁

集训二氯水的性质

6.（2025•高一天津南开期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A.氯水可以储存在钢瓶中B.新制氯水不具有消毒功能

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是CbD.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

7.（2025•高一浙江嘉兴期中）氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是（）

A.光照新制氯水有气泡冒出，是有Cb逸出

B.饱和氯水长期放置后，溶液pH增大

c.氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有cr

D.新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有H+和HC1O

8.（2025•浙江台州高一期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯

水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（）

A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HC1O存在

B.向新制氯水中加入饱和NaHCCh溶液，有无色气体产生，说明有H+存在

C.氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子

D.新制氯水中通入SO2后黄绿色消失，说明SO?有漂白性

9.下列有关新制氯水的说法不正确的是（）

A.新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有Cb

B.新制氯水滴到Na2cCh溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C.新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于阴暗处

D.新制氯水光照一段时间，酸性会增强

10.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中

结论错误的是（）

A.将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HC1O

B.向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+

C.光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是C12

D.向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有C「

集训三探究次氯酸光照分解

11.（2025•高一山西大同期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时

采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是（）

2.0

H

d

g

T1.5

M

，00

50100150

时间/s

A.光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强

B.pH减小的主要原因是光照引起了Cb溶解度的减小，氯气逸出

C.随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中

D.不可以用pH试纸检测新制氯水的pH

12.（2025•高一贵州铜仁中）某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有

关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（）

A.图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势

B.图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大

C.装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似

D.若向氯水中加入足量CaCCh固体，溶液pH减小

13.（2025•高一山西晋城期中）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插

图】光照过程中氯水中氯图2光照过程中广口瓶中氧

离子浓度的变化气的体积分数的变化

下列说法错误的是（）

A.反应的化学方程式有2HC1O邈2HC1+O2T

B.随时间的变化，氯离子浓度增加

C.溶液的pH逐渐减小

D.养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度

14.（2025•高一湖南长沙期中）利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集氯水在强光照

射下各组分的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是（）

H

d

g

w

M

A.随着反应进行，溶液pH下降，说明HC1的酸性比HC10强

B.由图1、2、3可以验证HC1O光照分解的产物

C.上述实验说明，光照可以促进HC1O和水的反应

D.150s后继续光照，溶液的pH可能不再减小

15.数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分

16.漂粉精的有效成分是（）

A.CaCl2B.Ca（ClO）2C.Ca（OH）2D.NaClO

39.（2025•高一山东潍坊期中）关于84消毒液（有效成分是NaClO）的下列说法不正确的是（）

A.将消毒液放在阴凉、避光的地方B.84消毒液可用于漂白

C.在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好D.可与洁厕剂混合使用

17.（2025•高一河南信阳期中）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不至确

的是（）

选项ABCD

生活中的物质食盐“84”消毒液过氧化钠漂白粉

有效成分的化学式NaClNaClNazO2CaCl2

用途做调味品做消毒剂供氧剂做杀菌剂

18.（2025•高一浙江温州期中）工业上将CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是

（）

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.检验Cb中是否混有HC1气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强

D.NaClO溶液比HC1O溶液稳定

19.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）

A.漂白粉性质稳定，可以敞口存放

B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的

C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC1O易分解

20.（2025•北京东城二模）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分

内容。

产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。

注意事项：

①本品易使有色织物脱色。

②不得将木品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用。

③置于避光、阴凉处保存。

下列分析不正确的是（）

A.该消毒液的有效成分可由Ch和NaOH溶液反应得到

B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性

C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应H++C1O=HC1O

D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HC1O的分解

【答案】C

21.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确

的是（）

石灰石

:系列Ch

;反应I----------

石灰乳过滤H刻f漂白粉

A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质

B.“反应”中Cb是氧化剂，Ca（OH）2是还原剂

C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂

D.工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cb=Cr+ClO-+H2O

集训五氯的“价一类”二维图

22.（2025•高一贵州贵阳期中）如图是氯元素的部分“价一类”二维图，下列说法错误的是（）

A.液态b可储存在钢瓶中

B.a的稀溶液与软锯矿在常温下可以制备b

C.f的水溶液见光可分解产生O2

D.一定条件下，h的固体可分解产生。2

23.（2025•高一浙江嘉兴期中）“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二

维图”如图所示，下列说法不正确的是（）

+7

+5

京+4

如

+1

0

氧化物单质氧化物酸盐

物质类别

A.物质a可由H2在b中点燃得到B.物质b与水反应可以得到d

C.物质e是漂白粉的有效成分D.一定条件下物质a和d可能发生反应生成b

24.（2025•高一辽宁沈阳期中）下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错

误的是（）

A.d在光照条件下可转化为aB.a、b、d、e均为电解质

C.c可用于自来水消毒D.e的钾盐可用于实验室制备氧气

25.（2025•高一河北张家口期中）下图为氯元素“价一类”二维图，下列说法正确的是（)

f化合价

T

+7-•

+5-----i--二辛

4一.丙

;戊

■J庚

氢

氧

单

含正物赢类别

质

化

化

氧

盐

物

物

酸

A.向庚的溶液中加浓盐酸可用于制备戊B.甲和戊均为一元强酸

C.己中的氯元素既有氧化性又有还原性D.辛的钾盐受热分解可生成

综合演练

一、选择题

1.下列物质中含有氯气分子的是

A.MgCl2B.新制氯水C.C1O2D.盐酸

2.潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成了

A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根离子D.氯化氢

3.（2025•高一河南南阳期中）有关氯气的叙述中，正确的是（）

A.氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色

B.因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

C.可以用钢瓶储存液氯

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

4.（2025•高一贵州遵义期末）将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发

现鲜花褪色。下列说法正确的是（）

A.该实验说明干燥的氯气具有漂白性

B.将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色

C.氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂

D.从C1元素价态分析，C1O2的漂白效果比CL更好

5.（2025•高一广东深圳期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是（）

A.红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCh

B.因为C12不是助燃剂，因此H2不能在C12中燃烧

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cb分子存在

6.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是

A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟

B.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH

7.（2025•高一北京通州期中）下列关于氯的叙述中，正确的是（）

A.氯水属于纯净物

B.氯气是由氯原子组成的黄绿色气体

C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁

D.向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色

8.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）

A.HCl—Cb—NaClO均可一步实现

B.在化学反应中，HC1既能被氧化，又能被还原

C.漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

D.氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cb具有漂白性

9.（2025•高一•山东日照期中）下列关于氯气的说法错误的是（）

A.氯水和液氯不是同一种物质

B.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

C.H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾

D.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应

10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O

11.（2025•高一河南洛阳期中）在常温下，将Cb通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是

）

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.NaClO溶液比HC1O溶液稳定

C.漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2,生成了强酸

D.漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂

12.（2025•高一山东聊城期中）工业上将Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是（）

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.HC10具有强氧化性，而NaClO没有氧化性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强

D.NaClO溶液比HC1O溶液稳定

13.（2025•高一•辽宁沈阳期中）“84消毒液”（有效成分为NaClO）不能与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用，

否则会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2T+H2O,产生有毒的氯气。下列说法错误的是（）

A.该反应属于氧化还原反应

B.NaClO做氧化剂，HC1做还原剂

C.反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2

D.CL既是氧化反应的产物又是还原反应的产物

14.（2025・北京朝阳•一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Ca（OH）2+2C12=

CaCl2+Ca（C10）2+2H20o下列说法不亚颂的是（）

A.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2

B.HQ0溶液比漂白粉溶液更稳定

C.漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HC1O,更有利于发挥消毒功能

D.由于ClO-+2H++Cl-=CbT+H2O,漂白粉与洁厕剂（含盐酸）不能混用

15.（2025•高一山东青岛期中）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致

变色的物质I、II、III的正确判断是（）

|紫色红色曲|无色四＞|浅黄绿色|

A.Cb、HC1O、HC1B.HC1、HC1O、Cl2C.HC1、Cb、HC1OD.Cb、HC1、HC1O

16.化学来源于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）

A.氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性

B.洁刚灵（主要成分是浓盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强

C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响

17.（2025•高一陕西汉中期中）某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有

关该实验说法正确的是（）

A.该实验说明C12具有强氧化性，能漂白试纸

B.该实验说明H+扩散速度比HC1O快

C.实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色

D.若用久置的氯水进行实验，现象相同

18.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和

分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

B4fnl'«

A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中C厂的浓度也不断减小

D.pH减小的主要原因是光照引起了Cb溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小

19.（2025•高一广西玉林期中）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化

学实验进行数据的采集和分析。某学习小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行

检测，得到如图曲线。下列说法错误的是（）

A.结合上图可知，光照过程中02的体积分数逐渐增加，说明发生了反应，且02为该反应的还原产物

B.结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

C.结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，该溶液的氧化性减弱

D.结合上图可知，光照射过程中溶液的导电能力逐渐增强

20.（2025•高一贵州铜仁期中）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是（）

A.将MnCh和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备CL

B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C.冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应

D.锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

21.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CIO强。25℃时氯气-氯水体系中CL、

HC1O和CIO三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()

A.向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失

B.用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱

C.为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

二、非选择题

22.(2025•高一浙江嘉兴期中)根据下列装置图回答问题：