2025初升高化学专项提升：氧化钠与过氧化钠（原卷版）

衔接点09氧化钠与过氧化钠

学习要求

初中阶段高中阶段

1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的组成；

初中在信息给予题中会有所涉及，但

2.性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；

不做要求。

3.会设计实验探究过氧化钠与水的反应,增强科学探究与创新意识。

衔接指引

碱性氧化物一概念­疝水的氧花物

.与酸反应

过氧化讷——性质《

，与酸性氧化物反应

知识衔接

回顾初中

氧化物的化学性质

1.非金属氧化物与金属单质反应：2+CO2笆C+2MgO

2.非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuOA+CO2;3+Fe2O3A2Fe+3CO2

3.非金属氧化物与非金属单质反应：2+O2A2CO2；2CO+O2A2CO2

4.氧化物的分解：2=2H2O+O2T；2A2Hg+O2t；2量遍2H2T+O2T

5.氧化物与水反应：CO2+H2O=；CaO+=Ca(OH)2

6.氧化物与碱反应：CO2+2=Na2CO3+H2O；+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

7.氧化物与酸反应：+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3=Fe2(SO4)3+3H2O

+H2SO4=CUSO4+H2O;CUO+2=CUC12+H2O

衔接高中

新知一氧化钠与过氧化钠的性质

1.氧化钠的性质

氧化钠(NazO)是一种白色固体。属于氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。

(1)氧化钠与水反应：。

(2)氧化钠与盐酸反应：o

(3)氧化钠与二氧化碳反应：o

2.过氧化钠的性质

过氧化钠(NazO?)是一种________色固体。NazCh中氧元素为T价，既有性也有性。

(1)实验探究过氧化钠与水的反应

玻璃棒十

k反应所

实验操作凡铲f得溶正

杲IMJ-7W777ZZ/

Na^O2

①②

实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条________;②用pH试纸检验，试纸变蓝

实验结论______，化学方程式为______

Na2O2与水反应_—

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

3.过氧化钠的应用

(l)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源。

(2)Na2O2中氧元素的化合价为价，具有，可作漂白剂。

•归纳总结

氧化钠(Na2O)过氧化钠(NazCh)

颜色状态白色固体淡黄色固体

电子式Na+［：O：］2-Na+Na+［：O：O：］2Na+

阴、阳离子个数比1：21:2

化学键类型一只有离字键既有离子键文宥其价键

所属类别碱性氧化物过氧化物

生成条件钠常温下缓慢氧化钠燃烧或加热

热稳定性不稳定，易转化为NazCh较稳定

与HO反应一

2Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

与CO2反应一Na2O+CC)2==Na2cO32Na2C)2+2CO2==2Na2co3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl==NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2T+2H2O

稳定性不稳定较稳定

主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂

•名师点评

(l)Na2O.Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1；

(2)1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1mol；

(3)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的SO2,能被Na?。?氧化成Na2so4：

SC)2+Na2C)2=Na2SC)4。

(4)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生,所以它不属于碱性氧化物。

新知二过氧化钠的强氧化性

1.强氧化性的五个表现

说明：

(1)遇KMnCU等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为=

⑵遇H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。

(3)遇还原性氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成,而生成高价钠盐，如

NaiO?+SO2=Na2SO4。

(4)遇最高价金属氧化物(酸酎)发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7+2Na2O2=4NaMnO4

+。2。

(5)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都

含有过氧键。

2.理解Na2O2强氧化性的两个角度

(1)从结构角度。NazCh的结构中含有(—0—0—),含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，

以此类推，如H2O2、H2so5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被一SO3H取代)、Na2s2。8(过二硫酸钠)中都

有过氧键结构，都是很强的氧化剂。

(2)从化合价的角度。NazCh中的，有，能氧化一些常见的还原剂，如SO?、

2+22-

Fe,SO3\HSO3-、H2S、S>Io同时一1价的O也________________,如遇到强氧化剂KMnCU也可

以被氧化成02。

■名师点评------------------------------------------------------------------

(1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；

(2)Na2Ch既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnCU等强氧化剂时，可表现出还原

性，氧化产物为02。

对点集训

集训一氧化钠与过氧化物

1.（2025•高一高一北京学业考试）下列关于过氧化钠的说法不正确的是（）

A.白色固体B.能与水反应C.能与二氧化碳反应D.可用作供氧剂

2.NazO和NazCh具有的相似的性质是（

A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性

3.下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是（）

A.均是碱性氧化物B.均能与水反应生成碱

C.阴阳离子的个数比均为1：2D.均能与CO2反应生成Na2cCh

4.（2025•高一贵州黔西期中）下列对Na2O和Na2O2的叙述中错误的是（）

A.NazO白色固体B.NazCh在呼吸面具中可作氧气的来源

C.都属于碱性氧化物D.都能与水反应形成强碱溶液

5.（2025•高一广东深圳期中）下列关于NazO和NazCh的叙述正确的是（）

A.等质量的NazCh分别与足量H2O、CO2反应，生成。2的量相同

B.NazO中的阴、阳离子数目之比为13，NazCh中的阴、阳离子数目之比为1：1

C.NazO、NazCh都能与酸反应，故都是碱性氧化物

D.NazCh可用于自来水消毒

6.（2025•高一广西玉林期中）用下图所示装置进行实验（其中E收集生成的02）,证明过氧化钠可在呼吸

面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是（）

A.C中的反应每转移0.4mol电子，产生O.lmolCh

B.在B、C之间最好加装一个装有浓硫酸的洗气瓶

C.可用稀硫酸代替稀盐酸制备C02

D.D装置的作用是除去CO2

集训二过氧化钠性质探究

7.下列反应中，NazCh只表现出氧化性的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02?

B.2Na2O2+2H2SO4=2Na2so4+2H2O+02T

C.Na2O2+SO2=Na2SO4

D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2。

8.下歹（J反应与Na2O2+SC）2=Na2sO4相比较，Na2。？的作用相同的是

A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C.NazCh+H2so42so4+H2O2D.SNazCh+CnCh^^ZNazCrOd+NazO

9.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在生蜗上放一小团脱

脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确

的是（）

A.该淡黄色化合物为NazO

B.由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成

C.由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热

D.为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视用烟

10.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:

足量水气泡消失后

滴1-2滴酚肽

溶液

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

下列说法不正确的是

A.②中的大量气泡的主要成分是氢气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是作催化剂

综合演练

一、选择题

1.（2025•高一浙江温州期中）下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为。2来源的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaClD.Na2cO3

2.在反应2用2。2+2（202=2m2（：03+02中，Na2O2是

A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂

3.下列有关过氧化钠的说法中错误的是

A.可用作潜水艇的供氧剂B.是淡黄色固体

C.阳离子与阴离子个数比为1：1D.用加热法可除去NazCh中的Na?。

4.（2025•高一上海期中）下列对于Na?。、Na?。？的比较正确的一项是（）

A.Na2O2>NazO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B.Na2O>Na?。?都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C.NazCh在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2>NazO均可作供氧剂

5.下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是（）

A.NazCh和NazO长期置于空气中，最终产物相同

B.NazCh固体含有阴阳离子数目比为1：1

C.Na与少量02反应制得NazO,Na与过量O2反应制得NazCh

D.两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物

6.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量NazCh固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是（）

A.溶液中的Na+增多B.溶液的碱性增强C.溶质的质量分数不变D.溶液的质量不变

7.对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，下列说法中正确的是（）

A.NazCh是氧化剂，H2O是还原剂B.NazCh既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中电子转移的数目为4屋D.每有18gH2。与足量NazCh反应，则固体增重4g

8.（2025•高一浙江期中）有关NazCh和NazO的说法不正确的是（）

A.两者的阳、阴离子个数比均为2：1

B.NazCh与水反应生成NaOH,NazCh是碱性氧化物

C.NazCh加入到滴有酚醐的水中，溶液会出现先变红后褪色现象

D.NazCh和NazO久置在空气中，最终都变为Na2cCh

A.装置B中盛放的液体为浓硫酸

B.装置C发生的反应中，NazCh既是氧化剂又是还原剂

C.装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2

D.将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃

10.对NazCh与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()

A.只要参加反应的NazCh一定，反应生成的氧气就一定

B.只要CO2和H?O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的NazCh的量就一定

C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定

D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

11.某小组欲测定NazCh与呼出气体反应后的混合物中剩余NazCh的质量分数，下列方案中，合理的

是()

A.取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体

B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C.取a克混合物与足量BaCb溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

12.根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是

金属单质

反应④

A.气体B为。2,反应②金属单质燃烧时火焰黄色

B.反应③、④均为复分解反应

C.反应①的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?+H2?

D.反应③的离子方程式为CU2++2OIT=Cu(OHR

13.某实验小组通过图所示实验探究NazCh与水的反应。

足出水气泡消失后

»▼滴1~2滴的fit溶液

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

下列说法错误的是

A.③中溶液变红，说明溶液显碱性

B.④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性

C.⑤中现象说明溶液中有H2O2

D.NazCh与水总反应的化学方程式为2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T

二、非选择题

14.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

(DA装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为o

(2)B装置的作用是,反应的离子方程式为

(3)C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式、

(4)D装置的作用是_____________________

(5)当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能，证明过氧化钠可做供氧剂。