2026届高考化学总复习 第一章 物质及其变化

第一草物质及其变化

第1讲物质的组成、性质和分类

考点一物质的组成和分类

1.物质的组成

(1)构成微粒

阴离子:C「、()H、S(军

离子

阳离子:Na+、NHj、H+

带电基团：如()H、NHMSOT

原子团

中性基团:如OH、一CH、一COOH

(2)元素在物质中的两种存在形态

「金属单质(如Na、Fe、Al等)

看整片--非金属单质(CLN”金刚石等)

L稀有气体(如He、Ne等)

兀

素厂由原子构成.

化如Si()2等

合

--由分子构成.如H2O、HQO等

化合态物

-由离子构成.如Na。、Na2cO3等

(3)同素异形体

概念由同一种元素形成的几种性质不同的单质

-①原子个数不同.如和。3

形成

同

素方式-②原子排列方式不同.如金刚石和石墨

异

形L同素异形体之间的性质差异主要体现在

体性质-

「物理性质已其化学性质相似

相互r同素异形体之间的转化属于化学

转化L变化，但不是氧化还原反应

易器警示

同素异形体之间的转化属于化学变化，例如302=203。

(4)纯净物与混合物

①纯净物：只由一种物质组成。

②混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

易错警示

①由一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，例如。2和。3的混合物中只

有一种元素，但属于混合物。

②由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2。和D2。。

③分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

2.元素、物质及微粒间的关系

同

素

异

形

体

宏观角度微观角度

宏观——物质是由元素组成的。

微观——物质是由原子、分子或离子构成的。

核於）总秸

常见混合物归纳

（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和02）、天然气或沼气（主要

成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、出炉煤气、石油气、裂解气。

（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、福尔马林、浓硫酸、盐酸、

石油、石油的各种储分、植物油、胶体。

（3）固体混合物：脂肪、可燃冰、大理石、碱石灰、漂白粉、煤、高分子化合物（如蛋

白质、纤维素、聚合物、淀粉等）、玻璃、水泥、青铜（主要含Cu、Sn、Pb等，我国最早

使用的合金）、黄铜（主要含Cu、Zn等）、白铜（主要含Cu、Ni、Zn等）、合金、铝热剂

（铝和金属氧化物）、天然矿物（如磷矿石、铝土矿等）。

3.物质的分类

（D分类的概述

①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

②分类应依据一定的标准进行，标准不同，分类方法也不相同。

（2）分类法

常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。

①交叉分类法：从不同角度，按照不同标准对同一事物进行分类。

应用示例：

依据金属阳离子

进行分类

NaCl|

钠盐

ICaC()3卜

NaHCOsI

I碳酸盐INa2cO3卜｛含氧酸盐I

iKHC（）3

依据酸根阴离子依据酸根离子是否

进行分类含有氧进行分类

②树状分类法：按照同一标准对同类事物进行分类，特点是上下层为从属关系。

应用示例:

物质

混合物纯净物

单质化合物

金属非金属无机有机

单质单质化合物化合物

氧化物酸

易错警示

熟记重要物质的分类

4.根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类

〃按组成［金属氧化物:如K2O、CaO、Fe2O3

元素i非金属氧化物:如S02、CO?、S03,P2O5

4以「酸性氧化物:如CCh、SO

成盐3

氧化物（\碱性氧化物：如Na?。、CuO

弟化物

按性质V〔两性氧化物:如AbCh

不成盐氧化物：如CO、NO

特殊氧化物：如Fe3（D4、Na2O2>H2O2

含义：能与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物，又称酸酊。

通性：

①酸性氧化物+水一酸

如CO2+H2OQH2c。3，

SCh+HzO=H2so3。

②酸性氧化物+碱一一种相应价态盐+水

如CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,

S02+2NaOH=Na2SO3+H20o

③酸性氧化物+碱性氧化物一含氧酸盐

如C0+NaO=NaCO3,

2声2沪2

CaO+SO2=^^CaS03o

易错警示

(1)大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等。

(2)某些金属氧化物是酸性氧化物，如MruCh等。

(3)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是金属氧化物。

(4)酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如Si02o

(5)酸酎不一定是酸性氧化物，像有机酸脱水形成的酸酎一般不是酸性氧化物，如醋酸

酸酎是(CH3co)2。。

(2)碱性氧化物

含义：与酸作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。

通性：

①碱性氧化物+水一碱

如Na20+H2O=2NaOH,

Ca0+H2O=Ca(OH)2。

②碱性氧化物+酸一一种相应价态盐+水

如Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,

CuO+H2SO4=CUSO4+H200

③碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐

如CaO+SiO2=^CaSiO3«

易霜警示

⑴大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2。、CaO、CuO、FezCh等。

(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(3)碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3»

(3)两性氧化物

含义：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如

AI2O3。

①与酸反应：

AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2OO

②与碱反应：

AI2O3+2NaOH+3H2O=2Na[A1(OH)4]»

易错警示

既能与酸反应也能与碱反应的氧化物不一定是两性氧化物，如：SiO2既能与HF反应，

也能与NaOH反应，但SiCh属于酸性氧化物。因为SiCh与HF反应生成的不是盐和水，且

SiC)2不与其他酸反应。

(4)酸

①按一个酸分子完全电离能产生H+的个数

一元酸：HCI、HNO3>CH3coOH等。

二元酸：H2co3、H2SO4、H2SO3、H2s等。

三元酸：磷酸(H3Po4)等。

②按电离出氢离子的程度(酸性强弱)

强酸：HC1、H2so4、HNO3等。

弱酸：H2co3、CH3coOH等。

③按酸的挥发性

难挥发性酸：H2s04、H3P04等。

挥发性酸：HC1、HN03等。

④按酸的组成中是否含有氧元素

含氧酸：H2co3、HNO3、H2so4、H2so3、IhSiCh、HCQ等。

无氧酸：HC1、HBr、HI、HF、H2s等。

易错警示

无氧酸一般分子中有几个氢就是几元酸；含氧酸一般分子中有几个羟基就是几元酸。

注意：不是按分子中所含H原子的个数。

(5)碱

①,该碱完全电离产生的OH的个数

一元碱：KOH、NaOH、NH3H2O等。

二元碱：Ca(OH)2>Ba(0H)2、Cu(OH)2>Fe(0H)2等。

多元碱：Fe(0H)3、A1(OH)3等。

②按电离出OIF的程度(碱性强弱)

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

弱碱：NH3H2O>CU(0H)2、Fe(0H)2、Fe(OH)3>A1(OH)3等。

③按水溶性

可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2>Ba(OH),>NH3H2O等。

难溶性碱：CU(OH)2>Mg(0H)2、Fe(0H)2、Fe(0H)3、A1(OH)3等。

(6)盐

①按是否溶于水

可溶盐：NaCl、AgNO3>C11SO4等。

难溶盐：CaCO3>BaSO4>ZnS等。

②按组成离子

钠盐、硫酸盐：Na2so4。

钾盐、碳酸盐：K2co3。

镀盐、硝酸盐：NH4NO3»

③按酸根是否含氧

含氧酸盐：KNO3>KM11O4、FeSCU等。

无氧酸盐：NaCkZnS、CaCL等。

④组成中是否有可电离的H+、OH

正盐：Na2c。3等。

酸式盐：NaHCCh、NaHSCU等。

碱式盐：CU2(0H)2c。3等。

a.正盐：金属离子(或钱根)+酸根离子，例如：NaChBaSO4>Na2SO3>Na2co3等。

b.酸式盐：金属离子(或镂根)+仁+酸根离子，例如：NaHCCh、NaHSO4>NaHSO3

等。

c.碱式盐:金属离子(或镂根)+OIT+酸根离子,例如：Cu2(OH)2c式等。

d.复盐：两种或两种以上阳离子+酸根离子，例如：KA1(SC)4)2等。

易错易混

判断下列说法正误(正确的画“，错误的画“X”，并说明错因)。

(l)Na、NaCl、SiO2>H2so4都称为分子式。()

错因：

(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子。()

错因：

(3)花生疝茄花疝的王萋虚务就是煌的痛合而。()

错因：........................................................................

(4)胆矶(CUSO4-5H2。扁手痛合扬。()

错因：________________________________________________________________________

(5)冰水瓶合物为晶函砺。()

错因：

(6)人们时以弼甬免怵的花学莪束,还异送宜而豕存,可甬花学反应前造新的原字。()

错因：

(7)某物属经常学丽是只含着一祎元毅示时以麻定法扬南一定是一祎西承配()

错因：.................................................................

(8)能与酸豆应鬲氧花杨，一定是藏桂氧花朝。()

错因：

(9)纯碱庸手就硫函氢粗、够馥氢布高手直氮盐。()

错因：________________________________________________________________________

(10)已知NaH2PCh是定盐，箕永溶菠呈嬴注，则H3P02房工三元翦馥。()

错因：________________________________________________________________________

答案：(1)XNa、NaCl、SiCh分前印金庸晶双、函字晶底、共价晶底，而赢君花学E,

只有H2s。4称为分子式。

⑵4

(3)x花生油属于脂而非烧的混合物。

(4)x胆研(CuSO4-5H2。)属于纯净物。

⑸T

(6)x原子是化学变化中的最小微粒，化学反应不能制造新的原子。

⑺4

(8)xSi02是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。

(9)x纯碱属于盐。

(10)XH3P。2为一元酸。

题组一物质的组成

1.(2024•浙江阶段练习)下列关于含硫矿物的化学式不正确的是()

A.黄铁矿：FeS2

B.胆矶：FeSO4-7H2O

C.石膏:CaSO4-2H2O

D.重晶石：BaSO4

解析：B黄铁矿的主要成分为FeS2,A正确；胆矶的化学式为CUSO4-5H2。，B错误；

石膏是一种主要化学成分为硫酸钙(CaSO。的水合物，其化学式为CaSCUZHbO,C正确；重

晶石的主要成分是硫酸领，化学式为BaSO4,D正确。

2.(2025•北京模拟预测)按物质组成分类，F…氏0+属于()

A.酸B.碱C.盐D.混合物

解析：D「与H3O+形成了氢键，溶液中除了水还有F,故是混合物。

3.(2024•贵州模拟预测)“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正

确的是()

A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅

B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5(PCU)3OH属于有机高分子材料

C.“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，其矿物主要化学成分为SiCh

D.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CUSO#5H2。

解析：C陶餐的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制

而成的产品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，故A错误；羟基磷酸钙，不是有机物，也

不属于高分子，故B错误；玛瑙的主要成分是SiCh,故C正确；铜刀表面的绿色物质是铜

锈，主要成分是CU2(0H)2c。3,故D错误。

题组二物质的分类

4.(2024•安徽一模)分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中

正确的是()

A.金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢

B.可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶

C.混合物：空气、石油、冰水共存物

D.可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐

解析：D玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；集气瓶用来收集气体,

不能被加热，故B错误；冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C错误；旧报

纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，故D正确。

5.(2024•安徽高三阶段练习)和田玉是世界软玉中的极品，其主要成分是透闪石

[Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2]=下列有关说法正确的是()

A.H2O属于非电解质

B.CaO属于酸性氧化物

C.Mg(OH)2属于两性氢氧化物

D.Ca3Mg5(Si8O23)(OH)2写成氧化物的形式为3CaO5MgO-8SiC)2-H2O

解析：DH2O能发生微弱的电离，是一种极弱的电解质，A错误；CaO能和酸反应生

成盐和水，属于碱性氧化物，B错误；Mg(OH)2只能和酸反应生成盐和水，不能和碱反应，

不属于两性氢氧化物，C错误；硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价在后,

若化合价相同，金属按照金属活动性顺序排列，接着是二氧化硅和水，则透闪石的化学式写

成氧化物的形式为3CaO-5MgO-8SiO2H2O,D正确。

6.按要求回答问题。

①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦

漂白粉⑧TNT⑨H2s04⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油

⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CaSO#5H2O⑮液氯⑯王水

⑰KA1(SO4)2-12H2。⑱分子式为C5H10的烧⑲只含有。一种元素的物质

以上物质中，一定为纯净物的是，一定为混合物的

是，可能是纯净物，也可能是混合物的是o

答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱⑲

【题源】必修第一册第12页”练习与应用”第1题

炼后总给

对物质进行树状分类，明确分类标准是关键:

单按照元金属单质

按组质

非金属单质

成物

纯

净质的按化合物性质

酸、碱、盐、氧化物等

物

化

种类

按是合按化合物的组

离子化合物、共价化合物

否由物成和结构

您同种

按在水溶液或熔融

㈣物质电解质、非电解质

状态]、是否导电

(分子)

组成按在化学反应

氧化剂、还原剂

中得失电子

混

合按混合物中分散质

物溶液、胶体、浊液

粒子的直径大小

考点二物质的性质和变化

1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化

(1)常见易混的物理变化与化学变化

类型物理变化化学变化

三储分储、蒸储干储

四色焰色试验显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

六解潮解、溶解分解、电解、水解、裂解

油脂的氢化(硬化)、氧化、水化、风化、

熔化、汽化、

十八化炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、

液化、升华

歧化、卤化、硝化、酯化、裂化

特别梃膜

升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、渗析等均为物理变化。脱水、蛋白

质变性、同素异形体间相互转化、熔融盐导电等均为化学变化。

(2)物理变化和化学变化、物理性质和化学性质等的关系图示

颜色、状态、

气味、光泽、

物

物

理

密度、熔点、理

性

化

质

一

沸点、溶解变

一

性、导电性、没

i有

新

导热性、硬物

质

表

度等生

成

物质物质

结构变化

伴随物质变化和

金属性、非能量变化，实质

金属性、稳

是旧化学键的断

定性、氧化

裂和新化学键的

性、还原性、

形成

酸碱性等

(3)物理变化和化学变化的判断方法

不没有新物质生成-

物理变化

T只有化学键断裂或形成一

判

断T有新物质生成一

方-化学变化

法T有化学键断裂和形成一

T有新元素生成一

非化学变化

有新原子生成

2.化学反应的分类

化合反应

分解反应

按基本反应类型分为《

置换反应

复分解反应

离子反应

按反应中有无离子参与分为

非离子反应

化学反应《

按反应中有无］氧化还原反应____

电子转移分为［非氧化还原反应

可逆反应

按反应进行的程度和方向分为

不可逆反应

吸热反应

按反应的能量变化分为

放热反应

3.根据物质类别研究物质性质

（1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化

各列举一个化学反应填在横线上（用化学方程式表示）:

H2co3+2NaOH=Na2co3+2旦0

盐

(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系

易错易混

判断下列说法正误(正确的画“，错误的画“X”，并说明错因)。

(l)Na2cCMOH2O的风化是化学变化。()

错因：________________________________________________________________________

(2)用柏叁函成Na2so4、Na2co3、NaCl溶寂1行焰爸窃3佥是花学菱花。()

错因：

⑶232Th美花展233U是花学差花。()

错因：

(4)蛋白质的交桂、函来i好立字的聚藁就是初学友花。()

错因：

(5)用鸡雷壳膜而蒸福永底去淀新酸底市而餐盐示源芨花学宝花。()

错因：

(6)石墨装花为C60爰至的是花学麦花。()

错因：

⑺有化学健脐亵的菱也一定是花学去花。()

错因：____________________________________________________________

答案：⑴7

(2)x焰色试验是物理变化。

(3)x化学变化中原子不会发生变化，232Th转化成233U不是化学变化。

(4)X蛋白质的变性是化学变化，纳米银粒子的聚集是物理变化。

⑸q

(6)4

(7)x有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，

但没有新物质生成，没有发生化学变化。

题组一物质变化类型的判断

1.(2024•湖北高三阶段练习)“化学，让生活更美好”，下列不涉及化学变化的是()

A.涂抹肥皂水缓解蜜蜂萤伤痛

B.太阳能发电让能源更清洁

C.利用生石灰等制作松花皮蛋

D.豆科植物根瘤菌自然固氮

解析：B太阳能发电让太阳能直接转化为电能，让能源更清洁，不涉及化学反应，B

符合题意。

2.(2024・湖南长沙二模)《墨子・天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法正

确的是()

A.竹简的主要化学成分为纤维素

B.丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水

C.“金”的冶炼过程只涉及物理变化

D.“石”中的古代陶瓷属于传统的有机非金属材料

解析：A丝帛的主要成分是蛋白质，蛋白质含有C、H、O、N等元素，其充分燃烧

能生成二氧化碳和水、N2等，B错误；金属的冶炼过程中涉及金属矿物的富集、由化合物

转化为单质等过程，因此涉及物理变化和化学变化，C错误；“石”中的古代陶瓷是硅酸盐，

属于传统的无机非金属材料，D错误。

题组二物质的转化及反应类型的判断

3.(2025•山西高三阶段练习)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、作用

产生“铜绿”[Cu2(OH)2co小“铜绿”不稳定，能跟酸反应生成铜盐，受热生成CuO等。

上述过程中，没有涉及的基本反应类型是()

A.复分解反应B.化合反应

C.置换反应D.分解反应

解析：C由题干信息可知，铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、。2作用产

生“铜绿”[CU2(OH)2co3],该反应属于化合反应，“铜绿”不稳定，能跟酸反应生成铜盐，该

反应属于复分解反应，受热生成CuO,该反应属于分解反应，故未涉及置换反应。

【题源】必修第一册第27页”练习与应用”第5题

4.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒兽雪物ZnO。制备流程图如下：

废|一一,|调节pHZn(OH),"石

旧H溶液A|一'「1点淀f…fZn0

镀

锌

铁△稀硫酸，调节pH=l~2溶液B

皮-'适量HQ,(Fe2\Fe3+)

NaOH(aq)|A

F%0,

胶体粒子

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

⑴用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有(填字母)。

A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化

⑵调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO,后续操作步骤是

(3)由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2,其原因是

___________________________________________________________________________________________O

答案：(1)AB

(2)过滤、洗涤、灼烧

(3)N2气氛下，防止Fe2+被氧化

题组三用分类思想类比推理研究物质的性质

5.(2024•山西太原高三阶段练习)类比是一种重要的学习方法。下列“类比”结果正

确的是()

A.A1与呼2。3能发生铝热反应，则也与MnO2也能发生铝热反应

B.2HgO=SS=2Hg+O2t,则2CaO^B=2Ca+02T

C.Na在空气中燃烧生成NazCh，则Li在空气中燃烧生成Li?。？

D.SO2可使Ba(NO3)2溶液变浑浊，则CO2也可使Ba(NO3)2溶液变浑浊

解析：AAl的还原性比Fe、Mn都强，在高温下均能发生铝热反应，A项正确；由于

HgO不稳定，受热分解为Hg、O2,但CaO不分解，B项错误；Li的还原性比Na弱，Li

在空气中燃烧生成Li2。，C项错误；Sth通入Ba(NC)3)2溶液中会被氧化成SO匕生成不溶

于硝酸的BaSO4沉淀，而C02不可以生成BaCO3沉淀，D项错误。

6.联氨(N2H4)为二元弱碱，是无色液体，是一种应用广泛的化工原料。根据物质的类

别，回答下列问题。

(1)它在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为

(2)写出联氨与相等物质的量的硫酸反应，生成可溶性离子化合物(硫酸月井)的离子方

程式：o

(3)盐酸朋(N2H6c12)是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解

原理与NH4C1类似，但分步水解，写出盐酸月井第一步水解的离子方程式：

_________________________________________________________________________O

+

答案：(1)N2H4+H2O^N2H5+OH-(2)N2H4+H=N2H?

++

(3)N2Hg+H20Q(N2H5丑20)++H

考点三分散系胶体

1.分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形

成的混合物。

(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体。

溶液胶.体浊液

，'卜H'卜'分散质

01nm100nm粒子直径

2.三种分散系的比较

比较项目溶液胶体浊液

分散质粒子的直

V]nm1—100nm>100nm

径大小

大分子或离子集合巨大分子或离子

分散质微粒成分离子或小分子

体集合体

外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明

不稳定，静置分

稳定性稳定，静置无沉淀较稳定

层或有沉淀

分散质能否透过

能能不能

滤纸

分散质能否透过

能不能不能

半透膜

饱和溶液、固溶胶、悬浊液、

分类

不饱和溶液液溶胶、乳浊液

气溶胶

Fe(OH)

实例蔗糖溶液3泥水

胶体

3.胶体的性质及应用

(1)丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线

散射而形成的，可用此性质来区分溶液和胶体。

⑵聚沉

①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

②方法：加入电解质溶液；加热或搅拌；加入带相反电荷的胶体粒子。

③应用：制作豆腐，明研净水。

(3)电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。此性

质可用于工业上的静电除尘。

4.Fe(OH)3胶体的制备

向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止

加热，即制得Fe(0H)3胶体。

1逐滴加入饱和FeQ、溶液

Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为FeC13+3H20T=Fe(0H)3(胶体)+3HC1

易错易混

判断下列说法正误(正确的画“J”，错误的画“X”，并说明错因)。

(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为1~100nm,而不是丁达尔效应。

()

错因：

(2)胶体示一定是旋态，酸底的亍法尔阪莅高宇扬短交花。()

错因：

(3)“钻戒菁”鬲务字，宣径为1.3X10-9m)在永市舷康的芬蔽家能声至亍法尔募应。

()

错因：

(4)溶液是庖孤注的，酸底是带电瓦()

错因：

(5)碳纳来管鹿手破底芬瓦素，夜栩I具看鹿鼐的吸血能另。()

错因：........................................................................

(6)将1mL1molU而FeCl3溶旅滴又湘永市南落Fe(OH)3酸标，若FeCl3完至永福，则

可制得Fe(OH)3胶体粒子数小于O.OOINA。()

错因：

答案：（iW

（4）x溶液和胶体都是电中性的。

（5）x碳纳米管具有超强的吸附能力，但不属于胶体分散系。

（6）4

题组一胶体的性质

1.（2024•浙江三模）实验室将FeCb饱和溶液滴入沸水中可制得FeCb胶体，下列说法

不正确的是（）

A.FeCb溶液可用于制作印刷电路板

B.Fe（OH）3胶体呈红褐色，也可以将FeCb加入NaOH溶液中制得

C.可用丁达尔效应区分FeCb溶液和Fe（OH）3胶体

D.直径为80nm的微粒不属于胶体

解析：BFeCb溶液能与铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；将FeCb加入

NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因

此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；直径为80nm的微粒不是分散系，故不属

于胶体，D正确。

2.（2024•广东广州期末）2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作

品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是（）

A.这些光柱都源于丁达尔效应

B.夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm

C.将NaOH溶液滴入饱和FeCb溶液可制得液溶胶

D.“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应

解析：A云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶

体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确；夜空中云层的分散

质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm,B错误；向NaOH溶液中滴加饱

和FeCb溶液得到氢氧化铁沉淀，C错误；"纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶

液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误。

3.（2024•重庆阶段练习）用FeCb溶液新制的Fe（OH）3胶体的胶团（不显电性）结构如

图所示。下列说法错误的是（）

{[Fe（OH）31,“•〃Fe（厂•zC广）•包

.胶核吸附层扩散层

胶体粒子

A.图中尤与y存在的关系：x=y

B.胶体粒子的直径为1〜100nm

C.当光束通过新制的Fe(OH)3胶体时，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条

光亮的“通路”

D.Fe(OH)3属于碱，也属于电解质

解析：AFe(OH)3胶体的胶团不显电性，则胶团中正、负电荷总数相等，则"=x+y,

所以x与y不一定相等，故A错误；胶体分散质微粒直径为1〜100nm,故B正确；胶体

可以产生丁达尔效应，所以当光束通过新制的Fe(OH)3胶体时，从垂直入射光方向可以观察

到胶体里出现一条光亮的“通路”，故C正确；Fe(OH)3在水溶液中电离出的阴离子全部是

OH",属于碱，在熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确。

特别梃醒

胶体知识4个提醒

(1)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。

(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1〜100nm。

(3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是分子的聚集体。

(4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电

荷。

题组二胶体制备

4.(2024・四川高三阶段练习)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误

的是()

棕黄色氯化铁溶液红褐色透明液体

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.Z中液体能产生丁达尔效应

C.Y中产生的气体可能是C02

D.X烧杯中加入NaOH浓溶液也可大量产生胶体

解析：DFeCb溶液水解显酸性，放入石灰石，CaCCh和H+反应生成CO2,促进Fe3+

放置一昼夜形成了红褐色的Fe(0H)3胶体。过滤法可分离固体和液体，A正确；Z是Fe(0H)3

胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，B正确；由分析可知，Y中产生的气体可能是

CO2,C正确；X烧杯中加入NaOH浓溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是产生胶体，D错误。

5.(2025・湖北阶段练习)某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备Fe(OH)3胶体，

请思考并回答下列问题。

(1)按照下列实验操作来制备Fe(OH)3胶体，不能达到预期目的的是(填字母)。

A.取少量蒸储水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCb

溶液。继续煮沸

B.取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCb

溶液。继续煮沸

C.取少量蒸储水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCb

溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色

D.取少量蒸储水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCb

溶液。持续煮沸至液体