2026高考化学重难点复习讲义：《弱电解质的电离》的解题指导（提高）+巩固练习（附解析）

高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导

【考纲要求】

1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。

2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。

3.本部分知识的综合应用。

【考点梳理】

考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较

1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较见下表：

ILO.lmol/LHCllLO,lmol/LCH3COOH

c(H+)O.lmol/L<0.1mol/L

pH1>1

溶液导电性较强较弱

水的电离程度较弱较强

c(CC)与c(CH3coeT)大小c(Cr)>c(CH3COO')

等体积溶液中和NaOH的量0.1mol0.1mol

分别加该酸的钠盐固体后的pH不变变大

开始与金属反应的速率较快较慢

等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同（均为0.05mol）

2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表:

ILpH=lHClILpH=1CH3COOH

酸的物质的量浓度O.lmol/L>0.1mol/L

c(H+)O.lmol/LO.lmol/L

溶液导电性相同

水的电离程度相同

c(Cr)与c(CH3co0一)大小c(cr)=c(CH3coe)一)

等体积溶液中和NaOH的量0.1mol>0.1mol

分别加该酸的钠盐固体后的pH不变变大

开始与金属反应的速率相同

等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量0.05mol>0.05mol

考点二、判断强弱电解质的方法规律

实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例

实验方法结论

pH=2,HA为强酸

(1)测0.01mol•L1HA溶液的pH

pH>2,HA为弱酸

pH=7,HA为强酸

（2）测NaA溶液的pH

pH>7,HA为弱酸

（3）相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HC1（强酸）溶

导电性弱的为弱酸

液的导电性

（4）测定等pH的HA溶液与HC1溶液稀释相同倍数前后的

pH变化小的为弱酸

pH变化

（5）测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反反应过程中产生H2较快且最终产生

应产生的快慢及的量的量较多的为弱酸

H2H2H2

耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗

（6）测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量

碱量大，则HA为弱酸

【典型例题】

类型一、判断电解质强弱的实验方法

例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）

A.室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH,若pH>l,证明HX是弱酸

B.室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

C.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸

D.在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，

证明HX为弱酸

【答案】B

【解析】由0.1mol/LHX溶液pH>l知，c（H+）<0.1mol/L,说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正

确；等物质的量浓度的HC1和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若

NaX溶液的pH>7,说明盐在水中发生水解，X-+H2。—^HX+OJT,为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的

一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。

【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：

（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH,若pH>7,则说明HA为弱酸。

（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01mol/L）,测其pH。若pH>2,则说明HA为弱酸。

举一反三：

【变式1】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是

A.常温下NaNCh溶液的pH大于7

B.用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗

C.pH=ll的NaNCh溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D.常温下O.lmoFL”的HNCh溶液的pH为2.1

【答案】B

【变式2】下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B、镀盐受热易分解

C、O.lmol/L氨水可以使酚酰试液变红

D、O.lmol/LNH4cl溶液的PH约为5。

【答案】D

【解析】NH4a显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明

其为弱碱。

【变式3】下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2c。3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦linol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥D.①④

【答案】D

类型二、外界条件对电离平衡的影响

例2、在0.10101・厂1(3113(：0011溶液中存在如下电离平衡：CH3coOH-^CH3coeT+H+,对于该平衡，下列

叙述正确的是()

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol•L-HC1溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3coONa固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】A项加入水时，c(CH3coOH)+c(CH3coeT)+c(H+)减小，平衡向微粒总浓度增大的方向(也就是正反

应方向)移动；B项加入的NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HC1时c(上)变大，

平衡向其减小的方向(也就是逆反应方向)移动，但最终c(H+)比未加HC1前还是要大；D项加入CH3coONa,

c(CH3coeT)增大，平衡向逆反应方向移动。

【总结升华】本题易错选D,认为CH3co0■■水解而使溶液显碱性，即CH3co(T+H?。一^CH3coOH+OH,

OIF和H+反应而使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动。这种认识方法忽视了影响平衡的主要因素。在CH3coONa

溶液中c(CH3coeF)>c(OJT),c(CH3(Xr)增大对平衡的影响是主要的。

举一反三：

【变式1】将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是()

A溶液中氢氧根离子的浓度增大了

Bc(CH3coOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动

C平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少

D电离度增大，c(CH3coOH)/c(CH3coeT)的比值不变

【答案】A

【变式2】稀氨水中存在着下列平衡：NH3-H20.-NHj+OH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OIT)增大，应

加入适量的物质是()

A.NaOH固体B.硫酸C.NH4C1固体D.水

【答案】A

【解析】加入NaOH固体，c(OIF)增大，平衡逆向移动，A符合题意；当加入硫酸时，父中和0『，使平衡右移，

c(Oir)减小,当加入NH£1固体，c(NH「增大,平衡逆向移动，c(0『)减小,加入水，平衡右移，c(OIT)减小，

故B、C、D都错。

【变式3】在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mLO.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于

后者的是()

①中和时所需NaOH的量②电离程度

③H+的物质的量④CH3co0H的物质的量

A:①③B:①②C:②③D:②④

【答案】C

【变式4】下列说法不正确的是

A.同温下0.2mol/LHC1溶液与O.lmol/LHC1溶液中c(H+)之比等于2：1

B.同温下0.2mol/LCH3co0H溶液与O.lmol/LCH3coOH溶液中c(H+)之比小于2：1

C.同温下0.2mol/LHC1溶液与O.lmol/LCH3COOH溶液中c(H+)之比大于2：1

D.同温下PH=1浓度为Cimol/LCH3COOH溶液与PH=2浓度为C2moi/LCH3COOH溶液中Ci与C2之比

小于10：1

【答案】D

【变式5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现

有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由

此可知:

A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

【答案】A

【变式6】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其

溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是

A、A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C、a=5时，A是强酸，B是弱酸

D、若A、B都是弱酸，则5>a>2

【答案】CD

类型三、强酸(强碱)与弱酸(弱碱)的比较

例3、(2016山东一轮复习)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是o

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是0

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是0

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是.

(5)当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况),

则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系是o

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是0

+

【思路点拨】电离方程式为Ha=H++C「H2so4=2H++SC)42-CH3coOHH+CH3COO

【答案】(l)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b

【解析】(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H+)由大到小顺序为b>a>c。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入

CH3coOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H+是它们的2倍，故b>a=c。

(3)c(H+)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c>a>b。

(4)当三者c(H+)相同时，因HC1、H2so4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H+总的物质的量相同，故产

生H2体积相同。CH3coOH为弱电解质，最终能提供的H+最多，生成H2体积最大。故c>a=b。

(5)开始时由于三者c(H+)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HC1、H2s。4

中的H+不断减少，而CH3coOH能不断电离出H+,故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a

=b>Co

(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H+)减小的程度较大，CH3coOH部分电离，随着水的加入，

使CH3coOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H+)减小的程度较小，故c>a=b。

【总结升华】要加深一元弱酸中的电离平衡的理解。pH相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物

质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量一元弱酸较多。反应过程中，未电离的弱酸分子会继续电离，

使得溶液中H+浓度比强酸大，反应过程中的反应速率弱酸大于强酸。

举一反三：

【变式1】在体积均为IL,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反

应事实的曲线是

【答案】B

【变式2］有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为IxlO-iimoLL」

B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3co0-)和硫酸中的c(S043相等

D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

【答案】A

【变式3】醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH^^H++CH3coeT,下列叙述不正确的是()

+

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

B.O.lOmol/L的CH3coOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH1减小

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

D.常温下pH=2的CH3coOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

【答案】B

类型四、有关电离平衡常数的考查

例4、25℃时，在0.5L0.2moi/L的HA溶液中，有O.Olmol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数

【思路点拨】HA电离平衡常数表达式为：Ka=c(H+)•c(A)/c(HA)

【答案】0.0022(mol/L)

【解析】根据所学知识，对于弱电解质HA存在电离平衡：HA=H++A-

HA=H++A-

开始(mol/L)0.200

电离(mol/L)0.020.020.02

平衡(mol/L)0.180.020.02

由电离平衡常数表达式:

c(H+)dA)

---------------

*<HA)

所以此温度下Ka=0.0224-0.18^0.0022(mol/L)

【总结升华】电离常数类似于化学平衡常数类似，计算时，一般先进行分段(开始、电离、平衡)设计，然后根

据电离平衡常数表达式进行计算。

举一反三：

【变式1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数K9x10-79x10—610-5

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HX+丫一==HY+Z-不能够发生

C.相同温度下，O.lmol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

【答案】B

【解析】表中电离常数大小关系：10=>9><10-6>9义10-7,所以酸性排序为：HZ>HY>HX,可见A、C错，

B对。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

【变式2］（2015江苏苏州）已知下面三个数据：①7.2X10T、②2.6X10-4、③4.9义10一。分别是三种酸的电离

平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2

+NaF„由此可判断下列叙述中正确的是（）

A.HF的电离常数是①B.HNOz的电离常数是①

C.HCN的电离常数是②D.HNO?的电离常数是③

【答案】A

【解析】根据三个反应可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HF>HNO2>HCN,故A正确。

【变式3】已知室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1X1（P7

D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

【答案】B

【解析】0.1mol•L，的HA有0.1%发生电离，则pH=—lgc（H+）=—1g（0.1X0.1%）=4,A项正确；弱电解质的

电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，c（H+）增大，pH减小，B项错误；&=「0」*"aICT,C

项正确；HA电离出的c(H+)=0.1mol•L-1X0.1%=10-4mol•L-1,水电离出的c(H+)=——mol-L-1=10-10

ICT4

mol-L其比值为106,D项正确。

【巩固练习】

一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）

1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是

①0.1mol/L的醋酸pH>1

②与同浓度的盐酸对比导电性

③同浓度的盐酸对比溶液的pH

④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率

⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化

⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化

⑦同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率

⑧0.1mol/L的醋酸钠pH>7

A.①②④⑤⑦⑧B.①⑤⑥⑧C.①③⑤⑥⑧D.全部

2.（2015北京四中同步）25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是（）

A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数

C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度

3.保持温度不变，用水稀释0.1mol氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A.c（OH）/c（NH3•H2O）B.c（NH3•H2O）/c（OH）

C.NH4+的物质的量D.OJT的物质的量

4.pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸储水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然

相同，则X、Y、Z的关系是（）

A.X=Y=ZB.X>Y=Z

C.X<Y=ZD.X=Y<Z

5.（2016・长沙质检）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）

序号①②

PH1212

溶液氨水氢氧化钠溶液

A.①②两溶液中c（ojr）相等

B.①溶液的物质的量浓度为0.01molL-i

C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①〉②

D.等体积的①②两溶液分别与0.01moLL-的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

6.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

A.醋酸的电禺程度：c<b<a

B.溶液的pH：b<a<c

C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大

D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠、

溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

7.某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据

图判断正确的是（）

A.II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

8.25℃,将VamLpH=2的CH3coOH溶液与VbmLpH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是

A.若Va=Vb，则混合后的溶液pH=7

B.若Va<Vb，则混合后的溶液pH一定大于7

C.若Va=Vb，则CH3coOH与NaOH恰好完全中和

D.若Va=Vb，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3coO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一)

9.下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，C(SC)42—)>C(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别ci和C2，pH分别为a和a+1,则ci=10c2

C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

c(OH-)

D.向O.lmol/L的氨水中加入少量硫酸镂固体，则溶液中C(NH3*HJO)增大

10.常温下O.lmolL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+l)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2盐酸D.提高溶液的温度

11.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

c(CHCOO)

B.溶液中3不变

c(CH3coOH)・c(Otr)

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mlpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

12.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(0H)2(s)=Ca2++2OH-,当向浑浊液中加少量生

石灰时，下列说法正确的是：

A.溶液的pH值不变B.溶液中OIT离子浓度不变

C.c(Ca2+)增大D.溶液中所剩固体量减少

13.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

()

二、填空题：

1.(2016北京西城)根据化合物：①NaCl②NaOH③HC1④NH4cl⑤CH3coONa⑥CH3coOH⑦

NH4-H2O⑧H2O,回答下列问题。

(1)NH4cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因：，其溶液中离子浓度大小顺序为0

(2)常温下，pH=ll的CH3coONa溶液中，由水电离出来的c(O1T)=,在pH=3的CH3coOH溶

液中，由水电离出来的c(H+)=0

(3)已知纯水中存在平衡：H2O+H2O—^H3O++O1TAH>0O现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性,

可选择的方法是(填字母序号)。

A.向水中加入NaHSCU固体

B.向水中加Na2c。3固体

+-1

C.加热至100℃[其中c(H)=lXIO=mol•L]

D.向水中加入(NHRSCU固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH4・1120分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等,

则m________n(填“>"或“=")。

(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为。

2.(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol・L-i氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质，理由是

②乙同学取10mL0.10mol•L—氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸储水稀释至1000mL,再用pH

试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。

③丙同学取出10mL0.1mol氨水，滴入2滴酚酰溶液，显粉红色，再加入NH4cl晶体少量，观察到的

现象是，则证明一水合氨是弱电解质o

(2)向25mL0.10mol・Lr的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。

++-

a.c(Cr)=c(NH4)>C(H)=C(OH)

++-

b.c(CF)>c(NH4)=C(H)>C(OH)

c.c(NH4+)>C(OH^)>C(CC)>c(H+)

++

d.c(NH4)>C(Cr)>c(H)>c(OH)

【答案与解析】

一、选择题

1.D

【解析】上述事实的本质都表明醋酸存在电离平衡，故为弱酸，因为强酸不存在电离平衡。

2.C

【解析】稀释0.1mol稀醋酸时，加入的水越多，c(H+)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀,

弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，

只有C正确。

3.B

【解析】稀释时，NH3•H2O的电离度增大，NH4\OH-的物质的量增大，C、D项错误；稀释时，NH3•H2O

的物质的量减小，OIT的物质的量增大，由于&OH)“(OH)

故该比值增大，A项错误，B项

C(NH3H2O)n(NH3H2O)

正确。

4.B

【解析】氨水中存在电离平衡，加水平衡向右移动。故pH相同的氨水、NaOH和Ba(0H)2溶液，稀释到pH相同，

氨水加水最多，NaOH和Ba(0H)2是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，应加入相同体积的水，故

X>Y=Z。

5.B

【解析】由于NH3H2O为弱电解质，当pH=12时，其物质的量浓度应大于O.OlmolL-%

6.AC

【解析】加水越多，醋酸的电离程度越大，氢离子浓度越小，溶液的pH越大。A.醋酸的电离程度应为：a<b

<c；B.正确；C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，氢离子数目增多，若忽略溶液体积变化，测得pH应

偏小；D.若分别取a、b、c三点，溶液浓度大小：a>b>c,故消耗NaOH溶液的体积a>b>c。

7.B

【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动,

故c(H+)变化比盐酸中小，故I为盐酸，II为醋酸，A项错误；c点溶液c(H+)小于b点，故c点导电性差，B正

确;Kw只受温度影响，因题中温度不变，故各点Kw均相等，C错误；起始时c(CH3coOH)>c(HC1),故稀释

相同倍数仍有c(CH3co0H)>c(HCl),D错误。

8.D

【解析】A.若Va=Vb，则混合后的溶液pH<7；B.若Va<Vb，则混合后的溶液pH可能大于7、等于7或小于

7；C.若Va=Vb,则反应后CH3C00H过量;D.若Va=Vb，则混合后溶液中溶质为CH3coONa和过量的CH3co0H。

9.C

【解析】A.从电荷守恒入手分析；B.因pH分别为a和a+1,故ci>C2,浓度越小，电离程度越大，故ci>10c2

oC.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，pH<7,故滴入石蕊溶液呈红色。D.从氨水电离

平衡入手分析。

10.B

+

【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH+CH3COO,故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A

项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a+1),B项正确；加

入等体积0.2moLL-1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H*),溶液的pH减少，C项错误；提高溶液的

温度，促进了醋酸的电离，c(H+)增大,溶液的pH减少；D项错误。

此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。

11.B

【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会

增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(CH3coeT)、c(CH3co0H)均会降低，因此

选项A、C均不正确