江西省宜春市宜丰县二中2026届化学高三上期中复习检测试题含解析

江西省宜春市宜丰县二中2026届化学高三上期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-2、某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子3、下列说法中正确的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之间都能形成离子键4、下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A．A B．B C．C D．D5、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mo1·L-1该物质的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓6、下列事实不能用元素周期律解释的是()A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将一小块金属钠置于坩埚里加热钠先熔化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低B将SO2通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均能生成白色沉淀C向两份蛋白质溶液中分别滴加硫酸铜溶液和饱和氯化钠溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液颜色加深Fe2+的水解平衡受外界因素的影响。A．A B．B C．C D．D8、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同9、已知：t℃时的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。该温度下，下列说法正确的是A．溶解度大小顺序为AgCl>Ag2CrO4>AgIB．向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶C．该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D．某溶液中含有Cl-、和I-，浓度均为0.050mol/L,向该溶液中逐渐滴加0.050mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl-)/c(I-)=1.8×10610、向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2OB．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32-与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶211、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是()A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物是三种C．所有碳原子均处同一平面D．螺[2,2]戊烷不是饱和烃12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入NaHCO3粉末产生无色气体溶液X的溶质不一定属于酸B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D13、在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）①②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦14、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A．该装置将化学能转变为电能B．利用该技术可捕捉大气中的CO2C．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子15、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N点对应的溶液中：K+、NH、Cl−、COC．S点对应的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R点对应的溶液中：Na+、SO、Cl−、NO16、下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知：①②—NO2—NH2请回答：（1）化合物A的结构简式___________；（2）下列说法不正确的是___________；A．化合物B具有碱性B．化合物D不能发生自身的缩聚反应C．化合物G在NaOH水溶液能发生取代反应D．药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H9Cl2NO2Na（3）写出G→H的化学方程式___________；（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___________；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体________。①分子中含有联苯结构（）和-OCH3基团；②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。18、聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。（2）E的名称是_______________。（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基b.1mol该物质能消耗1molNaOH19、碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→→→→→(用字母表示).②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________，该步骤反应完全的现象是______________。②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。④该实验小组产率为________________。20、某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。（2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。（3）用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：_________________________________。②设计实验证明的NaNO2生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）21、砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。A．黄砷的熔点高于白磷B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．分子中共价键键角均为109°28′（2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。（3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。a．溶液的pH不再变化b．v(I-)=2v(AsO33-)c．不再变化d．c(I-)=ymol/L③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A错误；B．NaOH的电子式：，选项B正确；C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，选项C错误；D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。答案选B。2、B【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。3、B【解析】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。答案选B。4、C【解析】A项，硝酸也具有强氧化性，不能排除硝酸根离子的影响，应将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，故A错误；B项，双氧水溶液的浓度也会影响分解速率，两试管中双氧水溶液的浓度不同，所以无法比较CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响的大小，故B错误；C项，铝与氢氧化钠溶液反应产生气体，氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体，根据生成气体的体积可确定铝的质量，因此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，故C正确；D项，在相同外界条件下不同物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应速率可能不同，因此不能用反应热数据的大小判断不同化学反应的反应速率快慢，故D错误。5、C【分析】A.Fe2+可被Cl2氧化而不能共存；B.滴加氢氧化钠溶液，Fe2+先与OH-生成沉淀；C.Fe3+遇KSCN会产生红色物质；D.向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可与OH-反应。【详解】A.(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，A项错误；B.滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，B项错误；C.滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，C项正确；D.恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，D项错误；答案选C。6、C【详解】A.同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBr>HI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOH>LiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HCl>H2SO3，但不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。答案选C。7、A【详解】A、钠为活泼金属，熔点较低，加热时，先熔化，再燃烧，说明钠的熔点比着火点点，A正确；B、SO2与硝酸钡溶液，SO2溶于水生成亚硫酸，使得溶液呈酸性，溶液中NO3－，H2SO3在酸性环境下，能被NO3－氧化成SO42－，能够生成BaSO4，但是不能得到SO2与可溶性钡盐均能生成白色沉淀的结论，如SO2与BaCl2溶液不反应，B错误；C、蛋白质溶液加入饱和氯化钠溶液，有固体析出，但是加入蒸馏水，蛋白质能够重新溶解，属于蛋白质的盐析过程，而加入CuSO4，Cu2＋属于重金属离子，蛋白质会发生变性，C错误；D、Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有NO3－和H＋，能将Fe2＋离子氧化成Fe3＋，溶液颜色加深，是由于氧化还原反应，而不是Fe2＋水解受到影响，D错误；答案选A。【点睛】一定要注意NO3－和H＋同时存在的溶液，具有强氧化性，能够氧化某些还原性离子，如I－、Fe2＋、SO32－等。8、D【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。9、C【详解】根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，固体溶解度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=18.0×10-12，即X==×10-4，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，选项A错误；B、氯化钠不足，硝酸银过量，过量的硝酸银一定会与碘化钾反应，产生黄色沉淀，无法证明是否AgI比AgCl更难溶，选项B错误；C、当c(CrO42-)足够大时，氯化银可能部分溶解转化为Ag2CrO4，选项C正确；D、向该溶液中逐渐滴加0.050mol/L的AgNO3溶液时，只有Cl-和I-都发生反应生成沉淀时才有====1.8×106，滴加的0.050mol/L的AgNO3溶液体积未知，故选项D错误。答案选C。10、D【详解】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正确；B．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，故D错误；故选D。11、B【解析】A项，环戊烯（），分子式为C5H8，与互为同分异构体，故A项错误；B项，二氯代物有：、、，故B项正确；C项，由结构简式可知其中一个碳原子上连有4个碳原子，根据CH4是四面体结构，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C项错误；D项，由分子中碳原子之间都是单键，碳原子的剩余价键都和氢原子结合，故属于饱和烃，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。12、A【详解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，产生无色气体，说明生成CO2气体，则X提供H+，溶液X的溶质可能是酸，也可能是酸式盐，A正确；B．将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体应为SO2和SO3，将气体通入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀只能为BaSO4，不能为BaSO3，因为SO2与BaCl2溶液不发生反应，不会生成BaSO3，B不正确；C．将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因为乙烯不能使品红褪色，C不正确；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正确。故选A。13、C【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；⑥在该反应中，，若，则，可以证明达到平衡状态；⑦3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。14、C【解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B.利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移3×2=6mol电子，故D正确；故选C。15、D【分析】滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A、M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO在酸性发生氧化还原反应，A错误；B、N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，会与CO发生双水解，B错误；C、S点Al3+与OH-未完全反应，与HCO发生双水解，C错误；D、R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na+、SO、Cl−、NO均不反应，D正确；故选D。16、C【详解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO见光分析生成HCl，浓盐酸和MnO2混合加热生成Cl2，故A正确；B．NO被氧气氧化为NO2，NO2溶于生成HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO，故B正确；C．FeO不能与水直接反应生成Fe(OH)2，而4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3直接分解生成Fe2O3，而不是FeO，故C错误；D．NaOH溶解适量CO2生成Na2CO3，Na2CO3与水和CO2化合生成NaHCO3，NaHCO3与过量石灰水反应生成NaOH和CaCO3，故D正确；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、BD、、、【详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；B．化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；C．化合物G中含有卤原子形成卤代物，在NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；D．药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H10Cl2NO2Na，故D错误。答案选BD。（3）G的结构为根据①，所以G→H的化学方程式。（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线：（5）H的分子式为，符合下列条件①分子中含有联苯结构（）和-OCH3基团；②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。的同分异构体为：、、、。18、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应③为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，【详解】（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，⑦的化学方程式是，故答案为；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式为C9H12O2且a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基，b.1mol该物质能消耗1molNaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。19、defabc(ef的顺序能互换)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升华无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81.0%【解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；【详解】（1）①装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defabc②装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；②由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；④反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2molNaI，即30gNaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g×100%=81%；20、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固体与试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成。【分析】在整个实验装置中，A为NO2的发生装置，B为NO的转化装置，C为除杂（除去NO中的水份）装置，D为NO与过氧化钠的反应装置，E既可进行尾气吸收，又可对反应的产物进行判断，据此分析解答。【详解】（1）A中的物质为Cu与浓硝酸，反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）装置B的目的为将NO2转化为NO，则需将A中产生的气体通过盛有水的洗气瓶，故答案为；（3）因为过氧化钠会与水反，从而干扰过氧化钠与NO的反应，故答案为防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验；（4）①由题意分析可知反应的产物为NaNO2，且无其它气体产物生成，则反应的方程式为：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案为2NO+Na2O2=2NaNO2；②若反应中有NaNO2生成，则加入硝酸银溶液会产生淡黄色的亚硝酸银生成，故答案为取少量D管中的固体与试