2026届北京海淀区北京一零一中学化学高二上期末质量跟踪监视试题含答案

2026届北京海淀区北京一零一中学化学高二上期末质量跟踪监视试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关生活生产中的叙述合理的是A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率2、下列分离或除杂方法不正确的是A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸3、1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为A．10aL B．(3a+b)L C．(b-a)L D．无法计算4、苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是A．甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧能产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯能与3molH2发生加成反应5、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯6、下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A．和 B．和 C．和 D．和7、下列四种元素，原子半径最大的是A．氧 B．氟 C．钠 D．氯8、有关分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平面上9、下列现象或事实的原因相同的是（）A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质10、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象11、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②12、25℃时，将0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：下列有关判断错误的是（）A．该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mLC．溶液中，水的电离程度N点比Q点大D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)13、下列有关有机物的描述不正确的是A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D．1mol一定条件下最多可以与6molH2反应14、下列描述中正确的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜C．雨水酸性较强时，生铁片仅发生析氢腐蚀D．铁上镀铜，铁作阳极15、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量16、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2V2L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V217、关于乙炔的实验室制法下列说法正确的是A．可以使用启普发生器来制乙炔B．为了加快反应速率可以适当加热C．应该使用饱和食盐水代替蒸馏水进行反应D．反应原料必须有大理石18、H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快B．图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响C．图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好D．图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大19、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)20、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是A．飞流直下三千尺 B．山雨欲来风满楼C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干21、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大C．放电时负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－-6e-→CO32—+6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子22、化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。②表示的元素是______（填元素符号）；①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“<”或“>”）；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“<”或“>”）；写出④与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。①最简单氢化物的结构式为_________。③与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________。25、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验Ⅰ：取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅳ实验Ⅴ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：ⅰ.NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验Ⅵ实验Ⅶ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论：______。27、（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________。28、（14分）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。29、（10分）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，，，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式______。某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：①t1时刻改变的条件为__________________。②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、B3、B4、B5、B6、B7、C8、D9、D10、B11、D12、D13、B14、B15、B16、A17、C18、B19、B20、D21、A22、A二、非选择题(共8