2026届河北省鹿泉一中等名校化学高一上期末检测模拟试题含解析

2026届河北省鹿泉一中等名校化学高一上期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气2、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．水、硝酸、苛性钠 B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱 D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾3、下列操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁4、下列离子方程式的书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+===H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O5、某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①6、实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是（）A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗7、下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1mL溶液8、化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的一组是（）（1）（2）（3）（4）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）9、下列分离提纯的实验方法正确的是（）A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物10、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）A． B．C． D．11、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成12、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是()A．固体和固体 B．固体和液体 C．液体和液体 D．液体和气体13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去14、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是()A．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂15、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部16、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存17、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为A．化学反应分类 B．物质分类C．地壳中元素含量型 D．金属的化学性质18、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应19、下列有关金属及其合金的说法中，错误的是A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应20、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硝酸21、amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为A．3︰4 B．3︰2 C．2︰3 D．4︰522、下列物质属于非电解质的是()A．烧碱B．干冰C．金刚石D．75%的酒精二、非选择题(共84分)23、（14分）取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。24、（12分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO425、（12分）过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。(1)某学生在实验室用密度为1.9g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______________________(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________(字母表示，每个字母只能用一次)A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1--2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、‘“偏低”或“无影响”)a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_________b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_________c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_________d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线________(4)下列叙述正确的是__________________(填字母)A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如上图所示C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质26、（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。（2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．石蕊溶液D．蓝色的碘-淀粉溶液（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。可能原因：__。实验验证：__。（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。（6）指出上述装置中的不足之处：__。27、（12分）有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。28、（14分）(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图所示实验装置。试根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。①在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。②B中的液体为____________，其作用为_________________________________。③A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用离子方程式说明)。⑤将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。小组内有甲、乙两种意见：甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________(填“甲”或“乙”)的意见正确。29、（10分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。②AlCl3产品的纯度为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

加热条件下，浓硫酸与铁反应生成硫酸铁和二氧化硫，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，因氧化性：Fe3+>H+，故当铁不再与浓硫酸反应生成硫酸铁时，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，当硫酸铁反应完全后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故充分反应后，溶液中溶质的成分为硫酸亚铁，所得气体的成分为二氧化硫、氢气，故答案为：B。【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。2、A【解析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性钠是碱，A项正确；B.氧化钠是氧化物，小苏打是盐，纯碱也是盐，B项错误；C.小苏打、苏打和纯碱都是盐，C项错误；D.硫酸是酸，氧化镁是氧化物，氢氧化钾是碱，D项错误；答案选A。3、D【解析】

A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D4、D【解析】

A.大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的，故错误；B.铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误；C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O，故正确。故选D。5、B【解析】

Ag+能与Cl-、、

OH-三种结合，Mg2+能与、

OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出

OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。6、C【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液，所使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，即一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项C正确；答案选C。7、D【解析】

A、托盘天平的准确度为0.1g，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，无法量取30.12mL水，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正确；故选D。【点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01mL，否则数据不合理。8、B【解析】

（1）氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，故不选；（2）MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，故选；（3）CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，故选；（4）铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，故不选；故选B。9、A【解析】

A.四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯化碳和水的混合物，故A正确；B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B错误；C.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C错误；D.蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D错误。10、C【解析】试题分析：侯氏制碱法的实质就是利用NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则选项A说法正确。析出晶体后的溶液一定为该物质的饱和溶液，则选项C说法错误。纯碱是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小苏打，则选项B正确。NH4Cl是一种可用作氮肥的副产品，选项D正确，因此答案选C。考点：考查侯氏制碱法的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。11、D【解析】

A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A错误；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B错误；C．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故C错误；D．只有碳酸钠才能与氯化钡反应生成沉淀，可以确定是否混有碳酸钠，故D正确；故答案为D。【点睛】考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成沉淀。12、B【解析】

过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离，即和选项中物质的状态分析解答；【详解】过滤是把不溶于液体的固体从液体中分离出来的一种方法，故B正确；答案选B。13、D【解析】

A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；故答案为D。14、C【解析】

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合价即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，故选：C。15、D【解析】

利用胶体的性质以及常见胶体进行分析；【详解】①盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故①符合题意；②明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，故②符合题意；③血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故③符合题意；④江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲，与胶体性质有关，故④符合题意；综上所述选项D正确；故答案为：D。16、A【解析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；答案选A。17、A【解析】

A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，A正确；B．纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧元素，C错误；D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，D错误；答案选A。18、B【解析】

A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。19、B【解析】

A.合金的许多性能优于纯金属，熔点低于成分金属，A项正确；B.低碳钢的韧性比高碳钢要好，B项错误；C.氧化铝的性质较稳定，因此可以保护内部的金属，C项正确；D.既然分散质是纳米级的，则纳米铜的水溶液具有胶体的性质，D项正确；答案选B。20、C【解析】

A.铁与稀硫酸反应放出氢气，有气体放出，故不选A；B.铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量减小，故不选B；C.铁与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，没有气体放出，故选C；D.铁与稀硝酸反应放出NO气体，故不选D；故答案选C。【点睛】本题考查铁的化学性质，注意判断与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可。21、B【解析】

250℃时，NaHCO3固体可完全分解为Na2CO3、CO2、H2O(g)，因CO2与NaOH能反应，故应依次考虑CO2、H2O(g)与Na2O2的反应，排出的两种气体为O2和H2O(g)。【详解】加热时，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(g)，bmolNaHCO3生成b/2molCO2、b/2molH2O(g)。Na2O2先与CO2反应，2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2①，Na2O2后与H2O(g)反应，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2②。要排出两种气体，必须①恰好反应或余Na2O2，且②余H2O(g)，故b/2≤a，a-b/2<b/2，解得1︰2≤a︰b<1︰1。B项3︰2不在此范围内。本题选B。【点睛】先反应的产物应能与其它反应物共存。由此，可判断反应的先后顺序。22、B【解析】

烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。故选B。【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。二、非选择题(共84分)23、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g－1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH－，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2；X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【点睛】熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键，知道流程图中每一步发生的反应，注意电荷守恒的灵活应用。24、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。25、6.7mL250mL容量瓶、胶头滴管BCAFED无影响偏低偏高偏低BC【解析】

(1)依据c=计算浓过氧乙酸物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要体积；依据配制溶液步骤选择需要仪器；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；(4)A．过滤法分离的是一种溶解、一种不溶的物质；B．依据过氧乙酸具有强的氧化性解答；C．依据过氧乙酸见光易分解的性质解答；D．过氧乙酸易溶于水。【详解】(1)密度为1.9g/mL，质量分数为15%过氧乙酸物质的量浓度为：=3.75mol/L，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：3.75mol/L×V=0.1mol/L×250mL，解得V≈6.7mL；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶，所以还需要的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BCAFED；(3)a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒，导致量取溶液体积偏高，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；(4)A．过氧乙酸、氯化钠都溶于水，不能用过滤法分离，故A错误；B．过氧乙酸具有强的氧化性，应贴氧化剂标志，故B正确；C．过氧乙酸为液体，见光易分解，应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中，故C正确；D．过氧乙酸易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D错误；故答案为BC。【点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。26、浓硫酸平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2BaSO4还原BSO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成有淡黄色沉淀生成缺少尾气处理装置【解析】

探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，B检验SO2的漂白性，C验证二氧化硫是酸性氧化物，D验证二氧化硫的还原性，E验证二氧化硫的氧化性，装置B用品红溶液检验漂白性，在装置C中SO2与饱和澄清石灰水反应，发生反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量还会发生反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理。【详解】(1)二氧化硫用铜和浓硫酸在加热的条件下制得，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2，故答案为：浓硫酸；平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2；

(2)在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，证明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品红溶液检验，故答案为；B；

(4)始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀，SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2，反应方程式为：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，验证溶液中的Ca(HSO3)2，取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成即可，故答案为：SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；

(5)E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，证明二氧化硫有氧化性，故答案为：溶液中出现淡黄色浑浊；

(6)二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理，故答案为：缺少尾气处理装置。【点睛】二氧化碳和二氧化硫在和碱性溶液反应时，若碱过量则生成相应的正盐，若气体过量则生成相应的酸式盐，且若正盐为沉淀，则酸式盐可溶。27、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反应【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO42-或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含SO42-；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+，据此分析