2026届四川省成都市双流中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2026届四川省成都市双流中学高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A．氯分子 B．氯原子 C．氯离子 D．氯元素2、人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系，如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示，图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系，则C表示()A．氢化物 B．氧化物 C．过氧化物 D．三者中的任意一类3、下列有关实验的操作正确的是实验目的实验操作A配制浓度为0.010的KMnO4溶液用托盘天平称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D排水法收集KMnO4分解产生的O2先移出导管，后熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D4、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣5、下列除杂质的方法不正确的是（）A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉6、下列说法正确的是（）A．硫元素的同素异形体的性质相同B．H2O2常做氧化剂，只有氧化性C．向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成D．汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的7、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A．冷浓硝酸 B．稀硫酸 C．硫酸铁 D．硫酸铜8、元素的化学性质主要取决于原子的A．原子序数 B．核外电子数 C．核内中子数 D．最外层电子数9、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n210、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．钠的硬度很大，无法用小刀切开 B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气11、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是()A．Ca(ClO)2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaClO12、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液和铝反应：Ag+＋Al＝Al3+＋AgD．稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O13、可以根据5I-

++6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是A．I2是氧化产物，H2O是还原产物 B．得电子，被氧化C．该条件下氧化性：强于I- D．每生成3molI2转移6mol电子14、下列有关化学用语的表示正确的是：A．中子数为20的氯原子：Cl B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图： D．HClO分子的结构式：H-Cl-O15、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O216、已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性M＞R B．R元素的最高正价一定为＋7价C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋ D．还原性：M2－＜R－二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。（1）A、C、E、F的化学式：A______，C______，E______，F______。（2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。（3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。18、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。19、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中试剂是______，D中试剂是______；（5）E装置的作用是_________________________；（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。20、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________。21、下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：（1）请写出他们的化学式：C:___________E:___________（2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________（3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

氯气、液氯都是氯气单质，含有氯气分子；氯水中含有氯气、次氯酸、氯离子，不存在Cl原子；盐酸中存在氯离子，不存在Cl原子；所以氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有的是氯元素，答案选D。【点睛】本题考查了常见物质组成及判断，明确分子、原子、离子和元素的概念为解答关键，注意掌握常见物质的组成情况。2、A【解析】

过氧化物属于氧化物，氢化物和氧化物是交叉关系。【详解】过氧化物属于氧化物；水、双氧水既是氧化物也是氢化物，故氢化物和氧化物是交叉关系，故A是氧化物，B是过氧化物，C是氢化物；答案选A。3、D【解析】

A．托盘天平不能称出0.001g，KMnO4固体不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解后，等冷却后再转移到容量瓶中定容，故A错误；B．浓盐酸与MnO2反应制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl后，再用浓硫酸干燥，方可得到纯净的Cl2，故B错误；C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D．排水法收集KMnO4分解产生的O2，需先移出导管，再熄灭酒精灯，这样可防倒吸，故D正确；故答案为D。4、A【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确；B．Ca2+分别与、结合生成沉淀，不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，选项C错误；D．H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，选项D错误；答案选A。5、B【解析】试题分析：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO2气体可除杂，故C正确；D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D正确。故选B。考点：考查物质的分离提纯方法选择与应用【名师点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏（分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）；②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯的物质易复原）。6、D【解析】

A.硫元素的同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；B.H2O2中氧元素显-1价，容易得电子降低为-2价，常做氧化剂，但也可以失去电子升高为0价的氧气，也有还原性，故B错误；C.由于盐酸的酸性强于碳酸，CaCl2与CO2不反应，故C错误；D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气反应生成的，故D正确；答案选D。【点睛】同素异形体虽然由同样的元素组成，同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-1．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强。7、D【解析】

A项，铁片与冷浓硝酸发生钝化，铁片不会溶解；B项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液质量增加，有气体生成；C项，Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加；D项，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成；符合题意的溶液是CuSO4溶液，答案选D。8、D【解析】

元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。【详解】A、决定元素种类的是核内质子数，核内质子数等于原子序数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项A错误；B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，选项B错误；C、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项C错误；D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质。9、A【解析】第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na点睛：本题考查钠的化合物的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等。10、C【解析】

A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；故答案选C。11、D【解析】

“84”消毒液是用氢氧化钠与氯气反应制备的，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故选D。12、D【解析】

A．铜和稀硫酸不发生反应，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．硝酸银溶液和铝反应的离子方程式应为：3Ag+＋Al＝Al3+＋3Ag，故C错误；D．稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，HCl和氯化铁都是溶于水的强电解质，要写成离子形式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O，故D正确；故选D。【点睛】离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。13、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I-化合价-1价失电子变为0价，即产物中I2有部分得电子生成，有部分失电子生成，则I2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是被还原，发生还原反应，故B错误；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是氧化剂，I-化合价-1价失电子变为0价，I-是还原剂，则该条件下氧化性强于I-，故C正确；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，每生成3molI2转移5mol电子，故D错误；答案为C。14、C【解析】

A项，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为Cl，故A项错误；B项，CO2属于共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，电子式为：

，故B项错误；C项，镁原子的核电荷数为12，镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图：

，故C项正确；D项，HClO属于共价化合物，根据原子成键规律可知，HClO分子的结构式：H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。15、C【解析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，A.SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；B.SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；C.I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；D.KClO3→O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；故答案为C。16、C【解析】

N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，因为三种元素为短周期元素，根据离子所带电荷数，推出N为Mg，M为S，R为F，据此分析。【详解】短周期元素中，M和R的最低价离子分别为M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的价态为＋2价，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N为Mg，M为S，R为F，A、F的非金属性强于S，则HF的稳定性强于H2S，故A错误；B、F没有正价，故B错误；C、S2－电子层数最多，即S2－半径最大，F－和Mg2＋核外电子排布相同，即F－的半径大于Mg2＋，离子半径大小顺序是S2－>F－>Mg2＋，故C正确；D、F的非金属性强于S，则S2－的还原性强于F－，即还原性大小顺序是S2－>F－，故D错误；答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，一般微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶体Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，则E为Na2O2，A与氧气反应生成Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向饱和的碳酸钠的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，因此会析出碳酸氢钠晶体，故答案为析出晶体；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液可以选用CaCl2溶液，碳酸钠能够与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氢钠不能与氯化钙溶液反应，故答案为CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。18、碳氧镁铝三ⅢAO=C=OB与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】

由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。【详解】(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。19、Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性品红溶液无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入D中C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色．【解析】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）装置是气体验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜；（5）为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中；（6）氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。20、Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成氧化高锰酸钾溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O【解析】

（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；（2）