高考化学一轮复习讲义（新高考）物质的量、气体摩尔体积（含解析）

物质的量、气体摩尔体积

目录

01考情透视目标导航............................................................2

02知识导图思维引航............................................................3

03考点突破考法探究............................................................4

考点一物质的量阿伏加德罗常数..................................................4

知识点1物质的量阿伏加德罗常数..............................................4

知识点2摩尔质量................................................................4

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析.......................................5

考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系.......................................6

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律.............................................7

知识点1影响物质体积大小的因素.................................................7

知识点2气体摩尔体积............................................................8

知识点3阿伏加德罗定律及其推论.................................................9

考向1气体摩尔体积.............................................................9

考向2阿伏加德罗定律及应用...................................................10

考向3气体摩尔质量计算的常用方法.............................................12

04真题练习命题洞见...........................................................14

考情;灵汨•日粽旦骷:

考点要求考题统计考情分析

2024浙江卷第1次4题，2分

2023全国甲卷10题，6分

本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试

2023辽宁卷5题，3分

题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、

2023重庆卷4题，3分

阿伏加德罗常数氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理

2023福建卷4题，4分

论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用

2023河北卷4题，3分

条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化

2022全国甲卷11题，6分

还原反应中电子转移等相关内容命题,解题时注意

2022浙江卷第1次12题，3分

题设中的陷阱，构建好解题模型。

2021山东卷6题，3分

阿伏加德罗定律

2020北京卷5题，3分

复习目标:

1.了解物质的量(〃)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(%)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关

计算。

寓2

知道乌图•奥始己I肮

影口岫质体积,微粒数目（物质的量的大小）

大＜1郭）因素［微粒大小（物质的性质）

\微粒间的月隅（由温蝴压强决定）

定义：单位物质的量的气体所占的体积

气体摩尔体积Vm

单位:L/mol（或LmoH）

公式：n=V/Vm

气体摩尔体积数值：标准状况下，Vm约为224"mol

内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气

体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）

阿肉［1德罗定律［推论：三正比、二^匕一连二

\基本公式：pV=nRT、n=m/M、p=m/V

定义：表示含有一定数目粒子的集创^的物理量

物质的量

物质的量［符号：n

\单位：摩尔（mol）

定义：1m。物质所含其构成粒子的数目

［,：NA

阿伏加德罗常数,单位mol二

一\公式:NA=N/n

精确值：0.012kgC-12中所含的碳原子数

数值

粗略值：6.02x1023

定义：单随质的量的物质所具有的质量

（相M

摩尔班Z单位：g/m叱

公式：M=m/n

数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质

量例值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量

㈤3

IIw

考点一物质的量阿伏加德罗常数

知识点1物质的量阿伏加德罗常数

1.物质的量(”)

表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。

2.物质的量的规范表示方法：

；x\\mol；：H2SO4：

数值单位指定微粒符号或微粒名称

3.阿伏加德罗常数(NA)

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为6.02x1023,单位为mo「1

说明：(1)NA的基准是12gl2c中的原子个数

(2)12c不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

(3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02x1023作计算

(4)要注意M与6.02x1023的区别

4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：

n

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切

的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02x1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，

它与0.012kg12c所含的碳原子数相同，数值约为6.02x1023。

知识点2摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.常用单位：g・morJ

3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M=里。

n

4.数值：以g-m。「为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都笠王该粒子的相对分子（原子）质量。

说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态

（2）注意与式量的比较

（3）注意与Imol物质的质量的比较

（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过

摩尔质量这一桥梁进行。

【易错提醒】（1）摩尔质量、相对原子（或分子）质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，

摩尔质量的单位是g，mo「1或kg，mo「1,相对原子（或分子）质量的单位为1,当摩尔质量以g-mo「1为单位时，

二者在数值上相等。

（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。

（考向洞察J

考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析

瓯下列关于物质的量的正确说法是

A.可以理解为物质的质量B.就是物质的粒子数目

C.表示一定数目微粒集合体的物理量D.符号mol,单位n

【解析】A.物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；B.物质的量表示

一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；C.物质的量表示一定数目微粒集合体

的物理量，C正确；D.物质的量符号为n,单位为mol,D错误；答案选C。

【答案】C

【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含

有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子

都是单原子分子。

【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D.国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02x1023

【答案】C

【解析】A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确；B.物质的量作

为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确；C.物质的量是国际单位制中的

基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol,C正确；D.碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三

种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，

它的近似值为6.02x1023,D不正确；故选C。

【变式训练2】下列叙述错误的是

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；

②Imol任何物质都含有约6.02x10"个原子；

③6.02x1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1g;

⑤HC1的摩尔质量不同于ImolHCl分子的质量；

⑥ImolCOz中含有NA个碳原子和2$个氧原子；

⑦当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是ImoLL-.

A.①②③⑦B.②③④⑦C.②③④⑥D.全部

【答案】B

【解析】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确；

②Imol任何物质都含有约6.02x1023个微粒，不一定是原子组成的，②错误；

③阿伏加德罗常数的近似值为6.02x1023,③错误；

④氢原子的摩尔质量是lg/mol,④错误；

⑤HC1的摩尔质量与ImolHCl分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确；

⑥ImolCO2中含有Imol碳原子，个数为NA，含有2moi氧原子，个数为2NA，⑥正确；

⑦当水吸收22.4L（标准状况）氨气时，配成1L溶液，所得氨水的浓度是Imol•「，⑦错误；符合题意的

②③④⑦，故选B。

考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系

瓯下列关于物质的量的叙述中，正确的是

A.Imol任何物质都含有6.02x1023个分子

B.0.012kg12C中含有约6.02x1023个碳分子

C.lmolNH3中含有1mol氮和3mol氢

D.[mo]Na+中含有60]024个电子

【解析】A.由原子、离子构成的物质不含分子，A错误；B.0.012kgi2c中含有约6.02x1023个碳原子，B

24

错误：C.lmolNH3中含有1mol氮原子和3mol氢原子，C错误；D.ImolNa卡中含10mol电子，有6.02x10

个电子，D正确；答案选D。

【答案】D

【思维建模】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1mol物质所含微粒（分子、

原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、I8O2、一OH、OH-等。

【变式训练1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A.23g钠变为氧化钠时失去电子数约为6.02x1023

B.ILO.lmolI一稀硫酸中硫酸根离子总数为0」NA

C.常温常压下，8g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.ImolCCh的质量是44g/mol

【答案】D

【解析】A.钠完全变为氧化钠时，1个钠原子失去一个电子，23g钠的物质的量为Imol,则失去电子的物

质的量为Imol,约为6.02x1()23,A正确；

B.硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，则ILO.lmolL」稀硫酸中硫酸根离子总数为：

lLx0.1mol-L-ixMmol-i=0.1M,B正确；

C.常温常压下，8g由02和。3组成的混合气体中含有的氧原子数为^了XNA=0.5NA,C正确；

D.C02的摩尔质量为44g/mol,则ImolCCh的质量是44g,D错误；

答案选D。

【变式训练2](1)某氯原子的质量是ag,12c原子的质量是6g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。

①该氯原子的相对原子质量为;

②该氯原子的摩尔质量是;

③mg该氯原子的物质的量为;

@ng该氯原子所含的电子数为。

+

(2)12.4gNa2R#Na0.4mol,则NazR的摩尔质量为，R的相对原子质量为。含R的

质量为1.6g的Na2R,其物质的量为0

【答案】⑴®aN\g-moP1

b

/mol*

aN\a

(2)62g/mol160.1mol

【解析】(2)据电离方程式Na2R=2Na++R2-,得1molNazR电离生成2moiNa*,题目中有Na*0.4moL

m==62/mol

则有0.2molNa2RoAf(Na2R)=8°由WNa2R)=62,求得Mr(R)=62—2x23

=16,已知加(R)=1.6g,根据〃=%，得"(R)=0.1mol,则“(Na2R)=0.1mol。

M

考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律

知识点1影响物质体积大小的因素

1.影响物质体积大小的因素

①粒子的大小（物质的本性）;

②粒子间的距离（由温度与压强共同决定）；

③粒子的数目（物质的量的大小）。

2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。

3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。

知识点2气体摩尔体积

1.含义：单位物质的量的气体所占的体积,符号为％,标准状况下，%约为22.4L-mo「。

2.常用单位：L/mol（或L-mo「）。

3.数值：在标准状况下（指温度为0。。压强为101kPa）约为22.4L-mo「。

4.基本关系式：〃=工=%=更

EaMNA

使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

6.适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。

7.标准状况下的气体摩尔体积

（1）标准状况：0℃、latm即1.01xC5Pa。

（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。

（3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L-moF。

8.主要应用

标准状况下Imol气体为22.4L,即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩

尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压

下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的

相对密度为15,则其相对分子质量为30o常见的有：

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量；

（2）由相对密度求气体的相对分子质量；

（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体Imol时的质量数值。

已知各组成气体的体积分数及质量分数；

（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；

（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算；

（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。

【特别提醒】气体摩尔体积（22.4L-mo「）应用的“五大误区”

（1）使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa,而不是常温、常压。

（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中

出现的物质有：水、苯、S03、HF、CC14、己烷、CS2、CHCb、Bn、乙醇等。

(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L-mori,其他条件下Vm一般不是22.4Lrno「i。

(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下，可能是1mol,也可能不是1mol。

(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32go2所含的

原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。

知识点3阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的

量相同

【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

2.阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号："为密度，夕为压强，〃为物质的量，M为摩尔质量，冽为质量,

%为体积，T为热力学温度)

条件推论公式语言叙述

ni_Vi

T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

niVi

T、%相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

pini

p\_M\

T、P相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

piM2

V\M2

T、p、冽相同=同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

Mx

pi=M?

T、/、加相同同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

piMi

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，

T、P、忆相同

m2Mi22也等于它们的密度之比

提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

【方法技巧】

1、记忆方法：三正比、二反比、一•连比。

2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=nRT及口=立、p=，导出。

考向1气体摩尔体积

50下列叙述正确的是

A.标准状况下，Imol乙醇的体积约为22.4L

B.(TC、lOlkPa下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L-moL

C.气体摩尔体积仅指标准状况下Imol气体的体积

D.若ImolN?。气体体积约为22.4L,则它所处的条件一定是“标准状况”

【解析】A.标况下乙醇为液体，故Imol乙醇的体积小于22.4L,故A错误；B.(TC、lOlkPa下，Imol

任何气体所占体积约为22.4L,任何气体的摩尔体积都约为22.4L-moL,故B正确；C.气体摩尔体积是单

位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误；D.决定气体的体积大小的主要因素为粒

子数目和粒子间的距离，标况下ImolNzO气体的体积约为22.4L,在其它温度和压强下其体积也可能为

22.4L,故D错误；故选B。

【答案】B

【变式训练1】下列说法不正确的是

A.标准状况下,22.4L-moH就是气体摩尔体积

B.非标准状况下,Imol任何气体的体积不可能为22.4L

C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子

D.ImolH?和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

【答案】B

【解析】A.气体的体积由温度和压强决定，在标准状况下,22.4L-moE就是气体摩尔体积，A项正确；B.气

体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,Imol任何

气体的体积也有可能为22.4L,B项错误；C.根据n=V/Vm,n=N/NA,标准状况下22.4L任何气体都含有约

6.02x1023个分子，c项正确；D.气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正

确;答案选B。

【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LCC1,含有的分子数是NA

B.常温常压下，22.4LHC1气体含有的分子数是NA

C.ILO.lmol/LNa2sO4溶液含有的钠离子数为02NA

D.标准状况下，IL2LH2和CO混合气体所含原子总数为2NA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，CC14呈液态，无法求出2.24LCC14的物质的量，也就无法求出其含有的分子数，

A不正确；B.常温常压下，22.4LHC1气体的物质的量小于Imol,则含有的分子数小于NA，B不正确；

C.ILO.lmol/LNa2s(果溶液含有02molNa+,则所含的钠离子数为02、，C正确；D.标准状况下，H.2LH2

和CO混合气体的物质的量为0.5mol,H2和CO都为双原子分子，则所含原子总数为NA，D不正确；故选

C=

考向2阿伏加德罗定律及应用

瓯一定温度和压强下，用质量相等的CH4、02气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是

甲乙

A.气球甲中装的是O2

B.气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2

C.气球甲和气球乙中原子数之比为2：5

D.气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2

【解析】A.一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、02分别吹出两个体积大小不同的气球,

则根据，V=nVm=^Vm,得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>02,甲中装的是

02,乙中装的是CH4,A正确；B.根据!!=?•,质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，

则气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2,B正确；C.由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的

量之比为1:2,甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(Ix2)：(2x5)=l：

5,C错误；D.一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之

比为1：2,D正确；故选C。

【答案】C

【思维建模】熟练应用的2组公式

(2)同温、同压)。

V2n2N2

【变式训练1】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原

子数一定相等的是

【答案】C

【解析】由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的

量相等，假设HC1为Imol,则含有2moi原子，故混合气体均为Imol,如果原子物质的量相等，则原子数

相等；A.Ar是单原子分子，一个03分子中含3个0原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HC1原

子数相等，故A不符合题意；B.也是双原子分子，一个NR分子中有4个原子，无论混合气体由什么比

例组成，Imol混合气体所含的原子数大于2mol,故B不符合题意；C.N2,O2都是由2个原子组成，所以

无论混合气体由什么比例组成，Imol混合气体所含的原子数肯定为2mol,符合题意中的“一定相等”，故C

正确；D.CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，Imol混合气体

所含的原子数大于2mol,故D不符合题意；本题选C。

【变式训练2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根

据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是

A.若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙

B.若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙

C.若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲〉乙

D.若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲〈乙

【答案】C

【解析】A.根据11=.,若M（甲）＞M（乙），则n（甲）＜n（乙），则气体的分子数：甲〈乙，A错误；B.根据

n=^r,若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩

Vm

尔体积Vm=一,则气体摩尔体积：甲（乙，B错误；C.根据n=u，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），

nM

气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲〉乙,

C正确；D.气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误；故选C。

考向3气体摩尔质量计算的常用方法

蛆按要求解答问题：

（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857g-LL则气体A的相对分子质量为,可能是

气体。

（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为_______。

（3）CO和C02的混合气体18g,完全燃烧后测得C02体积为11.2L（标准状况），则

①混合气体在标准状况下的密度是g-L-'o

②混合气体的平均摩尔质量是g-mol-'o

【解析】（1）A/=/?x22.4L-mo「£64g-mori；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。

M=—=上-=1,92=64g.mol1

⑵n丫0.672弓»

22422.4

（3）CO燃烧发生反应：2co+02点燃2co2,CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CCh的总体积

为11.2L,故18gCO和C02的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，18gCO和CCh的混合气体的

物质的量为0.5mol,设CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol,

仅8*+44y=l8

则(||2，解得x=0.25,了=0.25。

①原混合气体的密度=上=5-旬.61gL>o

V11.21

②1/=p,V=p-22.4Lmol1=1.61g-L*><22.4Lmol1=：36gmol1o

【答案】(1)64(2)SO264(3)①1.61②36

【思维建模】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法：

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA-m/No

(3)根据标准状况下气体的密度p:M=px22.4L-mol-lo

(4)根据气体的相对密度(D=pi/p2):MI/M2=DO

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=Mlxa%+M2xb%

+M3xc%.......,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

【变式训练11打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是

A.打开打火机开关，分子间距变大

B.摩擦打火石，达到气体着火点

C.lmol丙烷完全燃烧需要空气约为112L

D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1:9,该混合物的摩尔质量为56.6g-mo『

【答案】C

【解析】A.打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；B.摩擦打火石，使温度达

到气体着火点，引燃燃料，B正确；C.没有说明具体的温度、压强，不能判断lmol丙烷完全燃烧需要空气

的体积，C错误；D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1:9,该混合物的摩尔质量为

Ix44g.mol：；x58g.mol」=56.6g.mol」,D正确。故选C。

【变式训练2】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和。2组成的混合气体

19g,向乙中充入lmol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是

甲乙

111_______1________

A.甲室混合气体的分子总数为3NA

B.甲室H2、。2的物质的量之比为1：3

C.甲室混合气体的密度是同温同压下H?密度的9.5倍

D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处

【答案】D

【解析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H2和02组成的混合气体19g,向

乙中充入Imol空气，根据图示，压和02的总物质的量为2m01。

A.根据以上分析，比和。2的总物质的量为2mol,则甲室混合气体的分子总数为2NA,故A错误；

B.在和。2的总物质的量为2mol，总质量为19g,设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol,

｛豫羡=19，贝k=1.5、y=0.5,甲室H2、O2的物质的量之比为3：1,故B错误；C.甲室气体的平均摩尔质

量为粤=9.5g/mol,同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密

2mol

度的4.75倍，故C错误；D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2+C）2=2H2O,反应后剩余

0.5mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正

确；选D。

1.（2023•河北卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2NA个H+

B.NaH+H2O=NaOH+H2TlmolH2,转移NA个电子

C.Imol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子

D.Imol组成为CJI2n的煌一定含有NA个双键

【答案】B

【解析】A.pH=2即c（H+）=10-2加O//L,故lLpH=2的HC1溶液中含H+的的数目为10°NA，A错误；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合价由-l和+1归中到0价，转移1个电子，故生成ImolH2,转移NA

个电子，B正确；C.6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6,但中子数却不一定为6,故lmol6号元素

的原子一定含有6NA个质子、中子数不一定为6NA，C错误；D.通式C”H2n的有机物可能是单烯烧，也可

能是环烷烧，为环烷妙时不含双键，D错误；故选B。

2.（2023•福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺［NH30H『［NO,「在催化剂作用下可完

全分解为N?、凡0和。JNA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol［NH30H『含有的质子数为L5NA

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-0。键数为2NA

D.硝酸羟胺分解产生1L2LNZ（已折算为标况）的同时，生成分子数为NA

【答案】C

【解析】A.0.1mol[NH30H『含有的质子数为0.1molx（7+8+lx4）NA・moF=1.9NA，A错误；B.48g固态硝

酸羟胺含有的离子数为痴氤尸'2$即1。「=24，B错误；C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-0。键数为

1

0.5molx4NA.mor=2NA,C正确；D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为

[NH3OH『[NC>3「=N2T+2HQ+O/，根据计量系数关