高考化学一轮复习教案：金属材料及金属矿物的开发利用

第4课时必备知识——金属材料及金属矿物的开发利用

知识清单［重要物质］①铜；②CuO和CU2。；③CU(0H)2；©CUSO4;⑤合金

［基本规律］①合金的组成及性质；②金属的冶炼方法与金属活动性的关系

知识点1铜及其化合物

国必备知识:却累知识为基主干梳理

1.铜的性质及冶炼

(1)物理性质

紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质

c.(OH)2co厂潮湿空气酸।非氧化性酸.不反应

CuO-~—［

C1非金属〃、氧化性酸，Cu"+非金

CuCL-~~二一硝酸、浓硫酸属氧化物

某些盐溶液.

Cu2S-^1Cu“

分别写出Cu与稀硝酸、FeCb溶液反应的离子方程式：

3Cu+8H++2NO：=3CU2++2NOt+4也0、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

随窗常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表

面逐渐形成一层绿色的铜锈，发生反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2co3。

(3)冶炼方法

①火法炼铜

反应原理为CU2(OH)2co2CUO+CO2f+H2O、CO+CuO=^Cu+CO2»

②湿法炼铜

反应原理为CU2(OH)2co3+4H+=2CU2++3H2O+CO2t、Cu2++Zn=Zn2++Cuo

2.氧化铜和氧化亚铜

氧化铜氧化亚铜

颜色、状态黑色固体砖红色固体

与酸反CuO+2H+=0120+2H+=

2+

应(H+)CU+H2OW+Cu+H2。

△

H2+CUO

与H2反应△H2+CU2O-------

-----CU+H2O2CU+H2O

高温

转化关系

4CuO-------2CU2O+O2t

3.氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用

②弱碱性.加H

----------►Cu2+

不稳定性

Cu()CU(()H)

①2③弱氧化性

检验醛基

△

反应①的化学方程式：CU(OH)2^=CUO+HZO；

△

反应②的离子方程式：CU(OH)2+2H+^=(2/++2比0。

A

反应③乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式：CH3cH0+2CU(OH)2+NaOH——>

CH3coONa+CsOI+3H?0。

4.重要的铜盐

(1)CU2(OH)2cCh是碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被腐蚀的结果；受

△

热易分解，化学方程式为Cm(OH),CC>3—=2CUO+H2O+CO2t。

(2)CuSC)4•5H2。为蓝色晶体，俗称蓝矶、胆研,受热分解，蓝色晶体受热转化为白色

粉末。

国必备知识微关全面自测基础扎实

[通关1](易错排查)判断正误

(1)(2020.7•浙江选考)工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜(J)

(2)(2019•全国卷II)向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu

+ZnSO4(V)

(3)(2018•江苏卷)向CuSCU溶液中加入铁粉，有红色固体析出，则Fe2+的氧化性强于Cu2

+的氧化性(X)

(4)(2017•海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜(义)

(5)(全国卷H)除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥(X)

(6)(全国卷I)将铜粉加入L0molLrFe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金

属铁比铜活泼(X)

[通关2](人教必修1-P63,10题改编)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻

制印刷电路时，要用FeCb溶液作为“腐蚀液”。下列说法中不正确的是()

A.离子方程式为2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+

B.该反应中，FeCb表现氧化性

C.若将“腐蚀液”换成Fe2(SO4)3溶液，反应的实质不变

D.若将“腐蚀液”换成稀硫酸，仍可完成刻制印刷电路

D［用FeCb溶液腐蚀铜箔，发生的反应为：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12,离子方程

式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A项正确；该反应中，Fe元素由+3价降低到+2价，则

FeCb作氧化剂，表现氧化性，B项正确；若将“腐蚀液”换成Fe2(SC>4)3溶液，反应实质仍

为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确；若将“腐蚀液”换成稀硫酸，铜与稀硫酸不发生

反应，故不能完成刻制印刷电路，D项错误。］

［通关3］(2020•全国卷III)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色

彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为CU(OH)2・CUCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主

要成分为CU(OH)2•2CUCO3),下列说法错误的是()

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU(OH)2-CuCO3中铜的质量分数高于CU(OH)2•2CuCO3

C［字画保存需要适宜的温度和湿度，温度过高会引起字画变色、褪色和翘曲、变形

等，湿度过大时，极易滋生霉菌，A项正确；CU(OH)2、CUCC>3中CU、H、C元素都处于最

高价，无还原性，不易被02氧化，B项正确；CU(OH)2、CuCC>3都可与酸性物质反应，C项

错误；由于Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3中铜的质量分数，故Cu(OH)2•CuCO3中

铜的质量分数高于Cu(OH)2•2CuCO3中铜的质量分数，D项正确。］

［通关4］(2021・辽宁实验中学检测)铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角

铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+C>2更&Cu2S+2FeS+SO2,其简单流

程如图所示，下列说法正确的是()

精矿

焙烧.»冰铜(Cu2s与FeS)f粗铜

［加热

OVI

A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B.在焙烧时氧化剂只有氧气

C.粗铜精炼时用粗铜作阴极

D.Cu2s可以用于火法炼制铜

D［由焙烧时的化学方程式可知，焙烧时只有部分硫元素转化为二氧化硫，A项错误;

焙烧时Cu元素由+2价降低到+1价，S元素由一2价升高到+4价，氧气中O元素由0价

降低到一2价，则氧化剂为氧气和CuFeSz,B项错误；粗铜精炼时用粗铜作阳极，C项错误;

高温

火法炼铜的原理为Cu2S+Ch^=2CU+SO2,Cu2s可用于火法炼制铜，D项正确。］

［通关5］(深度思考)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和七。2溶解铜片，该反应的化学方程式为O

(2)电子工业使用FeCb溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式

；酉己制的FeCl3溶液应保持(填“酸性”“碱性”或“中

性”)，原因是o

(3)溶液中Ci?+的浓度可采用碘量法测定：

①2Cu2++5F=2CuII+1；

②g+2S20t"=S40T+3F

反应①中的氧化剂为；现取20.00mL含Ci?+的溶液，加入足量KI充分反应后，

12

用0.1000mol-LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu

+的浓度为______mol-L^o

解析(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，反应中Cu被氧化为Cl?+,则发生反应

的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2OO(2)电子工业使用FeCb溶液刻蚀印

刷电路板铜箔，即Fe3+将Cu氧化为Ci?+,自身被还原为Fe2+,所以过程中发生的反应为：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,FeCb溶液中Fe3+发生水解使溶液呈酸性，需保持溶液为酸性抑

制Fe3+水解。(3)反应①中Cu2+将「氧化为I；,所以氧化剂为Cu2+,取20.00mL含Ci?+

的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗

Na2s2O3溶液25.00mL,发生反应：g+2S20f=SQ7+3「，则消耗X0.100

0mol/LX25.00XI0-3L=1.25X10-3mol,根据I元素守恒，则20.00mL溶液中c(Cu2+)=

2X1.25X10-3

onnnvmol/L=0.125mol/L。

答案(DCU+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2。

⑵Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+酸性抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125

广►方法指导<------------------------------------X

分析铜及其化合物问题的注意事项

(1)除去混合气体中的少量()2,通常将混合气体缓慢通过

灼热的铜网，发生反应为2CU+O2-2CUOO

(2)Cu与稀H2so4不反应，但在通入()2的条件下，Cu可

在稀H2S()1中逐渐溶解：2Cu+()2+2H2soi

2CLISO1+2H2()O

(3)无水CuS()[(白色)遇水变蓝色(生成CuS()1•5H2()

晶体).在化学实验中常用于检验水，但一般不用作干

燥剂。

(4)CU2O在酸性溶液中发生“歧化反应”，生成Cu和

Cir，离子方程式为CU9()+2HCU+CU2—H?()。

\>

知识点2合金材料及金属矿物的开发利用

一必备知识⑥偎)知识为基主干梳理

1.合金材料

(1)合金及其性质

①定义：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)高温熔合而成的具有金属特

性的物质。

②成分：一种金属为主，另一种或几种是金属或非金属。

③特性：具有金属特性。

磔篇①合金是混合物，没有固定的熔、沸点；②合金中一定含有金属元素，可能含

有非金属元素。

(2)合金的性质

①合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于其成分金属。

②合金的硬度一般大土其各成分金属。

③合金的熔点一般低土其各成分金属。

随通①合金具有金属的一切共性。②合金中成分元素的含量影响着合金的性能。

2.金属冶炼

(1)实质：使金属离子得到电子,被还原成金属单质的过程。

(2)一般步骤

富集0冶炼0精炼

利用氧化还原反应，用

除去杂质，提高矿石提纯

还原剂把矿石中的金属

中有用成分的含量金属

离子还原成单质

(3)冶炼方法(写出相应化学方程式)

热分解Hg()

2Hg()2Hg+(打「

分

解△

-2Ag2()^=4Ag+O

法2

冶炼钠电解

2NaCl(熔融)=-2Na+CI2，

也

冶炼K、Ca、冶炼镁电解

解MgCI2(熔融),---Mg十Cl2t

Na.Mg,Al等

法

冶炼铝一电解

2A熔融)祠二加+3(%

热高炉炼铁高温

Fe2O3+3C()L^2Fe+3C()2

还金属活动性

原居于中间位置铝热反应，、，高温，

2Al十Fe2(为2Fe十；\1•?(%

法炼铁

其湿法炼铜

Fe+CuS()]=FeS()1+Cu

他

方火法炼铜局温

Cu2S+()2-2Cu+S()2

法

SB演“铝热法”是热还原法中的一种，以铝为还原剂，来冶炼金属活动性顺序中A1

之后的金属。

(4)铝热反应

镁带:为铝热反应的起始反应

提供高温条件，作引发剂

(氯酸钾:为镁条继续

实验

u尸&燃烧提供氧气

装置尊一氧化铁和铝粉

一—的混合物

1___

实验①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高

现象温度下发生剧烈反应；

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

实验高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为2A1+

结论2Fe+A”C）3

原理①制取熔点较高、活泼性弱于A1的金属，如铭、锦、鸨等；

应用②金属焊接，如野外焊接钢轨等

百有利用铝热反应只能冶炼活泼性比Al弱的金属，如A1与MgO不能发生铝热反

应。

国必备知识碰凑全面自测基础扎实

［通关1］（易错排查）判断正误

（1）（2020.1•浙江选考）钙单质可以从TiCL中置换出Ti（J）

（2）（2020」•浙江选考河用比还原MgO制备单质Mg（X）

（3）（2019.全国卷DI）铝合金大量用于高铁建设（V）

（4）（2019・天津卷）铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业（J）

（5）（2018•天津卷）商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品（J）

（6）（2017・上海卷）合金的熔、沸点一般比组成它们的各成分金属要高（X）

［通关2］（2020•北京卷）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为

金属材料的是（）

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一碑化钱

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D.“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

A［钛合金是合金材料，属于金属材料，A项正确；神化钱是一种半导体材料，不是金

属材料，B项错误；液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，C项错误；

D.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，

都不是金属材料，D项错误。］

［通关3］（2021•山东日照检测）金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相

关说法不正确的是（）

A.钛合金密度小，硬度大、熔点高，可用于飞机、火箭、导弹等领域

B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

D.高碳钢硬而脆，常用于制造钢管、钢丝

D［高碳钢硬而脆，常用于制作器械、弹簧和刀具等，低碳钢韧性好，用于制造钢管、

钢丝等，D错误。］

［通关4］下列金属的工业制法正确的是（）

A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCL）溶液中的钛

B.炼铁：用焦炭和空气反应生成的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到铜

B［钠与水反应，应用金属钠置换出熔融氯化钛中的钛，A项错误；CO具有较强的

还原性，工业上用CO还原铁矿石得到铁，B项正确；电解熔融NaCl可得到金属钠，电解

氯化钠溶液得不到钠，C项错误；利用黄铜矿与焦炭高温还原法冶炼铜，D项错误。］

［通关5］（人教必修2T86,6题改编）工业上以铝土矿（主要成分AI2O3•3比0）为原料生

产铝，主要包括下列过程：①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②通入足量

二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④电解熔融氧

化铝生成铝。下列说法中不正确的是（）

A.步骤①主要反应的离子方程式为AI2O3+2OH-—2A10］+H20

B.步骤②反应的离子方程式为2AIO2+CO2+3H2O=2A1（OH）3I+COf

C.步骤③发生的反应属于分解反应

D.步骤④中生成27g金属铝，转移电子物质的量为3moi

-

B［AI2O3与NaOH溶液反应生成NaAQ和H20,离子方程式为A12O3+2OH

=2A10；+H20,A项正确；NaAlCh溶液中通入足量CC>2,生成Al（0H）3和NaHCCh,离

子方程式为A1O；+CO2+2H2O=A1（OH）3I+HCO；,B项错误；步骤③A1（OH）3受热分

解生成AI2O3和H2O,C项正确；电解熔融AI2O3时，A1元素由+3价降低到0价，则生成

27g金属铝伊1mol）,转移电子物质的量为3mol,D项正确。］

»方法指导v

金属冶炼方法的选择

利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属，常见金属的冶炼方法如下

表：

金属活动KCaZnFe

MgAl(H)CuHgAgPtAu

性顺序NaSnPb

自然界少量游离态，

化合态（Fe有陨铁）游离态

中存在主要化合态

冶炼热还原法热分

电解法富集

方法（H除外）解法

RE霜工业上通常利用co还原氧化铁的方法来炼铁，采用电解熔融氧化铝的方法冶

炼铝，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁。

训练（十五）金属材料及金属矿物的开发利用

⑨基础性也踊

1.（2021・辽宁大连检测）下列关于合金的说法中正确的是（）

A.改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金

B.合金都是由不同金属单质组成的混合物

C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿

D.飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高

A［合金可以由不同金属组成，也可以由金属和非金属组成，如生铁是铁和碳的合金，

B错误；青铜是合金，其硬度大于纯铜，C错误；镁铝合金用于制造飞机利用了其硬度大、

强度高、密度小等特点，D错误。］

2.（2021•山东枣庄一中检测）2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”

在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇

的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍

无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是（）

A.铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物

B.铝锂合金的硬度比铝大，熔、沸点比铝高

C.铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中

D.铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜

D［铝锂合金是铝与锂在高温下熔合而形成的一种混合物，并未发生化学反应，不是

化合物，A错误。铝锂合金的硬度比铝大，但其熔、沸点比组分金属铝的低，B错误。铝镁

合金中Mg、Al都能与稀盐酸反应，故能全部溶解于稀盐酸中，C错误。AI2O3是两性氧化

物，可与NaOH溶液反应生成NaAlCh和H2O,故铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝

膜，D正确。］

3.我国使用金属的历史可以追溯到4500年以前。如图是两种金属及其化合物的转化

关系。下列说法不正确的是（）

,——,稀H,S(，---------稀H?S()|氨---水-

\M\---MS()「—»YZ

-----①I12()2~~-------③H2O2十

②

红色蓝色溶液"KSCN红褐色

金属Iw|固体

红色溶液

A.金属M、E分别是铜和铁

B.反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。

2+2+

C.氧化性：H2O2>Cu>Fe

D.向Y溶液中滴入K3［Fe(CN)6］溶液，生成特征蓝色沉淀

D［由图可知，红色金属M加入稀H2SO4、H2O2,得到MSO4蓝色溶液，则M是Cu；

金属M与CuS04溶液反应生成M(Cu)和X,X中加入稀H2so4、H2O2得至1JY,Y中加入

KSCN溶液，得到红色溶液W,Y中加入氨水，得到红褐色固体Z,则Z为Fe(OH)3,从而

推知X是FeSCU,Y是Fe2(SO4)3,E是Fe,A项正确。反应③中Fe?+与H2O2发生氧化还原

反应生成Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,B项正确。反应①中

2+2+2+

H2O2是氧化剂，C/+是氧化产物，则氧化性：H2O2>CU；反应②为Cu+Fe=Fe+

2+2+2+2+

Cu,则氧化性:Cu>Fe,从而可得：H2O2>Cu>Fe,C项正确。含Fe?+的溶液中

K3［Fe(CN)6］溶液，产生特征蓝色沉淀，而Y是Fe2(SO4)3,故Y溶液滴入K31Fe(CN)6］溶液,

不生成蓝色沉淀，D项错误。］

4.(2021•辽宁葫芦岛检测)液体铝钠合金(钠和铝熔合而成)可用于核反应堆的载热介质。

下列有关说法不正确的是()

A.自然界中没有游离的钠和铝

B.若铝钠合金投入水中无固体剩余，则有w(Al)W〃(Na)

C.铝钠合金投入到氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出

D.相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分

数越小

D［钠和铝都是活泼金属，在自然界中均以化合态形式存在，A正确；钠与水反应生成

NaOH和H2,NaOH与Al发生反应：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f,若固体无

剩余，则有“(Al)W"(Na),B正确；铝钠合金投入到氯化铜溶液中，Na与水反应生成NaOH,

NaOH与CuCb反应生成CU(OH)2,则一定有氢氧化铜沉淀，A1可能与CuCb发生置换反应

生成Cu,C正确；生成Imolfh时，消耗46gNa或18gA1,故相同质量不同组成的铝钠

合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大，D错误。］

〜综合性国注

5.(2021•福建厦门检测)粗制的C11SO4•5%0晶体中含有Fe2+«提纯时，为了除去Fe2

十,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去Fe3+而不损失硫酸铜。

下列说法不正确的是()

A.溶解CuSO4-5H2O晶体时要加入少量稀H2sCU

B.加入H2O2除去Fe?+的离子方程式为2Fe2++H2O2+4Oir=：2Fe(OH)3I

C.由于CuSCU的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe3+沉淀完全，而Ci?+还未开始沉淀

B［CuSO4-5H2O晶体溶解后Cu2+会发生水解生成Cu(0H)2和H2SO4,所以溶解时加

入少量的稀硫酸可抑制Ci?+的水解，A项正确；因为氧化Fe?+时，溶液为强酸性，在强酸

性条件下，不可能大量存在0H\B项错误；C/+对过氧化氢的分解具有催化作用，所以

使部分过氧化氢损失，C项正确；因为该操作的目的是除去Fe3+且硫酸铜不损失，所以调节

溶液的pH=4,应是Fe3+完全沉淀而Ci?+还未开始沉淀，D项正确。］

6.用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量FezCh、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸

铜的流程如图所示：

滤渣IFe(()H)3MnCOj滤液口

(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是(填字母)。

A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎

C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度

(2)滤渣I中的主要成分是MnCh、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程

式：O

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是0

(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3,则加入的试剂A可以

是(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(5)“沉铳"(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为。

(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。

解析(1)酸浸时，通过粉碎矿石或升高温度或进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取

时间并不能提高速率。

(2)浸取时，在酸性条件下二氧化镒氧化硫化亚铜得到硫沉淀、硫酸铜和硫酸镒，其反

+2+2+

应的离子方程式为：2MnO2+Cu2s+8H=SI+2Cu+2Mn+4H2Oo

(3)浸取时氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢,

氧化铁在浸取时其媒介作用，Fe3+可催化Cu2s被MnO2氧化。

(4)加入的试剂A应用于调节溶液的pH,促进铁离子水解，但不能引入杂质，因最后要

制备碱式碳酸铜，则可以加入CuO或CU(0H)2,因氨气容易挥发，加热可以促进挥发，则

可以用加热的方法。

(5)沉镒过程中，加入碳酸氢镀和氨气，生成碳酸镒沉淀，离子方程式为：Mn2++HCO；

+NH3=MnCO3I+NH：。

(6)滤液主要是硫酸核溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到(NH4)2SC)4晶体。

答案(1)A

+2+2+

(2)MnO2+Cu2S+8H=SI+2Cu+2Mn+4H,O

(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化

(4)CuO或CU(OH)2加热

2+

(5)Mn+HCO