湖南省娄底市新化县2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（解析版）

2023年下学期高一期末质量监测试题

化学

满分：100分时量：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列各组物质分类正确的是

A.酸：硫酸、醋酸、NaHSO4B.碱：纯碱、烧碱、熟石灰

C.盐：生石灰、硝酸钾、苛性钾D.同素异形体：金刚石、石墨、C60

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaHSO4水溶液中电离产生Na+、H\SO：,因此属于强酸酸式盐，不属于酸，A错误；

B.纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误；

C.生石灰为CaO,属于金属氧化物；苛性钾为K0H,属于碱，C错误；

D.同素异形体是同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、无定形碳均是由碳元素构成的不同单质，

互为同素异形体，D正确；

故选D。

2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A.H+、Na+、NO；、MnO；B.H*、Mg2+>C「、OH-

C.COj、NO~、H+、SO：-D.H+、K+、NO；、SOj

【答案】D

【解析】

【详解】A.高镒酸根离子为紫红色，A错误；

B.氢离子与氢氧根离子反应生成水，且氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故这几种离子无法大

量共存，B错误；

C.碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，两者无法大量共存，C错误；

D.选项中的四种离子相互之间不反应，且均为无色离子，D正确；

故答案选D。

3.下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是

A.Fe(OH)oB.Na2O2C.NaClOD.NaOH

【答案】D

【解析】

【详解】A.Fe(OH)2易被氧气氧化，A错误；

B.Na2。2可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应，B错误；

C.NaClO会和空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸容易分解产生氯化氢和氧气，C错误；

D.NaOH会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，但不属于氧化还原反应，D正确；

故选D。

4.化学与生活有着密切联系。下列说法错误的是

A.五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理

B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C.许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质

D.抗击“新型冠状病甥”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

【答案】B

【解析】

【详解】A.五彩缤纷的烟花是利用不同金属的焰色产生不同的颜色，故A正确；

B.碳酸氢钠药片可与酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，不可与醋同服，故B错误；

C.铁具有较强的还原性，所以许多食品包装盒里可用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质，故C正确;

D.“84”消毒液的有效成分是NaClO,故D正确；

故选B。

5.下列关于合金的说法中，正确的是

A.合金的硬度一定比各成分金属的低B.在我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量为0.03%〜2%D.稀土金属可以用于生产合金

【答案】D

【解析】

【详解】A.合金的硬度一般比各成分金属高，A错误；

B.在我国使用最早合金是铜合金，B错误；

C.生铁的含碳量为2〜4.3%,C错误；

D.稀土金属具有特殊的化学活性，稀土金属可以用于生产合金，D正确；

故本题选D。

6.下列实验操作错误的是

A.将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中

B.焰色反应前将钳丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同

C.可用干燥沙土扑灭着火的金属钠

D.制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入Fes。,溶液液面下再挤出NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故A

正确；

B.焰色反应中柏丝用盐酸洗涤，不能用稀硫酸，因为氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，不能达到完全清

洗钳丝的目的，故B错误；

C.钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，故C正确；

D.Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入Fes。,溶液液面下再挤

出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧气接触，故D正确；

答案选B。

7.下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为9的氮原子：B.N?分子的电子式：N：：N

C.HC1O的结构式：H-O-ClD.C「的结构示意图：《向287

【答案】C

【解析】

【详解】A.氮元素的质子数为7,中子数为9的的氮原子的质量数为16,其符号为［N,故A错误；

B.电分子的电子式为:N三N：，故B错误；

c.HC1O的结构式为H—O—C1,故C正确；

故选Co

8.下列关于F、Cl、Br、I的比较,不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5,随核电荷数的增加而增多，故A正

确；

B.F、ChBr、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减

弱，故B正确；

C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I,F、Cl、Br、I原子半径增

大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；

D.单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故

D正确；

故选Co

9.下列说法正确的是

A.NaCl的摩尔质量为58.5g

B.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L

C.常温常压下，22gCCh中所含氧原子数约为6.02x1023

D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2moi/L

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,单位不对，A错误；

B.标况下水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积计算，B错误；

C.常温常压下，22gCC>2的物质的量为22g-44g/mol=0.5mol,则其中所含氧原子的物质的量为

0.5molx2=lmol,数目约为6.02x1()23,c正确;

D.80gNaOH配成1L的氢氧化钠溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2moi/L,D错误；

故选C。

10.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

3+2++2++3+3+

SO2+2Fe+2H2O=SOt+2Fe+4H,Cr2O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,有关说法正确的是

3+2+3+

A.还原性Cr>Fe>SO2B.氧化性Cr2O>SO2>Fe

C.两个反应中Fe2（SCU）3均作还原剂D.Cr2O：能将Na2SO3氧化成Na2SO4

【答案】D

【解析】

【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化

性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。

2+

【详解】A.根据①SO2+2Fe3++2H2O=SO：+2Fe2++4H+可知还原性：SO2>Fe,根据②CnO：

2+3+

+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+,则还原性强弱为SO2>Fe>Cr,A错误；

B.①SO2+2Fe3++2H2O=SO：+2Fe2++4H+中氧化性Fe3+>SO2,②CfeO；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2。中

氧化性Cr2O>>Fe3+,所以氧化性强弱为CnO；->Fe3+>SCh,B错误；

C.在①反应中Fe2（SC>4）3作氧化剂，在②反应中Fe2（SO4）3为氧化产物，C错误；

D.重铭酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,而Fe3+的氧化性大于SO2,所以C2。，也能将SO7氧

化为SO：,D正确；

故合理选项是D。

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向CuSCU溶液中加入少量的钠：Cu?++2Na=Cu+2Na+

+-

B.氯气溶于水：Cl2+H20=2H+CIO+cr

C.向少量的澳化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe?++4Br-+3C1?=2Fe"+2Br?+6Cf

2+

D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO；+Ca+OH=CaCO3J+H20

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na与盐溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与CuSCU反应，故向CuSCU溶液中加入

2++

少量的钠：Cu+2Na+2H2O=Cu（OH）2I+2Na+H2T,A错误；

B.HC1O是弱酸，在离子方程式书写时不能拆，故氯气溶于水的离子方程式为：

+

Cl2+H20H+HC1O+cr,B错误；

2+

C.已知氧化性：C12>Br2>Fe,故向少量的澳化亚铁溶液中通入足量的氯气的离子方程式为:

2+-3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C「，C正确；

D.已知lmolCa(OH)2电离出2moiOH,故碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀的离子方程

式为：2HCO]+Ca2++2OH-CaCC^J+HzO+CO；-,D错误；

故答案为：Co

12.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34gH2和。2的混合气

体，向乙中充入Imol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是

甲乙

1111

123456

A.甲室混合气体的分子总数约为2NA

B.甲室H2、。2的体积比为1：1

C.甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的17倍

D.若将甲室H2、。2的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量

4

为Imol义一=2mol,分子总数为2NA，A正确；

2

x+y=2

B.设甲中H,和。，的物质的量分别为x、y,k.；〜，解得x=y=lmol,B正确；

2x+32y=34

C.甲室中混合气体的平均摩尔质量为工姐=17g/mol,同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之

2mol

17g/mol门「

比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的/_r=8.5倍，C不正确；

2g/mol

点燃1

D.由2H2+。2------2H2。,可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为lmol-lmolx5=0.5mol,恢复原温

度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为

0.5mol:Imol=1:2,则活塞停留在刻度2处，D正确；

故选C。

13.高铁酸钾(K^FeOj是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

NaClONaOH

,,,,饱和

-------[反尸;I]--Na2FeO4溶液》粗K2FcO4晶体

尾气NaCl

下列叙述不正确的是

A.反应I中的尾气可用饱和食盐水吸收

B.用KzFeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

C.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

【答案】A

【解析】

【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠和氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢氧

化钾反应生成高铁酸钾。

【详解】A.反应I中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误；

B.用KzFeO,具有强氧化性，对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故B正

确；

3+

C.2Fe+3C10+10OH3Cr+2FeO^+5H2O,氧化剂是次氯酸根，还原剂是铁离子，反应II中

氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故C正确；

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,所以可以得到KzFeO,晶体，故D正确；

故选：Ao

14.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质

的成分。下列说法正确的是

A.观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成

B.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成FesO4

C.向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氟化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反

应

D.排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体

中可能有Fe304

【答案】D

【解析】

【详解】A.在导管末端会产生大量的肥皂泡，用燃着的火柴靠近肥皂泡，有爆鸣声才能说明是氢气，故

A错误；

B.若滴加KSCN溶液后不变红色，说明不含三价铁离子，但由于铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离

子，不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4,故B错误；

C.若滴加铁氟化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是

Fe3O4,故C错误；

D.若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，说明黑色固体中可能有Fes。”故D正确；

故选D。

二、非选择题：共4大题，共58分

15.宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同

学向0.2moLUBa(OH)2,溶液中逐滴加入O.lmoLLT盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能

(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题:

（1）Ba（OH）2的电离方程式为.

（2）从A点到B点，下列说法错误的是（单选，填标号）。

A.AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质

B.〃（Ba2+）没有改变，c（Ba?+）不断减小

C."（0H-）不断减小，dOH。也不断减小

D.发生的离子反应是H++OH-=H2。

（3）B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。

（4）下列各项反应的本质与“Ba（OH）2溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是（填标号）。

A.Ba（OH）2溶液和H?SO4溶液反应B.NaOH溶液和HC1溶液反应

C.Ba（OH）2溶液和HNC）3溶液反应D.Cu（OH）2和HC1溶液反应

（5）如果将（Mmol•「稀盐酸改为0Q5mol/L的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的（填

标号）。

a.上方b.下方c.重合d.无法确定

（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“领餐”就是硫酸钢的悬浊液，但不会引起领离子中毒。若

误食碳酸顿，则会出现银离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钢的原因（胃酸视为稀盐酸溶

液）。

【答案】（1）Ba（OH）2=Ba2++2OH-（2）A

(3)BaCl2(4)BC

+2+

(5)b(6)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

【解析】

【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子;

【小问1详解】

2+

氢氧化钢为强碱，水溶液中完全电离：Ba(OH)2=Ba+2OH；

【小问2详解】

+

氢氧化领溶液和稀盐酸反应离子方程式为：H+OH-H20；

A.AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯

化领和水是电解质，A错误；

B.根据离子方程式H++0HMH2。，钢离子没有参加反应，数目不变，溶液体积增大，c(Ba?+)不断减

小，B正确；

C.随H+的加入，氢氧根离子与之反应生成水，氢氧根离子的数目、浓度不断减小，C正确；

D.发生的离子反应是H++0H-=H2。，D正确；

故选A；

【小问3详解】

B点时，氢氧化钢溶液和稀盐酸恰好完全中和，生成氯化钢被水，氯化钢为可溶性盐，溶液中的溶质是

BaCl2；

【小问4详解】

A.Ba(OH)2溶液和H2sO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSON+2H2。，不符合题

忌；

+

B.NaOH溶液和HC1溶液反应的离子反应为，H+OH=H2O,符合题意；

C.Ba(OH)2溶液和HN03溶液反应的离子反应为H++OH=H2。，符合题意；

+2+

D.CU(OH)2和HC1溶液反应的离子反应为2H+CU(OH)2=2H2O+CU,不符合题意；

故选BC；

【小问5详解】

如果将O.lmoLCi稀盐酸改为0Q5mol/L的稀硫酸，反应为

2++

Ba+2OH+2H+SOt=BaSO4+2H.0,生成硫酸钏和水，最低点导电能力基本为零，自由移动的

离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方，故选b；

【小问6详解】

碳酸钢和稀盐酸反应生成可溶性的领离子，能使人中毒，反应为：

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T。

16.下表列出了第2到第4周期的9种元素在周期表中的位置:

周主族和0族

期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

2EF

3ACDGR

4BH

请回答下列问题。

(1)所列9种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同),金属性最强是。

(2)D的单质与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。

(3)A、C、D、G的简单离子中半径最小的是(填离子符号)0

(4)E与F形成原子个数比为1:2的化合物电子式____o

(5)用电子式表示C与G组成的化合物的形成过程o

(6)能说明元素G非金属性比H非金属性强的实验事实是(填字母序号)。

a.G的氧化物对应水化物的酸性比H的氧化物对应的水化物的酸性强

b.G的单质与H2化合比H的单质与H?化合容易

c.G的单质能把H的简单离子从溶液中置换出来

d.G的气态氢化物的稳定性比H的气态氢化物的稳定性强

【答案】16.①.Ar②.K

17.2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

18.AF+19.：b::c::b:

20.七i.GMgGgl：­►[：CK]-Mg2+[；C1：]-21.bed

【解析】

【分析】由元素在周期表的位置可知A-H、R分别为钠、钾、镁、铝、碳、氧、氯、澳、氤元素；

【小问1详解】

9种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主

族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性最强是K；

【小问2详解】

D的单质为铝，与A的最高价氧化物的水化物氢氧化钠，两者反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化

学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T；

【小问3详解】

电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；A、C、D、G的简单离子中半径最

小的是AF+；

【小问4详解】

E与F形成原子个数比为i：2的化合物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式：3：：c::i5:；

【小问5详解】

C与G中镁失去2个电子、2个氯各得到1个电子，形成氯化镁离子化合物，过程为：

2+「

:diGMgGci:—►[：ch]-Mg[；ci:

【小问6详解】

a.同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性

越强，不确定是否为最高价氧化物对应水合物，不能确定G的氧化物对应水化物的酸性比H的氧化物对应

的水化物的酸性强，错误；

b.氯的非金属性强于澳，则氯的单质与H2化合比澳的单质与H2化合容易，正确；

c.氯的非金属性强于澳，氯气能将澳离子从溶液中置换出来，正确；

d.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯的非金属性强于澳，则氯的气态氢化物的稳定性比澳的

气态氢化物的稳定性强，正确；

故选bcdo

17.某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回

答下列问题：

(1)可利用来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

(2)向盛有Fes。,溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象。

(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是o

(4)电子工业中，人们常用Fej溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制80mLOZmol/LFeCL,

溶液，回答下列问题：

①配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需0

②使用托盘天平称量FeCl?的质量为go

③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeCl3溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验室模拟用FeCl3溶液腐蚀铜板并从废液中回收Cu和FeCl3溶液流程如图所示：

①请写出FeCb溶液与铜反应的离子方程式___________0

②试剂X在反应中体现(填“氧化性”或“还原性”)。

③Z可选用的试剂有(填序号)。

A.硝酸B.酸性高铳酸钾溶液C.过氧化氢D.氯气

【答案】(1)丁达尔效应

(2)先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

高温

(3)3Fe+4H20(g)Fe3Ch+4H2

(4)①.100mL容量瓶②.3.25③.偏小

(5)①.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+②.还原性③.CD

【解析】

【分析】小问(5)中氯化铁与铜反应生成含有亚铁离子和铜离子的废液，废液中加入过量的Fe,Fe和铜离

子反应生成亚铁离子和铜，滤渣中含有Cu和过量的Fe,再加入过量HC1,Fe与HC1反应生成FeCb,过滤

得到铜，FeCb与之前的滤液合并加入Cb生成FeCb重新利用。

【小问1详解】

氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液没有，可利用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。

【小问2详解】

向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，亚铁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁

立即被氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红

褐色。

【小问3详解】

高温

铁粉与水蒸气在局温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)

Fe3()4+4H2o

【小问4详解】

①配制80mL0.2mol/L的FeCb溶液，需要使用100mL的容量瓶，故还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶。

@100mL0.2mol/L的FeCl3的物质的量为0.02mol,FeCb的质量为0.02molX162.5g/mol=3.25g„

③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配制的FeCb的浓度偏小。

【小问5详解】

①FeCb溶液与铜反应，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+o

②根据分析可知，试剂X为Fe,Fe与Cu2+反应生成Fe2+和Cu,Fe在反应中失电子体现还原性。

③Z的主要作用为将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入新的杂质。

A.硝酸可将亚铁离子氧化成铁离子，但是引入了新的杂质，A错误；

B.酸性高锌酸钾可将亚铁离子氧化