沪科版高一化学必修一学案：氧化还原反应和离子反应（解析版）

第05讲氧化还原反应和离子反应

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第一步：学

教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

：，；，一教材习题学解题、强化关键解题方法

核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

析教材学知识

叵知识点一氧化还原反应

i.氧化还原反应

（1）概念:在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说,

氧化反应和还原反应是在一个反应中回时发生的，这样的反应称为氧化还原反应

（2）判据：

①依据得失氧认识氧化还原反应：2CuO+C图遢=2Cu+CO2t，Fe2C）3+3CO垂遇2Fe+3cCh

物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）

得氧物质c,co氧化反应

失氧物质CuO,FezCh还原反应

②依据化学反应中是否有化合价的变化,可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

00+1-1

如2Na+C12=2NaCl属王氧化还原反应，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O不属于氧化还原反应。

2.从电子转移角度认识氧化还原反应

（1）实质：

①Na和Cb反应：钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，则钠元素化合价由0价变为+1价，发生氧化

反应；氯原子得到电子,氯元素化合价由0价变为一1价，发生还原反应。如图所示：

NaC1

?加腰中失去电子、化合价升高、被氧［匕

盛力2Na+Cl——2N?iCl

2

Na*\KCl-It

凹⑦得到电子、化合价降低、被还原

②H2和C12反应：氢原子的最外电子层上有L个电子，可获得1个电子而形成2_个电子的稳定结构，氯原

子的最外层电子层上有1个电子，也可获得1个电子而形成最外层区个电子的稳定结构.反应时，双方各以

最外层的1个电子组成共用电子对,使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共用

电子对的吸引力比氢原子稍强一些，因而共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，使氢元素的化合价从0

价升高到±U介，被氧化,氯元素的化合价从2价降低到二L价，被还原。在这个反应中，没有电子的得失,

只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。如图所示：

偏离电子对、化合价升高、被氧化

偏向电子对、化合价降低、被还原

③结论：电子的得失或偏移称为电子转移,凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。失去电

子（或偏离电子对）发生氧化反应，得到电子（或偏向电子对）发生还原反应。

（2）特征：电子得失变化或电子对偏离变化,表现为反应前后有元素的化合价发生变化。其中，物质所含

元素的原子失去电子的反应叫氧化反应，表现为元素化合价升豆，物质所含元素的原子卷到电子的反应叫

还原反应，表现为元素化合价隆低。

【易错提醒】氧化还原反应中的4个“不一定”

0—1+1

①一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。^C12+H2O===HCl+HC1O中，被氧化和被还原的元素

都是氯元素。

②一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02?f,参加反应的KMnO4

既表现了还原性,又表现了氧化性。

③有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

④某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原,如HCl—Cb是被氧化。

⑤,知识点二氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物

（1）概念：

①氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质,在反应时所含元素的化合价降低;氧化剂具有氧化性,反应时

本身被还原,得到还原产物。

②还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质,在反应时所含元素的化合价升高;还原剂具有还原性,反应时

本身被氧化,得到氧化产物。

③氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物（化合价升高的生成物）。

④还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物（化合价降低的生成物）。

（2）常见的氧化剂与还原剂

①常用的氧化剂：02、C12、浓H2SO4、HNC）3,KM11O4等；

②常用的还原剂：活泼的金属单质（如Zn、Fe）及C、H,、CO、H,S等。

③应用：食物在人体中被消化、煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼等，也都离不开氧化还原反应。

④危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的

发生或减慢其进程。例如，可采用在钢铁表面喷漆等方法来防止钢铁锈蚀的氧化还原反应发生。

2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(单线桥法)

(1)步骤：用一条线桥来表示氧化还原反应中元素原子间的电子转移方向和数目的方法。基本步骤为：

第一步：定变价—正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降

关系，进而确定转移电子数目。

第二步：连单线—箭头从还原剂中化合价升高的元素出发，指向氧化剂中化合价降低的元素。

第三步：标得失—标出电子转移的总数。

(2)特点：

①从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素,表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间里工的转

移情况。

②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。如图：

ne

I1

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物

【易错提醒】①元素化合价有升必有降,电子有失必有得,有氧化必有还原。方法中转移电子数目指的是

与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。

②该方法常用来表示电子转移的方向和数目。且在氧化还原反应中，转移的电子数管氧化剂得到电子的总

数等于还原剂失去电子的总数。

S知识点三电解质的电离

1.物质的导电性实验探究

【实验1】：如图2-12所示连接装置，在容器中分

别放入NaCl固体和NaCl溶水液、KNO3固体和Ipg...

KN03水溶液、NaOH固体和NaOH水溶液、蔗糖固

体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸储水。

硝酸钾冏伟水溶液

接通电源，观察实验现象并做好记录。

实验图2.12物质导电实验装置

步骤—«-------------*—

【实验2】：按图2.13装置，在V形玻璃管里装

入少量硝酸钾固体，加热玻璃管，待固体熔化时，

再插入电极，观察实验现象并做好记录。

3

图2.13熔融固体的导电性

实验装置示意图

实验【实验1］中NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒

现象精和酒精水溶液、蒸储水，灯泡均不发光,而NaCl溶水液、KN03水溶液、NaOH水

溶液，灯泡均会发光。【实验2】中硝酸钾固体熔化时，灯泡液也会发光。

干燥的NaCl固体、KNCh固体、NaOH固体、、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和

实验

酒精水溶液、都丕导电，蒸储水也不导电。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶液，

结论

熔化的硝酸钾均能够导电。

2.电解质与非电解质

(1)概念：

①电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。

(2)常见物质类别

①酸：H2so4、HCCHNO3、H2s03、H2c03

②碱：NaOH、NH3H2O、Ca(0H)2

③盐:NaCl、KNO3、BaSCU、AgCl

常见的电解质

④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na?。

⑤金属氢化物：NaH、CaH?

⑥水：旦2。

①非金属氧化物：SO?、SO3、CO2

常见的非电解质②部分非金属氢化物：NH,、PH3、ASH3

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

得分速记

①不是电解质的物质丕二定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②电解质不一定导电,导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才

能导电，其他条件下不导电。如：CaCC)3固态时不导电。

③能导电的物质不一定是电解质。如Fe、Cu等金属在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电、Ct%及NH3等物

质的水溶液也能导电，它们均不是电解质。

④电解质不一定易溶于水(如:硫酸领等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)。

3.电解质的电离过程

(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。如氯化钠溶于

水或熔融时能产生自由移动的钠离子和氯离子。

(2)电离条件:水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融状态。

(3)电离过程(以NaCl为例):

氯化钠晶体

9钠离子Q氯离子

氯化钠在熔融时形成百巾移动的离子

图2.14氯化钠电离过程的示意图

4.电解质导电的原因（以NaCl为例）

比较项目NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

宏观不导电导电导电

含有微粒及能Na+、CN水合钠离子、水合氯离子Na卡、C「

否自由移动不能自由移动能自由移动

微在水分子作用下，Na+、CF脱受热熔化时，离子

带相反电荷的离子间的

观离NaCl固体的表面，进入水运动随温度升高而

原因相互作用，Na+和C「

中，成为能够自由移动的水合加快，克服了离子

按一定规则紧蜜地排列

钠离子和水合氯离子间的相互作用

5.电离过程的表示方法一电离方程式

（1）定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

（2）书写：

①强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“=="

+++

如：H?SO4=2H+SOF>NaOH=Na+OH,NaCl=Na+CF>Ba（OH）2=Ba^+2OJT

②弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱（如CH3coOH、NH3-H2。）溶于水后，在水分子的作用

下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、正离子，因此书写电离方程式时用

+

如：CH3coOH=H++CH3coO—NHvH^Q-NH4+OH

③多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+）,但以第一步电离为主

如：H2c030H++HC03一（主要）决定H2c。3的酸性

HCOF+CO/（次要）

④多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”

如：Cu（OH）2=Cu2++2OH-

+

［易错提醒】①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHCO3=Na+HCOf

++

②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na+H+SO^（水溶液中）

+

③强酸的酸式盐在熔融状态时,生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态）

6.强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态

电离程度完全电离：部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程

溶液中微只有电解质电离出的阴、阳离子、溶既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，

粒剂分子，不存在电解质分子还存在电解质分子

多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等

弱酸、弱碱、水

+

①H2sH2SO4=2H+SOF

+

①CH3coOH：CH3COOH=^=CH3COO+H

2+-

实例②Ba(0H)2：Ba(OH)2=Ba+2OH

②NH3H2O：NH3H2O^^NHt+OH

2+

@CaCl2：CaCl2=Ca+2Cr

【易错提醒】①强电解质溶液导电性不一定强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关（成正

比关系）。

②难溶的物质不一定是弱电解质，如CaCO3,BaCO3等均为强电解质。

但；知识点四离子反应

i.离子反应

（1）概念：有离土参加或生成的反应叫做离子反应。

（2）发生的条件（类型）：

①复分解型离子反应：生成难溶物质（如BaSC）4、CaCCh、Cu（OH）2等）、生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水

等）、生成挥发性物质（如CO?、SO2、H2s等）。

②氧化还原型离子反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。

即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

2.离子方程式的书写

（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

（2）意义：离子方程式可以揭示反应的实质,不仅表示一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子

反。

（3）书写步骤：

第一步：写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。

第二步：拆（关键）—将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气

体、单质、氧化物用化学式表示。

第三步：删一对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。

第四步：查一检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。

得分速记

①能拆写成离子的物质：强酸(如HNO3、H2s。4、HC1、HBr、HI、HCIO4)、强碱(如NaOH、KOH、

Ca(OH)2、Ba(OH)2)、可溶性盐(如钾盐、钠盐、硝酸盐、镁盐等)。

②不能拆写成离子的物质：单质、气体、氧化物、难溶性物质(如AgCl、BaSCU、CaCCh等)、难电离物

质：水、弱酸(如CH3coOH等)、弱碱(如NH3-H?。等)。

③特殊物质的拆与不拆：在溶液中的NaHS04应拆写成Na+、H+和SOA,NaHCO应拆写成Na+和HCO政、

对微溶物，如Ca(0H)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH」的形式，如果是生成物或是石

灰乳等，则保留化学式Ca(0H)2、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化锭与氢氧化钙的反应。

④离子方程式正误的判断方法——“两易、两等、两查”

两易一易溶、易电离:同时满足两个条件的物质改写成离子形式，否则以化学式表示。

两等一原子个数相等、电荷总数相等。离子方程式两边原子种类和原子个数及电荷总数分别相等。即满足

质量守恒和电荷守恒。

两查一查条件、查公约数。检查是否漏写必要的反应条件和方程式是否有公约数，若有必须约去。

教材习题02(P62)解题方法

厨房中有很多化学物质，下列物质中属于强电

溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质叫强电解质，

解质的是()

常见的强电解质有强酸、强碱、部分金属氧化物及大部

(A)醋酸

分盐。反之，溶于水或熔融状态下仅部分电离的电解质

(B)白糖

叫弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水及少部

(C)小苏打

分盐。A项，醋酸为弱酸，属于弱电解质，A项不属

(D)淀粉

于；B项，白糖主要成分为蔗糖，属于非电解质，B项

错误；C项，小苏打的成分为NaHCO3酸式盐，属于

强电解质，C项属于；D项，淀粉多糖为高分子化合物，

属于非电解质，D项错误，故选C。

【答案】c

教材习题03(P62)解题方法

+-

下列反应中，能用离子方程式H+OH==H2O离子方程式H++OH=H2O表示强酸与强碱生成可溶

表示的是()性盐的反应。因此，四个反应中，A项不是酸碱中和反

/A、八点燃八应；A项不能；B项，盐酸为强酸与氢氧化钠为强碱的

(A)2H2+O2-------2H2。

反应，生成可溶性盐NaCL符合该条件，B项能；C

(B)HC1+NaOH==NaCl+H2O

项)为弱碱，项不能；项，虽为强碱与强酸

(C)2HC1+CU(OH)2==CUC12+2H2OCu(OH2CD

反应，但生成不溶性盐，项不能。故选。

(D)Ba(OH)2+H,SO4==BaSO41+2H2OBaSCUDB

【答案】B

教材习题05(P70)解题方法

下列离子方程式书写正确的是()A项，氢氧化镁为不溶性弱碱，书写离子方程式时不能

+

(A)盐酸与氢氧化镁反应：H+OH==H2O拆，A项错误；B项，离子方程式Br?+r==Br+I?不

(B)澳与碘化钾溶液反应：Br2+I==Br+I2满足质量守恒，B项错误；C项，NaBr、AgNCh、NaNO3

(C)澳化钠与硝酸银溶液反应：均为可溶性盐，在离子方程式中要拆写成离子形式，C

NaBr+AgNCh==AgBr]+NaNCh项错误；D项，满足离子方程式书写的各项条件，D项

(D)氯气与氢氧化钠溶液反应：正确。故选D。

Cl2+2OH-+CIO-+H2O

【答案】D

8练考点强知识

考点一氧化还原反应

1.C12与下列物质反应时，氯元素既被氧化又被还原的是

A.H2B.FeC.NaBrD.Ca(OH)2

【答案】D

【解析】A.氢气和氯气生成氯化氢，氯元素化合价降低，被还原，故A错误；B.铁和氯气生成氯化铁，

氯元素化合价降低，被还原，故B错误；C.澳化钠和氯气生成氯化钠，氯元素化合价降低，被还原，故C

错误；D.氢氧化钙和氯气生成氯化钙和次氯酸钠，部分氯元素化合价升高、部分氯元素化合价降低，既被

氧化又被还原，D正确；故选D。

2.氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还

原反应理论，下列说法错误的是

A.CO-CO2,因为CO得到氧，发生了氧化反应

点燃

B.2Na+Cl2=2NaCl,因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应

C.MnCh—MnCb,锦元素得电子发生了还原反应

D.CaO+CO2=CaCO3,因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.根据得失氧学说得氧发生氧化反应、失氧发生还原反应，CO-CO2过程中CO得到氧，发生

了氧化反应，故A正确；B.化合价升降学说指出氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，该反应

中Na、Cl元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，故B正确；C.由电子转移学说氧化还原反应的

本质是电子的转移，MnCh—MnCb中锦元素得电子发生了还原反应，故C正确；D.CaO+CO2=CaCO3

反应中没有元素化合价发生变化，也没有发生电子转移，不是氧化还原反应，故D错误；故选D。

3.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

的是

A.NaOH溶液B.漂白粉C.氯水D.氯化钠

【答案】B

【详解】A.NaOH溶液在空气中久置会发生变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，只发生非氧化还原反应，

A不符合题意；B.漂白粉在空气中久置，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解

为HC1和02,既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，B符合题意；C.氯水在空气中久置，

次氯酸分解为HC1和02,只发生氧化还原反应，C不符合题意；D.氯化钠在空气中久置，不变质，D不

符合题意；故选B。

4.C102是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用C102代替C12来进行自来水消毒。我国最

近成功研制出制取ClCh的新方法，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl,下列有关该反应

的叙述中正确的是

A.该反应是复分解反应

B.每生成ImolCICh,转移的电子是Imol

C.每生成ImolClCh,转移的电子是2moi

D.反应中Cb既是氧化剂，又是还原剂

【答案】B

【解析】A.上述反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误；B.根据

氧化还原反应中不交叉规律可知，方程式中2个0价C1元素原子化合价降低到-1价，转移电子数为2,所

以2ClO2~2e:每生成ImolCIO2,转移的电子是Imol,B正确；C.根据B项分析可知，2ClO2-2e-,每生

成ImolCKh,转移的电子是Imol,C错误；D.该反应氯气中氯元素的化合价降低，是氧化剂，D错误；

故选B。

考点二氧化剂和还原剂

5.关于反应KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3c/+3H20,下列说法正确的是

A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1

B.在反应中KC1为还原产物

C.氧化性：KC1O3>C12

6e-

D.用单线桥法表示电子转移情况：iI

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O

【答案】C

【解析】反应KC1O3+6HC1（浓）=KC1+3ChT+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KC1O3中的

C1元素由+5价变为。价，价态降低，做氧化剂；HC1中的C1元素由-1价变为。价，化合价升高，做还原

剂。当有3molC12生成时，ImolKClCh被还原，所得还原产物为0.5molCb；5moiHC1被氧化，所得氧化产

物为2.5molC12,因此氧化产物与还原产物的质量之比为=5：1,A.据分析，被氧化的氯原子与被还原的

氯原子的个数之比为5：1,A错误；B.在反应中Cb为还原产物，B错误；C.氧化剂的氧化性大于氧化

产物，则氧化性:KC1O3>C12,C正确;D.据分析，用单线桥法表示电子转移情况:

KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

D错误；选C。

6.对于反应3S+6KoH*2KzS+K2so3+3H2。，下列说法正确的是

A.S是氧化剂，KOH是还原剂

B.若3moi硫完全反应，则反应中共转移了4moi电子

C.还原剂与氧化剂的质量比是2:1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

【答案】B

【解析】A.根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3molS

参加反应，生成ImolK2so3,转移电子物质的量为4mo1,故B正确；C.S-K2so3,S的化合价升高，根

据硫元素守恒，即生成ImolK2so3,需要ImolS被氧化，作还原剂；S—>K2S,化合价降低，生成2moiK2S,

需要有2molS被还原，作氧化剂，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2,故C错误；D.根据选项C的分析,

氧化产物是ImolK2so3,还原产物是2moiK2S,两者物质的量之比为1：2,故D错误；故选B。

2+2+

7.工业上常用绿研(FeSO4-7H2。)处理含有重铭酸根离子(CnCh%)的废水，其原理为：6Fe+Cr2O7-+14H=

3+3+

6Fe+2Cr+7H2Oo下列有关该反应的分析错送的是

A.Fe2+作还原剂

B.CBCV-的氧化性强于Fe3+

C.氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1

D.反应每处理1个CnC^-转移的电子数为12个

【答案】D

【解析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，

所以亚铁离子为还原剂；Cr2O72-的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，

得到还原产物CN+,由此作答：A.根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确；B.02072-为氧化剂，三价铁

离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；C.氧化产物为三价铁离子，还原产物为CN+,

2

氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1,C正确；D.Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个Cr2O7-

转移的电子数为6个，D错误；故选D。

8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案

制备高铁酸钾，下列说法不正确的是

Fe(NO3)3|KOH|

NaOH|—NaClO|——>\Na2FeO4|­»|K2FeO4

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性

B.由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO

C.由制备高铁酸钾的原理Na2FeO4+2KOH==K2FeO4i+2NaOH,推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶

解度

D.反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO/+3Cr+5H2。中，生成2moiFeO厂时，转移6moi电子

【答案】B

【解析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成NazFeCU,加入K0H,生成溶

解度更小的K2FeO4。A.在K2FeO4中K为+1价、。为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知

Fe为+6价,该物质具有强氧化性,A正确;B.在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4,

根据氧化性：氧化剂〉氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于NazFeCU,B错误；C.加入K0H,反应

向溶解度小的方向进行，Na2FeC>4与K0H反应生成KzFeCU,说明KzFeCU溶解度更小，即高铁酸钠的溶解

度大于高铁酸钾的溶解度，C正确；D.在反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH==2FeCT+3Cr+5H2。中，Fe元素化

合价升高2x3=6价，C1元素化合价降低3x2=6价，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可

见：生成2moiFeOK时，转移6moi电子，D正确；故合理选项是B。

考点三电解质的电离

9.下列说法中，不正确的是

A.二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质

B.HC1溶于水能导电，所以HC1是电解质

C.酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质

D.铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质

【答案】A

【解析】A.二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误；B.HC1溶于水能导电，所以HC1

是电解质，故B正确；C.酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确；D.铁

是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确；选A。

10.下列电解质的电离方程式书写正确的是

-

A.NaCl=Na++C-B.NH3«H2O==NHt+OH

++

C.CH3coOH0H++CH3coeTD.NaHCO3==Na+H+CO3

【答案】C

【解析】A.氯化钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为NaCl=Na++CLA错误；B.一水合氨为弱碱

弱电解质，不完全电离，其电离方程式为NH3・H2O=NHj+OH，B错误；C.醋酸为弱酸，不完全电离,

+

C正确;D.碳酸氢钠为强电解质，完成电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCOF,

D错误；故选C。

11.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是

>Q

eg电喷

&叼总&

HQTCQ

嘴&

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

A.上述过程可表示为NaCl==Na++C「

B.在NaCl固体中，Na+和C「有序排列

C.水分子破坏了Na+和C1之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同

D.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

【答案】D

【解析】A.上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl==Na++Cl\故A正确；B.NaCl固体中含有带

正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和C1-按一定规则紧密地

排列着，故B正确；C.当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和C1-之间的相互作用被破坏,

Na+和C1-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在

形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故C正确；D.NaCl由离子构成，在熔融状态下也

能发生电离，故D错误；故选：D。

12.在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

【答案】A

【解析】溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性

越强，灯泡越亮。向氢氧化钢溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O,因

此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钢恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴

加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。

故选Ao

考点四离子反应

13.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是

A.氢气在氧气中燃烧B.氯酸钾分解制氧气

C.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸D,将C12通入氢氧化钠溶液中制漂白液

【答案】D

【解析】A.氢气与氧气反应是氧化还原反应，不是溶液中的反应，它不是离子反应，A错误；B.氯酸钾

分解制氧气是氧化还原反应，不是溶液中的反应，它不是离子反应，B错误；C.向碳酸氢钙溶液中加入盐

酸，是酸碱中和的复分解反应，是离子反应但不是氧化还原反应，C错误；D.氯气与氢氧化钠的反应是氯

气自身的歧化反应，是氧化还原反应且是离子反应，D正确；故选D。

14.室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0[molL）中一定能够大量共存的是

A.NaOH溶液：K，Ca2+HCO；、NO；B.NaCl溶液：JT,Ag+>Mg2\NO；

C.Na2cO3溶液：Ba2+>K+>OH；ClD.NaClO溶液：K+>CatCl,NO'

【答案】D

【解析】A.OH与HCO,不能大量共存，A项错误；B.Ag+与Cl-不能大量共存，B项错误；C.Ba?+与COM

不能大量共存，C项错误；D.各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确；故答案为：D„

15.向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、

N可能是下列哪种组合

A.HC1、NaOHB.H2SO4,Ba(OH)2

C.AgNO3,NaClD.BaCl2,Na2CO3

【答案】B

【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

A.盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意；B.稀硫酸和氢氧化钢生成水和硫酸/沉

淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继

续滴加氢氧化银，氢氧化钢过量又存在自由移动的钢离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意；C.硝

酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意；D.氯化钢和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电,

D不符合题意；故选B。

16.数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向H2sCU溶液中匀速滴加相同浓度的BaCk溶液,

测得溶液导电能力的变化如图所示：（电导率越大，溶液导电能力越强）。

（1）用离子方程式解释图中a—b段曲线变化的原因：0

（2）对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，bc（选A表示“>"、B表示“=”或C表示“<”），说

明原因___________O

（3）用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCb溶液。则电导率最低点与图中b点的位置关系为=

A.在b上方B.与b重合C.在b下方D.无法确定

【答案】（1）随着加入溶液增加，溶液体积增大，溶液电导率下降

（2）>溶液中氢离子总量不变，溶液体积增大，氢离子浓度下降

（3）C

【解析】（1）H2SO4+BaC12==BaSCUl+2HCl随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大,

导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降。故答案为：随着加入溶液增加，溶液体积增大，溶液电导率

下降；

（2）溶液中氢离子总量不变，溶液体积b-c增大，因此b的氢离子浓度大于c；故答案为：>,溶液中氢

离子总量不变，溶液体积增大，氢离子浓度下降；

（3）将氯化钢溶液换成氢氧化钢溶液后反应变为：H2sO4+Ba（OH）2==BaSO41+2H2O,恰好完全反应时，溶

液除了水电离出的氢氧根离子和氢离子外几乎不存在其他离子，因此到点率最低点在b下方，答案为：C；

考点五离子方程式的书写

17.离子方程式H++0H-==H2。所表示的反应可以是

A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.稀盐酸与氢氧化钢的反应

【答案】D

【解析】A.弱酸和弱碱不能写成离子，所以H++OH-=H2。不能表示所有酸和碱之间的中和反应，A不符合

题意；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为HCO,+OH-=H2O+COF,B不符合题意；C.可溶性酸

和可溶性碱还可能反应生成沉淀，例如硫酸和氢氧化钢的反应，不能用H++OH=H2O表示，C不符合题意;

D.稀盐酸与氢氧化钢反应生成氯化钢和水，离子方程式为H++OH-=H2O,D符合题意；综上所述答案为D。

18.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

B,氢氧化钢和硫酸铜：Ba+SOt=BaSO4i

C.碳酸钙与醋酸反应：COj+2H+=CO2T+H2。

D.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

【答案】A

【解析】A.铜与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

2+2+

故A正确;B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应的离子方程式为:SOF+Ba+Cu+2OH-=Cu（OH）2；+BaSO4；,

故B错误；C.碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，都应保留化学式，反应的离子方程式为：

CaCCh+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3coO,故C错误；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离

+2+

子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t，故D错误；故选：A。

19.下列离子方程式中，正确的是

A.Fe粉加入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+==3Cu+Fe3+

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：COF+2H+CO2T+H2O

+3+

C.用稀盐酸清洗铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

D.氢氧化钢溶液中加入稀硫酸溶液：Ba+SO^=BaSO4^

【答案】C

【解析】A.Fe粉加入到硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜单质：Fe+Cu2+==Cu+Fe2+,A错误；B.碳酸氢

根离子为弱酸根离子，不能拆开，离子方程式为：HCO3+H+==CO2T+H2O,B错误；C.用稀盐酸清洗铁

+3+