沪科版高一化学必修一学案：氧化还原反应和离子反应（原卷版）

第05讲氧化还原反应和离子反应

内容导航―预习四步曲

第一步：学

教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

「万法；教材习题学解题、强化关键解题方法

核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

8析教材学知识

K知识点一氧化还原反应

i.氧化还原反应

（1）概念:在化学反应中，一种物质氧发生氧化反应，必然有一种物质氧发生还原反应。也就是

说，氧化反应和还原反应是在一个反应中发生的，这样的反应称为氧化还原反应

（2）判据：

①依据得失氧认识氧化还原反应：2CuO+C星且2Cu+CC）2t，Fe2O3+3CO=S=2Fe+3CO2

物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）

得氧物质

失氧物质

②依据化学反应中是否有的变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

00+1-1

如2Na+Cl2=2NaCl氧化还原反应，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O氧化还原反应。

2.从电子转移角度认识氧化还原反应

（1）实质：

①Na和CL反应：钠与氯气的反应，实质是钠原子电子，则钠元素化合价由0价变为+1价，发

生_____反应；氯原子电子，氯元素化合价由0价变为一1价，发生_____反应。如图所示：

失去电子、化合价升高、被氧化

I~~

00+1—1

2Na+CI2=-2NaCl

得到电子、化合价降低、被还原

②H2和C12反应：氢原子的最外电子层上有一个电子，可获得1个电子而形成一个电子的稳定结构，氯原

子的最外层电子层上有个电子，也可获得1个电子而形成最外层个电子的稳定结构.反应时，双方各

以最外层的1个电子组成,使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子

对的吸引力比氢原子稍强一些，因而共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，使氢元素的化合价从—价

升高到—价，被—，氯元素的化合价从—价降低到—价，被O在这个反应中，没有电子的得

失，只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。如图所示：

偏离电子对、化合价升高、被氧化

偏向电子对、化合价降低、被还原

③结论：电子的得失或偏移称为,凡是有（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。失去

电子（或偏离电子对）发生____反应，得到电子（或偏向电子对）发生_____反应。

（2）特征：变化或变化，表现为反应前后有元素的发生变化。其中，物质

所含元素的原子电子的反应叫氧化反应，表现为元素化合价,物质所含元素的原子—电子的

反应叫还原反应，表现为元素化合价O

［易错提醒］氧化还原反应中的4个“不一定”

0—1+1

①一种元素被氧化，有另一种元素被还原。如C12+H2O===HC1+HC10中，被氧化和被还原的元素

都是元素。

②一种反应物只表现出一种性质。如反应2KMnO4=A=K2MnC）4+MnO2+O2T中，参加反应的KM11O4

既表现了,又表现了O

③有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

④某种物质由化合态变为游离态，是被还原，如HC1-CL是被。

彼知识点二氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物

（1）概念：

①氧化剂：（或电子对偏向）的反应物，在反应时所含元素的化合价;氧化剂具有,

反应时本身被,得到o

②还原剂：（或电子对偏离）的反应物，在反应时所含元素的化合价;还原剂具有，

反应时本身被，得到。

③氧化产物：还原剂经化合价升高发生反应而得到的产物（化合价升高的）。

④还原产物：氧化剂经化合价降低发生反应而得到的产物（化合价降低的）。

（2）常见的氧化剂与还原剂

①常用的氧化剂：等；

②常用的还原剂：活泼的金属单质（如）及等。

③应用：食物在人体中被、煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼等，也都离不开氧化还原反应。

④危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的

发生或=例如，可采用在钢铁表面喷漆等方法来防止的氧化还原反应发生。

2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(单线桥法)

(1)步骤：用一条线桥来表示氧化还原反应中元素原子间的电子转移方向和数目的方法。基本步骤为：

第一步：定—正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降

关系，进而确定转移电子数目。

第二步：连一箭头从还原剂中化合价升高的元素出发，指向氧化剂中化合价降低的元素。

第三步：标——标出电子转移的总数。

(2)特点：

①从中电子的元素指向中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子

间情况O

②箭头已标明电子转移的,因此再标明“得''或"失”，只标明电子转移o如图：

ne

I1

还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物

【易错提醒】①元素有升必有降，有失必有得，有氧化必有o方法中转移电子数目指

的是与方程式计量数有关的或O

②该方法常用来表示电子o且在氧化还原反应中，转移的电子数氧化剂得到电子的

总数还原剂失去电子的总数。

合:知识点三电解质的电离

1.物质的导电性实验探究

【实验1】：如图2-12所示连接装置，在容器中分

别放入NaCl固体和NaCl溶水液、KNO3固体和

KNCh水溶液、NaOH固体和NaOH水溶液、蔗糖固

体和蔗糖水溶液、无水酒精和酒精水溶液、蒸储水。

硝酸钾固体＞水溶液

接通电源，观察实验现象并做好记录。

实验图2.12物质导电实验装置

步骤―KS-----------®—

【实验2】：按图2.13装置，在V形玻璃管里装

入少量硝酸钾固体，加热玻璃管，待固体熔化时，

再插入电极，观察实验现象并做好记录。

图2.13熔融固体的导电性

实验装置示意图

实验【实验1］中NaCl固体、KNCh固体、NaOH固体、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒

现象精和酒精水溶液、蒸储水，灯泡均_______，而NaCl溶水液、KNO3水溶液、NaOH

水溶液，灯泡均_______。【实验2】中硝酸钾固体熔化时，灯泡液__________。

干燥的NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、、蔗糖固体和蔗糖水溶液、无水酒精和

实验

酒精水溶液、都导电，蒸储水导电。NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH水溶

结论

液，熔化的硝酸钾均_____导电。

2.电解质与非电解质

(1)概念：

①电解质：在______里或状态下能够导电的叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。

②非电解质：在____里和状态下均不能导电的叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。

(2)常见物质类别

①酸：________________________________

②碱：________________________________

③盐：________________________________

常见的电解质

④金属氧化物：________________________

⑤金属氢化物：________________

⑥水：________

①非金属氧化物：______________________

常见的非电解质②部分非金属氢化物：_________________

③大部分有机物：______________________

-得分速记

①不是电解质的物质是非电解质，如：既不是电解质也不是非电解质。

②电解质导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生才

能导电，其他条件下不导电。如：CaCC>3固态时不导电。

③能导电的物质是电解质。如Fe、Cu等金属在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电、CO2及NH.3

等物质的水溶液也能导电，它们均电解质。

④电解质易溶于水(如：等)，易溶于水的化合物是电解质(如：等)。

3.电解质的电离过程

(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成的过程叫做电离。如氯化钠

溶于水或熔融时能产生自由移动的钠离子和氯离子。

(2)电离条件：或下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融状态。

(3)电离过程(以NaCl为例):

氯化钠晶体

9钠离子Q氯离子

氯化钠在熔融时形成百巾移动的离子

图2.14氯化钠电离过程的示意图

4.电解质导电的原因（以NaCl为例）

比较项目NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl

宏观

含有微粒及能

否自由移动不能自由移动能自由移动

微在水分子作用下，Na+、C「脱受热熔化时，离子

带相反电荷的离子间的

观离NaCl固体的表面，进入水运动随温度升高而

原因相互作用，Na+和C「

中，成为能够_—的水合加快，克服了离子

按一定规则—地排列

钠离子和水合氯离子间的相互作用

5.电离过程的表示方法一电离方程式

（1）定义：电离方程式是用表示电解质电离过程的式子。

（2）书写：

①强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“一”

如：H2SO4=、NaOH=、NaCl=、Ba（OH）2=____________：

②弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱（如CH3coOH、NH3H2O）溶于水后，在水分子的作用

下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、正离子，因此书写电离方程式时用“一”

如：CHCOOHgNH3-H2。0

③多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+）,但以第一步电离为主

+

如：H2CO3-H+HCO3-（主要）决定H2cCh的酸性

HCO3=________________

④多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”

如：Cu（OH）2一________________

+

【易错提醒】①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHCO3=Na+HCOf

②强酸的酸式盐在中完全电离，如：NaHS04=（水溶液中）

+

③强酸的酸式盐在时，生成酸式酸根离子和正离子，如：NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态）

6.强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

电离条件

电离程度

电离过程

溶液中微只有电解质电离出的阴、阳离子、溶既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，

粒剂分子，不存在电解质分子还存在电解质分子

多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等

弱酸、弱碱、水

+

①H2s。4：H2SO4=2H+SOF

©CHCOOH：CHCOOH^^CHCOO+H+

2+333

实例②Ba(0H)2：Ba(OH)2=Ba+2OH

②NH3H2O：NH3H2O^=NHt+OH

2+

@CaCl2：CaCl2=Ca+2Cr

［易错提醒】①强电解质溶液导电性强。导电性主要与阴阳离子的浓度和所带的电荷数有关（成

正比关系）。

②难溶的物质是弱电解质，如CaCX%、BaCC>3等均为电解质。

彼知识点四离子反应

1.离子反应

（1）概念：有参加或生成的反应叫做离子反应。

（2）发生的条件（类型）：

①复分解型离子反应：生成―物质（如等）、生成物质（如等）、生

成物质（如等）O

②氧化还原型离子反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。

即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

2.离子方程式的书写

（1）定义：用的离子符号表示化学反应的式子。

（2）意义：离子方程式可以揭示反应的,不仅表示一个的化学反应，还可以表

示的离子反。

（3）书写步骤：

第一步：——根据客观事实，写出正确的化学方程式。

第二步：—将溶于水且完全电离的物质写成离子形式；难溶于水或溶于水难电离的物质及气

体、单质、氧化物用化学式表示。

第三步：一对化学方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”删掉。

第四步：——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合原子守恒、电荷守恒等。

得分速记

①能拆写成离子的物质：强酸（如）、强碱（如）、可溶性

盐（如等）o

②不能拆写成离子的物质：单质、气体、氧化物、难溶性物质（如等）、难电离物质：水、弱

酸（如等）、弱碱（如等）。

③特殊物质的拆与不拆：在溶液中的NaHSC）4应拆写成,NaHCCh应拆写成、

对微溶物，如Ca（OH）2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH」的形式，如果是生成物或是石

灰乳等，则保留化学式Ca（0H）2、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铁与氢氧化钙的反应。

④离子方程式正误的判断方法——“两易、两等、两查”

两易一:同时满足两个条件的物质改写成离子形式，否则以化学式表示。

两等一o离子方程式两边原子种类和原子个数及电荷总数分别相等。即满足

质量守恒和电荷守恒。

两查一o检查是否漏写必要的反应条件和方程式是否有公约数，若有必须约去。

教材习题02（P62）解题方法

厨房中有很多化学物质，下列物质中属于强电

溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质叫强电解质，

解质的是（）

常见的强电解质有强酸、强碱、部分金属氧化物及大部

（A）醋酸

分盐。反之，溶于水或熔融状态下仅部分电离的电解质

（B）白糖

叫弱电解质，常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水及少部

（C）小苏打

分盐。A项，醋酸为弱酸，属于弱电解质，A项不属

（D）淀粉

于；B项，白糖主要成分为蔗糖，属于非电解质，B项

错误；C项，小苏打的成分为NaHCO3酸式盐，属于

强电解质，C项属于；D项，淀粉多糖为高分子化合物，

属于非电解质，D项错误，故选C。

【答案】c

教材习题03（P62）解题方法

下列反应中，能用离子方程式H++OH—==H2。离子方程式H++OH—=氏0表示强酸与强碱生成可溶

表示的是（）性盐的反应。因此，四个反应中，A项不是酸碱中和反

占燃应；项不能；项，盐酸为强酸与氢氧化钠为强碱的

（A）2H2+。2^^2H2。AB

反应，生成可溶性盐NaCL符合该条件，B项能；C

（B）HC1+NaOH==NaCl+H2O

(C)2HC1+CU(OH)2==CUC12+2H2O项Cu(OH)2为弱碱，C项不能；D项，虽为强碱与强酸

(D)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO41+2H2O反应，但生成不溶性盐BaSCU，D项不能。故选B。

【答案】B

教材习题05(P70)解题方法

下列离子方程式书写正确的是()A项，氢氧化镁为不溶性弱碱，书写离子方程式时不能

+

(A)盐酸与氢氧化镁反应：H+OH==H2O拆，A项错误；B项，离子方程式Br2+I==Br+12不

(B)澳与碘化钾溶液反应：Br2+I==Br+I2满足质量守恒，B项错误；C项，NaBr、AgNCh、NaNO3

(C)澳化钠与硝酸银溶液反应：均为可溶性盐，在离子方程式中要拆写成离子形式，c

NaBr+AgNOs==AgBr]+NaNCh项错误；D项，满足离子方程式书写的各项条件，D项

(D)氯气与氢氧化钠溶液反应：正确。故选D。

Cl2+2OH-==CL+CIO-+H2O

【答案】D

8练考点强知识

考点一氧化还原反应

1.C12与下列物质反应时，氯元素既被氧化又被还原的是

A.H2B.FeC.NaBrD.Ca(OH)2

2.氧化还原反应理论经历了从得失氧学说到化合价升降学说，再上升到电子转移学说的过程。根据氧化还

原反应理论，下列说法错误的是

A.CO->CO2,因为CO得到氧，发生了氧化反应

B.2Na+Ck迪暨2NaCl,因为有元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应

C.MnOs—>MnCh,锦元素得电子发生了还原反应

D.CaO+CO2=CaCO3,因为氧元素参加了反应，所以是氧化还原反应

3.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

的是

A.NaOH溶液B.漂白粉C.氯水D.氯化钠

4.CICh是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用C102代替CL来进行自来水消毒。我国最

近成功研制出制取C1O2的新方法，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl,下列有关该反应

的叙述中正确的是

A.该反应是复分解反应

B.每生成ImolCKh,转移的电子是Imol

C.每生成ImolCICh,转移的电子是2moi

D.反应中Cb既是氧化剂，又是还原剂

考点二氧化剂和还原剂

5.关于反应KCIO3+6HCI(浓)=KCl+3CbT+3H2。，下列说法正确的是

A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1

B.在反应中KC1为还原产物

C.氧化性：KC1O3>C12

6e-

D.用单线桥法表示电子转移情况：iI

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O

6.对于反应3S+6KoH&2K2S+K2so3+3H2O,下列说法正确的是

A.S是氧化剂，KOH是还原剂

B.若3moi硫完全反应，则反应中共转移了4moi电子

C.还原剂与氧化剂的质量比是2:1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2

2+2+

7.工业上常用绿矶(FeSO4・7H2。)处理含有重铭酸根离子(CnCh%)的废水，其原理为：6Fe+Cr2O7-+14H=

3+3+

6Fe+2Cr+7H2Oo下列有关该反应的分析镇堡的是

A.Fe?+作还原剂

B.CnCh?-的氧化性强于Fe3+

C.氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1

D.反应每处理1个CnC^-转移的电子数为12个

8.高铁酸钾(KzFeOQ是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案

制备高铁酸钾，下列说法不正确的是

Fe(NO3)3|KOH|

|NaOH|—>|NaCIO|——>\Na2FeO4|­»|K2FeO4

A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性

B.由该流程发生的反应可推测：NazFeCU的氧化性强于NaCIO

C.由制备高铁酸钾的原理Na2FeO4+2KOH==K2FeO4i+2NaOH,推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶

解度

D.反应2Fe(OH)3+3ClO+4OH==2FeOF+3Cr+5H2。中，生成2molFeOF时，转移6mol电子

考点三电解质的电离

9.下列说法中，不正确的是

A.二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质

B.HC1溶于水能导电，所以HC1是电解质

C.酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质

D.铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质

10.下列电解质的电离方程式书写正确的是

A.NaCl=Na++C「B.NH3«H2O==NHj+OH

++

C.CH3coOH=H++CH3coeTD.NaHCO3==Na+H+CO3-

11.如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是

&&&

1Q&o&cQ

eg电喷&&%

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凡。/启06

er

&

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子

A.上述过程可表示为NaCl==Na++Cl-

B.在NaCl固体中，Na+和Cl有序排列

C.水分子破坏了Na+和Cl之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同

D.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

12.在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

考点四离子反应

13.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是

A.氢气在氧气中燃烧B.氯酸钾分解制氧气

C.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸D.将C"通入氢氧化钠溶液中制漂白液

14.室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0.1moLL-）中一定能够大量共存的是

A.NaOH溶液：K+、Ca2+>HCO；、NO；B.NaCl溶液：H+,Ag+、Mg2\NO]

C.Na2cCD?溶液：Ba2+>K+>OH；CPD.NaClO溶液：K+>Ca"、C「，NO；

15.向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、

N可能是下列哪种组合

A.HC1、NaOHB.H2so八Ba(OH)2

C.AgNO3.NaClD.Bad?、Na2cO3

16.数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向H2s04溶液中匀速滴加相同浓度的BaCL溶液,

测得溶液导电能力的变化如图所示：（电导率越大，溶液导电能力越强）。

（1）用离子方程式解释图中aTb段曲线变化的原因：。

（2）对b、c两处溶液的氢离子浓度进行比较，bc（选A表示“>"、B表示“=”或C表示“<”），说

明原因___________O

（3）用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCL溶液。则电导率最低点与图中b点的位置关系为。

A.在b上方B.与b重合C.在b下方D.无法确定

考点五离子方程式的书写

17.离子方程式H++0H-==H2。所表示的反应可以是

A.所有酸和碱之间的中和反应B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.稀盐酸与氢氧化钢的反应

18.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

B.氢氧化领和硫酸铜：Ba+SOt=BaSO4i

+

C.碳酸钙与醋酸反应：CO3+2H=CO2t+H2O

D.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

19.下列离子方程式中，正确的是

A.Fe粉加入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+==3Cu+Fe3+

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：COF+2H+CO21+H2O

+3+

C.用稀盐酸清洗铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+

D.氢氧化钢溶液中加入稀硫酸溶液：Ba+SO^=BaSO4；

20.I.化合物可以分为电解质和非电解质；根据电解质在水溶液中电离的程度，又可以分为强电解质和弱

电解质。反应前有离子参加或反应后有离子生成的反应称为离子反应。

（1）下列物质中既属于无机物，又属于碱的是

A.Na2cChB.CH30HC.CH3CH2OHD.Cu(OH)2

（2）下列物质中，导电性能最差的是一

A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

（3）下列物质中，属于电解质的是______

溶液

A.CO2B.CH4C.BaSO4D.NaOH

（4）下列各组离子反应可用H++OH-==H2。表示的是

A.氢氧化钏和硫酸B.氢氧化铁和盐酸

C.硝酸和氢氧化钠D.碳酸氢钠和氢氧化钠

（5）某化学兴趣小组在课外活动中，对某螂性、无年冷液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示:

检测次数溶液中检测出的离子

第一次K+、MnO4>Na+、Cl-

第二次K+、Na+、NOF>COF

第三次Na+、K+、NO?、SOF

第四次Mg2+、Na+、NOF>SOF

组长一眼看出检测结果中第次和第次检测结果肯定不正确。

H.某学习小组为证实Ba（OH）2溶液和H2s04溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。

（6）溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的

离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。反应的离子方程式为。

（7）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的（填“a”、"b”、“c”

或"d”序号）曲线表示。

（8）已知：PbSCU难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：

PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4=试分析该复分解反应发生的原因

串知识识框架

知识导图记忆

氧化还原反特征：反应前后一定有元素的化食价发生变化。

除质：反应中发生了电子转移（电子得失或电子对偏离）

「氧化剂：化合价降低一得到电子一发生还原反应（被还原）一生成还原产物。

氧化剂和还原剂［还原剂：化合价升高一失去电子一发生氧化反应（被氧化）1生成氧化产物。

氧

化

：水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如氯化钠。

还

（电解质

原（判断）：酸、碱、盐、HzO、部分金属氧化物或氢化物。

反

；念：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成且由移动离壬的过程。

应电离.

和电解质的电离［条件：酸溶于水;碱和盐溶于水或熔融状态。

离

子-概念：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

I电离方程式

反书写：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成且由幽邕壬的过程。

应

-概念:有离壬参加或生成的反应叫做离子反应。

离子反应

条件:复分解反应型（生成沉淀、气体、难电离物）、氧化还原反应型。

概念:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

离子方程式

-书写:写一拆（强酸、强碱、可溶性盐等）一删一查。

知识目标复核

【学习目标】

1.通过对氧化还原反应前后元素化合价分析，了解氧化还原反应及其本质。

2.通过对氧化还原反应中化合价变化的本质原因分析，知道常见的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

3.通过不同物质在一定条件下的导电性实验探究，认识电解质和非电解质，电解质的电离过程及强弱。

4.通过对离子反应的实质分析，认识离子反应及其发生条件，知道离子方程式的书写方法及正误判断。

【学习重难点】

1.氧化还原反应有关概念及判断。

2.离子反应的实质及离子方程式的书写和判断。

1.无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过AEO3+3C+3cb二三2A1C13+3CO制取。有关描述中正确的是

A.AI2O3是氧化剂B.碳元素被还原

C.Cb发生还原反应D.体现出AlCb的氧化性

2.下列反应不属于氧化还原反应的是

光昭

A.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+C12TB.2HC1O1^2HC1+O2T

点燃

C.H2+C12^^2HC1D.HC10+Na0H=NaC10+H20

3.在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A,用CH3coOH除锅炉中的水垢(CaCOs)B.电解饱和食盐水制氯气

C.食品变质腐败D.用次氯酸钠溶液对环境进行消毒

5.在下列反应中，氯元素全部被氧化的是

.”c,光照-„.B.2NaCl(熔融)^^2Na+Cl2T

A.H2+CI2=2HTTC1

C.3C12+6KOH==5KC1+KC1O3+3H2OD.KClO3+6HCl==KCl+3Cl2t+3H2O

6.下列关于电解质的叙述，正确的是

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强

B.CO2的水溶液可以导电，所以CO?为电解质

C.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

D.CaCOj水溶液不导电，所以CaCO,是非电解质

7.下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是

A.乙醇B.碱石灰C.铁D.二氧化碳

8.下列关于物质的分类组合正确的是

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A超级钢铁红硫酸领食盐氧化钠

B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精

C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫

D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜

A.AB.BC.CD.D

9.下列物质中，导电性从大到小排列正确的是

①500mLO.lmol/L的盐酸溶液②100mL0.1mol/L的硫酸溶液

③500mL0.1mol/L的乙酸溶液@1000mL0.1mol/L的乙醇溶液

A.①②③④B.④①③②C.②①③④D.①③②④

10.下列说法正确的是

A.某物质不属于电解质，就属于非电解质

B.SC)2溶于水可导电，SCh属于电解质

C.能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电

D,某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒

11.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是

A,氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C.NO?是氧化剂，HQ是还原剂

D.在反应中若有6moiNO?参与反应时，有4moi电子发生转移

12.电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A.b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变

C.溶液的酸性：a>b>c>d

D.c点溶液呈中性

13.下列离子方程式正确的是

+

A.氯气通入冷水中：C12+H2O^C1+C1O+2H

氨气通入醋酸溶液中：

B.CH3COOH+NH3=CH3COONH4

+

C.碳酸钙与稀盐酸反应制CO?：CO；+2H=CO2T+H2O

D.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-=HQ

14.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化镂可除

A小

去铜器表面的氧化铜：4CUO+2NH4C1=3CU+CUC12+N2T+4H2O。

（1）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：=

（2）上述反应中，氯化镂（填“得”或“失”）电子，作（填“氧化剂”或“还原剂”），表现（填

“氧化”或“还原”）性，发生______（填“氧化”或“还原”）反应，氧化产物是。

（3）反应中元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是o

15.I.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企