离子共存检验与推断（原卷版）-2023年高考化学复习

备战2023年高考化学【一轮•夯实基础】复习精讲精练

第9讲离子共存、检验与推断

【复习目标】

1.能够判断离子之间是否大量共存。

2.掌握常见离子的检验方法。

【知识精讲】

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量

共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色—溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnOZ

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如COM、CIO,soF，s2-、CH3coer等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH；、AF+、CU2\Mg2+、Zn2+、Fe3+等)不能大量存在。

③如HCO,、HS，HSOF，HPOF>H2Poi等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况：

①A1O2与HCO5不能大量共存：A1O7+HCO?+H2O=A1(OH)3；+COfo

②“NO；+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I,SOM等还原性的离子发生氧化还原反应而不能

大量共存。

③NH］与CH3coe)一、COF，Mg?+与HCO,等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的

水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应----四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

反应类型不能大量共存的离子

如Ca2+、Ba?+与COT、SO?".SO歹；SiO1与H+；Ag+与

生成沉淀

C「等不能大量共存

复分解

生成气体及易H’与CO歹、HCO9、S2~.SOF;NH；和OH一等不能大量

反应

挥发性物质共存

生成弱电解质H+与OH，CIO>F、CH3co0一等不能大量共存

Fe3+与S2-、「等；MnO4>C1CT在酸性、碱性、中性条件

氧化还原反应

下与「、Fe2\SOM不能大量共存

AF+、Fe3+与A10”HCO八CO5等相互促进水解，不能

相互促进的水解反应

大量共存

-

配合反应Fe3+与SCN；Ag+与NH3H2O不能大量共存

【例题1】下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？0

(1)使酚醐溶液变红的溶液：Na+、Cr>SOF>Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO?、CP

(3)常温下，c(H+)=lx：!。/moLL-i的溶液中:NH-Al3+,SOi>NO；

(4)碳酸氢钠溶液：K+、SO，、CP、H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NH；、Na+、Cl，SCN"

(6)强碱溶液中：Na+、K+、A1O7,COf

(7)常温下,pH=l的溶液中：K+、Fe2+,CP、NO；

(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K+、Na+、C0?>SOI

(9)由水电离出的c水(H+)=IxlO-i2moiL-的溶液：Na+,K+,C「、NO,

(10)c(H+):c(OH-)=l：IO=的溶液：K+、Ba2+>CIO,COf

(11)澄清透明的溶液中：Fe3+>Mg2+、Br>Cl

3.离子共存判断题中常见的限制条件

限制条件分析解读

无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)

使甲基橙呈红色或pH=l溶液显酸性，OH」及弱酸的酸根离子不能大量共存

溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子

遇酚麟呈红色或pH=13

不能大量共存

溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含

与A1反应放出H2

NO?

由水电离出的c(H+)=lxlO_13

溶液可能显酸性，也可能显碱性

mol-L1

溶液呈酸性(或碱性)

通入足量的CO2(或NH3)

因发生氧化还原反应而不能大量能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大

共存量共存

“一定”“可能”还是“不能”大量共

确定是“可能性'’还是“肯定性”

存

说明该溶液呈酸性［稀释的是溶质，溶质c(H+)减小，而

加水稀释，\曝-))减小

c(OlT)增大］

某溶液的1g-12该溶液呈酸性

【例题2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酰变红色的溶液中：Na+、A"+、SOi>Cl

B.吟k=lxl(Fi3moi.二i的溶液中：NH晨Ca2+,Cl,NO；

c(H)

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+>K+、NO?、SO?

++

D.水电离的c(H+)=lxlO-i3moLLr的溶液中:K>Na>[A1(OH)4]->COf

【例题3】下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4»6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是()

A.Na+、丁、C「NOF

B.K+、Ba2+>OH>r

C.Na+、Mg2+、C「、SOi

D.Cu2+vS2">Br">CIO

【例题4】(2021•湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa+、Al3+>Cr>NH3H2O

3+

Al+4NH3H2O=A1O7+4NH：+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K+、S2O1、soF

+

2H+S2OF=S|+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SO，、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、C「、MnO4能大量共存，粒子间不反应

4.离子的检验和推断

答题模板：

实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂)

4

现象描述（①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等）

得出结论（如“若……说明……，若……说明……”）

常见阳离子的检验：

（1）常规检验法

①用NaOH溶液能检验出Ci?+、Fe3+>Fe2+,Al3+>NH：

实验现象

Cu2+产生蓝色沉淀

Fe3+产生红褐色沉淀

Fe2+先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀

Al3+先生成白色胶状沉淀，继续加入NaOH溶液，白色胶状沉淀又逐渐溶解

NHt共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体

②焰色反应：

用焰色反应可检验出溶液中的K+（透过蓝色钻玻璃焰色为浅紫色）和Na+（透过蓝色钻玻璃焰色为黄

色）。

（2）特殊检验法

检验试剂实验现象

Fe3+KSCN溶液或碘化钾淀粉溶液溶液变红色或溶液变蓝色

Fe2+酸性高锦酸钾溶液或KSCN溶液和少量新溶液紫色褪去或溶液先无变化，后变红

制氯水（稀硝酸）色

【例题5】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

选项操作现象结论

A滴力口BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有sol

B滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有soF

用洁净伯丝蘸取溶液进行焰火焰呈紫色（透过蓝色钻玻

C原溶液中有钾元素

色试验璃）

滴加NaOH溶液，将湿润红

D试纸不变蓝原溶液中无NH：

色石蕊试纸置于试管口

【例题6］按要求回答下列问题：

⑴结晶析出Na2s2O3JH2O,其中可能含有Na2so3、Na2s。4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是

否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论：。

+

已知Na2S2O3-5H2O遇酸易分解：S2OF+2H=S；+SO2t+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNCh溶液

⑵榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3>A12O3>SiO?组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO（试剂任

选，说明实验操作与现象）：o

常见阴离子的检验：

（DOH：滴入石蕊试液或酚麟试液，溶液变蓝色或红色

（2）利用盐酸和其他试剂检验：

检验方法

2-

SO4先加入稀盐酸，无现象，再加入BaC12溶液，生成白色沉淀

SO32-加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使品红褪色的无色、

有刺激性气味的气体

CO32-①加入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味的气体

②加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

⑶利用HNO3酸化的AgNO3溶液检验:

实验现象

C1-生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-生成不溶于稀硝酸的浅黄色色沉淀

I-生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

（4）依据显示特殊颜色

Br氯水橙红色，表明有B「

①「CCL/有机层（下层）

.紫红色，表明有:F

_①氯水或H2O2

②【②淀粉"溶液溶液变监，表明有【。

【例题7】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有sor

B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有soF

用洁净铝丝蘸取溶液进行焰火焰呈紫色（透过蓝色钻玻

C原溶液中有K+

色反应璃）

滴加NaOH溶液，将湿润的

D试纸不变蓝原溶液中无NH：

红色石蕊试纸置于试管口

【例题8】下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是（）

选项实验操作现象结论或解释

紫红色退去乙烯具有漂白性

A将乙烯通入KMnO4酸性溶液

向KI溶液中加入淀粉，然后加入开始无明显现象，片刻

B氧化性：H2SO4>I2

稀硫酸，搅拌溶液变蓝

向某盐溶液中先加入氯水，再滴

C溶液变红色一定含有Fe2+

加KSCN溶液

取少量某无色溶液，先滴加氯

溶液分层，下层呈紫红原无色溶液中一定

D水，再加入少量CCI4，振荡、静

色有1一

置

5.离子推断的“四项基本原则”

(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2\Fe3

2+

+、Cu>MnO4>CrOF>CnO歹)。

(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条

件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所

带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干

扰。

6.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只

有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等

于阴离子所带的负电荷总数。

【例题9】某无色溶液中可能含有CrO/、NHkSOf>Mg2\Al3\K\SO/、CP、NO?中的一种或几

种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：

①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；

②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白

色沉淀完全溶解。

对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是()

A.一定含有NHt、Al3+>SO/、Cl>NOF

B.一定不含CrO歹、SOF>Mg2+、NO!

C.可能含有Mg2+、K+、Cl，NO?

D.一定不含CrOg，SOf>Mg2+、SO?

【例题10】黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2(SO4)3>CuCl2>KI之中的几种或全部。将X与足量

的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCb

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCb，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCb

【例题11]某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH：、H\Cl>I,SO?\SO/八种离子中的几

种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为O.lmol.L—,向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无

色。下列关于溶液X的分析中不正确的是()

A.肯定不含CrB.肯定不含H+

C.肯定不含NH]D.肯定含有SOV

2+3+

【例题12]某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba>Al>[A1(OH)4]->MnO]、CO/、SO『中的若干种。现

取该溶液进行如下实验：

A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢镂溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是;

一定存在的离子是。

（2）气体甲为（填化学式，下同），白色沉淀a为,气体乙为o

（3）判断沉淀b成分的方法是o

【课后精练】

第I卷（选择题）

1.（2022•全国.高考真题）某白色粉末样品，可能含有Na2so八Na2sO3、Na2S2O3^Na2CO39取少量样

品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（）

A.Na2SO4>Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

2.（2021•福建•高考真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na，、K，、SO：、SiO；

B.QlmoLL」的FeCL溶液：NH：、Ca2+>BE、SCN

C.OZmoLL?的H2so4溶液:Mg2\Fe2+>NO；,CF

D.O.lmoLL」的Ba（OH）z溶液：Na*、K*、C「、CIO

3.（2022・上海•模拟预测）某溶液中含有较大量的Cl、COj、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能

够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴力口AgNCh溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③

4.（2022・广东•高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg?+和SO;，所用试剂包括BaC4以及

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2CO3>HCkKOH

C.K2co3、HNO3、NaOHD.Na2co3、NaOH、HNO3

5.（2022.山西・太原五中二模）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方

程式书写正确的是（）

选项离子试剂离子方程式

ANH；、Mg2+、Fe3+>SO4少量铜粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B、、、3KNO溶液2+3+3+

Fe2+H+ClNO33Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H2O

；

CK+、Na\CIO、SO*少量SO2SO2+H2O+CIOSO+HC1O+C1

2；

DK+、Na+、SO3、A1O2少量NH4C1NH:+A1O+2H2O=A1(OH)3+NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

6.（2021・天津・高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

2

A.pH=l的溶液：Fe\Mg2+、SO；、NO3

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO：、CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S\Cl

D.pH=7的溶液：AF+、K\CLHCO'

7.（2021.湖南•高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

粒子组判断和分析

Na\Al3\Cl\NHHO

A32不能大量共存，因发生反应：

3+

Al+4NH3-H2O=A1OJ+4NH；+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH\K\S20TSO^

+

2H+S2O^=SJ+SO2T+H2O

+3+SOH

CNa、Fe、4、202能大量共存，粒子间不反应

DH\Na\CT、MnO；能大量共存，粒子间不反应

A.AB.BC.CD.D

8.（2022•重庆南开中学模拟预测）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：K+、SO=S2-

B.使甲基橙变红的溶液中：Mg?*、NO,SOt

C.O.lmol/L的C11SO4溶液中：Na*、「、H2O2

D.O.lmol/L的NaAK）2溶液中：NH；、HCO］、Br-

9.（2022•重庆.西南大学附中三模）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）

选

实验现象结论

项

溶液中先无现

原溶液中一定存在

A向某无色溶液中滴入稀硝酸，再滴入几滴BaCb溶液象，后有白色沉

SO。

淀生成

分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和a中溶液变蓝，b

B可能存在13'I2+I

AgNCh溶液。中产生黄色沉淀

向盛有2mLO.lmol/LAgNCh溶液的试管中滴力口5先出现白色沉

CKsp(Ag2CO3)>KSp(Ag2S)

滴O.lmol/LNa2cCh溶液；再往试管中滴加几滴0.1淀，再出现黑色

mol/LNa2s溶液沉淀

D向H2s溶液中滴加CuSCU溶液生成黑色沉淀H2s酸性比H2s。4强

A.AB.BC.CD.D

10.（2022.河北邯郸•二模）某溶液中只可能含有K+、NH；、Fe2\Al3\ChSO：、CO；、A1O：中的若

干种离子，离子浓度均为O.lmoLLL某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（）

T体NaOHl*气体

溶稀硫酸无明显Ba（NOR溶液油泌溶液

液过量现象过量德液x滤液海沉淀C

*沉淀A「沉淀B

A.原溶液中含有AF+、不含Al。?

B.原溶液中存在NH：、Fe2\Cl、SO；

C.沉淀C中含有BaCCh、A1（OH）3

D.滤液X中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和Ba?+

11.（2022.海南海口.二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A.含有AP+的溶液中：K+、Na+、HCO；、CF

+

c（H）12

B.工J\=1。一的溶液中:K+、Na+、MnO］、Cl

c（OHI

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg"、Cr、SO：

D.水电离出的c（H+）=1.0xl（）T2moi的溶液中：Na+,NH：、S2->Br-

12.（2022・天津・模拟预测）某溶液可能含有C「、SO：、CO；、NH；、Fe升、A?+和K+。取该溶液100mL,力口

入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向

上述滤液中加足量BaCk溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（）

A.至少存在4种离子

B.C「一定存在，且c（C「）》0.4moi/L

C.SO：、NH；、Fe"一定存在，Al3\上、C「可能存在

D.SO：、NH：、Fe3+、C「一定存在，CO；一定不存在

13.（2022・上海上海.二模）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量NaOH溶液充分反应

后，再用过滤方法分离的是（）

A.AlCb溶液（FeCb）B.Na2cO3溶液（NaHCCh）

C.FezCh固体（AI2O3）D.NaCl溶液（MgCb）

14.（2022・上海长宁•一模）检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是（）

选项ABcD

溶液Na2sO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液

所选试剂或试纸BaCL溶液KSCN溶液AgNO3溶液广泛pH试纸

A.AB.BC.CD.D

15.（2022・湖南.模拟预测）某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实

验：

L5mL溶液KSCN附仪》无明显现象至J溶液变红色

浓NaOH溶液一u湿润的红色石蕊试纸七七

M溶液*5mL溶液——------►气体------------------►成纸变蓝色

5mL溶液足量稀盐酸》无明显现象足量BaCk溶液》白色沉淀

下列说法正确的是（）

A

A.力口入NaOH溶液的离子反应为NH：+OH=NH3T+H2O

B.上述白色沉淀是BaSCU

2+3+

C.加入氯水发生的离子反应为Fe+Cl2=2Cl+Fe

D.M可能是NH4Fe(SO4)2

16.（2022•辽宁丹东•二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项粒子组判断和分析

ANa+、Cu2\CLS2能大量共存，粒子间不反应

2

BNa+、Fe\H\H2O2能大量共存，粒子间不反应

CH+、K+、SQ；、so4不能大量共存，因发生反应：2H++Sq；=S|+SO2T+H2O

不能大量共存，因发生反应：A13++4NH-HO=A1O2+4NH^+2HO

DNa+、AF+、CNNH3H2O322

A.AB.BC.CD.D

17.（2022.福建.厦门双十中学模拟预测）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是

（）

加（或通）入试

选项离子组判断和分析

剂

ANH；、Ba"、C「、NO；足量82能大量共存

足量NaOH溶不能大量共存，只发生下列反应

BNa\Mg?*、Cl\HCO；

-

液Mg?++HCO；+OH=MgCO3J+H2O

不能大量共存，因A1。；和HC。；之间会发

足量NaHCC）3

CNa\K\A10；＞Cl-生完全双水解生成C02气体和A1（OH）3沉

溶液

淀

不能大量共存，只发生下列氧化还原反应

DNa\K\C1O\SO；~少量S。？

2-

cio+H2O+so2=cr+so4+2H+

A.AB.BC.CD.D

18.（2022.湖北.模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：3C1O+SO2+H2O=C1+SOt+2HC1O

3+

B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3«H2O+A1=A1O2+4NH：+2H2O

C.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH：、SiO）、Cl

D.向Fe（NCh）2稀溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++NO，=3Fe3++NOT+H2O

19.（2022•福建泉州•模拟预测）对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

选项粒子组判断和分析

2--

ACL、K+、CO3>NO3能大量共存，粒子间不反应

BSO2、Na。Ca2\Cl能大量共存，粒子间不反应

不能大量共存，主要发生反应：

2-

4

CH+、K\S\SO2-

3S2+SO4+8H+=4S1+4H2O

不能大量共存，主要发生反应：

3+

DNH3H2O>Na+、Al>Cl

3+

A1+4NH3H2O=A。+4NH：+2a0

A.AB.BC.CD.D

20.（2022・上海宝山.二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

+

A.H3O\NO3、Fe2+、NaB.Ag+、NO3、Cl、K+

C.K+、Ba2+>OH、SO4D.Cu2+.NH；、Br、OH

21.（2022•山东聊城•二模）某同学进行从粗盐水中除去Ca2+、Mg2\SO；的实验。操作如下：向100mL

烧杯中加入25mL粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的Ba（NC>3）2溶液、NaOH溶液和饱和Na2cO3溶

液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性（用pH试纸检验）。再将滤液倒入生

烟中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的错误有几处？（）

A.4B.3C.2D.1

22.（2022•陕西宝鸡•三模）某100mL溶液可能含有K+、NH；、AP\CO；>SO：、Cl中的若干种，取该

溶液进行连续实验，实验过程如下图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）：下列说法错误的是（）

A.原溶液中一定含有CO；、SO〉无AF+

B.原溶液中一定存在K+,可能存在C1

C.是否存在K+只有通过焰色反应才能确定

D.若原溶液中不存在C1,则c（K+）=0.1moLU

23.（2022・重庆•二模）某稀溶液中含有HCO］、SO；、CO：、CH3coO、NH：、Na+等多种离子。若向其

中加入适量的NazCh固体后，原溶液中离子浓度（不考虑水解）基本保持不变的微粒是（）

A.SOtB.CO；C.CH3COOD.NH；

24.（2022•辽宁・模拟预测）常温下，pH=l的某溶液A中含有NH；、K\Na\Fe3\Al3\Fe2\CO：、

NO,,Cl、A103I、SO：中的4种，且各离子的物质的量浓度均为O.lmoLU,现取该溶液进行有关实

验，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）

A.溶液中一定有上述离子中的AF+、NO-SO：、Cl四种离子

B.实验消耗14.4gCu,则生成气体丁3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSCU

D.溶液中一定没有Fe3+,但无法确定有没有I

25.（2022.湖南.模拟预测）对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

溶液与粒子组判断和分析

使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒

A

SiO：A10子与OH-不发生反应

、2

PH=°的溶液：Fe2\NH；、NO；

B能大量共存，因为这些粒子之间不反应

HCOOH

不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应2H++

»汩fJeb自=2moi.厂

常温下水电禺的'）的

CCq：=H2C2O4,碱性溶液中会发生反应瓯+

溶液：K\NH：、C20rCl

OH=NH3H2O

D透明溶液：Na+、K+、MnO；、NO,不能大量共存，因为Mn。；呈紫红色

A.AB.BC.CD.D

26.（2022•甘肃•一模）某固体样品由NH4CI、FeCb、Na2co3、NaNCh中的两种按物质的量1：1组成，现

对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前

相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为（）

A.NH4CI、Na2cChB.FeCL、Na2cO3

C.FeCb、NaNO3D.NH4CI、NaNO3

27.（2022•北京东城•二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是（）

选项待检验离子检验试剂

AFe3+KSCN溶液

BIC12、淀粉溶液

Cso；稀盐酸、氯化钢溶液

DNH；浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

28.（2022・上海•模拟预测）不能鉴别FeCb和AlCb的试剂是（）

A.澳水B.NaOH溶液C.酸性KMnCU溶液D.H2O2溶液

29.（2021•吉林・通化县综合高级中学模拟预测）为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实

验，其中结论正确的是（）

A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNCh溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的C1

离子

B.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+,无K+

C.溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH：离子

D.溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO；离子

30.（2021.云南.昆明一中模拟预测）实验室检验下列离子所用试剂或现象错误的是（）

选

离子试剂现象

项

AFe2+K3[Fe(CN)6]溶液溶液变蓝

NaOH溶液、湿润的红色石蕊试与碱反应（可加热）产生气体，生成的气体使该试纸变

BNH：

纸蓝

CCl①AgNCh溶液②稀硝酸加试剂①时生成白色沉淀，加②时沉淀不溶解

SO

①盐酸②氯化钢溶液加试剂①酸化时无沉淀，再滴加②时析出白色沉淀

D2-

4

A.AB.BC.CD.D

31.(2020•全国•模拟预测)有一包白色粉末，可能含有Ba(NCh)2、MgCb、K2co3、Na2so4,现做以下实

验：

实验I：将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；

实验II：取实验I的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；

实验III：取少量实验II的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是()

A.Ba(NO3)2B.MgCl2C.K2CO3D.Na2sO4

32.(2021•全国•模拟预测)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)-c(OH)=1026mol2L2,则该溶液中一定可以

大量共存的是()

A.Ba2+、Na+、NO；,ClB.Fe3+>Br、Ca2+>Cl

：、、：+

C.NHHCO-,K+SOD.K+、