【02-新课预习】第02讲 离子反应（教师版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)

⑥H2O①大部分非金属氧化物：SO2，CO，SO3等②非酸性气态氢化物：NH3,PH3等③大部分有机物：蔗糖，C2H5OH，CH4，CCl4等（1）判断物质是不是电解质的关键①判断物质是不是化合物;②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。（2）对电解质导电的理解①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质;②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电∶③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH4、CO2等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。④影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。3.强电解质和弱电解质（1）强电解质和弱电解质的概念：①强电解质是指在水溶液里能完全电离出离子的电解质。②弱电解质是指在水溶液里只能部分电离出离子的电解质。（2）强电解质和弱电解质的比较：强电解质弱电解质常见物质①强酸：HCl，H2SO4，HNO3等②强碱：NaOH，Ba(OH)2等③大多数盐：NaCl，K2CO3，NH4Cl，CaCO3等①弱酸：CH3COOH，HClO，HF等②弱碱：NH3·H2O，Fe(OH)3等③少数盐：(CH3COO)2Pb④H2O相同点均为电解质不同点在水溶液中能完全电离出离子在水溶液中只能部分电离出离子水溶液中的溶质形式阴离子，阳离子阴离子，阳离子，未电离的溶质分子电解质强弱与溶解度大小的关系电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的(CH3COO)2Pb，在水中大部分以：(CH3COO)2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。4.电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。不同物质的电离情形分析①强碱、大多数盐等电解质本身存在阴、阳离子，但不能自由移动;在一定条件下，电解质本身存在的阴、阳离子成为自由移动的离子，发生了电离。例如：NaOH固体中本身存在Na+、OH-，但不能自由移动。将NaOH固体溶于水或加热到呈熔融状态，Na+、OH-成为自由移动的离子。②强酸、弱酸、弱碱、少数盐、水等电解质本身不存在阴、阳离子，在一定条件下产生了阴、阳离子且能自由移动，发生了电离。例如：HCl气体只含由H、Cl原子构成的HCl分子，不存在H+、Cl-，不能电离。将HCl溶于水，在水分子的作用下，产生了H+、Cl-，且能自由移动，HCl发生了电离。具体分析如下：电解质种类导电情况分析酸气态，固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电溶于水时在水分子的作用下，电离产生自由移动的离子，能够导电碱和盐固态时没有自由移动的离子，不能导电在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电活泼金属氧化物在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，能够导电;在水溶液中能和水反应生成新的电解质（碱）而导电。如Na2O在熔融状态下因电离出Na+和O2-而导电，在水溶液中与水反应生成NaOH，NaOH电离产生Na+和OH-而导电①电离不需要通电。5.电离的表达方法--电离方程式电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。（1）强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“=”来连接。例如：H2SO4=2H+＋SO42-NaOH=Na+＋OH-Na2CO3=2Na+＋CO32-（2）弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“"来连接。例如：CH3COOHCH3COO-＋H+NH3·H2ONH4+＋OH-H2OH++OH-（3）多元弱酸分步电离，例如：H2CO3H+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-（4）多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出，例如：Mg(OH)2Mg2+＋2OH-Fe(OH)3Fe3+＋3OH-①弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离，如：NaHCO3=Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-②强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子，如NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-;NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-。③书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”（电解质溶液中的“电荷守恒”也可理解为电解质溶液呈中性）。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。6.从电离角度认识酸、碱、盐分类电离特征实例酸电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物盐电离时可生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物①在理解酸和碱的概念时要注意“全部”二字，即酸电离产生的阳离子只有一种，一定是H+，如NaHSO4虽然能电离出H+，但电离出的阳离子还有Na+，故不是酸，而是酸式盐。②碱电离出的阴离子也只有一种，一定是OH-，如Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子除OH-外还有CO32-，故不是碱，而是碱式盐。知识点2：离子反应1.离子反应（1）教材P16实验1-3：离子反应的实验探究实验操作实验现象产生白色沉淀实验分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2+、Cl-Na2SO4溶液：Na+、SO42-混合后溶液中的离子Na+、Cl-解释实验结论BaCl2和Na2SO4在水溶液中反应的实质是Ba2++SO4=BaSO4↓（2）概念电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子，因此，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2.离子方程式的书写及意义（1）概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。（2）离子方程式的书写：离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶步骤内容举例一写根据客观事实，写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2二拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-三删删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓四查整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ag++Cl-=AgCl↓在书写离子方程式的四个步骤中，“拆”是关键，拆分时应注意一些原则。1.拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。①强酸∶HCI、H2SO4、HNO3、HCIO4、HI、HBr等;②强碱∶NaOH、KOH、Ba(OH)2等;③易溶易电离的盐∶NaCl、MgSO4等。2.书写化学式的物质：①气体：CO2、SO2、NH3等;②单质：Na、Fe、H2等;③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等;④难溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;⑤难电离的物质：弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3·H2O）和H2O。3.多元弱酸的酸式酸根离子不能继续拆分,如NaHCO3，不能拆写成“Na++H++CO32-”，应写成“Na++HCO3-”。4.微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3①作反应物：澄清溶液中写成离子，悬浊液中写成化学式;②作生成物：一律视为沉淀，写成化学式。5.氨水①作反应物：写成NH3·H2O;②作生成物：铵盐与稀碱溶液反应时，写成NH3·H2O，与浓溶液反应或加热时写成“NH3↑”。通过以上分析发现，在离子方程式中除了易溶于水的强电解质应写成离子形式外，其他均不能拆。与量有关的离子方程式的书写“定1法”书写离子方程式：（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的数目之比与其化学式相符。（2）依据少量物质中离子的数目，确定过量物质中实际参加反应的离子的数目。①连续型：主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先分析判断物质是否过量，再根据反应原理书写。【例如】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，其反应过程“CO32-→H+→HCO3-→H+→CO2↑+H2O”开始滴加时，酸不足，其离子方程式为CO32-＋H+=HCO3-当酸过量时，其离子方程式为CO32-＋2H+=CO2↑+H2O在水溶液中进行的离子反应很多都属于这种类型。如CO2、SO2、H3PO4、H2S等与NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等反应。②先后型：指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。【例如】NH4HSO4溶液和NaOH溶液反应∶①若NaOH少量，由于NH4+和H+都能与OH-反应，但H+和OH-结合能力更强，所以发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O②若NaOH足量，则NH4+和H+都与OH-反应，发生反应的离子方程式为NH4+＋H+＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。③配比型：主要指一种反应物中有两种或两种以上的离子同时参与反应时，因离子配比不协调（一般为复盐和酸式盐），当一种离子恰好完全反应时，另一种离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而导致其离子方程式与用量有关。常见的有含Ca2+、Ba2+、HCO3-、H2PO4-，以及同时含H+、SO42-等的酸式盐溶液与碱溶液的反应。【例如】Ba(OH)2与NaHSO4的反应∶①若Ba(OH)2少量，Ba2+、OH-一定完全反应，且二者按化学式[Ba(OH)2]中离子比1∶2参加反应；而NaHSO4中的H+、SO42-的个数则由反应需要而定，即Ba2+＋2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。②若NaHSO4少量，H+、SO42-一定按化学式中离子比1∶1参加反应;而Ba(OH)2中的Ba2+、OH-的个数则由反应需要而定，即H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓+H2O。（3）离子方程式的意义下表是用化学方程式和离子方程式表示的不同的酸碱中和反应。化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2OKOH+HNO3=KNO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O由上表可知，化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应，更能体现反应的本质。离子反应的本质是反应物中某些离子浓度的减小，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。①H++OH-=H2O这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应，并不能表示所有的中和反应，如不能表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应（2H+＋SO42-＋Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓），氢氧化钠与醋酸溶液的反应（OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-)。②H++OH-=H2O这一离子方程式也不一定只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。如NaOH与NaHSO4，溶液的反应（NaOH+NaHSO4=H2O＋Na2SO4），其离子方程式也为H++OH-=H2O。知识点3：离子反应发生的条件及其应用1.离子反应的条件从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子（即阴、阳离子重新组合）的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成难溶物[如Cu(OH)2]、难电离的物质（如H2O）或挥发性物质（如CO2）。只要具备上述条件之一，反应就能发生。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，但后面第三节学习的氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如铁与氯化铁溶液的反应，没有产生沉淀、气体和难电离的物质，但依然是离子反应，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+2.应用（1）混合物的分离（以分离MgCl2和NaCl为例）（2）物质的鉴别例如：鉴别失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液。【实验操作】各取3mL分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴人足量的稀盐酸，观察现象。实验现象、结论及离子方程式如下：实验现象结论离子方程式无明显现象原溶液是NaCl溶液—生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸原溶液是Na2SO4溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸并有气体逸出原溶液是Na2CO3溶液CO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+H+=Ba2++CO2↑+H2O生成白色沉淀且沉淀溶于盐酸但无气体逸出原溶液是MgCl2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（3）消除水中污染物如一种污水中含有KCl,另一种污水中含有AgNO3,若将这两种污水按适当的比例混合，则发生离子反应：Ag++Cl-==AgCl↓。混合后的污水经过滤后再排放，不但消除了水污染，而且还能回收AgCl,再用这样的水浇灌农田又为植物提供了营养(K+和NO3-)。（4）离子的检验离子所用试剂操作及现象结论离子反应SO42-稀盐酸BaCl2溶液取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象(排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰),再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀（注意加入顺序不能颠倒）待测液中含有SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cl-AgNO3溶液稀HNO3取少许待测液于试管中，滴入稀HNO3,无明显现象(排除CO32-等的干扰),再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生(或滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀)待测液中含有Cl-Ag++Cl-==AgCl↓CO32-CaCl2溶液稀盐酸澄清石灰水取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊待测液中含有CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O知识点4:离子共存的判断判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。1.看溶液颜色当给出了有关颜色的信息(无色或有色)时，应注意具有特殊颜色的离子。以下是几种常见离子的颜色；离子Cu2-Fe3+Fe2+MnO4-CrO42-Cr2O72-颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙色2.注意溶液的酸碱性（1）强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的H+,则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。（2）强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的OH-,则能与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。3.看是否发生反应如能发生复分解反应和氧化还原反应的离子不能大量共存：类型举例发生复分解反应生成难溶或微溶的物质①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-、SO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-等②OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2-、Al3+等③Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-，Mg2+与CO32-等生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等生成水或其他难电离的物质H+与OH-、CH3COO-等，OH-与HCO3-、NH4+等发生氧化还原反应(下节学习)涉及的离子共存问题将在以后的学习中进行详细介绍教材习题02（P18）下列叙述正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以他们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离解题方法A．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，属于电解质，A错误；B．铜丝、石墨均能导电，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，C正确；D．氯化钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，D错误；【答案】C教材习题03（P18）下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3解题方法A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误【答案】B教材习题04（P19）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO4B．Na+、Ca2+、COC．Na+、H+、Cl−D．Na+、Cu2+、ClA．H+、OHB．Ca2+、COC．H+、COD．Na+、Cu2+、Cl−【答案】D教材习题09（P19）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。（1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式。（2）该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是(填序号)。①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和（1）Ba(OH)2、H2SO4都是可溶的强电解质，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−=2H2O＋BaSO4↓，故答案为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−=2H2O＋BaSO（2）①电解质溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，AB段发生Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−=2H2O＋BaSO4↓，水是极弱的电解质，溶液中离子浓度逐渐减少，导电能力不断减弱，BaSO4②B处溶液的导电能力约为0，说明硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应，生成H2O和BaSO4沉淀，H2O是极弱电解质，BaSO4是白色沉淀，溶液中几乎无离子存在，因此导电能力约为0，故②正确；③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是因为由于过量的硫酸电离出的离子导电，故③错误；④根据②的分析，a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全中和，故④正确【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42−=2H2O＋BaSO4（2）②④考点一电解质与非电解质的辨别1．下列物质不属于电解质的是A．KHS B．NaH C．CO2 D．【答案】C【解析】A．KHS为盐，属于电解质，A错误；B．NaH是离子化合物，在水溶液中能自身电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B错误；C．CO2D．NaHCO3故答案选C。2．有关电解质的说法正确的是A．NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．强电解质都易溶于水D．SO3【答案】D【解析】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误；B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误；C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4D．SO3故答案为：D。3．下列叙述中正确的是A．氯化钠晶体不能导电，故氯化钠不是电解质B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质【答案】D【解析】A．氯化钠晶体不能导电，但氯化钠溶液能导电，熔融状态也能导电，氯化钠是电解质，A错误；B．稀盐酸是混合物，不是电解质，B错误；C．SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4=Ba2++SO4答案选D。4．下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是选项化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物HSOB生石灰白磷胆矾AlClC干冰铁氨水CaCONHD空气N小苏打CuClBaSO【答案】C【解析】A．冰水混合物的成分都是水，是纯净物，A错误；B．胆矾是CuSO4⋅5HC．干冰是化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，NH3D．空气是混合物，小苏打是NaHCO3，是纯净物，BaSO故选D。5．现有以下物质：①NaCl晶体

②乙醇

③CaCO3固体

④熔融KCl

⑤蔗糖

⑥铜

⑦CO2

⑧液态HCl

（1）以上物质中能导电的是。（2）以上物质中属于有机物的是。（3）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。【答案】（1）④⑥⑨（2）②⑤（3）①③④⑧②⑤⑦⑥⑨【分析】电解质是其水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是其水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；物质的水溶液或熔融状态下能导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；①NaCl晶体属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；②乙醇属于非电解质，不含自由移动的离子或电子，不能导电；③CaCO3④熔融KCl属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不含自由移动的离子或电子，不能导电；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子，能导电；⑦二氧化碳属于非电解质，不含自由移动的离子或电子，不能导电；⑧液态HCl属于电解质，但不含自由移动的离子，不能导电；⑨KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含有自由移动的离子，能导电；【解析】（1）由分析可知，以上物质中能导电的是④⑥⑨；（2）有机物是指含有碳、氢元素，可能含有氧、氮、硫、磷等其他元素的化合物，则以上物质中属于有机物的是②⑤；（3）由分析可知，以上物质中属于电解质的是①③④⑧，属于非电解质的是②⑤⑦，既不是电解质也不是非电解质的是⑥⑨。考点二物质的导电性及电离方程式的书写6．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电D．Na+和Cl【答案】C【解析】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误；B．氯化钠固体不能导电，B错误；C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确；D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故选C。7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．H3PO3C．HCOOH⇌H+【答案】B【解析】A．亚磷酸是弱酸，不能完全电离，主要的电离方程式为H3B．Ca(C．甲酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为HCOOH⇌D．NaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+、SO42−故答案选B。8．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入BaOH2A．将BaOH2溶液换成B．M点后溶液浓度不再改变C．N点时，离子浓度几乎为零，此时CuSO4和BaD．曲线L2也可用于表示向澄清石灰水中通CO【答案】A【分析】一定浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入CuSO4不溶解，由于CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O，导致水减少，析出CuSO4⋅5H2【解析】A．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4和CuCl2，CuCl2存在导电性不能为0，且由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，A错误；B．M点后形成饱和溶液，溶液浓度不再改变，B正确；C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；D．澄清石灰水中通CO2，则CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，继续通CO故选A。9．图a~c分别为NaCl在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法不正确的是A．图a中的“”代表的离子是Cl- B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况【答案】C【解析】A．Cl-的半径大于Na+的半径，因此“”代表的是ClB．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误；D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D正确；故选C。10．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca②熔融CaO③Ca(OH)2固体④干冰CO2⑤酒精C回答下列问题：（1）属于酸式盐的有(填序号，下同)，属于胶体的有。（2）不能导电的电解质有，非电解质有。（3）将⑥逐滴加入到⑪中的现象是。（4）写出⑥与⑦反应的离子方程式：。（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦滴入量[质量(m)]变化的趋势正确的是(填选项字母)。A．B．C．【答案】（1）⑩⑧⑪（2）③⑩④⑤（3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色（4）H（5）A【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②熔融CaO是电解质，能导电；③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；④干冰自身不发生电离、是非电解质，不导电；⑤酒精C2⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑧有色玻璃是混合物，是一种胶体，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；

⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑩小苏打NaHCO3⑪Fe(OH)【解析】（1）属于酸式盐的有⑩小苏打NaHCO3粉末，属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪Fe（2）不能导电的电解质有③Ca(OH)2固体⑩小苏打NaHCO3粉末，非电解质有④干冰CO（3）将⑥逐滴加入到⑪，即将稀硫酸逐滴加入到Fe(（4）⑥与⑦反应，即稀硫酸与稀氨水反应生成硫酸铵，一水合氨为弱碱，离子方程式为H+（5）向⑨中逐滴加入⑦直至过量，即向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A。考点三离子反应及离子反应方程式的书写11．下列反应中，不属于离子反应的是A．硫在氧气中燃烧 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应C．铝和硫酸铜溶液反应 D．碳酸钠与稀盐酸反应【答案】A【解析】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成，不属于离子反应，A符合题意；B．硫酸与氢氧化钾溶液反应是在溶液中进行，有离子参加反应，属于离子反应，B不符合题意；C．铝和硫酸铜溶液反应是在溶液中发生的，有离子参加反应，属于离子反应，C不符合题意；D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有离子参与反应，属于离子反应，D不符合题意；答案选A。12．下列各组物质间的反应，可用离子方程式H+A．硝酸与氢氧化铁反应 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应C．硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．盐酸与氢氧化铜反应【答案】B【解析】A．硝酸与氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故A错误；B．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为H+C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2D．盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；故选B。13．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入石灰乳中：B．向CaCl2溶液中通入C．Fe与稀硫酸反应：2D．CaHCO32与过量【答案】D【解析】A．Cl2通入石灰乳中：ClB．CaCl2溶液与COC．Fe与稀硫酸反应：Fe+2D．CaHCO32与过量Ca故选D。14．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸中加入铁粉：6B．CaCO3溶于醋酸：C．MgSO4溶液与Ba(D．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4【答案】D【解析】A．稀硫酸中加入铁粉，生成Fe2+：2H+B．醋酸是弱酸，不可拆，CaCO3C．缺少离子的反应，MgSO4溶液与Ba(OHD．向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4故答案是D。15．（多选）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：CaB．碳酸钙与稀硝酸反应：COC．澄清石灰水中通入少量的CO2气体：D．氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体：【答案】CD【解析】A．澄清石灰水中CaOH2应拆写成离子形式Ca2+和2OHB．碳酸钙CaCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为CaCOC．澄清石灰水中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式CaD．氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钠和水，离子方程式2OH故本题答案为：CD。16．现有下列物质：①铜②熔融KCl③Ba(OH)2

④CO2

⑤NaHCO3晶体⑥胆矾⑦O3⑧NaHSO4

⑨盐酸⑩酒精（1）属于非电解质的有，能导电的有。(填序号)（2）将⑤加入⑧的水溶液中，反应的离子方程式为：。（3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为，然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，此步发生反应的离子方程式为。【答案】（1）④⑩①②⑨（2）HCO3-+H+=H2O+CO（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-+H+=H【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电条件是存在自由电子或者自由移动的离子。在上述物质中，①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔融的KCl能导电，属于电解质；③Ba(OH)2是电解质，不能导电；④CO2是非电解质，不能导电；⑤NaHCO3晶体是电解质，不能导电；⑥胆矾是电解质，不能导电；⑦O3是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；⑧NaHSO4是电解质，不能导电；⑨盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精是非电解质，不能导电。综上所述可知：上述物质中属于非电解质的有④⑩，能够导电的物质有①②⑨；（2）将NaHCO3加到NaHSO4溶液中，二者发生复分解反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO（3）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应产生BaSO4沉淀、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H然后继续滴加NaHSO4溶液至中性时，NaOH与NaHSO4溶液反应产生Na2SO4、H2O，该步反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。考点四离子反应的应用17．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Cl−、H+、CO32− B．H+、C．K+、Na+、SO42−、OH− D．Al3+【答案】C【解析】A．H+、CO32−会发生反应生成CO2、HB．SO42−、Ba2+会反应生成BaSOC．K+、Na+、SO4D．Al3+、Cu2+和故选C。18．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②①③【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③，故答案为C。19．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A．在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3−、SOB．在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO4C．在澄清石灰水中：K+、CO32−、Cl-D．在含大量CO32−的溶液中：Ba2+、Na+、NO3【答案】A【解析】A．Mg2+、Na+、NO3−、SO4B．能使石蕊呈蓝色的溶液显碱性，此时三价铁可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．澄清石灰水的钙离子和碳酸根反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。20．离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是A．通过净化处理后，水的导电性降低B．水中的NO3C．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变D．阴离子树脂填充段存在反应H【答案】C【分析】通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水。【解析】A．通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电性降低，故A正确；B．水中的NO3C．经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故C错误；D．通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，阴离子树脂填充段存在反应H+选C。21．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．Na2CO3C．K2SO4【答案】A【解析】A．Na2CO3、KCl、MgCl2三者溶解后能够反应生成MgCO3B．K2CO3、AgNOC．K2SO4、BaD．KNO3、MgCl2、NaOH三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入故选A。22．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、CO32−、Cl-、SO4Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：

；。（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3①只存在Cl-；②Cl-、NO3−同时存在；③只存在已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：。（4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含CO32−、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是【答案】（1）CO32−（2）Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2+＋SO42−=BaSO（3）取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成（4）Cl-、OH-、CO【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的SO42−、CO32−不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl【解析】（1）分析可知，溶液中一定不存在CO32−、（2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋SO42−=BaSO（3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无；（4）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO32−，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入CO32−生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是Cl−知识导图记忆知识目标复核【学习目标】1.通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。2.理解电解质、非电解质概念，能辨别常见的电解质与非电解质，能从微观(电离)的角度认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。3.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质:4.理解离子方程式的定义、意义及熟悉书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法5.利用离子反应对物质进行鉴别，除杂，提纯等，熟悉离子共存问题。【学习重难点】1.电解质与非电解质的区分。2.离子方程式的书写。3.离子反应的应用。1．下列物质既能导电，又属于电解质的是A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾【答案】D【解析】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C错误；D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D正确；答案选D。2．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl【答案】D【解析】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误；B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误；C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误；D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确；故答案选D。3．离子发生反应不能共存，离子共存不能发生反应。在水溶液中，下列离子可以大量共存的是A．K+、H+、SO42−、OH− B．Ba2+C．Ag+、K+、NO3−、Cl− D．Cu2+【答案】B【解析】A．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选B。4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．NaHCO3=Na+C．H2SO4【答案】A【解析】A．HCO3B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、SO42−，电离方程式为：C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：H2D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2答案选A。5．下列说法正确的是A．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质B．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在D．溶于水后能电离出OH-的化合物一定是碱【答案】A【解析】A．BaSO4属于难溶于水的盐，在熔融状态下能导电，BaSO4是电解质，A正确；B．高锰酸钾加热分解制取氧气，固体反应生成气体，无离子参与或生成，不是离子反应，B错误；C．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中钠离子、氯离子不能自由移动，C错误；D．溶于水后能电离出OH−故答案为：A。6．下列关于电解质的说法正确的是A．NaCl在通电条件下才能电离B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质D．CaCO3在水溶液中难导电，所以CaCO3是非电解质【答案】C【解析】A．电离是在水分子或加热熔化时发生的，即NaCl不是在通电条件下发生电离，A错误；B．CO2溶于水虽然能导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，B错误；C．电解质是指在水溶液或熔融状态能够导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，C正确；D．CaCO3在水溶液中虽然难导电，但溶于水的CaCO3能够完全电离出自由移动的离子，故其是电解质，D错误；故答案为：C。7．能在酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SOC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．【答案】B【分析】酸性溶液中存在大量氢离子；【解析】A．铁离子的溶液为黄色、铜离子的溶液为蓝色，A不符合题意；B．酸性溶液中K2SO4、NaNOC．碳酸钠和钙离子、氢离子、银离子均会反应，且银离子和氯离子也会反应，不能大量共存，C不符合题意；D．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，D不符合题意；故选B。8．某白色粉末中可能含有AgNO3、BaCl2、K2SO4、CaCO①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。下列对该溶液的说法正确的是A．白色粉末一定不含有AgNO3、NaOH、B．白色粉末可能含有BaCl2、K2C．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3D．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3【答案】D【分析】将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①AgNO3、CaCO3②BaCl2、CaCO3、NaOH③K2SO4、NaOH、CaCO3；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②BaCl2、CaCO【解析】A．根据分析可知白色粉末一定含有NaOH，A错误；B．BaCl2、KC．根据分析可知，一定含有NaOH，C错误；D．根据分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、故选D。9．下列反应能用离子方程式CO3A．NaB．NHC．BaCOD．K【答案】D【解析】A．Na2CO3B．NH4HCO3C．BaCO3+2HClD．K2CO3故选D。10．下列离子方程式书写正确的是A．氧化镁与稀盐酸反应：2HB．铜粉与稀盐酸反应：CuC．稀硫酸与烧碱溶液反应：HD．锌与硫酸铜溶液反应：Zn【答案】A【解析】A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：2H+B．铜粉不与稀盐酸反应，B错误；C．烧碱是氢氧化钠，稀硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H+D．硫酸铜溶于水，写离子方程式的时候要拆开，Zn+Cu2+故选A。11．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：CaB．澄清的石灰水与盐酸反应：CaC．大理石溶于醋酸：CaCOD．铁与稀硫酸的反应：2【答案】C【解析】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为Ca2+B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H+C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确；D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2故选C。12．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。（1）根据下列物质的组成和性质完成填空。a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨。①属于电解质的是(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有。②写出d的电离方程式。③鉴别由d制成的胶体的方法是。（2）向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是。A．

B．

C．（3）经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cl①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是(用离子符号表示)。②加入试剂a发生反应的离子方程式为，试剂c的作用是。【答案】（1）beabdfFeCl3（2）AC（3）H+、Cu2+Ba【解析】（1）a．铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；b．熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；c．二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；d．饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；e．氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；f．石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf；②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应；（2）向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大（溶质增加，溶剂水也增加），硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故答案为：AC；（3）①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废