【02-新课预习】第05讲 氯及其化合物（学生版）-2025年新高一化学暑假衔接讲练 (人教版)

②气体应先净化后干燥，气体的净化和干燥剂取决于气体的性质，前提是所制备气体不能参与反应。③收集方法的选择应依据气体密度、溶解性在空气中能否与H2O、O2、CO2反应。④尾气是否需要处理，取决于该气体是否污染环境，是否在空气中易燃烧等。（2）气体制备实验操作一般顺序：连接装置→检查→加药品（先固后液）→排装置内空气→收集气体。3.收集方法（1）Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用法收集氯气.（2）Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用法收集氯气，且用此法可除去实验过程中。4.验满方法（1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变，则证明Cl2已收集满。（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即，则证明Cl2已收集满。5.尾气处理Cl2有毒，易污染空气，可用吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。6.实验室制氯气的注意事项（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过，以减少HCl的挥发。（2）因Cl-浓度越小，其还原性越弱，所以必须用加热才可反应，不反应。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的后，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，应选用NaOH溶液，不能选用澄清石灰水，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。氯气的工业生产方法是电解饱和食盐水。当前流行的工艺是隔膜法电解和离子膜法电解。原盐经溶解、沉降分离出杂质后制成饱和精盐水，通入隔膜电解槽（或离子膜电解槽），在直流电作用下发生电解，在阳极室内生成氯气，阴极室内生成碱和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑。知识点4：氯离子（Cl-）的检验1.检验Cl-的实验在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴人几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象如下表：试剂实验现象有关化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后①稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解有气泡产生Na2CO3+AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO32.Cl-检验的一般步骤取少量待测样放入试管中，滴加，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-。检验Cl-时，滴加AgNO3溶液前要滴加少量使待测液酸化，目的是排除。知识点5：氯水的成分与性质1.氯水中的反应氯水中发生的反应主要有Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2H++2Cl-+O2↑、HClOH++ClO-（微弱电离）、H2OH+＋OH-。2.氯水的成分（1）新制氯水中含有三种分子：、、，溶质分子中以Cl2为主;四种离子：、、、（少量）。（2）长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，最终会变为稀盐酸。3.新制氯水的性质（1）表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈。由于Cl2具有，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。如:氯水能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝（用于Cl2收集时验满），能与Na2SO3、FeBr2，等发生氧化还原反应:Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO3+2HCl、2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2。（2）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有，可用来杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有产生。（3）表现H+的性质氯水中含有H+，所以氯水具有的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。（4）具有Cl-的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成。反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定;紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。4.液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-分类物物物颜色色色色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特质试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl-生成白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++CO32-=CO2↑+H2O有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液颜色变为棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-紫色石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H+氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2=Mg2++2Cl-Mg+2H+=Mg2++H2↑教材习题03（P47）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．②④ B．①③ C．①② D．③④解题方法【答案】教材习题04（P48）请填写下列空白。（1）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为，该漂白液的有效成分是（2）检验某溶液中是否含有Cl−的方法是，有关反应的离子方程式为解题方法【答案】教材习题05（P48）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为；氢气在氯气中燃烧的现象是。（2）Cl2与CaOH2反应的化学方程式为；从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中Cl【答案】考点一氯气的性质1．下列关于氯气的说法错误的是A．氯水和液氯不是同一种物质B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应2．下列关于Cl2的说法中，正确的是A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在3．下列关于氯气的叙述不正确的是A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质4．将一根玻璃管与发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入，钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是固体B．玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花的目的是吸收过量的，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为5．某小组设计如图实验探究的某些性质。下列叙述错误的是A．装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气B．装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性C．装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的和有关D．装置Ⅳ中溶液由浅绿色变为黄色，与具有还原性有关考点二含氯漂白剂的作用原理6．下列有关漂白粉的说法不正确的是A．漂白粉的主要成分是和B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白效率D．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉7．工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A．漂白液的有效成分是NaClOB．和NaOH溶液反应：C．通入后的漂白液消毒能力增强D．NaClO溶液比HClO溶液稳定8．漂白粉久置在空气中容易变质的原因是A．易吸收空气中的水分B．易与盐酸反应C．见光易分解D．易与空气中的和水作用，产物在光照下分解9．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输C．④中反应，氯元素的价态未发生改变D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100%10．化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式。漂白粉的主要成分是(填化学式)。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式。（2）“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵(主要成分为盐酸)常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的化学方程式。（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为。考点三次氯酸的性质及氯水的成分与性质11．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．氯水可以储存在钢瓶中B．新制氯水不具有消毒功能C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色12．将新制氯水分别滴到溶液、含酚酞的NaOH溶液、紫色石蕊溶液和溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是溶液含酚酞的NaOH溶液紫色石蕊溶液溶液A产生沉淀无明显变化变红有气泡B无明显变化溶液褪色变红产生沉淀C产生沉淀溶液褪色先变红后褪色有气泡D产生沉淀无明显变化先变红后褪色产生沉淀13．氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO14．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是A．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强B．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中D．不可以用试纸检测新制氯水的15．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。下列说法错误的是A．反应的化学方程式有B．随时间的变化，氯离子浓度增加C．溶液的pH逐渐减小D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度考点四氯气的制备及氯离子的检验16．1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行实验，其中能够达到目的的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的17．如图所示是常温下用与浓盐酸反应制取的简易装置。下列说法不正确的是A．A中固体也可以用等代替B．装置A发生反应的化学方程式为C．待没有气泡产生后，向A中加入足量溶液，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D．可以用排饱和食盐水法收集18．下列实验操作，现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含B对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色该溶液为NaOH溶液C向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色新制氯水中含HClOD向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含Cl-19．漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。（1）漂白液的有效成分为(填化学式)，为完成该制备实验，请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：。a→_______→_______→_______→_______→b。（2）盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中制备的离子方程式为。（3）若无装置C，则会导致的不良结果为。（4）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊溶液先变蓝，后褪色①漂白液具有性含淀粉溶液②③漂白液具有性稀硫酸产生黄绿色气体④溶液中发生反应的离子方程式为（5）测定漂白液中含量的实验如下[原理为]：取“84”消毒液(主要含)样品，加入图中装置A中(加热装置已略去)。然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到液体，折合生成的质量为。a仪器的名称是，实验测得原样品中的质量分数为。20．某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B的作用是。（3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为(填“m”或“n”)。（4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈色。（5）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。①步骤ⅰ压强减小的原因是。②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为。③步骤ⅲ，装置D中的现象为。知识导图记忆知识目标复核【学习目标】1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。2.通过分析氯原子的原子结构特点，利用离子反应、氧化还原反应的观点预测氧气的化学性质，并能根据预测的结果，设计、实施实验方案，书写相关反应的化学方程式或离子方程式3.通过了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。4.熟悉氯气的实验室制备，掌握实验室气体的制备装置选择原则及方案设计，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义。5.通过氯离子检验的实验探究，设计氯离子的检验方法，并通过科学的方法对废液进行处理，防止污染环境。6.通过设计实验探究氨水的成分,完善含氯元素的物质间的转化关系，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。7.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感，进一步了解研究物质的思路和方法。【学习重难点】1.氯气的性质。2.氯气的实验室制法及氯离子的检验。3.氯水成分及性质探究。4.漂白液、漂白粉的制备及应用。1．下列叙述不正确的是A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素D．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中2．下列关于氯气的说法不正确的是A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的大C．具有漂白性 D．能与灼热的铜丝反应3．除去中的水蒸气，可以选择的干燥剂是A．生石灰 B．碱石灰 C．固体烧碱 D．浓硫酸4．将有色的鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后发现鲜花褪色。下列说法正确的是A．该实验说明干燥的氯气具有漂白性B．将氯气通入任何有色溶液中，溶液都将变为无色C．氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂D．从Cl元素价态分析，ClO2的漂白效果比Cl2更好5．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气6．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在7．下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成，同时放热B将通入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液变蓝色氧化性：C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有Cl⁻D在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HCl8．实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞D．装置和之间还需增加一个干燥装置9．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液。已知：水解的离子方程式为。下列说法不正确的是A．漂白液的有效成分是 B．水解生成使漂白液呈酸性C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定10．有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞ClC．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代11．下列关于物质制备的说法不正确的是A．工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳中B．向蒸馏水中滴加饱和溶液，加热并搅拌以制取胶体C．工业上制取一般不采用和反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法D．纯净的在中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论中错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C