湖北省孝感市汉川市第二中学2026届化学高三上期中监测试题含解析

湖北省孝感市汉川市第二中学2026届化学高三上期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能2、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气3、符号“3px”没有给出的信息是（）A．电子层 B．电子亚层 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向4、实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是()A．步骤i的目的是排除O2的干扰B．步骤iii证明白色物质是Na2CO3C．步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原5、反应A2+B22ABΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞06、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I—D向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D7、下列有关说法不正确的是A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关B．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D．二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色8、五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为D．0~150s内的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）9、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B．《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D．碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒10、X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>M>XB．N的一种氧化物可用作油漆和涂料C．热稳定性：XM>X2ZD．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构11、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v(逆)的差值B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC．图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系12、下列对化学科学的认知错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中13、下列离子方程式正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO414、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217下列说法不正确的是A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，转移0.1mole—C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br215、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论AA．向滴有酚酞的NaOH

溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力:CO32->HCO32-D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度:HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质A．A B．B C．C D．D16、下列除杂方案错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)氢氧化钠溶液、浓硫酸洗气BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4Cl(aq)Fe3+氢氧化钠溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧A．A B．B C．C D．D17、12mL浓度为0.05mol·L−1Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L−1的KXO3溶液完全反应，已知Na2SO3可被KXO3氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为A．+7 B．+3 C．+1 D．—118、下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．16O2和18O2互为同素异形体C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl−的结构示意图为19、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐20、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法正确的是A．目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，抑制酸雨的形成B．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品21、下列离子方程式书写正确的是（）A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O22、下列指定反应离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：A13++3OH-=Al(OH)3↓C．实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键24、（12分）A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，B是短周期中金属性最强的元素，C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置为第____周期______族，A原子的最外层电子排布式为____，A原子核外共有____个不同运动状态的电子。(2)B、C、D三种元素形成简单离子其半径大小的____________。（用个离子符号表示）(3)A、B形成化合物的电子式____；这些化合物中所含的化学键有____(4)非金属性的强弱：C______D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明A与C的非金属性的强弱____。25、（12分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：从下图中选择制取气体的合适装置：（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。A．浓硫酸、亚硫酸钠固体B．浓硫酸、铜片C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液D．浓硫酸、铁屑（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。26、（10分）碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是:将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。（4）若测得碱石灰的质量增加了ag，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限选试剂：2mol·L－1H2SO4溶液、浓硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中步骤2：________________________27、（12分）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。已知：2NO＋CaO2＝Ca（NO2）2；2NO2＋CaO2＝Ca（NO3）2。请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_________。（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr3＋），发生反应的离子方程式是__________。（4）已知：Ca（NO2）2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，反应原理为Ca（OH）2＋NO＋NO2＝Ca（NO2）2＋H2O。①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致_______________；②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致________________。28、（14分）工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：(1)过滤Ⅰ所得滤渣Ⅰ的主要成分为_________(填化学式)。(2)“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：__________________________。(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_______。(4)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是_______。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式：_____________。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。29、（10分）（1）室温下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为__________（填写序号）（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为___________。（填化学式）（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写罗马数字)②25℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=____(填数值)。（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故A错误；B．部分共价化合物在水溶液里能电离出阴阳离子，如HCl在水中能电离，其水溶液能导电，故B错误；C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，含有O-H共价键，故C错误；D．离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离，只有在水中才能电离，故D正确；故答案选D。【点睛】根据化学键的概念及物质中存在的化学键来分析解答。只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物一定不存在离子键，共价化合物只有在水中才能电离。2、B【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。3、D【详解】3px指出了电子层数是3，电子亚层是P，电子云在空间的伸展方向是X方向，没有指出电子的自旋方向，故选D。4、B【详解】A.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原有氧气的干扰，故A正确；B.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2；向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O，故B错误；C.黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；D.K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原，故D正确；故选B。5、C【解析】由图中曲线分析，温度升高，产物AB的百分含量降低，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应正反应是放热反应，A错误；300℃时从时间t3开始向容器中加压，产物AB的百分含量降低，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强向气体分子数减小方向移动，若AB为气体，则A2、B2中至少有一种为非气体，综上分析得出C正确。6、C【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，A错误；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3+的氧化性强于S，B错误；C.向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；D.难溶物质之间的转化通常都是可逆反应，由于向AgCl固体上滴加的是饱和Na2CrO4溶液后有砖红色沉淀生成，故不能说明两者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的类型不同，更不能由现象直接比较两者的Ksp，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，为高考常见题型，把握有机物的性质、反应与现象、非金属性比较、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大。7、D【详解】A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。故选D。8、C【分析】根据反应的起始物质的量和平衡时PCl5物质的量写出该反应的“三段法”，以此计算化学平衡常数，反应速率等值。【详解】A．反应△H<0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强，各物质的浓度增大，反应速率加快，活化分子百分数不变，故B错误；C.由表可知250s时反应达到平衡，此时n(PCl5)=0.4mol，则有该温度下，反应的化学平衡常数，故C正确；D.0~150s内的，故D错误。故答案选：C。9、B【详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。答案选B。10、D【解析】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。X元素的某种核素无中子，X是H。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X，A正确；B.N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B正确；C.氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XM＞X2Z，C正确；D.水中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误，答案选D。11、C【解析】A.图甲中阴影部分的面积表示正反应浓度与逆反应浓度的差值，A错误；B.图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示铝离子转化为氢氧化铝的过程，溶液中存在大量Al3+，B错误；C.在合成氨的反应，增加氢气浓度，提高氮气的转化率，自身转化降低，a点N2的转化率小于b点，C正确；D.同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不是线性关系，而是点状关系，且整个过程中氧气的压强是不变的。D错误。12、D【详解】化学研究会治理严重的环境污染，人类不可能毁灭在化学物质中，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。【点睛】环境污染不是化学研究导致，而化学研究的目的恰恰是治理严重的环境污染，造福人类。13、B【详解】A.稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；

B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B选项是正确的；

C.生成的应该是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D.氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，易错选项C，注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是三价铁离子。14、C【解析】A、氯气的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正确；B、1molCl2与足量的碱液反应转移1mol电子，甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，转移0.lmole-，B正确；C、用正十二烷进行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有机层在上层，C错误；D、把溶解Br2的正十二烷混合液进行蒸馏，由于正十二烷的沸点大于溴的沸点，所以用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2，D正确；正确选项C。15、C【解析】A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-＞HCO3-，故C正确；D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。16、C【详解】A.二氧化碳能与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A方案正确；B.HCl极易溶于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B方案正确；C.氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3∙H2O，不能达到除杂的目的，故C方案错误；D.Na2CO3灼烧无变化，NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3，故D方案正确；答案选C。【点睛】本题主要考查了学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。17、D【详解】设元素X在还原产物中的化合价为a，依据电子守恒得，12×0.05mol/L×（6-4）=10ml×0.02mol/L×（5-a），解得a=-1，故选：D。18、C【解析】A.Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B.16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，C正确；D.Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。19、B【解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；答案选B。20、B【解析】A.目前提岀的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，可降低温室效应，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A错误；B.研制开发燃料电池汽车，就可以减少机动车化石燃料的燃烧，进而可以减少汽车尾气的排放，因此可以减少固体颗粒物的排放，所以在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量，故B正确；C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与强碱可反应，光导纤维遇强碱会“断路”，故C错误；D.水泥、玻璃、青花瓷属于传统的硅酸盐工业产品，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故D错误；答案选B。【点睛】光导纤维的材料是二氧化硅，硅可用于制作太阳能电池，这是不同物质具有的不同特性。21、D【详解】A．酸性条件下不能大量存在OH-，A错误；B．稀氢碘酸溶液与铁锈会发生氧化还原反应变为I2、Fe2+、H2O，不符合反应事实，B错误；C．NH4HCO3电离产生的、都会与OH-发生反应，不符合反应事实，C错误；D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。22、D【解析】A.Cu溶于稀硝酸产生NO，故A错误；B.生成物Al

(OH)

3溶于足量NaOH溶液，而且与OH-发生反应，故B错误；C.实验室用MnO2制备Cl2需要加热条件，故C错误；D.少量SO2通入苯酚钠溶液中，由于酸性：H2SO3>HSO3->C6H5OH，所以2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故D正确。故选D。点睛：判断离子方程式是否正确可以从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。解决这个问题只需记住强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。【详解】（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+＜O2-，故答案为：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。24、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、离子键、共价键弱于非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O【分析】A、B、C、D均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C与D位置相邻，D是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl。【详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的电子。答案为：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2->Cl->Na+。答案为：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4)S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力S的原子序数是16而Cl是17所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。25、启普发生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥气体使气体混合均匀C防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾【解析】（1）装置C的名称为启普发生器，适合常温下固体与液体反应，不需要加热制取的气体；（2）装置D适合加热固体制备的气体，若用D制备O2，可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；（3）装置B适合固体与液体不加热制备的气体；（4）甲装置，甲装置的作用根据气泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均匀；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸雾，所以一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3；【详解】（1）装置C的名称为启普发生器。A、常温下锌与稀硫酸反应制备氢气，故A正确；B、常温下CaC2与水反应制备C2H2，但CaC2与水反应太剧烈，不用启普发生器制取乙炔，故B错误；C、常温下石灰石与稀盐酸反应制取CO2，故C正确；D、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，故D错误；（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的方程式为2KClO32KCl+3O2↑；（3）装置B适合固体与液体不加热制备的气体，若用B装置制备SO2，，浓硫酸、亚硫酸钠固体不加热生成SO2，故A正确；浓硫酸、铜片反应需要加热，故B错误；稀硫酸、亚硫酸钠溶液反应速率太快，故C错误；浓硫酸、铁屑不加热易钝化，故D错误；（4）甲装置，甲装置的作用根据气泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，还可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均匀；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸雾；防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾选择装置C。【点睛】实验室制备二氧化硫气体，一般用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应；制备氧气用加热硫酸钾和二氧化锰混合物的方法或用双氧水分解制取氧气。26、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀释氨气，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向试管中加入适量2mol·L－1H2SO4溶液溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O【解析】A中反应得到MgOHCl，还生成NH3与H2O，碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应会得到氮气与水，D最过氧化钠水反应生成氧气，D中氨气与氧气发生催化氧化，F中NO与氧气反应得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸与Cu反应。据此分析解答。【详解】(1)A中氢氧化镁与氯化铵再加热条件下反应生成MgOHCl、NH3与H2O，反应方程式为：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案为Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨气极易溶于水，溶解会导致倒吸，通入氮气可以稀释氨气，防止倒吸，故答案为稀释氨气，防止倒吸；(4)若测得碱石灰的质量增加了ag，即生成的水的质量为ag，根据Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，生成的碱式氯化镁的质量为×76.5g/mol=4.25ag，故答案为4.25a；(5)红色物质为Cu或Cu2O或二者混合物，固体质量减少质量为减少的氧元素质量，则减少的氧元素质量为8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素质量为8.0g×=1.6g＞1.2g，故红色固体为Cu、Cu2O混合物，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：x+2y＝，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，则转移电子为0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol，故答案为Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能与浓硫酸反应，Cu2O能与稀酸反应得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，故答案为向试管中加入适量2mol·L－1H2SO4溶液；溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。【点睛】本题考查物质的制备及性质探究实验，关键是理解各装置的作用。本题的易错点为(5)，要注意利用氧元素质量变化判断固体组成，也可以利用Cu元素质量确定。27、2NO+O2=2NO2蒸馏水或氢氧化钠溶液或其它合理答案HNO3Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量装置D中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生排放NO气体，污染环境产品中混有Ca(NO3)2杂质【分析】(1)、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；(2)、硝酸易挥发；(3)、反应中Cr2O72-被还原成Cr3+，NO氧化为NO3-，根据电子得失守恒与质量守恒配平；(4)、根据Ca(NO3)2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体；(5)、①若n(NO):n(NO2)>1:1,则一氧化氮过量；②若<1:1，则二氧化氮过量。【详解】(1)、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案为：2NO+O2=2NO2；(2)、硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水或氢氧化钠溶液洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气。故答案为：蒸馏水或氢氧化钠溶液或其它合理答案；HNO3；(3)、反应中K2Cr2O7被还原成Cr3+，NO氧化为NO3-，离子反应方程式为：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；故答案为：Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O；(4)、Ca(NO3)2溶液遇酸会产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；故答案为：取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成；(5)①、若n(NO):n(NO2)>l:l，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境。②、若n(NO):n(NO2)<l:l，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2；故答案为：排放NO气体，污染环境；产品中混有Ca(NO3)2杂质。28、SiO22Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O90℃防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率Mn2++2HCO3—=MnC