苏州大学附属中学2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

苏州大学附属中学2026届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．含1molFeCl3的溶液充分水解产生胶体粒子数为1NAB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为1NAC．1.0L0.1mol·L−1Na2CO3溶液所含的阴离子数大于0.1NAD．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA2、下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中3、以下说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．H2O与D2O互为同位素C．滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性4、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是()A．反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O25、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是()A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在6、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）。A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS7、下列实验对应的结论正确的是选项ABCD装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性Cl＞C＞Si分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L-1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH3)2]+B．0.1mol•L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl-C．0.1mol•L-1BaCl2溶液：Na+、K+、NO、COD．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Na+、NH、SO、NO9、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应10、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行11、离子方程式Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O可以表示Ba(OH)2溶液与A．少量稀硫酸的反应 B．足量稀硫酸的反应C．少量NaHSO4溶液的反应 D．足量NH4HSO4溶液的反应12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A．NaC1O在反应中作氧化剂B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4，反应中共有6mol电子转移C．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质13、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的物理性质不相同14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gD2O中含有的质子数为10NAB．60g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NAC．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．标准状况下，22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA15、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。18、1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为_____________________。（2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。（3）E的结构简式为_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。（4）请写出反应①的化学方程式______________________________。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_______________________________________。19、Fe2S3是一种黑色不溶于水固体，某兴趣小组对FeCl3溶液与Na2S溶液反应能否生成Fe2S3进行了探究。操作现象实验I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振荡试管，观察现象有黄色沉淀生成实验II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振荡试管，观察现象立即有黑色沉淀生成，振荡后沉淀不消失(1)试写出实验I中发生反应的离子方程式：_____________________。(2)甲同学猜测实验II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同学猜测可能是Fe2S3，发生的反应为2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。该反应类型从四种基本反应类型看属于___________________。(3)为了确定黑色沉淀的成分，同学们补充实验III。操作现象实验III将实验II中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管，观察现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味①根据实验你认为________同学的猜测正确，试说明理由_____________________。②试写出实验III中Fe2S3与盐酸反应的离子方程式：_____________________。(4)受实验II在碱性溶液中得到Fe2S3的启发，同学们设计利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)这一原理制备Fe2S3，试通过平衡常数说明该反应可发生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。20、某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。(2)装置E中的现象是_________________________________________。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。21、（1）镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。已知：则用SO2除去CO的热化学方程式为___。（2）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：①B是电池的___极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为____。（3）利用双模三室电解法不仅可处理含NiCl2的废水，还可回收金属镍，其装置如图所示。①两端电解质溶液分别为含NiCl2的废水和NaOH溶液，其中含NiCl2的废水应进___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。②阳极的电极反应式为___。（4）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：①此原电池的正极是石墨___(填“a”或“b”)，发生___反应。②电池工作时，盐桥中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)烧杯。③甲烧杯中的电极反应式为____；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于1NA，故A错误；B、标准状况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；

C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所以1.0L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故C正确；

D、2.3gNa完全反应，钠的物质的量=0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故D错误；

故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，需要注意题设陷井，标况下SO3的状态不是气体；钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，只要钠完全反应，计算转移电子数要结合钠元素的价态变化来分析解答。2、A【详解】A选项，FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中滴入KSCN溶液一定显红色，故A正确；B选项，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子，再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；C选项，生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误；D选项，Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】硝酸和铁反应，根据铁不足生成铁离子，铁过量生成亚铁离子。3、C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，A错误；B、H2O与D2O均表示水分子，不能互为同位素，B错误；C、滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次，C正确；D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2还原性，D错误，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，注意同位素的含义，即具有相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质。4、A【分析】NaClO3在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，然后ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。【详解】A．反应②方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应放出的O2有助燃性，能使带火星木条复燃，A错误；B．ClO2具有强氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯气强，因此使用起来比较安全，B正确；C．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，C正确；D．据流程图可知反应②为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，由于氧化性：氧化剂大于还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；故答案为B。5、A【详解】A．“全碳气凝胶”具有极大的比表面积，吸附性强，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A说法正确；B．“全碳气凝胶”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，B说法错误；C．“全碳气凝胶”为碳的单质，无氢原子，不属于烃类，C说法错误；D．“全碳气凝胶”的性质稳定，但能在热的浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质，D说法错误；答案为A。6、C【详解】添加过量的难溶电解质MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根据沉淀转化的一般原则，说明MnS转化为更难溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案选C。7、D【分析】A．用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰制氯气，要加热，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，过滤不能分离出碘，应用萃取分液，故C错误；D．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键，把握物质的性质、反应原理、实验技能，难点D：二氧化硫可被硝酸盐溶液氧化。8、D【详解】A.0.1mol•L-1HCl溶液[Ag(NH3)2]+转化为氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；B.0.1mol•L-1NaClO溶液具有强氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，B不选；C.0.1mol•L-1BaCl2溶液CO转化为碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选；D.0.1mol•L-1FeCl3溶液中Na+、NH、SO、NO之间不反应，可以大量共存，D选；答案选D。9、B【详解】A.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。10、D【分析】A.根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C.根据v=进行计算；D.计算出此时的Qc与K比较，判断反应进行的方向。【详解】PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A错误；B.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于增大压强，增大压强，化学平衡气体体积减小的逆反应方向移动，PCl5的转化率减小，即PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B错误；C.对于容器I，反应到达平衡时，反应的PCl5的物质的量为0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L•s)，C错误；D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则此时Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化学平衡向逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡移动原理及平衡常数的计算。掌握有关概念和化学平衡移动原理是判断和计算的理论依据，在根据平衡常数的含义计算时，清楚化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同。可结合浓度商与平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。11、C【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故A错误；B.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B错误；C.由于NaHSO4溶液少量，故氢氧根不能完全反应，离子方程式为：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O；D.足量NH4HSO4溶液会将氢氧根完全消耗，故离子反应方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O；故D错误；故答案为C。【点睛】Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应时铵根也可以与氢氧根结合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氢离子会将氢氧根完全消耗，故没有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，会有一水合氨生成。12、B【分析】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中，FeC13→Na2FeO4中铁元素化合价由+3价升高到+6价，发生氧化反应，做还原剂；NaClO→NaCl中氯元素化合价由+1降低到-1价，发生还原反应，做氧化剂；根据反应可知：生成2molNa2FeO4，反应转移电子6mol；据以上分析解答。【详解】2FeC13+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中，FeC13→Na2FeO4中铁元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；NaClO→NaCl中氯元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；根据反应可知：生成2molNa2FeO4，反应转移电子6mol；A.结合以上分析可知，NaC1O在反应中作氧化剂，A正确；B.结合以上分析可知，生成2molNa2FeO4，反应转移电子6mol；每生成1molNa2FeO4，反应中共有3mol电子转移，B错误；C.根据信息低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，C正确；D.K2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质，可用来净水,D正确；

综上所述，本题选B。13、D【详解】A．Th元素的两种原子的质量数不同，230Th和232Th的质量数分别为230、232，A错误；B．Th元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，B错误；C．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，C错误；D．230Th和232Th的质子数相同、中子数不同，互为同位素，物理性质不同，D正确；故选D。14、B【详解】A.一个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20g·mol-1，故18gD2O中含有的D2O分子数为0.9NA，其中含有的质子数为9NA，故A错误；B.二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，60g二氧化硅中含有NA个硅原子，故含有的Si—O键的数目为4NA，故B正确；C.2molNO与1molO2完全反应生成2molNO2，但体系中存在化学平衡2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故C错误；D.氯气与水能发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，标准状况下，22.4L(1mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为NA，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于NA，故D错误。故选B。15、C【详解】A.K层电子数为奇数的元素是氢元素，氢所在的族的序数与氢元素原子的K层电子数相等，故A正确；B.L层电子数为奇数的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故B正确；C.L层电子数为偶数的元素，不一定在第二周期，如钠元素，L层电子数是8，族序数是ⅠA，故C错误；D.M层电子数为奇数的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。选C。16、A【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，选项A不正确；B．在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C．电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在碱性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子，O2+4e-==2O2-。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反应焰色为黄色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高锰酸钾不可）【解析】（1）.常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量气体SO2杂质时，可以选用饱和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案为饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常温时0.1mol/LC溶液的pH值为13，则C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，说明C是一元强碱，结合B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钠，A为氧化钠或过氧化钠，则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素，检验钠元素常用焰色反应，现象是焰色为黄色，故答案是：焰色反应；焰色为黄色；（4）.若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为氧气，B为CO，C为CO2，①②③④对应的化学反应方程式分别为：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的电子式为：，故答案为；（5）.若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2＋、C为Fe3＋，①②③④对应的反应方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，则检验Fe2＋的实验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾，故答案为取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。18、碳碳三键加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）有题给信息可知，反应①的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反应的化学方程式：。（6）化合物C的结构简式为，芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，则G的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料→中间产物←目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化）→对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。19、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓复分解反应乙FeS与盐酸反应不会产生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情况下K＞105认为反应可向正反应方向进行完全。【分析】实验Ⅰ中有黄色沉淀生成说明Fe3+过量时将S2-氧化成硫单质；实验Ⅱ中说明当S2-过量时，Fe3+和S2-反应后的产物不是S单质，根据沉淀的颜色可知可能为Fe2S3

；甲同学猜测实验II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同学猜测可能是Fe2S3

，实验Ⅲ中加入盐酸后黑色沉淀溶解，转化为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味，说明酸性环境中产生S单质，同时有硫化氢气体生成，亚铁离子不能将S2-氧化，说明一定存在Fe3+，沉淀应为Fe2S3

。【详解】(1)2Fe3+和S2-发生氧化还原反应而得到黄色沉淀，该沉淀应为S单质，结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根据离子方程式写出化学方程式为：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，该反应为复分解反应；(3)①FeS与盐酸