安徽省六校教育研究会2026届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

安徽省六校教育研究会2026届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸2、室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＞c2D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)3、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应4、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()A．SiC晶体是分子晶体B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子5、下列反应中一定属于放热反应的是()A．化合反应B．分解反应C．中和反应D．氧化还原反应6、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥7、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的有()①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应④在催化剂的存在与氢气完全加成⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤8、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小C．分子数目的多少 D．分子式量的大小9、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H610、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl11、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体12、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大13、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则()A．b=a+1B．b<a+1C．b>a+1D．b=10a14、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-115、下列做法错误的是A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡16、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为71mC．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg17、常温下，向20.00mL0.1000mol∙L﹣1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol∙L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)18、如图所示进行实验,下列分析错误的是A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．反应后c(Ag+)：①<②D．实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl-19、关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，ΔS>020、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变21、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72−步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度22、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．乙烯和乙烷互为同系物C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能二、非选择题(共84分)23、（14分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有__________个原子共平面；金刚烷的分子式为____________；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是__________，反应②的反应试剂和反应条件是__________。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式：____________________________________。24、（12分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构，由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体，由F转化为G的反应条件是__________________；由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则B的结构简式为________________________。25、（12分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50mL0.50mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固体II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗烧碱标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）应用______式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c(HCl)=_____________

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________(填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。26、（10分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数27、（12分）M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。Ⅰ、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_____第2组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3组加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数第1次第2次第3次第4次质量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。28、（14分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。根据元素周期律，元素的电负性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B____Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是____。杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为____，As原子采取____杂化。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是____。原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为____；该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。29、（10分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列问题：反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K=____________。研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO转化(％)CH3OCH3选择性(％)473无1036500无1239500Cu/ZnO2081（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______(填标号)。A．促进平衡正向移动B．提高反应速率C．降低反应的活化能D．改变反应的焓变E.提高CO的平衡转化率②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、A4、D5、C6、B7、