2026届西藏拉萨市那曲二高化学高二第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2026届西藏拉萨市那曲二高化学高二第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关钠与水(水中滴加了酚酞试液)反应时的现象，下列描述不正确的是A．溶液变红 B．钠沉入水底C．钠浮于水面 D．钠熔化成银白色小球2、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯3、醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大4、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列叙述不正确的是()A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态5、属于短周期的一组元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极C．电池正极电极反应式D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌8、乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHD．与HCl加成生成CH3COCl9、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②10、温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()时间

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物质的量浓度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物质的量浓度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物质的量浓度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A．前10min的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是降低温度11、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大12、25℃时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D．将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变13、下列反应属于取代反应的是A．苯与氢气反应生成环己烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷14、科学家利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表所示：温度(K)CO2转化率(%)5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据，判断下列说法错误的是A．上述反应的a小于0B．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量增大C．增大的值，则生成乙醇的物质的量不能确定D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应达平衡后，再加入氮气，平衡不移动15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目为0.4NAB．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中所含H+数目为0.1NAC．0.1molN2与0.3molH2反应生成的NH3的分子数为0.2NAD．实验室制H2时，生成0.1molH2转移电子数为0.2NA16、糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉或肝糖。下列关于糖原的叙述正确的是A．糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体B．糖原与淀粉、纤维素属于同系物C．糖原水解的最终产物是葡萄糖D．糖原具有还原性，能发生银镜反应17、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，则A．平衡向正方向移动 B．平衡不移动C．C的体积分数减小 D．化学反应速率减小18、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推测在450℃时，反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.01 C．10 D．无法确定19、下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小苏打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——胆矾20、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶921、下列物质属于酸性食物的是（）A．柠檬酸 B．胡萝卜 C．牛奶 D．白菜22、下列实验方法能达到目的的是A．用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B．用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：（1）A的电子式是_____。（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。（3）写出反应④的化学方程式_____。（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。24、（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。25、（12分）下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）c极的电极反应式为_________。（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现象是：___________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为_____________。（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，此时若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为___________。26、（10分）实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______(填“上”或“下”)层。(2)制取乙酸乙酯的化学方程式是_______，该反应属于_______反应(填反应类型)。27、（12分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响②25粗颗粒_______③_______粗颗粒2.00④_________细颗粒______（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s～90s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。28、（14分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；请回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。29、（10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3则K3=___（用K1、K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:化学键N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O键能/(kJ/mol)630243a607则反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=___kJ/mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】钠与水反应的现象：1.钠浮在水面上。2.钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。3.钠熔成一个小球。4.在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红。5.生成的气体可点燃，并有爆鸣声。【详解】A．钠与水的反应生成的是NaOH，是碱，如果水中滴入了酚酞试液，溶液会变红，A正确；B．钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，而不会沉在水下，B错误；C．钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，C正确；D．钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低，所以反应过程中钠会熔化成一个白色小球，D正确；答案选B。2、C【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【详解】A.溴易溶于有机物CCl4，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，A错误；B.苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分离，B错误；C.硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，C正确；D.汽油和苯都是有机物能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，掌握被分离的物质的性质、状态、溶解性等及各种分离方法对物质性质的要求是分离混合物的关键。3、D【详解】A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，虽然平衡逆向移动，但是根据平衡移动原理可知，平衡移动不能阻止c(H＋)增加，故A错误；B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B错误；C.因为电离平衡常数只和温度有关，所以该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C错误；D.由于电离是吸热的，所以温度升高平衡向正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，故D正确；本题答案为:D4、B【详解】A.温度不变，平衡常数不变，K==，故A正确；B.根据上述平衡浓度可知，由于改变的条件未知，改变的体积可能是改变某一种离子的浓度，也可能是将溶液稀释等，因此无法判断(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B错误；C.向溶液中加入少量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移动，溶液颜色变浅，故C正确；D.当溶液中c(SCN－)保持不变时，说明其他微粒的浓度也保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选B。5、A【解析】A.Al、Si、S均为第三周期元素，属于短周期元素，选项A正确；B.Li、Mg分别为第二、第三周期元素属于短周期元素，Fr为七周期元素，属于长周期元素，选项B错误；C.H、O分别属于第一、第二周期元素属于短周期元素，K为第四周期元素属于长周期元素，选项C错误；D.Na、S均属于第三周期元素属于短周期元素，Br为第四周期元素属于长周期元素，选项D错误；答案选A。6、B【解析】A.原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，故A正确；B.用该电池电解水时，电子从负极通过外电路流向电解池阴极，故B错误；C.根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子，二氧化锰是正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)，故C正确；D.由负极反应式Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确。答案选B。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。7、D【详解】A．晶体中含有Zn2+和S2-，则晶体类型为离子晶体，故A错误；B．该晶胞中Zn2＋的数目为8×+6×=4，S2－数目为6，两离子数目相等，故B错误；C．晶胞中Zn2+周围最靠近的S2-共有8个，则阳离子的配位数为8，故C错误；D．O2-的半径比S2-半径小，则ZnS的晶格能大于ZnS，故D正确；故答案为D。8、C【解析】本题主要考查有机物的结构和性质。由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连，以此来解答。【详解】A.乙烯酮与CH3COOH加成生成生成，故A正确；

B.乙烯酮与H2O加成生成CH3COOH，故B正确；

C.乙烯酮与CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C错误；

D.乙烯酮与HCl加成生成CH3COCl，正确。【点睛】本题以信息的形式考查加成反应，注意乙烯酮的结构中含C=C键，把握结构与性质的关系即可解答，明确加成规律是解答的关键，题目难度不大。9、A【解析】①苯不能使溴水褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③在一定条件下能发生取代反应，是单键烃具有的性质，能发生加成反应是双键具有的性质，所以苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确。正确的有：①②④⑤。答案选A。10、B【解析】A项中，0～10min，D的物质的量浓度的变化量是3.0mol·L－1，所以平均反应速度v(D)＝3.0mol·L－1÷10min＝0.3mol·L－1·min－1，A正确；B项中，因为根据化学反应方程式知C为固体，所以平衡常数表达式中不应含有C物质，B不正确；C项中，根据表格中的数据知15min时A、B的物质的量浓度均变化了1.5mol·L－1，D的物质的量浓度变化了3.0mol·L－1，A、D的物质的量浓度变化量之比为1∶2，所以x＝2，该反应在反应前后气体分子数相等，改变容器体积对平衡没有影响，C正确；D项中，根据表格中的数据知15～20min，A、B的物质的量浓度在增大，D的物质的量浓度在减少，平衡向逆反应方向移动，因为该反应是吸热反应，降低温度时平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件可以是降低温度，D正确。11、B【详解】A、可逆反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，选项A错误；B、达到平衡，测得生成1.6molC，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为40%，选项B正确；C、该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，选项C错误；D、增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，选项D错误；答案选B。12、B【详解】A．向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，选项A错误；B．NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，选项B正确；C．CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡正向移动，c（H+）降低，选项C错误；D．温度升高，水的离子积常数KW增大，水的电离平衡正向移动，则pH值减小，选项D错误。答案选B。13、B【解析】分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断。详解：A．苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，选项A错误；B．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，选项B正确；C．乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水，该反应为氧化反应，不属于取代反应，选项C错误；D．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，明确取代反应与加成反应的区别。14、B【详解】A．据表可知投料比一定时温度升高二氧化碳的转化率降低，说明温度升高平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，a<0，故A正确；B．催化剂只影响反应速率，不影响反应的热效应，故B错误；C．氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小，故C正确；D．恒容条件下通入氮气，容器内压强虽然增大，但各物质的浓度没有改变，反应物和生成物的分压不变，平衡不移动，故D正确；故答案为B。15、D【详解】A.因为一个白磷分子中含有四个磷原子，这四个磷原子构成一个正四面体，该四面体有六条边，所以一个白磷分子中含有六个共价键。而CH4分子中只有四个共价键，所以0.1molCH4与P4的混合物中所含共价键数目是不确定的，故A项错误；B.溶液体积没有明确，故溶液中的H+数目无法计算，故B项错误；C.氮气和氢气反应合成氨是个可逆反应，故C项是错误；D.实验室制H2，一般用金属锌和稀硫酸反应，在此过程中，H+生成H2,转移的电子数是2，因此生成0.1molH2转移电子数为0.2NA，故D项正确。答案选D。16、C【分析】根据糖元的分子组成，同分异构体、同系物等概念分析判断断。【详解】A.糖原、淀粉、纤维素都是多糖，都可用(C6H10O5)n表示，但n不同，不是同分异构体。A项错误；B.糖原与淀粉、纤维素的分子组成相差若干个C6H10O5，而同系物要求相差若干CH2。B项错误；C.与淀粉、纤维素相似，糖原水解的最终产物是葡萄糖。C项正确；D.糖原属于多糖，没有还原性，不能发生银镜反应。D项错误。本题选C。17、A【分析】在固定容积的密闭容器中，继续以1∶3∶2的物质的量之比再充入A，B，C，相当于增加体系压强，据此解题。【详解】A、因为反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确；

B、因为反应前后气体的化学计量数之和不等，则增大压强平衡发生移动，故B错误;

C、因为反应前后气体的化学计量数之和减小，则增大压强平衡向正反应方向移动，导致再次达到平衡时，C的体积分数增大，故C错误；

D、增大压强，正逆反应速率均增大，故D错误；

综上所述，本题应选A。【点睛】本题应注意压强对化学平衡的影响和压强对正逆反应速率的影响。对于有气体参加，反应前后气体的化学计量数之和减小的反应来说，增加压强，正逆反应速率均增加，但增加程度不同，正反应速率增加的大，逆反应速率增加的小，最终导致平衡正向移动。18、C【详解】反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝=100，1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的K1＝==10。故选C。19、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A错误；B.NaHCO3俗称小苏打，故B正确；C.熟石灰是氢氧化钙，CaCO3是石灰石，故C错误；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。故选B。20、B【详解】a属于六方堆积方式，每个顶角有一个原子，每个原子由6个晶胞共用，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子，所以晶胞中原子数：12×1/6＋2×1/2＋3＝6个；b晶胞中原子数：8×1/8＋6×1/2＝4个；c晶胞中原子数＝8×1/8＋1＝2个；所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1，故选B。【点睛】运用均摊法计算晶胞中原子数目：对平行六面体，顶点位置分摊1/8，棱上分摊1/4，面上分摊1/2，体内完全属于该晶胞；此题难点是对六方堆积的晶胞结构的认识。21、C【详解】酸性食物富含蛋白质、脂肪、糖类，即谷类、肉类、蛋类、鱼贝等，故选项C正确。22、A【解析】A.淀粉胶体为胶体分散系，具有丁达尔现象，则可用激光笔鉴别淀粉胶体与葡萄糖溶液，故A正确；B.四氯化碳和水互不相溶，可以采用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物，故B错误；C.除去CO2中混有的少量HCl，应通过饱和的NaHCO3溶液，故C错误；D.氯化铁溶液中存在铁离子，加入硫氰化钾溶液，只能检验铁离子，无法判断是否存在亚铁离子，故D错误。故选A。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。【详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，（1）A为C2H4，其电子式是；（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。24、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。25、2I—-2e-=I2C极附近溶液变为蓝色4OH——4e-=2H2O+O20.001108g/mol【解析】电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，说明金属M离子的放电能力大于氢离子，且b为电解池阴极，a、c为电解池的阳极，同时a、d电极上产生气泡，a电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d电极上氢离子得电子生成氢气。【详解】（1）根据以上分析知，c阴极电极反应式为2I—-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C处变蓝，一段时间后c电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；（3）d电极上收集的44.8mL气体（标准状况）是氢气，a极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等可知，氧气和氢气的体积之比是1：2，d电极上收集的44.8mL氢气，则a电极上收集到22.4mL氧气，即物质的量为0.001mol；d电极上析出的氢气的物质的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，转移电子的物质的量是0.04mol，硝酸盐中M显+1价，所以当转移0.04mol电子时析出0.04mol金属单质，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。26、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合乙酸乙酯的性质和饱和碳酸钠溶液的作用分析解答。【详解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。27、1.0035252.00大理石规格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（II）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④中大理石的规格不同；（2）先根据图象，求求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应求出消耗硝酸的物质的量，最后计算反应速率；曲线斜率越大反应速率越快。【详解】（1）实验①和②探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，应该选1.00mol/L硝酸；由于①和③探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选35℃；由于实验①和④大理石规格不同，因此探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，所以实验①和④中温度和硝酸的浓度均相同；（2）由图可知70s至90s，生成CO2的质量为0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为=0.0025mol，根据反应CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物质的量为2×0.0025mol=0.005mol，又溶液体积为0.025L，所以HNO3减少的浓度△c==0.2mol/L，反应的时间t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范围内的平均反应速率为==0.01mol•L-1•s-1；根据图像可知在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里曲线的斜率最大是0-70时间段内，因此反应速率最大的时间段是0-70。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，本题较好的考查学生综合应用知识的能力，注意控制变量法的灵活应用，题目难度中等。28、＋4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋[或TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋]防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2QC=2.16×10-13<1.0×10-11，故没有沉淀TiO2+4e-=Ti+2O2-【分析】（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，判断Ti元素的化合价；铁红的用