2026届江西省赣县第三中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案

2026届江西省赣县第三中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是A．CuSO4 B．Cu C．CuCO3 D．Cu2O2、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．一段时间后，a端液面高于b端液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极3、对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体4、你认为下列说法正确的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O5、下列化合物无法由单质直接化合得到的是A．FeI3 B．FeCl3 C．FeS D．AlI36、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2K7、下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是()①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3⑤K2CO3⑥CaCl2A．②③⑥ B．⑤⑥ C．③④⑤ D．①④⑤8、下列微粒在水溶液中显酸性的是A．Cl—B．SO42—C．NH4+D．CH3COO—9、对于淀粉和纤维素[(C6H10O5)n]的叙述，正确的是A．因为都是多糖，所以都具有甜味B．两者互为同分异构体C．两者都能水解生成葡萄糖D．两者都是人类的营养食物10、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．是石油分馏的一种产品D．比丁烷更易液化11、已知:在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)与2molO2(g)完全反应放出的热量为614.5kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol12、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子13、关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极14、化合物具有的官能团数目为（）A．4B．5C．6D．715、将4molA气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1B．2s时物质B的含量为23.3％C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L-116、下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。18、下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②__________，_______________；④_________，________________。A的结构简式是_____________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________molNaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应19、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：Ⅰ．铁含量的测定步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）20、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。21、10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是____。A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．AlCl3溶液D．澄清石灰水查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、B4、D5、A6、D7、B8、C9、C10、D11、D12、D13、C14、B15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、乙醇乙酸乙酯+H2O酯化反应（取代反应）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应2319、将Fe3+恰好还原成Fe2+5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5