实验基础（专练）-2023年高考化学二轮复习核心考点突破

专题十实验基础基础过关检测

考试时间：70分钟卷面分值：100分

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5

一、选择题（本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1.（2023秋・山东荷泽・高三山东省邺城县第一中学校考期末）下列能达到实验目的并且

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.裂化汽油中含不饱和烧，能与澳单质发生加成，不能用于提纯澳水中的澳

单质，故A错误；

B.高镒酸钾具有强氧化性应用酸式滴定管装液，故B错误；

C.浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现浓硫酸的脱水性而非吸水性，故C错误；

D.灼烧海带应在生期中进行，故D正确；

故选：D。

2.（2022秋•山东济宁.高三统考期末）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作

符合规范的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；

B.浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正

确；

C.左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；

D.右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误；

故选Bo

3.（2023秋・天津河西•高三天津市新华中学校考期末）下列实验方案能达到实验目的的

是

选

实验目的实验方案

项

验证乙醇消去反应的将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃,产生的气体通

A

产物是乙烯入澳的四氯化碳溶液中，观察是否褪色

检验新制氯水的酸碱将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试

B

性纸中部，再与标准比色卡对照

除去CO2气体中混杂将混合气体依次通过盛有饱和NaHCCh溶液和浓硫酸的

C

的少量HC1气体洗气瓶

检验FezCh中是否含有向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸

D

FeO性高锌酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃,产生的气体中含有S02,S02

也能使澳的四氯化碳溶液褪色，故A错误；

B.新制氯水中含有HC10,具有漂白性，可是pH试纸褪色，不能检验出酸碱性，故B

错误；

C.HC1与饱和NaHCCh溶液反应生成NaCl、和CO2,CCh不与饱和NaHCCh溶液

反应，浓硫酸有吸水性，故C正确；

D.稀硝酸具有强氧化性，可与FeO反应直接生成Fe3+,再加入酸性高铳酸钾溶液无反

应现象，故D错误；

故答案选C。

4.（2023秋・海南•高三统考期末）下列实验操作对应的实验现象错误的是

选

实验操作实验现象

项

A向KI溶液中滴加淀粉溶液溶液变蓝

白色沉淀―灰绿色沉淀一红褐色沉

B向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

淀

C向饱和Cas。,溶液中加入少量纯碱粉末生成白色沉淀

向酸性KMnO,溶液中加入过量甲苯，振

D溶液的紫红色消失

荡

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.KI不能使淀粉变蓝色，A错误;

B.向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化，迅速

变成灰绿色，最后变成红褐色，B正确；

C.向饱和Cas。,溶液中加入少量纯碱粉末，沉淀转化为CaCOs，发生反应：

CaSO4(s)+CO；-(aq)=CaCO3(s)+SO；-(aq),C正确；

D.甲苯能被酸性KM11O4氧化，溶液紫色消失，D正确；

故选Ao

5.(2022秋・山东济宁•高三统考期末)为了检验补铁药片(葡萄糖酸亚铁)在保存的过程

中铁元素是否被氧化为三价铁，进行如下实验：取药片，研磨成粉末，分成两份。一份

用蒸储水溶解，加入KSCN溶液，未观察到溶液变红色；另一份用稀盐酸溶解，加入

KSCN溶液，观察到溶液变红色。下列说法正确的是

A.补铁药片中的铁元素没有被氧化B.葡萄糖酸有强氧化性

C.SCN-比OH-更容易和Fe3+结合D.用KSCN溶液检验Fe?+应在酸性条件

下进行

【答案】D

【详解】A.在酸性条件下加入KSCN溶液，观察到溶液变红色，说明铁元素被氧化，

A错误；

B.葡萄糖酸有氧化性，但没有强氧化性，B错误；

C.SCN-与OH-在溶液中会竞争结合Fe3+,加蒸储水溶液不变红色，说明中性环境下

OH比SCN一更容易和Fe3+结合，加稀盐酸溶液变红色，说明酸性条件下SCN一比OH-更

容易和Fe3+结合，C错误；

D.其他条件相同，一份加蒸储水，另一份加稀盐酸，在酸性条件下溶液变红色，说明

用KSCN溶液检验Fe3+应在酸性条件下进行，D正确；

故选D。

6.(2023秋•湖北武汉•高三统考期末)下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标

实验目的实验方法或操作

号

测定中和反应的反应酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液

A

热的温度

探究浓度对化学反应量取相同体积、不同浓度的HC1溶液，分别与等质量的

B

速率的影响大理石碎块发生反应，对比现象

证明氯乙烯的加聚反加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气

C

应是可逆反应体生成

检验铁锈中是否含有

D将铁锈溶于浓盐酸，滴入足11。，溶液，紫色褪去

二价铁

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.测定中和反应的反应热时要求酸碱混合快，这样才能减小热量损失，酸碱

中和滴定时酸碱混合慢，特别是接近终点时，因此不能在酸碱中和滴定时用温度传感器

采集锥形瓶内溶液的温度来测中和热，A不能达到目的；

B.量取相同体积、不同浓度的HC1溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，只有

HC1浓度不同，其余条件相同，可探究浓度对化学反应速率的影响，B能达到目的；

C.氯化氢是无色气体，无法直接观察，C不能达到目的；

D.KMnO&能氧化浓盐酸，从而褪色，D不能达到目的；

答案选B。

7.（2023秋・宁夏银川•高三六盘山高级中学校考期末）在实验室中，下列试剂的保存方

法正确的是

①浓硝酸保存在棕色广口瓶内

②Na保存在CC14中

③HF溶液保存在塑料瓶中

@AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内

⑤白磷保存在冷水中

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.③④⑤

【答案】D

【详解】①浓硝酸见光易分解，但是液态需保存在细口瓶中，则需保存在棕色细口瓶内

避光保存，①不合题意；②Na的密度大于煤油小于CCL，故金属钠不保存在CCL中，

而应该保存在煤油中，②不合题意；③HF能与玻璃中的SiCh反应而腐蚀玻璃，故HF

溶液不能保存在玻璃瓶中，而应该保存在塑料瓶中，③符合题意；④已知AgNCh见光

易分解，故AgNCh固体保存在棕色试剂瓶内避光保存，④符合题意；⑤白磷易自燃，

不能与空气接触，故白磷保存在冷水中，⑤符合题意；综上分析可知，③④⑤符合题意，

故答案为：D。

8.(2023秋・河北石家庄•高三统考期末)利用下图装置分别进行实验，对丙中实验现象

描述错误的是

试剂

及现象甲乙丙丙中实验现象

选项

饱和食盐澳的四氯化碳溶

A电石溶液逐渐褪色

水液

氢氧化先生成蓝色沉淀，后沉淀消

B浓氨水硫酸铜溶液

钠失

二氧化酸化的KI淀粉溶

C双氧水溶液变蓝

锦液

D稀硫酸碳酸钠饱和碳酸钠溶液先有沉淀生成，后沉淀消失

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.电石主要成分是CaC2,还含有CaS等杂质，向其中滴加饱和食盐水，CaC2

与水发生反应产生C2H2气体，CaS会反应产生H2s气体，C2H2、H2s会与澳单质反应

而使溶液褪色，A不符合题意；

B.浓氨水滴入氢氧化钠中，反应产生NH3,NH3溶解在溶液中反应产生NH3H2O,

NH3H2O与硫酸铜溶液首先反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时，反应产生可溶

性[CU(NH3)4](OH)2,使溶液变为深蓝色，B不符合题意；

C.双氧水滴入盛有二氧化锌固体的锥形瓶中，在二氧化镒催化下双氧水分解产生。2,

能够将酸性KI氧化为L，L与溶液中的淀粉作用，使溶液变为蓝色，C不符合题意；

D.稀硫酸加入Na2cCh固体中，反应产生C02气体，C02与饱和Na2c。3溶液发生反应

产生溶解度小的NaHCO3,因此产生沉淀，但CO?过量时沉淀也不会消失,D符合题意；

故合理选项是D。

9.(2022秋•广东汕尾.高三统考期末)化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计

中，能达到实验目的的是

选

实验方案实验目的

项

验证Na2O2

A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

是否变质

证明酸性：

1

B在0.1mol-LH2c2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，产生气泡H2c2。4>

H2c。3

向较浓的FeCh溶液中滴入少量酸性KMnCU溶液，观察到证明Fe2+具

C

KMnCU溶液紫色褪去有还原性

向2mL0.1molLAgNCh溶液中先滴加3滴0.1molLNaCl溶证明

D液，有白色沉淀生成，再滴加5滴O.lmoLUKI溶液，出现黄色Ksp(AgCl)>

沉淀Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.过氧化钠、碳酸钠和盐酸反应都能放出气体，取久置的Na2O2粉末，向其

中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能确定该气体是氧气还是二氧化碳，所以不能判

断NazCh是否变质，故不选A；

B.根据“强酸制弱酸”，在O.lmoLLiH2c2。4溶液中加入少量NaHCCh溶液，产生气

泡，说明有二氧化碳气体放出，证明酸性：H2C2O4>H2CO3,故选B；

C.Fe2\Cl都能还原高锯酸钾溶液，向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCU溶

液，观察到KMnCU溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性，故不选C；

D.向2mL0.1moLUAgNCh溶液中先滴加3滴0.1moLI?NaCl溶液，有白色沉淀生

成,AgNCh有剩余，再滴加5滴O.lmoLLiKI溶液,AgNCh和KI反应生成Agl沉淀，

出现黄色沉淀，不是氯化银沉淀转化为碘化银，所以不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故不选D；

选B。

10.(2023•湖南岳阳•统考一模)用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

ABCD

AH4>2L-m

—JNSOHHIWI

Mr、的

又血溶淞

)CL»n.

§

\\fA•FT

Cua(l#l体

除去溶在CCL中的将NaCl从溶液中结晶

干燥氨气测定化学反应速率

Br?析出

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.Br2可以与NaOH反应，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,因此用NaOH溶

液洗涤可以除去CCL中的BoA正确；

B.NH3可以与CaCb发生反应生成CaCb8NH3,因此不能用CaCL干燥NH3,B错误；

C.蒸发NaCl溶液需要使用蒸发皿，不能使用生烟，C错误；

D.丛。2分解生成的会从长颈漏斗中溢出，无法测量反应速率，应使用分液漏斗，

D错误；

故选Ao

11.(2023秋•江西吉安・高三江西省宜丰中学统考期末)下列操作不能达到实验的的是

目的操作

A制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

将盐酸与NaHC03混合产生的气体直接通入Na?SiO3

B证明非金属性：C>Si

溶液中

C除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

配制用于检验醛基的氢氧向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴2%

D

化铜悬浊液CuSO”溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，发生反应

Na2sCh+H2so4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2T,可制备少量SO2气体，故A能达到实验的；

B.盐酸与NaHCC）3混合产生的CO2气体通入到NazSiO?溶液中，发生反应

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3J或

Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3,根据强酸制弱酸的原理可知，酸性：

H2CO3>H2SiO3,非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由此

可得非金属性：C>Si,但是随C02气体带出来的HC1也能与NaAiOs反应生成HzSiOs，

会对实验造成干扰，故B不能达到实验的；

C.苯酚与NaOH反应后生成的苯酚钠溶于水，苯和NaOH不反应，振荡、静置后分层，

然后分液可得到苯，故C能达到实验的；

D.向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSCU溶液，振荡，保证NaOH

是过量的，可配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，故D能达到实验的；

故选B。

12.（2023秋•宁夏银川•高三六盘山高级中学校考期末）某黄色溶液中可能含有大量SO：、

OH>S2>「、SOj、Ca2+>NH；、Fe3+>Ba2+>K+>H*中的若干种（不考虑水的电

离）。下列分析中正确的是

A.溶液中至多4种离子B.一定含有Fe3+和SO：

C.溶液一定显酸性，可能含S?-D.无法判断溶液中是否大量含有Ca"

【答案】B

【分析】溶液显黄色则溶液中一定含有Fe3+；由于Fe3+能氧化SO；，S2,F，则溶液中

一定不存在SO：、S\F，Fe3+与。ir能形成Fe（OH）3沉淀而不能大量存在OFT,根据

电中性原理可知溶液中一定含有SO：,而SOj与Ca2+、Ba2+会形成沉淀而不能共存，

所以溶液中一定不含有SO；-、OH-、S\r、Ca2\Ba2+,一定存在的离子有Fe3\SO『,

不能确定是否存在的离子有NH：、K+、据此解答。

【详解】A.根据上述分析可知：溶液中一定不含有SOj、OH-、S\F、Ca2\Ba2+,

一定存在的离子有Fe3+、SOf,不能确定是否存在的离子有NH：、K+、H+,因此该溶

液中至多5种离子，故A错误；

B.根据上述分析可知该溶液中一定含有Fe3+和SO：,B正确；

C.溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+,该溶液显酸性，Fe3+、S?-会发生氧化还原反应而

不能大量共存，则溶液中一定不含有S2一,故C错误；

D.该溶液含有SO：「，由于CaSCU微溶于水，所以Ca2+一定不会大量存在，D错误；

故选B。

13.（2023秋•宁夏银川•高三六盘山高级中学校考期末）下列方案设计、现象和结论都

正确的是

实验目的方案设计现象和结论

烧瓶内气体颜色变浅，

探究N。?生成Nq4反将充有N°z的密闭烧瓶放入

AN5生成NQ”的反应为吸

应的吸放热热水中

热反应

相同条件下，分别用pH试纸NaF溶液的

比较和世测定0.Imol-L-CHCOONa

CH3coOH3pH>CH3COONa溶液的

B

的酸性强弱溶液、1.Omol•厂NaF溶液的pH,证明CH38OH的酸

PH性比HF的酸性强

向浓度均为SlmoLL-的先出现蓝色沉淀，

比较氢氧化铜和氢氧

CMgC"、CuCl2混合溶液中逐Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(Of）」

化镁Kp的大小

滴加入NaOH溶液

向某溶液中加入氢氧

化钠溶液，将湿润的红

D试纸不变蓝该溶液中一定无NH；

色石蕊试纸置于试管

□

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将充有二氧化氮的密闭烧

瓶放入热水中，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，则实验目的、现象和结论均不

正确，故A错误；

B.醋酸钠和氟化钠的浓度不相同，方案设计不正确，不能比较醋酸和氢氟酸的酸性强

弱，故B错误；

C.向浓度均为O.lmol/L的氯化镁和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先出

现蓝色沉淀说明氢氧化铜溶解度更小，同类型的氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜，故C

正确；

D.常温下氢氧化钠溶液与钱盐反应生成一水合氨，不能生成使湿润的红色石蕊试纸变

蓝色的氨气，则试纸不变蓝色不能确定溶液中是否存在镂根离子，故D错误；

故选C。

14.（2023秋・山东德州•高三统考期末）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”芍座的是

选项实验操作及现象解释或结论

向某溶液中加入CaC"溶液产生白色沉淀。再

A该溶液中一定含有

加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体

将SOCL与A1C13-6H2O混合加热,得到A1CL、

Bso5比Re）更易水解

so2>HC1

向某食盐溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，

C该食盐不是含碘盐

溶液未变蓝色

红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足

D该固体中不含三价铁

量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，未变红

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向某溶液中加入CaCl?溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无

色气体，生成的沉淀可能是碳酸钙或亚硫酸钙，该溶液中可能含有COj或SO：,故不

选A；

B.将SOC"与A1C16H2。混合加热，得到AICI3、SO2,HC1,说明SOCl?比AICI3更

易水解，故选B；

C.碘酸钾和碘化钾在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，向某食盐溶液中加入KI溶

液和几滴淀粉溶液，没有加酸，溶液未变蓝色，不能判断是否是含碘盐，故不选C；

D.红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，

未变红，可能是铁把Fe3+还原为Fe2+,不能判断该固体中是否含三价铁，故不选D；

选B。

15.（2023秋•山东枣庄•高三统考期末）某兴趣小组用KzCnCh和浓盐酸制取氯气并探究

氯、澳、碘的相关性质，设计装置图如下所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是

+

A.装置A中发生反应的离子方程式：Cr2O^+6Cr+14H=2c产+3C12T+7H2O

B.若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升

c.为验证氯气是否具有漂白性，I、n、in处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、

干燥的有色布条

D.通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明

氧化性Br2>I2

【答案】D

【分析】常温下KzCrzCh和浓盐酸在A中反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，导致生成

的氯气中含有HC1,用饱和食盐水除去氯气中HCL氯气没有漂白性但次氯酸有漂白性，

氯气和澳化钠反应生成澳,澳能和KI反应生成碘单质，氯气有毒不能排空，应该用NaOH

溶液处理尾气，据此解答。

【详解】A.根据以上分析可知装置A发生反应生成氯气，根据得失电子守恒、电荷守

3+

恒和原子守恒，得到反应的离子方程式为：Cr2O；-+6Cr+14H+=2Cr+3Cl2t+7H2O,

A正确；

B.若装置C发生堵塞，则装置B中压强增大，因此长颈漏斗内液面会上升，B正确；

C.要验证氯气没有漂白性，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的红色布条检验，则为

了验证氯气是否具有漂白性，I、II、III分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥

的有色布条，C正确；

D.将氯气通入澳化钠溶液中，导致溶液中可能含有氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，

导致干扰实验，所以若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，不能证明氧化性Br2〉耳,D

错误；

答案选D。

16.（2023秋•山东枣庄•高三统考期末）如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放

的物质为①稀硫酸；②锌粒；装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表，其中设

计合理且实验现象符合预测的是

③中试剂④中固体逐渐消失⑤中溶液褪色⑥中尾气处理

A浓盐酸KMnO4石蕊试液NaOH溶液

水

B浓HNO3CuFeSCU溶液

C浓H2s04木炭品红溶液饱和NaHSO3溶液

D浓NaOH溶液NH4C1固体少量CuSC）4溶液CCL和水

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】稀硫酸和锌粒反应会产生氢气，氢气进入③中的试管中，使试管内部的气体压

强变大，③中的液体会通过导管进入到④中的试管中，据此分析。

【详解】A.由分析可知，③中浓盐酸会进入到④中试管中，浓盐酸与KMnO4反应会

生成氯气，氯气可以使石蕊溶液褪色，用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，A正确；

B.由分析可知，③中浓HNCh会进入到④中试管中，Cu与浓HNO3反应会生成二氧化

氮气体，二氧化氮与FeSCU溶液反应，会氧化二价铁离子变为三价铁离子，溶液呈现棕

黄色，不会褪色，且二氧化氮不能用水吸收，会有一氧化氮的生成，故应用氢氧化钠溶

液吸收尾气，B错误；

C.由分析可知，③中浓H2s04会进入到④中试管中，木炭与浓H2s04的反应需要加热，

④中试管没有加热，木炭与浓H2s04的不发生反应，c错误；

D.由分析可知，③中浓NaOH溶液会进入到④中试管中，浓NaOH溶液与NH4cl固体

混合，可以得到氨气，氨气与少量CuSCU溶液反应，开始得到蓝色氢氧化铜沉淀，随

着氨气的不断通入，最后沉淀会转化为铜氨络离子，铜氨络离子溶液颜色是蓝色，⑤中

溶液颜色没有褪去，不符合题意，最后用CC14和水除去多余的氨气，还可以防止倒吸

现象，D错误；

二、非选择题（本题共5小题，13题每题10分，45题每题11分，共52分）

17.（2023秋•山东潍坊•高三统考期末）三氯乙醛（CC13cHe））是无色油状液体，是制取农

药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示（夹持、加

热装置均略去）。

查阅资料知：①制备CC13cH。的反应原理为：C2H5OH+4C12^^CC1,CHO+5HC1,

可能发生的副反应有：C2H5OH+HC1—>C2H5C1+H2O；

CC3CHO+HC1O——>CC13COOH+HC10

②有关物质的性质:

物质C2H50HCC13CHOCChCOOHC2H5cl

熔点/℃114.157.158138.7

沸点/℃78.397.819812.3

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为,仪器a的作用是o

(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是

,若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是0

(3)若撤去装置C会导致CChCHO产率降低，原因是=

(4)从反应后的混合物中获得CChCHO粗产品，应采取的实验操作方法是。

⑸粗产品纯度的测定：

I.称取mgCC13cH0(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定

管量取xmLO.lOOmolL碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：

+

CC13CHO+OH——>CHC13+HCOO,HCOO+I2=H+2I+CO2T充分进行；

II.再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol.LNa2s2O3溶液滴定至终点，发生

反应：I2+2S2Ot=2I+S4O^；

III.重复上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液ymL。测得产品的纯度为，下列

情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是(填标号)。

a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗

b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面

c.Na2s2O3溶液部分被氧化

d.步骤II加入盐酸调节溶液pH,调节后溶液pH过低

+2+

【答案】⑴MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O冷凝回流

(2)水浴加热调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率

(3)CU含有水，CCbCH。会部分溶解，导致产率降低

(4)蒸储

⑸(0.1x-0.01y)xl0-3xl47.5xl00%成

m

【详解】(1)装置A是实验室制取氯气，中发生反应的离子方程式为:

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2HQ,乙醇的沸点较低，仪器a的作用是冷凝回流，

提高原料的利用率；

(2)反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是：水浴加热；发现D中

导管口处气泡速率过快，是因为产生的氯气的速率过快，可以通过调节分液漏斗的活塞,

控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率；

(3)装置C的作用是：吸收C12中的水，若CH含有水，CCIQH。会部分溶解，导致产

率降低；

(4)CCUCHO中含有C2H5OH、C2Hse1、CC13COOH,为沸点不同的液体混合物，所

以可以通过蒸储的方法获得CCI3CHO粗产品；

-3

(5)根据反应，n(I2)6=0.1xxl0mol,与Na2s2c)3反应的nQ2)'=gx0.02yxl(y3mol,

与CjCH。溶液反应n(l2)=(0]x-001y)xl03moi,根据反应

+

CC13CHO+OH——>CHC13+HCOCT、HCOO+I2=H+21+CO2T,

3

n(CCl3CHO)=n(HCOO)=n(I2)=(0.1x-0.01y)x10mol,产品的纯度为：

3=(0.1x-0.01y)xl()3xi47$Xi。。％；操作过程中，虫量取碘标准液时，酸式滴定管未

m

用碘标准液润洗，碘标准液被稀释，物质的量减小，测得浓度偏小；

b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面，使标准液体积(y)偏小，测得浓度偏大；

c.Na2s2O3溶液部分被氧化，标准液体积(y)偏大，测得浓度减小；

d.步骤H加入盐酸调节溶液pH,若溶液pH过低，不影响测得浓度；故选ac。

18.(2023•广东•华南师大附中校联考模拟预测)明矶(KAlGOj/ZH?。)在工业上用作

印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程

制备明研并测定其组成，探究明研净水的影响因素。

I卡1145#KOH溶海小海硫酸溶液」「、而r|系列操伯口口7u/江

废易拉罐|--------“溶液1—溶液---------」明易n晶体

(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为o(用离子反应方程式表示)

(2)溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为0

(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不布厚用到的实验操作是0(填编

号)

⑷为测定该明矶晶体样品中so;的含量,该实验小组称取ag明矶晶体样品，溶于50mL

稀盐酸中，加入足量BaCU溶液，使SO：完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗

净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为eg。（已知硫酸钢的摩尔质量为

233g/mol）

①过滤前判断溶液中SO：已经完全沉淀的实验操作和现象是。

②该明矶晶体样品中S。；-的含量为mol/g。（即每克明矶晶体中SOj的物质的量）

（5）明研中的AP+在水溶液中能够水解产生A!（OH）3胶体从而具有净水作用。为探究pH

和添加助凝剂对明研净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下

列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度

越高，代表悬浊液越浑浊。

组悬浊液饱和明矶溶液添加的助净水前净水tmin后浊度

PH

别体积用量凝剂浊度体积

115mL42滴无A1B1

215mL72滴无A2B2

315mL2滴—A3B3

——

415mL102滴有A4B4

实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小,

明矶净水效果减弱的原因是o

实验结论二：添加助凝剂Na2c能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据

是。（用表中数据表示）

【答案】（1）2Al+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T

(2)A1(OH)3

(3)BD

(4)静置，取上清液，再滴入几滴BaCl?溶液，若无白色沉淀生成，贝US。：一已经沉淀

(5)10无pH减小，c(H+)增大，抑制AP+水解，生成的Al(OH)3胶体变少，净

水作用减弱A4B4明显大于A3B3

【分析】废旧易拉罐中含的铝可溶于氢氧化钾溶液中，会生成偏铝酸钾和氢气，偏铝酸

钾溶液中加入硫酸转化为硫酸铝钾，最终再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干

燥一系列操作，得到明帆晶体。

【详解】(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为铝与碱溶液的反应，其离

子方程式为：2A1+2OH+2HQ=2A1O；+3H2T；

(2)溶液I中含偏铝酸钾，加少量硫酸溶液可观察到生成氢氧化铝白色沉淀，其成分

为：AI(OH)3；

(3)上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要

用生烟加热固体、也不需要分液，故合理答案为：BD；

(4)①过滤前判断溶液中SO;-是否已经完全沉淀,可静置,取上清液,再滴入几滴BaCl2

溶液，若无白色沉淀生成，贝USO：已经沉淀完全；

②过滤后得到的固体为硫酸钢，其质量为(cb)g,则n(SO：)=n(BaSC)4)=

「号mol,则每克样品中硫酸根离子的含量为酉吧=£)mol/g；

f-./lllvzl4JJccc©

ag233a

(5)为探究pH和添加助凝剂对明研净水效果的影响，根据控制单一变量原则可知，第

三组的pH=10,与第4组实验对比，无添加助凝剂，故答案为：10；无；

实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小,

明研净水效果减弱主要是因为pH减小，c(H+)增大，抑制A13+水解，生成的Al(OH)3胶

体变少，净水作用减弱；

若A4B4明显大于A3B3,则证明添加助凝剂Na2cO3能够显著提高净水效果。

19.(2023秋•河北邯郸・高三校联考期末)苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃

下在水中的溶解度分别为0.3g和6.9go实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：

I.苯甲酸的制备

量取一定量的甲苯和足量hnoLLTKMnO,溶液发生反应：,凡+2KMnO4；

Q-COOK+KOH+3M11O2J+H2O,装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，

用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶

液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。

冷凝管Q口仪器X

3卜b

温度计.I承'支管

甲苯

1mol-L-1高镒

‘酸钾溶液

油浴

磁力搅拌器

⑴仪器X的名称为,冷凝管的出水口为(填“a”或"b”)。

(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为,用油浴加热的优点是0

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)；每得到1mol滤渣，理论上转移的电子的物

质的量为molo

(4)酸化时，(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是=

II.纯度测定

(5)称取0.10g样品，溶于15mLO.lOmolLJ1NaOH溶液中，加入2滴酚醐作指示剂，

用QlOmoLLT盐酸滴定至红色恰好消失，加入20mL乙醛，再加入10滴澳酚蓝作指示

剂，摇匀，用O.lOmoLIji盐酸滴定，边滴边将水层和乙酸层充分摇匀使生成的苯甲酸

及时被乙醛溶解，滴定至终点时，消耗8.0mL盐酸，则苯甲酸的纯度为,若第

二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲

酸的纯度(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【答案】(1)恒压滴液漏斗b

(2)溶液上方不再有明显油珠受热均匀，容易控制温度

(3)MnO23

(4)不能醋酸是弱酸。无法将溶液调至强酸性

(5)97.6%偏高

【详解】(1)根据仪器的构造知，仪器X为恒压滴液漏斗；冷凝管的出水口为b；答案

为：恒压滴液漏斗；b；

(2)由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此当三颈烧瓶中溶液不分层，说

明甲苯已完全反应；油浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度。答案为：溶液上方不

再有明显油珠；受热均匀，容易控制温度；

(3)由题给信息可知，反应有二氧化锦沉淀生成，所以“滤渣”的主要成分为：MnO2；

根据反应方程式可知，锦元素得化合价由+7价变为+4价，故每得到1molMnCh，理论

上转移的电子的物质的量为3mol；答案为：MnO2；3；

(4)醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性，酸化时，不能用冰醋酸代替浓硫酸，答案

为：不能；醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性；

(5)根据盐酸与氢氧化钠反应时，参加反应的溶质的物质的量之比为1：1可知，与苯

甲酸反应的“(NaOH)=8xK)7moi,所以苯甲酸的纯度为97.6%；滴定过程中，滴定管

起始有气泡，滴定终点时气泡消失，读数得出消耗盐酸的体积偏大，则与苯甲酸反应的

NaOH溶液体积偏小，所以测得样品中苯甲酸的纯度偏高。答案为：97.6%；偏高。

20.(2023秋•河北石家庄•高三统考期末)莫尔盐[(NH4)2Fe(SC)4)2-6H2。，

M=392gmor1],易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。某实验小组以废铁屑等为原料制

备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。

I.莫尔盐的制备

(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为。

⑵制备FeSC\溶液：实验步骤如图1所示。

稀H2s

净化后

的铁屑

不溶物

图1图2

“酸溶”过程中，为加快反应速率,可向其中加入少量固体单质X,则X可以为(填

化学式，写出一种即可)；“过滤”过程如图2所示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞,

可将紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯中的混合物。

(3)制备莫尔盐：将所得Fes。,溶液转移至蒸发皿中，加入适量(NHJSO,固体充分溶解,

再经、过滤、洗涤、干燥，得产品。

(4)测定纯度

称取4.000g上述产品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.0500mol•U1

KM!!。」，标准溶液滴定，重复三次，消耗KMnOa标准溶液的平均体积为10.00mL。

①将KMnO,标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为(填选项字母)。

II.热分解产物的检验

莫尔盐自身受热分解会产生NH,、N2,SO2、SO3等气体，小组同学欲用下图装置检验

碱右灰

BaCl2溶液

和足量盐酸

cDE

(5)装置连接的合理顺序为.(填装置编号),装置C中盛装碱石灰的仪器名称为

(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为(用化学方程式表示)。

【答案】(1)加热的Na2cCh溶液浸泡

⑵Cu^Ag或石墨等Fe3()4

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

⑷b98.0

(5)AEDBC球形干燥管

(6)2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaC12=BaSO3i+2NH4Cl

【详解】(1)已知Na2cCh溶液呈碱性，热的Na2cCh溶液碱性更强，碱性条件下能够

促进油脂水解，故为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为加热的Na2cCh溶液浸泡，

故答案为：加热的Na2cCh溶液浸泡；

(2)已知形成原电池反应可以加快反应速率，故“酸溶”过程中，为加快反应速率，可

向其中加入少量固体单质X,X做正极即可与Fe、稀硫酸形成原电池反应而加快反应

速率，则X可以为Cu、Ag、石墨等；已知磁铁可以吸引铁屑，故“过滤”过程如图2所

示，为防止大量铁屑进入漏斗引起堵塞，可将Fe3CU紧贴在烧杯外壁a处，再倾倒烧杯

中的混合物，故答案为：Cu、Ag或石墨等；Fe3O4；

(3)制备莫尔盐：将所得Fes。,溶液转移至蒸发皿中，加入适量(NHJ2SO4固体充分

溶解，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品，故答案为：蒸发浓缩、

冷却结晶；

(4)①由于酸性高锌酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应将KMnCU标准溶

液装入酸式滴定管后，排气泡的正确操作为b