四川省成都市某中学2023-2024学年高一年级下册竞赛班期末考试化学试题（原卷版）

成都石室中学2023-2024学年度下期高2026届竞赛班期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：Cu-64H-lC-12N-140-16S-32Zn-65Ni-59Al-27Li-

7K-39

I卷

一、选择题(共21道小题，单选，每题2分)

1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A.燃煤中添加CaO可以减少酸雨和温室气体的排放

B.用高锦酸钾溶液浸泡过的硅土可以使水果保鲜

C.制备氮化铝的反应：AI2O3+3C+N2工典2A1N+3co属于固氮反应

D.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有SiCh

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA

B.标况下4.48LCH3cH20H所含的氧原子数为02NA

C.46gNO2气体中所含有的分子数为NA

D.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Fe2+>NO-

B,加入Al能放出H2的溶液中：CP、HCO3、SO：、NH：

c(H)1

C.—的溶液中：K+、Na+、「Al(OH)］、CH3COO

c(OH)106L'j

D,由水电离出的c(OH-)=lxl(yi3moi.LT的溶液中：NH；、Fe3+>SO：、CF

11

4.1mLO.lmol-LKI溶液与SmLO.lmol-LFeCb溶液发生反应2Fe3++2「U2Fe2++I2,一段时间后反应达到

平衡。下列说法正确的是

A.经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol-L-1,则该时间段内^(Fe^^.Olmol-L^min1

c(Fe2+)

B.一、,不再变化时,反应达到平衡状态

C,向平衡体系中加入四氯化碳，振荡，平衡正向移动

D.向平衡体系中滴加少量KSCN溶液，若溶液呈红色可以证明上述化学反应存在限度

5.工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是

B.反应②消耗17g氨气，转移电子数目为2.5NA

C.反应④需要通入。2以达到节约环保的目的

D.反应①是人工固氮最重要的途径

6.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，下列操作规范且能达到实验目的的是

A.用图甲组烟灼烧分离氯化钾和氯化锭的混合物

B.用图乙探究Na2cCh和NaHCCh溶解度的相对大小

C.用图丙分离乙醇与乙酸

D.用图丁装置制取少量Fe(0H)2

7.一定条件下：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0»在测定N。？的相对分子质量时，下列条件中，测定结

果误差最小的是

A.温度0℃、压强50kPaB.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强100kPaD.温度130℃、压强50kPa

8.下列关于化学反应速率和限度的有关说法正确的是

A,反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

+

B.Cr2O^+H20^2CrOi-+2H,加水，平衡正向移动，溶液黄色加深

C.实验室制备乙酸乙酯时，加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向

移动

D.C（s）+CC>2（g）U2co（g）达平衡时，通入CCh后，正反应速率逐渐增大

9.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

pH=2时锥形瓶中气体pH=4时锥形瓶中气体

压强变化的曲线图压强变化的曲线图

分析图像，以下结论错送的是

A.溶液pHW2时，生铁发生析氢腐蚀

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.pH=4醋酸溶液中发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：Ch+4e-+2H2O=4OH-

D.两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+

10.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：

CO（g）+NO（g）=CO2（g）+；N2（g）NH=-374.3kJ-mol1K=2.5xlO60,反应速率较小。有关该反应的说法正

确的是

A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全

B.增大压强,平衡将向右移动，K>2.5xlO60

C.升高温度，既增大反应速率又增大K

D,选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

11.下列说法正确的是

A.用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

B.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b,则b<a+2

C.常温下反应2Na2so3（s）+O2（g尸2Na2so4（s）能自发进行，则△»>（）

D.增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大

12.常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.Imol•!?的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确

的是（）

pH

0F(NaOH)

A.①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡

B.①到②水的电离程度逐渐减小

C.「能在②点所示溶液中存在

D.②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl（F）

13.下列说法正确的是

A.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式

为：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-2akJ/mol

B.在101kPa时，H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2（XD

AH=-285.8kJ/mol

C.中和热为57.3kJ/mol,则稀H2sCU和稀氨水反应生成2m0IH2C）放出的热量大于114.6kJ

D.常温下，反应NH4cl（s）=NH3（g）+HCl（g）不能自发进行，则该反应AH>0

A.AB.BC.CD.D

15.下列指定反应的离子方程式正确的是

通电

2+

A.用惰性电极电解CuCb溶液：2H2O+Cu+2Cl-^=Cu(OH)2+H2?+Ch?

B.向Na2s溶液中滴加过量亚硫酸后：2s>+5H2so3=3S1+4HSO]+3H2。

3+

C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3-H2O=A10；+4NH4+2H2O

D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO；

16.在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9moLL-i,现有该温度下的四份溶液：

1

①pH=2的CH3COOH②0.01mol-L的HC1③pH=ll的氨水④pH=H的NaOH溶液；下列说法正确的是

A.①中水电离程度小于③中水的电离程度

B.将②、③等体积混合，pH=7

C将①、④混合，则混合液一定呈酸性

D.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③〉④，②〉①

17.利用反应：6NC)2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境

污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

NH3f=0<-NO2

电极A电极B

3

3

3

20%~30%20%~30%

KOH溶液KOH溶液

离子交换膜

A.电流方向从B电极一负载一A电极—电解质溶液rB电极

B.为使电池放电时间更长，离子交换膜应选择阴离子交换膜

C.电极B极反应式为2NC)2+8e-+4H2ON2+8OH

D.当有2.24LNH3(标准状况)被处理时，转移电子为0.6mol

18.重铭酸钾(冷。2。7)有强氧化性，溶液中存在以下平衡：Cr2O；+H2O=2CrOj+2H+。取O.Olmol重铭

酸钾橙红色晶体，溶于100mL水并测定pH变化如图[已知：pH=-lgc(H+)]o

下列说法正确的是

A.该溶液中含有CnO厂离子数目为O.OINA

B.向该溶液中加入HI溶液，溶液橙红色加深

C.在t秒内，丫(50；-)=1°)mol-L'-s1

t

D.升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应AH<0

19.TC时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)UC(s),正反应为放热反应，按照不同配

比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A.T℃时，该反应的平衡常数值为4

B.在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点

C.若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度

D.rc时，反应物B的转化率：a点<b点

20.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的，电子由浓度较小的一极流向浓度较大的一

极。某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuS04溶液中形成浓

差电池(如图所示)。下列说法正确的是

A,放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变

B.Cu(l)极附近Cu2+通过膜1向右迁移

C.Cu(l)极作负极，发生氧化反应

D.当该电池停止放电时，左侧电极室(膜1与Cu(l)之间的电极室)与右侧电极室(膜1与Cu(2)之间的

电极室)溶液质量差为144g

21.现有四种弱酸，它们在常温下的电离平衡常数如下表所示：

弱酸HCOOHH2cO3HC1O2HCN

Kal=4.5x10-7

电离平衡常数&=1.8x10-4Ka=1.1x10-2Ka=6.2x10-

(2=4.7xl()T

下列说法错误的是

A.HCOCF、CO，、CIO}CN-结合质子的能力由大到小的顺序为CN「＞CO：＞HCOO-＞C1O£

B.向NaC102溶液中通入C。？时不会反应生成Hei。？

C.向NaCN溶液中通入少量C。？时生成碳酸氢钠和HCN

D.常温下，向HCOOH溶液中加入一定量NaHCO3,所得溶液的pH=5,则混合液中

c(HCOO)

\)=]8

c(HCOOH)一

n卷

22.太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。

结合书本知识，回答下列问题：

(1)标准状况下，O.OlmolZi的NaOH溶液的pH(填或“="，下同)12,该温度下，水的

14

离子积常数Kwlxl0o

(2)某温度下，纯水中c(H+)=5xl(T7m0i.LT,则此时纯水中的c(OIT)=mol.U1；若温度

不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5x10-3由。］.匚1则以OIT)=molU'»

(3)rc下，水的离子积曲线如图所示。

c(OH)/(molL」)

1.0x10-5-上

\B

1.0x10-7...

+

°LOxlO-6c(H)/(molL-')

①下列说法正确的是(填字母)。

a.T℃小于25℃

b.A点溶液pH=8

c.B点溶液呈碱性

d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化

b1

②该温度下，将VaLpH=aNaOH溶液与VbL10mol-L硫酸混合。

若所得混合溶液呈中性，且a=12,b=l,则Va：Y,=；若VaM=l:3,且a=ll,b=3,则所得

混合溶液的pH=。

23.工业上以铭铁矿废渣(主要成分为FeCnCU,含有铁、镁、铝、硅的氧化物)为原料提取金属铭和制备

冷。2。7的工艺流程如图所示。

己知：该工艺条件下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数Ige与pH的关系如图所示，当溶液

中可溶组分浓度W10-5moi/L时认为沉淀完全，回答下列问题：

(

一

1？

)。

与

-4-

2.43.04.59.310.214

pH

(1)燃烧时常将矿渣粉碎并使气体逆流加入，其原因是。

(2)FeCnCU燃烧生成Na2CrO4和Fe2O3的化学方程式为。

(3)“调pH”步骤中pH的理论范围是

(4)“还原”反应的离子方程式为。控制温度在40℃时还原效率最高，原因是。

(5)途径2中加入KC1时发生的反应类型为o

(6)利用电解技术也可制备重铝酸钾，下图是以铭酸钾为主要原料电解制备重铭酸钾的装置示意图:

电源

惰性惰性

电极电极

KCrO

稀KOH24

溶液一溶液

离子交换膜

①离子交换膜应使用离子交换膜(填“阳”或“阴”)

②B极的电极反应式为(只写电极反应，不含后续反应).

③当电路中转移了amol电子时阳极区溶液的质量变化为..g=

24.研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ/mol平衡常数K,该反应一般认为通过如下步骤来实现，反

应进程与体系能量变化关系如图所示(图中物质均为气态):

体

系

能

量

CO+H2O+2H2

CO2+3H2

CH3OH+H2O

反应进程

①CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol

回答下列问题：

(1)写出反应②的热化学反应方程式;反应_______(填序号)决定了该反应的快慢。

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K=o

(3)已知反应①的VMk正C(CO2)C(H2),v逆=1＜逆"1120)。(8)也正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有

k

关)，若平衡后降低温度，则言___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

k正

(4)对于合成甲醇的总反应CCh(g)+3H2(g)BCH30H(g)+H2O(g)AH=-49kJ/molo达到平衡后，要加快其

反应速率并提高C02的平衡转化率，可采取的措施有(填字母)。

A.缩小反应容器的容积B.使用合适的催化剂

C.再充入一定量的H2气体D.升高温度

E.从平衡体系中及时分离出CH30H

(5)在容积为2L的密闭容器中充入将2moicO2和6m0IH2合成甲醇，测得t=5min时，反应达到平衡，体

系的总压强为aPa,此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，CCh的平均反应速率

v(CO2)=mol/(L.min)；H2的转化率为；求该温度下反应的平衡常数Kp=PaH(注：用平

衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

(6)某研究小组利用1%。3催化剂将C02转化为甲醇的机理如图所示。在该历程中，优先与催化剂反应

的物质是(填“C0LH2”或“ImCh”，下同)，生成的甲醇分子的氧原子来自o

25.近年来，碳中和、碳达峰成为热点。

I.以C02、m为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应如下:

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)第

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ.mo『

(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成熔(△阳：卜标准摩尔生成焰是指在298.15K、lOOkPa

下由稳定态单质生成Imol化合物时的焰变）o则=kJ.mor1

物质

H2(g)82(g)H2O(g)CH30H(g)

△田:/kJ-mor10-394-242-201

（2）在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是（填序号）。

A.若在绝热恒容容器中，反应i的平衡常数K保持不变，说明反应i、ii都已达平衡

B.若气体的平均相对分子质量不变，说明反应i、ii都已达平衡

C体系达平衡后，若压缩体积，反应ii平衡不移动

D.选用合适的催化剂可以提高甲醇的平衡产量

（3）探究影响CH30H合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH30H的产率。CCh的平衡转化率X和

CH30H的选择性S随温度、压强变化如下图:

%

(、

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题

算

n（转化为CH30H的CO?）