水溶液中的离子反应与平衡（分层练）原卷版-高考化学二轮复习高频考点

专题验收评价

专题10水溶液中的离子反应与平衡

内容概览

A•常考题不丢分

【考点一弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性及pH计算】

【考点二酸碱中和滴定及迁移应用】

【考点三溶液中的“三大平衡”与“四大常数及其应用】

【微专题有关水溶液中离子平衡的图像】

B•综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C•挑战真题争满分

A♦常考题不丢分

J［考点二.弱电解质的电离登衡»溶液的酸碱性及卫旦,计算L

i.室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是

编号①②③④

PH441010

溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水

A.相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>②

B.相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③〈④

C.②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等

D.VaL①与VbL③混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb）,若混合后溶液pH=9,则Va：Vb=ll：9

2.已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式错误的是

弱酸HCOOHHCNH2c03HC1O苯酚(C6H5OH)

KKi=4.3xl0-7

K=1.77x1O-4K=4.9xlO10K=2.98xl08K=l.lxlO10

℃11

25K2=5.6X10

A.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：3C1O-+SO2+H2O=SO^+2HC1O+C1

B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2c6H5O-+CO2+H2O-2c6H5OH+CO；

C.NaCN溶液中通入少量的CO2：CN+CO2+H2O=HCO；+HCN

2+

D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO

3.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3/NH：+NH2,该过程吸热。定义rc时，液氨的离子积

常数K=c（NH：）-c（NHj=1.0x10-3。，若用定义pH的方式来规定pN=-lgc（NH：）,下列叙述正确的是

A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B.纯液氨达到电离平衡时，c（NH：）=c（NH；）^c（NH3）

C.温度高于T℃时的纯液氨中，pN>15

D.一定温度下，向液氨中加入氯化镂固体，电离平衡逆向移动，K值减小

3.（2023•浙江•模拟预测）下列说法不正确的是

A.25℃时，浓度均为O.lmollT的NaHCOs溶液和CH3coONa溶液，后者的pH较大

B.25℃时，pH相同的HC1溶液和NH4cl溶液，后者的C（C「）较大

C.常温下，将pH=9的CH3coONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9

D.相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

4.（2023•江西上饶•万年中学校考一模）下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示相同温度下pH=l的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线H为盐酸，且

b点溶液的导电性比a点强

B.图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（I）>V（II）

C.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

D.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2s04与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

5.（2023•河南安阳•安阳一中校考模拟预测）常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电

离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中C（NH4+）＞C（C1）

C.取10mL的c点溶液稀释时：c（NH4+）/c（NH3-H2O）减小

D.d点溶液呈中性

1.（2023•辽宁・校联考模拟预测）室温下，以O.lOOOmohL的HC1标准溶液滴定

20.00mL0.05000moll-Na2c溶液，滴定过程中的pH变化如下表：

V（HCl）/mL0.005.009.009.509.909.9810.0010.0210.1010.25

PH10.559.959.118.848.448.348.318.298.198.02

V（HCl）/mL19.0019.5019.9019.9820.0020.0220.1020.5021.00

PH5.244.924.254.013.933.853.562.952.66

下列叙述不正确的是

A.该滴定过程有两个滴定突跃

B.滴定过程中，指示消耗20.00mL盐酸时的反应终点，可以选甲基橙为指示剂

C.消耗10.00mL盐酸时，溶液中离子浓度关系有c（H2co3）-c（CC）32-bIO*

D.随着盐酸的滴加，水电离出的c（H+）先增大后减小

2.（2023・上海嘉定・统考二模）室温下，用标准液O.OlmolLiNaOH溶液滴定20.00ml0.01molLiH2c2。4（二

元弱酸）溶液，在滴定过程中有关说法正确的是

A.当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[HCqj

B.滴定终点时，水电离的氢离子浓度为lOZnoLL-i

C.pH=2的H2c2。4溶液中水电离的[H+]大于O.OlmolL^NaOH溶液中水电离的旧+]

D.滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[HC2O」+2[C2Oj]+[OH]

3.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用O.lOOOmolL1的酸性高镒酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化

+2+

氢，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T。

（1）滴定达到终点的现象是o

（2）用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锌酸钾标准溶液的体积如表

所示：

第一次第二次第三次第四次

V（KMnC>4溶液）/mL17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为_____mol-L1。

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果（填“偏高”“偏低”或"不变’）。

4.（2024上•内蒙古呼和浩特•高三统考期末）滴定法是重要的定量检测方法，常见的滴定法有酸碱中和滴定、

氧化还原滴定、沉淀滴定等。在生产生活中，根据不同的情况采用不同的滴定方法，请阅读以下材料，回

答问题：

（1）某实验小组用高铳酸钾溶液测定补铁剂“琥珀酸亚铁片”样品中铁元素的质量分数，具体步骤如下：

a.称取叫研碎的琥珀酸亚铁片样品置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液；b.移取10.00mL待测

溶液置于锥形瓶中，用amol/L的标准KMnO,溶液滴定；c.重复操作3次，记录数据，平均消耗标准高镒

酸钾溶液bmL。

回答下列问题：

①本滴定实验是否需要指示剂（填“需要”或“不需要”）。

②标准KMnO,溶液应盛装在___________滴定管中（填“甲”或"乙”）。

II

甲乙

③当琥珀酸亚铁片已变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)某种胃药的有效成分为碳酸钙，现在需要测定其中碳酸钙含量，操作如下(设该药片中的其他成分不与盐

酸或氢氧化钠反应)：

a.向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸储水；b.配制0.10mol/L稀盐酸和O.lOmol/LNaOH溶液；

c.向盛有研碎药片的烧杯中加入25.00mL0.10mol/L的足量稀盐酸，确保药片完全溶解；d.用

O.lOmol/LNaOH溶液滴定过量的稀盐酸，选用酚醐作指示剂，记录所消耗NaOH溶液的体积。

请回答下列问题：

①滴定过程中发生反应的离子方程式为o

②d操作过程中，判断是否达到滴定终点的标志是。

③某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]mL13.0212.9813.0013.98

根据该同学的实验数据，可计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为o

(3)沉淀滴定是一种重要的定量检测手段。在以AgNOs标准溶液滴定溶液中的C「时，采用K^CrO,为指示剂,

利用Ag+与CrOf反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cr恰好沉淀完全(浓度等于

LOxlOTmoi/L)时,溶液中c(Ag+)为mol/L,此时溶液中c(CrOj)至少为mol/L,

指示剂才能显色。(已知25℃时，Ag2CrO4.AgCl的Ksp分别为2.0x10-2和1.8x10-。；计算结果用科学计数

法表示，保留小数点后一位)。

(4)为测定“Ag++Fe?+.Fe3++AgJ”的平衡常数，某小组同学进行如下实验。

实验I：将O.Olmol/LAg2sO,溶液与0.04mo/LFeSC)4溶液(pH=l)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄

色。

实验II：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取hmL上层清液，用cmol/LKSCN标准溶液滴定

Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液vmL。

资料：Ag++SCN-AgSCNJ(白色)K=10n

Fe3++SCISTFeSCN”(红色)K=1023

根据该实验数据，可测得该温度下反应的平衡常数K=(结果用含c、V、%的式子表示，不必

化为最简)。

5.(2023上•河南开封•高三开封高中校考开学考试)分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、

络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cr)的测定。实验过程包括准备标准溶液和

滴定待测溶液。已知：

①Ag^CrO,是一种难溶于水的砖红色沉淀；②溶液中同时存在C「和CrO二时，滴入AgNC)3溶液，先生成

+

AgCl沉淀；③AgCl+2NH3=[Ag(NH,)2]+C「。

I.准备标准溶液

准确称取AgNC)3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备

用。

II.滴定待测溶液

a.取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入lmL5%K2CrC)4溶液。

c.边不断晃动锥形瓶边用AgNC>3标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入AgNOs溶液，并用力摇

晃。记下达终点时消耗AgNOj标准溶液的体积。

d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表。

实验序号123

消耗AgNOs标准溶液体积/mL20.4520.0219.98

e.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO'配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

(2)滴定终点的现象是o

（3）计算所消耗的AgNOs标准溶液平均体积为mL,测得C（Cr）=mol.L1。

（4）若用该方法测定NH4cl溶液中的c（C「），待测液的pH不宜超过7.2,理由是

（5）下列关于实验的说法合理的是0

A.为使终点现象更加明显，可改加lmL10%K2CrC）4溶液

B.滴定过程中可用蒸储水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下

C.若在配制AgNOs标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高

D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

【考点三溶液史的“三大平衡”与“四大常数及其应用】

1.（2023•辽宁鞍山•统考一模）室温下，向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中

与露鲁的关系如图所示（已知:

-lgc（Ba2+）1g711

H2CO3Kal=4.2x10,Ka2=5.6x10；BaCO3Ksp=5x10°)。

下列说法正确的是

A.a对应溶液pH=6.5

B.b对应溶液的c(HCOJ)=0.05mol/L

C.a-b的过程中，溶液中"Cg）一直增大

C（H2co3）

D.a对应的溶液中一定存在：c（Na+）+2c（Ba2+）＜3c（HCOp+c（Cr）

2.（2023•新疆乌鲁木齐•校联考一模）H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度

2

不变，己知Ksp(MA)=3xl0-9,lg3=0.5,某水体中p(X)=-lgc(X)(X为H?A、HA「、A->M?+)与pH

的关系如图所示。下列叙述正确的是

B.Q点pH=9.05

C.随pH升高，c(HA-)先增大后减小

D.R点时，2c(M2+)+C(H+)=C(OIT)+4C(HA-)

3.(2023•浙江台州•统考一模)下列说法正确的是

A.O.lmol-171与0.2molLi的氨水中｛OH］之比为1：2

B.某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

C.室温下pH=5的醋酸溶液中水电离的OFT浓度为10-5moi.L-

1

D.相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①蒸储水、②01mol•广盐酸、③0」mol-UMgCl2

溶液、④0」moll-AgNOs溶液中，Ag+浓度：④>①>②>③

4.(2023・安徽安庆•安庆一中校考三模)常温下，二元酸H2A的Ka2(H2A)=1.0x10-2。在某体系中，氏与

A?一离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c£H2A)=C(HA-)+C(A2)当达到平衡时，

下列叙述正确的是

溶液I膜溶液II

pH=7.0pH=LO

H++A"一HA'<-―►HAifT+A?-

+

A.溶液I中：c(H)-c(OH)=c,e.(H2A)

+

B.溶液II中：c(H2A)>C(H)>C(HA)>C(OH)

c.溶液i和n中的C总(H2A)不相等

D.溶液I和II中的c(A%)之比为105

5.(2023•宁夏银川・银川一中校考三模)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种

滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴

定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是

uF7mL

已知：磷酸Kai=6.9xl0-3、Ka2=6.2xl0-8、Ka3=4.8xio-13

A.a点溶液中存在：c(Cl-)>c(HPO：)>c(OH-)>c(H+)

B.b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3Po4)=C(OH-)+C(HPO：)+2C(PO：)

C.c点对应的溶液中存在：C(H+)=C(H2PO；)+2C(HPO：)+3C(PO：)+C(OH)

D.水的电离程度：a<b<c

・1微专题是送水溶液史离壬垩衡的图像JL

1.(2023・上海・一模)下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

jxio7PKT6cfOH>molL-1

A.图中温度：13>岂>工B.图中pH的关系：pH(B)=pH(D尸pH(E)

C.C点物质可能是盐酸D.图中五点KW间的关系：E>D>A=B=C

2.(2023•安徽省黄山市第二次质量检测)HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)

随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列

叙述错误的是()

A22.5

T20.0

l17.5

b15.0

I12.5

W10.0

%7.5

5.0

25

05101520253035404550556065

c(H+)/(10-5mol-L-1)

A.c(H+)增大的原因可能是加入了酸HA

1

B.溶液c(H+尸2x10-4时，C(M+)>SxlO^mol-L-

C.随着c(H+)的增大，MA的溶度积Ksp(MA)保持不变

、,c(H+)

D.C2(M+)~C(H+)的线性关系为:c2(M+)=Ksp(MA)1+K£

3.(2023•全国•高三联考)几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是

难溶电解质AgClAgBrAg2SO3

Ksp5.4x10-31.5xlO14

A.Ksp与难溶电解质的性质、温度有关

B.由上述数据可知，溶解度S(AgBr)<S(Ag2so3)

C.在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr

D.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到M点

4.(2023・重庆・重庆市育才中学校联考模拟预测)利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2cCh

体系中的可能产物。

已知：图1中曲线表示Na2c。3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度

关系符合c(Ni2+).c(CO；〉Ksp(NiCC)3);曲线H的离子浓度关系符合c(Ni2+).c2(OH)=Ksp［Ni(OH)J；［注：起

始Na2c03体系中c(COj)+c(HC5)+c(H2CC>3)=Qlmol.L-；不同pH下c(CO「由图1得到］。下列说法错误

的是

.O

8_2

O.S

禁K

4

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£O.S

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岷48

一

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8

O2_

0.0-10

46789101112

pHpH

图1图2

A.pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c（HCO!）＞c（H2co3）＞c（CO：）

B.M点时，溶液中存在c（CO，）=c（OH-）

C.初始状态pH=9、lg[c（Ni2+）]=-5,平衡后存在c（COj）+c（HCO；）+c（H2co3）=0.1moLL」

D.沉淀Ni2+制备NiCCh时，选用0.1mol-L-NaHCCh溶液比0.1mol-Na2cCh溶液效果好

5.（2023•山东德州•德州市第一中学校联考模拟预测）H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液滴加NaOH固体

（忽略溶液体积变化），溶液中H?A、HA，A?-的百分含量中与pOH的关系如图所示，已知

pOH=-lgc（OH如：中便2Ahe但A）+C[H1）+C（A2-）白。。%。下列说法不正确的是

B.H2A的Ka1的数量级为10"

C.M点对应溶液中，c（Na+）＞3c（A2-）

D.0.10101・匚虫31拉溶液中©(脂+)>411人一)>。仆2-)><:(110

B•拓展培优拿高分、

1.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度下，HC1和

HNC)3在冰醋酸中存在HC1+CH3cOOHC1+CH3COOH：pKa=8.8,

HNO3+CH3coOHNO3+CH3coOH；pKa=9.4,pKa=-lgKao下歹I」说法正确的是

A.把HC1通入CH3coONa水溶液中：2HC1+CH3coONaNaCl+CH3coOH2cl

B.已知酸性HCOOH>CH3cOOH,则HNOs在HCOOH中的pKa<9.4

C.酸性强弱顺序为：HC1>HNO3>CH3COOH

D.接受质子的能力：CH3COOH>H2O

2.(2023•河北省部分学校高三联考)在25℃下，稀释CH3co0H和某酸HA的溶液，溶液pH变化的曲线如

图所示，其中Vi表示稀释前的体积，V2表示稀释后的体积，下列说法错误的是()

A.m<4,两种酸溶液pH相同时，C(HA)<C(CH3COOH)

B.a、b两点中，水的电离程度a小于b

C.25℃时，等浓度的CH3coONa与NaA溶液中，c(A-)<c(CH3COO)

c(CH,COO)

D-曲线上如b两点中，C(CH：8OH).C(OH)的比值一定相等

3.(2023・河南・统考模拟预测)电位滴定法是根据滴定过程中电极电位(U)的突跃确定滴定终点的一种精确

的滴定分析方法。常温下，某同学在特制容器中利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴

定曲线与pH曲线如图1所示，在相同条件下利用pH计和气体压力传感器检测,得到曲线如图2所示(已知：

碳酸的电离常数Kal=10-6-4,Ka2=10-103)o下列说法正确的是

I2S

A.两次滴定过程都需要用酚醐和甲基橙作指示剂

B.a-b：溶液中始终满足c(Na+)=2[c(H2co3)+C(HCOD+C(CO；)]

C.a-b：压强增大是因为生成了CO?，但d-e压强不可能继续增大，所以该实验失败

D.b点溶液中:比值的数量级为10-8

c(H2co3)

4.(2024•陕西宝鸡・统考模拟预测)常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX

溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4Vm<6,下列说法不正确的是

A.该滴定过程中应选用酚酉太作指示剂B.一元酸HX的Ka=5xl(?5

C.溶液中水的电离程度：b>c>aD.c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH)

5.(2023•浙江温州•乐清市知临中学校考一模)在常温下，下列说法正确的是

A.CH3coONa溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：

++

c(Na)>C(CH3COO)>C(CF)>c(CH3COOH)>c(H)

B.amoLL-的氨水与O.OlmoLLT的盐酸等体积互混，c(NH：)=c(cr),则NH3叫。的电离常数为——

a-0.01

C.等浓度的NaClO与Na2cO3溶液，前者pH大于后者(已知，HC1O的Ka=3.0xl(f8,H2cO3的

3=4.3x101/fa,=5.6xl0-11)

D.浓度均为LOxloYmol/L的KCI和KQ。,混合溶液，滴加1.0x107mol/L的AgNC^溶液，最先产生的

12

沉淀为Ag^CrOMKsp（AgCl）=1.8xl（）T°,^sp（Ag2CrO4）=2.0xW）

6.（2023•河南・淅川县第一高级中学校联考模拟预测）已知H°A的电离方程式为H2A=H++HA,

HA-H++A2-,常温下，测得OZmoLUH2A溶液的c（H+）为0.240101.匚。下列说法错误的是（不考虑

溶液体积变化）

A.Ka（HA）=6x102

B.0.2mol-U'H2A溶液中c（H+）-c（OH）-c（A2-）=0.2mol.LT

C.向OZmoLL-H2A溶液中滴加同浓度NaOH溶液至中性时：c（Na+）>c（HA-）>c（A2"）

D.向0.2molL'H2A溶液中滴加OAmoLL-NaOH溶液至恰好完全中和时：c（A"）+c（HA"）=0.Imol-V1

7.（2024•河北•校联考模拟预测）室温下，向0.1mol•1?三元中强酸H3P04溶液中缓慢加入NaOH固体，忽

略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3Po4、H2Poi、HPO：和PO：一的物质的量分数随溶液的pH的变化

如图所示［已知5（X）=旧pc一万］，下列叙述错误的是

C（H3PO4）+C（H2PO4）+C（HPO4）+C（PO4）

A.KazIHFOp的数量级为10-8

++

B.Qi、Q2和Q3三点溶液中均存在：c(Na)-c(OH-)-2c(HPO^)=c(H2PO；)+3c(POt)-c(H)

+

C.Na2HPO4溶液中：c(Na)=2c(H2PO；)+2c(PO^)+2c(HPO^)+2c(H3PO4)

D.当pH=13时，c(Na+)>c(POr)>c(OJT)>c(HPOj)

8.（2023・四川凉山・统考一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

Mc(OH-)/molI7,

10-6

10-7B*

10"10"6

A.图中温度T]>T?

B.T2温度时，将pH=10的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合,若混合溶液呈中性,则NaOH溶液与H2SO4

溶液的体积比为1:10

C.b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CH3coONa

D.图中五个点的Kw的关系为b>c>a>d=e

9.(2023•黑龙江省海伦市高三质检)常温下两种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/mg•口表示)

与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

L

M

U

V

M

媚

犍

斐

15

A.7Csp[Zn(OH)2]=^xlO-

OJ

B.X曲线仅最低点说明达到了溶解平衡

C.pH=8时溶度积：Zn(OH)2>AgOH

D.反应2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)的平衡常数K=(要J

2&p(Ag°H)

10.(2023上•河南商丘•高三商丘市第一高级中学校联考期中)中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀

滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下

实验:

I.用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2s20「5耳。的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制2501nL的溶液

待用。用酸式滴定管取25.00mLO.OlmoLLTK'CrQ,溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加

几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2sa溶液滴定至终点(反应为L+ZSqj=2「+，O；),消耗Na2sa溶液

25.00mL„回答下列问题：

(1)向K25O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr?。，被还原成CN+,写出该反应的离子方程

式：O

(2)粗品中Na2sa.OH?。的质量分数为。

(3)若在取给5。7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

II.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCL的含量:准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，

将水解液配成100mL,取10.00mL于锥形瓶中，力口0.2000mol.L?i的AgNOs溶液20.00mL(Ag++C「=AgClJ),

再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用O.lOOOmoLLTKSCN标准溶液滴定过

量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCNJ),做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

难溶物AgClAgCNAgSCN

颜色白白白

3.2xlO-101.21x10-62.0x10-2

10

已知：/Csp(AgCl)=3.2xlO-,4p(AgSCN)=2x10-2。

(4)POC13水解方程式为o

(5)滴定过程中，可选用的指示剂是(填字母)。

A.NaCNB.甲基橙C.NH4Fe(SO4)2

(6)滴定终点的判断依据为0

⑺实验中，若不加硝某苯，测定PC)］的纯度将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

C•挑战真题争满分

1.(2021•浙江6月选考,23)取两份10mL0.05mol-Lr的NaHC03溶液，一份滴加0.05mol-Lr的盐酸，另一

份滴加0.05mol-LrNaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是()

A.由a点可知：NaHCCh溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度

B.a—b—c过程中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小

+2

C.a—d—e过程中：c(Na)<c(HCO3")+c(CO3)+c(H2CO3)

D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则x>y

2.(2023•山东卷，15)在含Hgb(g)的溶液中，一定c(1)范围内，存在平衡关系：Hgl2(s)HgL(aq)；Hgl2(aq)

2+

Hg+2I-；Hgh(aq)HgF+r；Hgl2(aq)+rHgl3-；Hgl2(aq)+2rHg#,平衡常数依次

为Ko、Ki、为、K、K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、Igc(HgL-)、lgc(Hg#)随Igc(I-)的变化关系如图所示,

下列说法错误的是()

A.线L表示IgclHg#)的变化情况B.随C")增大，c［HgL(aq)］先增大后减小

C.a=lg}D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1

3.(2023•北京卷，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2cCh体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2cCh体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+>c2(OH-)=Ks［Mg(OH)2)］；曲线II的离子浓度关系符合

c(Mg2+>c(CO32-)=Ks(MgCO3)［注：起始c(Na2co3)=0」molLi,不同pH下由图1得至也。

下列说法不正确的是()

2

A.由图1,pH=10.25,C(HCO3)=C(CO3)

B.由图2,初始状态pH=U、lg[c(Mg2+)]=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=_2,平衡后溶液中存在c(H2co3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1molLi

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-l,发生反应：Mg2++2HCC)3-=MgCChl+CChT+HzO

4.(2022•福建卷，7)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和Mg2+杂质离

子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<1.0xl(y5moi1-1)。25℃时，Ige与pH关系见下

图(碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解)。下列说法正确的是()

A.Mg2+可被净化的pH区间最大B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度

233+

C.净化的先后顺序：Mg2+、Fe\Fe\AlD.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[A1(OH)3]

5.(2022・重庆・统考高考真题)某小组模拟成垢一除垢过程如图。

100mL01mol・L-iCaC12水溶液常敕＞o.o2臂g＞。。2m膏醋酸＞

n⑷⑷

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

A.经过步骤①，溶液中c（Ca2+）+c（Na+）=c（C「）

B.经过步骤②，溶液中c（Na+）=4c（S0j）

C.经过步骤②，溶液中c（Cl-）=c（CO1）+c（HCO；）+c（H2co3）

D.经过步骤③，溶液中C（CH3coOH）+C（CH3coey）=c（cr）

6.（2022•山东卷，14）工业上以SrSCU（s）为原料生产SrCO3（s）,对其工艺条件进行研究。现有含SrCChG）的

0.1mol-L\l.OmolL-'Na2cO3溶液，含SrSOJs）的0.1molL\l.Omol-L1Na2sO4溶液。在一定pH范围内,

四种溶液中lg［c（Sr2+）/molL」］随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

q7

・

Eo

(/

sl

D)

_a

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

Ksp(SrSC>4)

A.反应SrSO4(s)+CCh2-SrCO3（s）+SO42-的平衡常数K=

Ksp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCO3（s）的l.OmolL-1溶液的变化曲线

D.对含SrCO“s）且Na2s。4和Na2CO3初始浓度均为LOmoLI/i的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化

7.（2023・浙江•统考高考真题）草酸（HzGOJ是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mL0.1mol.L1NaHCzC^溶液中滴力口0.1mobUNaOH溶液。

实验II：往20mL0.10mol•L-NaHgO,溶液中滴力口1。mol.L'CaCl,溶液。

［已知：HSO4的电离常数&|=5.4X10-2,降=54x10-5,Ksp（CaC2O4）=2.4xl（y9,溶液混合后体积变化忽略不计］,

下列说法正确的是

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验I中V（NaOH）=10mL时，存在

2++

C.实验n中发生反