吉林省吉林市第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

吉林一中2024-2025学年度下学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：B.羟基的电子式：C.四氯化碳分子的空间填充模型：D.乙酸分子的球棍模型2.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法错误的是A.身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛B.银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：2CH2=CH2+O22能体现绿色化学中最理想的“原子经济”C.防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好D.非处方药的包装上印有“OTC”标识3.化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是A.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.天然气是一种纯净物，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇C.煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化D.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体4.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是A用CO还原铁矿石获取金属铁 B.电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质C.银采用热分解法冶炼 D.沙里淘金是物理变化5.物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去固体中的加热至恒重B除去NaCl中少量将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去乙酸乙酯中的乙醇与饱和溶液混合，然后分液D除去中的HCl气体通过饱和食盐水，然后干燥A.A B.B C.C D.D6.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是A.该反应类型为加成反应B.乙酰水杨酸的分子式为C.水杨酸和乙酰水杨酸互同分异构体D1mol水杨酸与足量金属钠反应生成7.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化。下列表述正确的是A.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成HI放热，其热化学方程式为：B.，，则有C.已知C(石墨，s)(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定D.HCl和NaOH反应的中和热，则和足量反应的8.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：，根据以上流程，判断下列说法正确的是A.实验室在蒸发皿中灼烧海带成灰，冷却后移至盛有水的烧杯制海带浸取原液B.步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出C.方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到D.加入溶液后发生反应的离子方程式为：9.反应可实现的资源化，下列说法正确的是A.上述反应在任何温度下均可自发进行B.上述反应每消耗1mol同时形成7molσ键C.上述反应平衡常数D.催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率10.制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知：。下列说法正确的是A.G中所有碳原子在同一平面内 B.F与乙醇互为同系物C.该路线中发生取代反应的是①②③ D.H和M具有相同的官能团11.已知反应。在体积可变的密闭容器中，按充入反应物进行反应，A的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列说法正确的是A.温度：B.a点的分压平衡常数C.平均摩尔质量：，D.d点：12.我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。①单独制备：，不能自发进行；②单独脱除：，能自发进行。协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是A.左侧电极电势比右侧电极电势低B.产生的电极反应：C.反应过程中不需补加稀D.协同转化总反应：13.以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。已知：①②③下列说法不正确的是A.若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于90.5kJB.与合成甲醇热化学方程式为：C.通过已知①②③可以计算出的燃烧热为D.以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量14.用如图所示装置进行实验，其中合理的是A.用图①装置配制银氨溶液 B.装置②可除去甲烷中的乙烯C.装置③用于石油的分馏 D.利用装置④验证牺牲阳极法保护铁15.我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.b为电源负极，气体X为B.制得的同时NaOH溶液质量增加80gC.膜Ⅰ、膜Ⅱ依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜D.电解过程中需及时补充NaCl二、填空题(本题4个小题，共55分)16.芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）由A制备B的反应类型为___________，B中含氧官能团的名称为___________。（2）1molE在一定条件下最多能消耗___________。（3）D生成高分子化合物的化学方程式___________。（4）F与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。（5）符合下列条件的G的同分异构体有___________种。①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基②含3个甲基③能与饱和溶液反应产生17.由硫铁矿烧渣(主要成分：和FeO得到绿矾，再通过绿矾制备铁黄(铁为+3价)的流程如下：已知：和铁黄均难溶于水；（1）步骤①选用___________(化学式)来溶解烧渣，不改变反应温度的情况下，能增加浸取率的方法有___________(举一例即可)。（2）步骤②中加入所涉及的离子反应方程式为___________，可用___________代替。为验证得到的绿矾粗产品的纯度，进行了如下实验：使用分析天平称取2.50g绿矾晶体，溶于20mL2mol/L的稀硫酸，恰好能使的溶液褪色。（3）反应离子方程式为___________。（4）绿矾粗产品的纯度为___________(以百分数表示，保留一位小数)，造成此结果偏大的原因可能为___________。18.碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，制备的装置如图1所示。已知：难溶于水、乙醇，100℃开始分解。请回答下列问题：（1）仪器B的名称为___________。（2）在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式为___________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是___________。（3）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。用乙醇洗涤的优点是___________。（4）在空气中加热固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为___________(填化学式)，B→C反应的化学方程式为___________。19.是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。Ⅰ．900℃时可以用克劳斯法回收气体，该过程中涉及的部分反应如下：①②（1）___________。（2）若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________a．混合气体密度不随时间变化而变化b．c．体系压强不随时间变化而变化d．反应体系温度不变e．混合气体平均相对分子质量不变f．单位时间内生成，同时生成Ⅱ．工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：，在2L恒容密闭容器中充入，不同温度下测得转化率与时间的关系如图：（3）950℃时，0~1.25s生成的平均反应速率为___________。（4）该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，1250℃达到平衡时的转化率为50%，则该温度下，平衡常数。___________(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)Ⅲ．对废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—燃料电池，反应原理为。电池结构示意图如图：（5）电极a上发生的电极反应式为___________。（6）设为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入___________(填“正极区”或“负极区”)的数目为___________。

吉林一中2024-2025学年度下学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B二、填空题(本题4个小题，共55分)【16题答案】【答案】（1）①.加成反应②.（醇）羟基（2）4（3）（4）（5）4【17题答案】【答案】（1）①.②.搅拌（或粉碎烧渣）（2）①.②.（3）（4）①.②.产品风化失去部分结晶水或产品中混有其它还原性物质【18题答案】【答案