第1章《认识化学科学》单元检测题高中化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章《认识化学科学》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭2．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物C．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D．液氯可以储存在钢瓶中4．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO2.下列说法中正确的是A．2.00g固体是Mg(OH)2B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800gC．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800molD．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O5．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是A．氢气B．高锰酸钾C．浓硫酸D．汽油A．A B．B C．C D．D6．将30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol羟基含有的电子数目为B．1mol乙醇分子的键数目为C．标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为D．两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷8．下列实验操作所用仪器合理的是A．实验室配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB．用100mL容量瓶配制90mL1mol·L-1的NaCl溶液C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸9．下列说法正确的是A．气体摩尔体积就是22.4LB．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4LC．标准状况下22.4L水含有6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L10．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加B．放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出C．放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．常温下，pH=2的稀硫酸溶液中所含H＋数目为0.01NAB．标准状况下，5.6LCl2与5.6g铁粉反应，转移电子数目为0.5NAC．常温常压下，1.4g丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为0.1NAD．高温高压下，1molN2与4molH2充分反应，所得NH3分子数目为2NA12．有关氯元素，下列叙述正确的是A．Cl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C．若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存13．将等物质的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A．①②③④溶质的质量分数相等B．②③溶质的物质的量浓度相等C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小二、非选择题（共10题）14．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。15．回答下列问题：(1)标准状况下，与___________的体积相等。(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。(4)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同(5)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________(6)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________16．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠，请计算(1)原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量___________。(2)恰好中和所得溶液，需加入2.0mol/LH2SO4溶液的体积___________。17．设表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1)0.3mol分子中所含原子数与_______个分子中所含原子数相等。(2)含0.4mol的中所含的的物质的量是________。(3)一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。(4)在一定温度和压强下，1体积气体与3体积气体恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是_________。18．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是_______g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少_______L。(3)等质量CO和CO2分子个数比是_______；原子个数比是_______；等温等压下体积比是_______。19．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需要用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是___(填入编号)。(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___；___。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线⑤转移溶液时，不慎有少量溶液洒出20．实验室需配制的溶液，回答下列问题：(1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________；(2)请计算(写出必要的计算步骤)：①配制该溶液时需要用天平称取固体多少g_______？②将的溶液与的溶液反应，得到固体，则消耗溶液多少_______？21．有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、F的化学式A_________

F_________。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式______________________________。（3）写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式____________________________。（4）写出G与CO2反应的化学方程式____________________________，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为_________。22．几种主族元素在周期表中的位置如下周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑦3②⑤⑥⑧⑨4③⑩根据上表回答下列问题：(1)元素名称：③_______、⑧_______、⑩_______。(2)⑥在元素周期表中的位置：_______。⑥元素的氧化物的化学式是_______，该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。(3)②、⑦按原子个数比1：1组成的一种化合物与①、⑦按原子个数比2：1组成的一种化合物发生反应的化学方程式为_______。(4)②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，②与⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)⑨的非金属性强于⑩，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。a.⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定b.⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来d.⑨的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱23．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。写出下列转化的化学方程式。(1)A→B___________；(2)B→C___________；(3)B→D___________；(4)A→C___________。参考答案：1．C2．D3．A4．D5．D6．A7．D8．B9．D10．C11．C12．C13．B14．(1)122g/mol(2)1：3.3(3)1：3.3(4)1.99×102415．(1)88(2)111g/mol(3)11：7(4)6.8(5)(A-N+m)(6)A-x+n+2416．(1)6.2g；23.4g(2)200mL17．

0.4或

0.6mol

或18．(1)7(2)5.6(3)

11：7

22：21

11：719．(1)27.2(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨(3)

溶解时搅拌

转移时引流(4)D(5)①④⑤20．(1)量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管(2)

20.0

150mL或350mL21．

Na

NaAlO2

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

2Na2O2+2CO2=2N