浙教版初中科学七年级上册《第四章物质的特性》7课时表格式教案教学设计

第四章物质的特性课题4.1熔化和凝固课时

教学目标

1、了解晶体和非晶体在熔化和凝固时表现的特点不同。能说出几种典型的晶体和非晶体。2、掌握晶体熔化和凝固的规律，理解晶体的熔点和凝固点的意义。3、能根据有无熔点将固体分为晶体和非晶体。能说出硫代硫酸钠和冰的熔点。4、能根据实验数据，作出晶体和非晶体的融化图像，根据图像知道晶体和非晶体的熔化特点；能根据液体凝固的特点，大致作出晶体和非晶体的凝固图像。

重点难点分析

这节课关键是实验，实验成功的关键是控制水浴的温度在60℃

在晶体熔点的比较中，应多注重与实际生活联系起来！

课程资源的准备与开发

教学策略:实验探索----列表分析----数据处理---归纳小结媒体:课件《熔化和凝固》教学准备：铁架台酒精灯火柴铁圈石棉网烧杯试管温度计水海波松香教学预设调控对策引入：图片和词组小冰块、岩浆、松香、铁、酒精、铁水、蜡烛、玻璃、雪花、固态酒精、雨、海波（又名“大苏打”）大家见过这些物质吗？（说出物质的状态：固、液、）它们之间有什么关系？（情景：寒冬腊月，滴水成冰；春暖花开，冰雪消融）１、熔化和凝固：我们把物质从固态变成液态的过程叫做熔化，从液态变成固态的过程叫做凝固。（１）冰在受热后会熔化成水，水在一定温度下又会结冰；（２）铁在高温下会变成铁水，铁水在冷却后又会变成一定形状的铁片或铁块师：大家从这些例子当中肯定联想到一些问题：想问吗？生：……师：就大家提到的某些问题和课堂上现有的仪器，今天我们来找一下有关答案，没能研究出来的问题同学们回去商量一下，怎样也有可能把它们研究出来。出示：铁架台、酒精灯、烧杯、温度计、石棉网、试管、表、海波、松香、火柴并从下往上安装，边有关介绍实验：固体熔化实验（对照组：海波和松香）注意：边仔细观察，边随时把温度记录到表格中（在温度接近48和40摄氏度时提醒学生分别注意观察海波和松香的变化现象，在熔化过程中注意观察温度计的读数变化！）介绍表格和图像的转化及各自的特色实验数据记录：数据处理：绘制图表（折线图：显示某一变量是如何随着另一变量而变化的）理解图表：看清所有文字信息课件：分析图表展示的含义水平段：海波当达到一定温度时才开始熔化，而且在此过程中海波吸热但温度保持不变。倾斜段：松香不断吸热熔化，温度上升学生总结：原来，固体根据它们熔化时候的特点不同可以分为两类２、晶体和非晶体：晶体：像硫代硫酸钠那样，具有一定的熔化温度，叫做晶体非晶体：像松香那样，没有一定的熔化温度，叫非晶体。师：晶体和非晶体在熔化过程中还有什么相同和不同点？生：相同点，熔化时都要从外界吸热不同点：（1）晶体只有在达到一定温度时才熔化，而非晶体是边升温边熔化，即没有这一定温度的限制（2）晶体熔化过程中吸热但温度却没有升高，而非晶体在此过程中温度不断上升师：晶体熔化时的温度叫做熔点。不同的晶体熔点不同：比如冰的熔点是（），铁的熔点是（）金的熔点是（）固体酒精的熔点是（）（介绍几种晶体熔点表查找）

师：晶体有一特殊现象：在晶体从固体转化成液体的过程中，被吸收的热能用于组成物质的分子之间的距离的增加。但让物质的温度不上升。量变引起质变。３、

凝固是熔化的逆过程：实验表明，无论是晶体还是非晶体，在凝固时都要向外放热。晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫做晶体的凝固点。同一晶体的凝固点与熔点相同。4、熔点的应用：讨论练习2

轶事记录

课后反思

课题4.2汽化和液化课时

教学目标

1、了解液体汽化有两种方式：蒸发和沸腾。能比较两种方式的相同和不同。2、借助实验分析液体的蒸发的三个因素以及在实际中的应用。确认液体蒸发时温度要降低，并以次来解释相关的现象。3、理解液体沸腾的规律，确认液体沸腾在一定的温度下进行的。液体沸腾时，温度不变，但要吸热。4、根据实验数据作出液体沸腾的图像，并叙述沸腾的特点。5、理解沸点的概念，能说出一ATM下水的沸点，了解低沸点物质在实际中的应用。6、能用实例说明液化的两种方法和现象，确认气体液化时要放热，及液化的应用。

重点难点分析

影响液体蒸发速度的三个要素在生活中的应用。液体沸腾时温度不变，但要吸热。

课程资源的准备与开发

大量的相关实验和多媒体素材教学预设调控对策【引入】用“酒精棉花”在黑板上写“汽化”两字。举例：P125之后问，黑板上的字怎么不见了？——变成气态了——>>>汽化的概念：物质由液态变为气态的过程叫汽化。一、汽化的两种形式1、蒸发：在任何温度下都能进行的汽化现象。【讨论】液体蒸发的快慢和哪些因素有关？（通过各种生活中的实例来得出。）（1）液体的温度越高（2）液体的表面积越大蒸发越快（3）液体的表面空气流动越快补充实例说明，人们利用蒸发快慢三个因素来加快或减慢蒸发。【例】农民在收割后，把谷放在通风的操场上太阳底下摊开来晒，然后隔段时间会把谷去翻翻，这里面用到了哪些原理？还有：水在火炉上烘水倒在盆中比装在杯中没的快酒精擦上，用嘴吹……，书上P126的三个例子。然后插上水，哪个感觉更凉快？（同时老师在黑板上分别用水和酒精写蒸发两个字）得出结论：酒精蒸发的快，不同的液体蒸发的快慢不一样。刚才我们感觉到擦上酒精后手感觉凉凉的，能说明什么呢？液体蒸发要吸热，下面就通过实验来证明。【实验】P127酒精蒸发实验。可以观察到温度先下降（蒸发吸热），后上升（蒸发完了，回到室温），让学生说明原因。补充：干温度计，用书扇，温度不降湿温度计，用书扇，温度下降说明水蒸发时降温所致。综合影响液体蒸发快慢的三个因素和液体蒸发吸热的原理，结合生活蒸发给我们的好处和坏处。【例】风吹蒸发快，洗完澡，冷，电风扇夏天吹，凉爽。狗吐色头，增大接触面积，加快空气流动速度，从而加快蒸发来加快散热。

【小结】蒸发在液体表面进行；蒸发任何温度下都能进行；蒸发要吸热。

2、沸腾【实验】P128（从温水开始加热，节省时间）学生对观察到的现象进行描述。1、沸腾前，水温升高，沸腾时，水温不变，同时有大量蒸气泡从杯底及四周水中产生并迅速增大，汹涌冒出水面，气泡破裂开来放出蒸气。（这里让学生描述时越详细越生动越好）2、归纳：（都可从实验现象中通过提示让学生归纳出来）（1）沸腾在一定温度下进行的，低于这个温度，液体吸热升温，不沸腾；在这个温度，沸腾，但不升温。（2）沸腾是在液体表面和内部同时进行的汽化现象。（3）液体沸腾时，虽温度不变，但要吸热。3、沸点的概念及几种液体的沸点：（1）注意：都是在一标准大气压（atm）下的（2）水的沸点，1ATM下，100℃4、低沸点物质的用途：冷冻治疗。（原理见P129）【讨论】蒸发和沸腾（汽化的两种方式）的相同点和不同点。

蒸发沸腾相同点都是汽化现象，并且都要吸热不同点1只发生在液体表面2在任何温度下进行3比较缓慢1同时发生在液体的表面和内部2只在一定温度（沸点下进行）3剧烈汽化影响因素1液体温度高低2液体表面积大小3液体表面积空气流动速度液体表面气压大小会影响沸点的高低二、液化【引入】P129朝桌子或窗户嗬气，可以看见上面有小水珠出现。天气冷的话朝空气中吐气，可以看到“白气”，白气其实是小水珠，水蒸气看不见的。【实验】水蒸气液化。1、气体液化的两种方法（1）降温【实验】（2）加压（压缩气体的体积）【乙醚液化实验】日常应用：气体打火机，液化石油气等2、液化放热：水蒸气冒出上方，放手感觉烫。冰箱后面会发热等。阅读研究电冰箱的工作原理和卫星的温控技术，P131。3、“白气”问题P131讨论（1）靠近壶嘴一段温度还是比较高，不会明显液化。（2）水蒸气变成水珠液化要放热，所以，要更烫。【小结】汽化（吸热）液态ß-――――--à气态液化（放热）汽化方式：蒸发（影响蒸发快慢的三个因素）沸腾（沸点的概念）液化方法：降温和压缩气体

三、课后练习

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课后反思

课题4.3升华和凝华课时

教学目标

1、了解升华和凝华现象，能说出物质升华时要吸收热量，凝华时要放出热量，能用升华和凝华现象解释一些典型的现象。2、能用物态变化的观点说明云、雨、雪、雾、露、霜的形成。

重点难点分析

升华、凝华的概念及解释一些典型的现象。升华吸热、凝华放热

课程资源的准备与开发

教学预设调控对策【引入】复习回顾：固态——液态，液态——气态之间的转化关系。提问：物质能否直接从固态和气态之间转化呢？一、升华与凝华【实验】碘升华，凝华实验注意：这里用碘升华的实验仪来做，做实验的时候，为了让上端冷却下来的效果好一点，可以在上面稍微放点水，但一定要主要不要流下来，不然爆炸很可怕的。得出：升华：物质直接从固态变成气态的过程。凝华：物质直接从气态变成固态的过程。请举例说明——请学生回答：熔化、汽化时的吸热情况和凝固、液化时的放热情况，引出升华需要吸热（如用干冰升华吸热，冷藏食品）凝华需要放热（举例：发黑的灯泡。

二、云、雨、雪、雾、露、霜——地球上的水发生物态变化形成的。云、雨、雾、露——水液化雪——水凝固霜——水凝华【读图活动】P135，描述降水形成的过程，同时推测其他云、雨、雪、雾、露、霜形成的过程。雾天需要注意的问题。【讨论】P136课堂练习

三、物质的三态变化图见书上一章小结里面做题目时先要确定是从什么态到什么态，然后再进行分析。

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课后反思

课题4.4物质的构成课时

教学目标

1、了解分子是构成物质的一种微粒。确认分子比细胞小得多。理解分子之间存在空隙，能列举反应分子之间有空隙的现象。能用事实说明气体分子间的空隙比固体和液体分子间的空隙大。2、了解扩散现象，确认固体、液体、气体都能发生扩散。能列举反应固体、液体、气体扩散的现象，能用分子运动的观点解释扩散现象。理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。

重点难点分析

重点：

物质的构成难点：分子的概念及分子的运动

课程资源的准备与开发

放大镜、烧杯、玻璃管、量筒、注射器、蔗糖、蒸馏水、无水酒精、芝麻、黄豆、香水、红墨水，相关的多媒体课件教学预设调控对策1、课题引入：复习：有关细胞和物态变化的知识。（为本节学习做准备）提问：为什么液体会变成气体？为什么温度越高，液体蒸发得越快？（学习物质构成知识的重要性）提问：蔗糖是人们日常生活中的常用食品，它一般是由甘蔗压榨出的甘蔗汁加工而成，它是组成甘蔗细胞的物质之一。那么蔗糖又是由什么构成的呢？（引入课题）2、学生实验：观察蔗糖用放大镜观察一块方形蔗糖，看到了什么？将方形蔗糖碾碎后，再用放大镜观察，又看到了什么？将碾碎的蔗糖溶入水中，用放大镜观察糖水，还能看到蔗糖吗？蔗糖是否消失了？（引导学生观察蔗糖溶解时“从有到无”的整个过程）学生讨论：蔗糖溶于水后，为什么“消失”了？教师小结：糖水仍有甜味的事实说明蔗糖在水中并没有消失，其实它是以一种微粒的形式分散在水中，这种微粒称为“分子”。分子是构成物质的一种微粒。不同的物质是由不同的分子构成的。（多媒体演示：一些分子的照片）分子很小，比细胞要小得多。（一滴水中含有1×1021个水分子、水分子∶乒乓球＝乒乓球∶地球）构成物质的微粒除了分子，还有原子和离子，在今后我们将继续学习。本探究实验的目的是通过对蔗糖的观察，使学生了解蔗糖是由肉眼看不见的“微粒”构成的，教师借机引入“分子”的概念，并通过一些数字、比喻、图片等，让学生了解分子是很小的，比细胞要小得多，而且不同的物质是由不同的分子构成的。教师在小结时，有条件的话，可以通过多媒体演示，加深学生对分子的感性认识，激发学生对微观世界的探索欲望。最后强调，构成物质的微粒除了分子，还有原子和离子，但不必展开。3、教师提问：分子是构成物质的一种微粒，那么分子都有哪些性质呢？比如在物质中，分子是一个个紧密排列的，还是相互之间有一定的空隙？学生实验：水和酒精的混合向一根玻璃管内注入约一半的蒸馏水，再沿管壁缓缓注入无水酒精至酒精液面距管口约5厘米处，标出酒精液面的位置。用手指封住管口，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混合。待混合液稳定后，观察液面的位置有何变化？学生讨论：为什么水和酒精混合后，总体积会减小？教师小结：这个实验证明了分子之间有一定的空隙。因为水分子和酒精分子之间都存在着空隙，当酒精和水混合时，不同分子相互进入到分子的空隙中，所以总体积会减小。本探究实验的目的是通过水和酒精的混合后总体积减小的事实，使学生认识到分子之间有一定的空隙。教师应引导学生对实验现象进行分析，提出各种假设，然后一一解释，最后得出分子的重要性质之一——分子之间有一定的空隙。学生实验：黄豆和芝麻的混合在一只量筒中先倒入黄豆，再倒入芝麻，记下黄豆和芝麻的总体积。将量筒反复摇晃几次，使黄豆和芝麻混合均匀，再记下它们的总体积。本探究实验的目的是使学生对“分子之间有一定的空隙”这一性质有一个感性认识。因为水分子和酒精分子都是肉眼看不见的，而通过“看得见”的黄豆和芝麻来演示该实验，可以起到更好的效果。学生讨论：举例说明是固体和液体分子之间的空隙大，还是气体分子之间的空隙大？教师小结：气体分子之间的空隙较大，而液体和固体分子之间的空隙较小。（多媒体演示：气体物质容易被压缩，而固体和液体物质很难压缩）4、教师提问：那么分子是不是静止不动的呢？学生实验：闻香水的气味教师在讲台下打开一瓶香水，一段时间后，问学生闻到了什么气味？学生讨论：为什么很远就可以闻到香水的气味？再举几个生活中的类似例子。教师小结：我们之所以很远就可以闻到香水的气味，是因为香水分子从瓶中“跑”到了周围空气中，然后又进入了我们的鼻子的缘故，这种现象称为“扩散”。扩散现象证明分子处于不停的运动之中。（多媒体演示：分子的运动）本探究实验的目的是通过香水气味的“扩散”，使学生了解分子是不停运动的。同样，教师应引导学生对实验现象进行分析，提出各种假设，然后一一解释，最后得出分子的重要性质之二——分子是不停运动的。学生思考：气体物质能发生扩散，那么固体和液体物质能发生扩散吗？学生实验：红墨水在水中的扩散在两只烧杯中分别装入等体积的热水和冷水，将红墨水通过注射器同时注入两杯水中。观察一段时间后，看到了什么现象？两杯水中发生的现象有什么不同？学生讨论：为什么红墨水在热水中扩散得较快，而在冷水中扩散得较慢？教师小结：实验表明液体物质也能发生扩散。同样，固体物质也能发生扩散。（煤炭长期堆放在墙角，墙角会慢慢变黑）扩散是由于分子活动引起的，而分子活动的快慢与温度有关，温度越高，分子活动越剧烈，扩散自然就快。本探究实验的目的是使学生认识到不仅气体物质会扩散，液体物质、甚至固体物质也能扩散。同时得出一个重要的结论：温度越高，扩散越快（分子运动越快）。学生讨论：比较气体、液体、固体物质扩散的快慢。教师小结：其实分子的运动与分子之间存在一定的空隙是有联系的，正因为分子之间存在一定的空隙，就为分子的运动提供了“空间”。而气体分子间的空隙较大，液体和固体分子间的空隙较小，所以气体物质扩散较快，而固体和液体物质扩散较慢。（比如乘公交车时，如果人多就连转身都困难）5、教师讲述：俗话说“学以致用”，学习了物质构成和分子运动等知识后，我们就可以对物态变化的一些现象进行初步解释了。（结合多媒体演示，解释蒸发和沸腾现象的微观本质）学生思考：利用分子运动的观点解释其它物态变化的微观本质。6、教师总结：分子是构成物质的一种微粒。分子很小，比细胞要小得多，而且不同的物质是由不同的分子构成的。分子之间有一定的空隙。气体分子之间的空隙较大，而液体和固体分子之间的空隙较小。分子是不停运动的。温度越高，运动越快。

轶事记录

课后反思

课题4.5物质的溶解性课时

教学目标

1、知道食盐在水中溶解快慢的影响因素。2、初步掌握科学研究的基本过程和科学实验的基本方法——变量控制法。3、激发学生科学探索的兴趣。

重点难点分析

食盐在水中溶解快慢的影响因素变量控制法。

课程资源的准备与开发

天平一台、烧杯一只、滴管一支、玻璃棒一根、药匙2个、食盐适量、冷热水、钟一只（公用）教学预设调控对策师：上一节课，我们学习了有关物质溶解性的一些知识，其实溶解这种自然现象，生活中随处可见，大家能举一写例子吗？生：冲咖啡、冲奶粉、在菜里加盐和味精……师：大家举了很多例子，那么，既然溶解现象在生活中这么普遍，我想，我们应该更进一步地来观察它，比如物质在水中溶解快慢的影响因素。这一节课，就以食盐为例，我们来探究一下溶解快慢和哪些因素有关。[板书]科学探究：食盐在水中溶解快慢的影响因素师：科学探究我们已经不是第一次接触了，在第一章学习中，我们一起做过三个探究，那，大家来回忆一下，当时我们是怎样来探究的，或者说探究的过程是怎么样的？生：提出问题，建立猜测和假设，设计实验方案，收集事实与证据，检验假设，合作与交流[板书]师：那么，我们就根据这个步骤，来探究“食盐在水中溶解快慢的影响因素”。首先，我们要学会根据探究的主题提出问题，针对今天的主题，同学们认为今天这个探究活动你想要解决的问题是什么？生：影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（或其近似的）师：问题出来以后，我们就要根据已有的知识和生活积累的经验来进行猜测和假设。生：可能和水温的高低有关；可能和食盐的粗细程度（颗粒大小）有关；可能和水的质量与食言的质量比有关；还可能和搅拌与否有关。[板书]师：大家又是怎么想到的？生：冲奶粉的时候一般都用热水，说明……；冲的时候，还要搅拌一下，说明……还有市场上出售的需要冲、泡的饮料。多数是研成细细的粉末，很少见到是大块大块的固体。师：经过同学们的互相补充，大致形成了这么几种猜测，但生活中的经验不等于科学结论，要知道这些猜想是否与事实相符，我们需要亲自验证一下，但在动手实验之前，我们还要怎么样？生：设计实验方案师：对。但老师有一个小小的疑问，这个溶解快慢该怎样判断呢？生：溶解时间。时间越长表明溶解越慢，时间越短表明溶解越快。师：大家可以回头看一下，实验室的后面有一面钟，大家可以根据它来判断时间的长短。下面我们就以猜想（1）为例，若我们要检验搅拌到底是不是影响食盐溶解快慢的因素，我们具体该怎么做，大家可以讨论一下，以前后两桌四人小组为单位，设计一个实验方案。生：两杯水，一杯搅拌，一杯不搅拌，看哪杯溶解得快？师：实验过程中，如果我们发现搅拌的那一杯溶解所需的时间短，就可证明搅拌能够加快食盐溶解的速度。如果时间一样，则证明……但大家有没有考虑过，我们在研究“搅拌”这个因素时，对于水，对于食盐有没有什么要求？生：两杯水一样多，食盐质量也一样，水温也应该相同。师：为什么呢？生：……师：根据大家刚才的猜测，我们把几个影响（温度、体积）（颗粒、质量）因素列出来看看。我们发现，当我们研究“搅拌……”时，如果不限制其它条件，（搅拌）比如说，两杯水，（1）杯水多，（2）杯水少；（1）杯热水，（2）杯冷水；（1）搅拌，（2）不搅拌。如果我们发现的确是（1）号杯溶解时间短，由此我们是否可以得出结论：搅拌影响食盐溶解快慢的因素？生：不可以。因为……师：所以说，我们在研究一个因素时，必须保证其他几个因素控制在相同条件下。这是种经常用到的科学实验方法。这样我们研究问题的时候，目标明确，方向正确，才能得出正确的结论。根据这种方法，请同学来说一下检验猜测（2）水的温度可能会影响食盐溶解快慢的影响因素的设计方案。生：相同质量的食盐在相同体积的冷水中溶解需要的时间长，还是在热水中溶解的时间长，同样在不搅拌的情况下。师：为了使标准统一，我们在控制水的体积的时候，都取20毫升，控制食盐质量时都取5克。现在，大家可以根据自己的实验设计，利用二、实验（20分钟）三、总结师：结论已经出来了，现在让我们来互相交流一下。生：食盐的溶解与温度有关，且温度越高，溶解得越快；食盐的溶解与是否搅拌有关，搅拌时溶解快；食盐的溶解与食盐颗粒有关，颗粒越小溶解越快。师：先来庆祝一下，我们的实验的成功。接着大家总结一下，这一节课，我们做了什么，学到了什么科学实验的方法，得到了什么知识？生：……

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课后反思

课题4.6物质的酸碱性课时

教学目标

1、知道物质有酸性物质和碱性物质。2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

重点难点分析

教学重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

课程资源的准备与开发

相关实验器材及器具，媒体课件。教学方法采用探究式（五人探究学习小组）、讨论、实验等教学预设调控对策<一>、酸性物质1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？以七年级学生的认知水平，能说对相当一部分（鼓励之）。3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。6、实验：出示一瓶二氧化碳气体，让一学生闻闻有没有酸味，回答：没有。但二氧化碳也是酸性物质（下面的实验验证），因此指出并非所有含酸性的物质都有酸味。7、实验：课本P141的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。8、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。<二>、碱性物质出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。1、读图：P141图4－50、图4－51，认识一些强碱和弱碱性物质。2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）3、探究实验：P142碱性物质的去污能力。4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。<三>、物质酸碱性的测定Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；二个探究小组做石蕊试液滴入二氧化碳气体和橘子汁中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。2、探究结果汇报：（表扬）3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。6、探究结果汇报。7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？8、阅读P143－144找出规律。9、实验P144：一半探究小组做1－5，另一半做6－10。10、结果汇报。11、阅读P145：“我们身边物质的PH”。

<四>、小结：酸

石蕊试液呈红色PH酸

石蕊试液呈红色PH<7含酸性的物质酸性物质

含酸性的物质酸性物质

含碱性的物质碱（溶液）两类基本物质

含碱性的物质碱（溶液）石蕊试液呈蓝色PH>石蕊试液呈蓝色PH>7

碱性物质

<五>、巩固训练：1、用PH试纸测定自己唾液的PH是多少？2、某物质的溶液用PH试纸测试显红色，若滴入石蕊试液，此时石蕊显色。3、纯水、食盐水的PH＝7，呈性。<六>、作业布置作业本相关练习

轶事