辽宁省重点六校协作体2026届高二化学第一学期期中统考试题含解析

辽宁省重点六校协作体2026届高二化学第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系，能产生丁达尔效应的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液2、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片3、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=kA．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(OC．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%D．当温度改变为T2时，若k正=4、下列关于有机化合物的叙述不正确的是A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B．1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯5、下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO6、化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl9、含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式如下,此烃可能的结构有(

)A．4种B．5种C．6种D．7种10、常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为A．pH>7B．pH=7C．pH<7D．无法确定11、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质，其中不能发生水解反应的是A．麦芽糖 B．葡萄糖 C．动物脂肪 D．蛋白质12、下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl13、将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．2s时H2的转化率为40％C．2s时N2与H2的转化率相等 D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-114、下列说法不正确的是A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度15、下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔16、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸钠溶液 B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________18、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。19、定量分析是化学实验中重要的组成部分。Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________。(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验序号①②③消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。20、用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。实验步骤：略。已知：NH3·H2O⇌NH4++OH-，ΔH＞0回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热甲组HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙组HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B．做本实验的当天室温较高C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。③两组实验结果差异的原因是________。21、某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。（2）写出X受热分解的化学方程式：____________________________________________。（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】胶体分散系能产生丁达尔效应，则A.Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；C.FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D.NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。2、C【详解】A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；B．提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；故合理选项为C。3、D【解析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知：平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，则T1温度下，该反应的平衡常数K=c2(NO)∙c(O2)【详解】A项，平衡时，容器Ⅰ中气体总物质的量为0.8mol，容器Ⅱ中，气体起始总物质的量为1mol，此时c2(NO)∙c(O2)c2(NO2)=59B项，根据分析可知：平衡时，容器Ⅰ中c(O2)c(NO2)=1。当容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)=1时，c(NO)=(0.5+0.23)mol/L，c(NO2)=(0.2+0.13)mol/L，c(O2)=(0.2+0.1C项，如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO2）=0.5mol/L，且容器中还有

c（O2）=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中

NO

的体积分数小于50%，，故C项错误。D项，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=vNO消耗=2vO综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。4、B【解析】A、烷烃分子结构相似,具有相同的化学性质；

B、酸和醇的酯化反应是可逆反应；

C、根据甲烷的结构类比二氯甲烷的结构；

D、根据乙烷和乙烯是否和溴水反应判断。【详解】A、烷烃分子结构相似，为同系物，具有相同的化学性质，即丙烷也能发生取代反应，故A正确；

B、乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，所以1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,不能生成1mol乙酸乙酯,故B错误；

C、甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构，故C正确；

D、乙烷较稳定，和溴水不反应，乙烯较活泼能和溴水发生加成反应，故D正确；综上所述，本题选B。5、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化学烟雾。【详解】A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B．氮气为无色无味的气体，空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C．二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故C错误；D．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故D错误；故选B。6、A【详解】厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性,pH均小于7,但厕所清洁剂的酸性比醋强,故厕所清洁剂的pH比醋的小,肥皂、厨房洗涤剂(NaClO)均显碱性,pH均大于7,但厨房清洁剂的碱性比肥皂强,故厨房清洁剂的pH比肥皂的大,则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是:厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂,本题答案为A。【点睛】根据生活中经常接触的物质的酸碱性,当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。7、B【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。【详解】A、氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B、加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态，不会促进氨的氧化反应，不可用勒夏特列原理解释，故B选；C、合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、碳酸钙能与氢离子反应，氢离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。8、A【解析】试题分析：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误；故选A。考点：考查了影响弱电解质电离的因素的相关知识。9、D【解析】根据加成反应原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时注意防止重复。【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，故选D。综上所述，本题选D。【点睛】本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写。10、A【解析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5mol/L,则溶液中的c(H+)=KW/c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正确；

综上所述，本题选A。11、B【详解】A.麦芽糖是双糖，能水解，故错误；B.葡萄糖是单糖，不能水解，故正确；C.动物脂肪属于酯类，能水解，故错误；D.蛋白质能水解，故错误。故选B。【点睛】掌握双糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白质能水解。但是单糖不能水解。12、C【解析】A、H、Li、Na分别是第一、第二和第三周期，A不符合题意；B、Na、Mg、Ca分别是第三、第三和第四周期，B不符合题意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合题意；D、N、O、Cl分别是第二、第二和第三周期，D不符合题意；答案选C。13、B【解析】分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根据v=计算用N2表示的反应速率；

B.根据=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等；

D.根据c=计算。详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反应速率为:=0.15mol•L-1•s-1，故A正确；B.2s时H2的转化率为：×100%=60%;故B错误；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等，故C正确；

D.2s时H2的浓度为=0.6mol•L-1，故D正确。

所以本题答案选B。14、A【解析】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A15、B【解析】A.2-甲基-4-乙基戊烷，主碳链选取错误，主碳链应含6个碳，正确命名为：2,4-二甲基己烷，A错误；B.主碳链选取正确，为5个碳，双键在2号碳上，甲基在4号碳上，4-甲基-2-戊烯，命名正确，B正确；C.二氯丙烷存在多种结构，可以为1,1-二氯丙烷或1,2-二氯丙烷或2,2-二氯丙烷或1,3-二氯丙烷，二氯丙烷没有说明是哪一种物质，C错误；D.2，2-二甲基-3-戊炔，碳碳三键官能团位置编号错误，正确命名为4，4-二甲基-2-戊炔；D错误；综上所述，本题选B。16、C【详解】A.加入少量硫酸钠溶液,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；B.加入少量氯化锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；C.把纯锌换成有杂质的锌，能形成原电池，反应速率加快，故正确；D.把稀硫酸换成浓硫酸，锌和浓硫酸不产生氢气，故错误。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。18、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.19、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应生成水的物质的量为0.02mol，则△H=−4.18×10−3kJ/(g⋅℃)×100mL×1g/mL×(T2−T1)÷0.02mol=−20.9(T2−T1)kJ/mol，故答案为：−20.9(T2−T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色；(3).A与C刻度间相差1.00mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为21.00，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是21.40mL，故答案为：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色就立刻停止滴定，会导致滴入的KMnO4溶液体积偏小，故A不选；B.第一次滴定时盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，KMnO4浓度偏小，导致滴入KMnO4体积偏大，故B选；C.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积，读数偏小，导致读取的KMnO4体积偏小，故C不选；D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶会导致草酸的物质的量偏大，造成滴入KMnO4体积偏大，故D选，答案为：BD；(5).从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，应舍弃，则消耗标准液的体积为：24.02+23.982mL=24.00mL，设H2C2O4的物质的量浓度为amol/L，依据滴定原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25c×24.00mLa×VmL2:c×24.00mL=5:a×VmL解得a=60c/Vmol/L，故答案为：60c/V。20、环形玻璃搅拌棒否金属材质易散热，使实验误差增大减少实验过程中的热量损失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和过程中要吸热，导致放热较少【分析】根据实验原理和实验操作步骤及实验注意事项进行分析。【详解】（1）要使液体混合均匀、充分反应，需要搅拌，故该装置中还缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；由于铜的导热性比玻璃强，为防止热量的散失，不能用铜质材料代替；（2）实验的关键是准确测定反应体系的