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文档简介
2026届福建省东山第二中学化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中2、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A.HClO→HCl B.SiO2→H2SiO3 C.Cu→CuSO4 D.SO2→SO42-3、下列装置或操作能达到实验目的的是A.检验溶液中是否含有K+B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应C.转移溶液D.分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物4、下列有关的说法正确的是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是2105、实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是A.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水中通入CO2 D.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体6、下列有关物质用途的说法中,正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A.只有① B.只有② C.只有③ D.都正确7、下列微粒中:①Al3+②③[C]-④F-,其核外电子数相同的是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④8、在解释下列物质性质时,与键能无关的变化规律是:A.HBr的热稳定性大于HIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高9、如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是硫酸化学纯500mL品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的A浓度为9.2mol·L-1B.配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸,需要量取125mL该硫酸C.标准状况下,1molFe与足量的该硫酸反应,产生22.4L的气体D.该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液的质量分数等于49%10、某化合物AB,A离子核外有10个电子,B离子的L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子,则AB的化学式为()A.NaF B.NaCl C.KCl D.MgO11、下列叙述正确的是()A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液12、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A.碳酸钙和水 B.乙醇和水 C.植物油和水 D.碘的四氯化碳溶液13、下列说法错误的是()A.氮在自然界中既以游离态形式又以化合态形式存在B.通常情况下,氮气的化学性质稳定C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环14、下列说法中不正确的是A.常温常压下,22.4LN2中含有2molNB.0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量为2gD.在标准状况下,20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶315、下列物质中导电能力最差的是()A.熔融态KHSO4 B.铜片 C.0.1mol/LH2SO4 D.固态KCl16、在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.3mol·L-1二、非选择题(本题包括5小题)17、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图,其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为A.__,B.__,C.__,D.___,E.___。(2)各步反应的化学方程式为A→C:___,D→C:___,B→E:___,E→C:_____。18、现有A、B、C、D、E五种物质,其中A是最轻的气体,B是黄绿色气体,A能在B中燃烧生成苍白色火焰,B与C在点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色,向这个溶液中加入NaOH溶液,可得到红棕色沉淀E,请写出这五种物质的化学式。A________,B________,C________,D________,E________。19、根据下图所示装置回答以下问题。已知:①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________。(3)若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,进而证明非金属性:N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱,你认为原因是_____________________。20、现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的还原产物,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题:(1)该装置的连接顺序a___(填接口字母),连接好装置后,首先应进行的操作是____。(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4,点燃酒精灯一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若为A,则A中反应的化学方程式为___,验证C种可能的实验方法___。(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下C并称重,C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____。(5)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。21、已知:A
为淡黄色固体,T、R
为两种常见的用途很广的金属单质,D
是具有磁性的黑色晶体,H
是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式A____________;D__________;N______________。(2)按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M
的化学方程式______________。D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,可以取出其中的一部分,把另外一部分放入其它装置中,以备进行另外一个实验使用,但绝不能再放回原瓶,以免污染药品,错误;B.粗盐提纯时,不能用玻璃棒进行搅拌,否则会将滤纸弄破,错误;C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时,停止加热,利用余热将残留少量液体蒸干,错误;D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃,实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中,正确。2、B【解析】
A项、根据方程式:2HClO2HCl+O2↑,所以HClO→HCl可以通过一步反应实现,A错误;B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3,也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3,B正确;C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜,所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现,C错误;D项、根据方程式:2SO2+O2+2H2O2H2SO4,所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现,D错误;故本题选B。3、B【解析】
A.通过焰色反应检验溶液中是否含有K+,应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,故A错误;B.Fe(OH)3溶于水会形成胶体,用激光笔照射Fe(OH)3胶体,会产生丁达尔效应,故B正确;C.将溶液转移至容量瓶中,要用玻璃棒引流,故C错误;D.乙醇和苯的熔点差别不大,不能用蒸馏的方法分离,故D错误;故答案选B。4、B【解析】
A.钋原子的核外电子数是84,A错误;B.钋原子核内质子数是84,中子数为210-84=126,所以中子数与质子数之差是126-84=42,B正确;C.钋原子核内中子数是210-84=126,C错误;D.是钋元素的一种同位素,其相对原子质量是210,但不能由此确定钋元素的相对原子质量,D错误;故合理选项是B。5、D【解析】
导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质,加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水,导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入,导电性增强,A错误;B、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大,B错误;C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙,导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,C错误;D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,D正确;答案选D。6、D【解析】
①Si的导电性介于导体和绝缘体之间,可用来制造半导体材料,正确;②SiO2可用于制造光导纤维,正确;③Al(OH)3可以和盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,正确;④氧化铁是红棕色粉末,可用于制红色涂料,正确;故选D。7、C【解析】
①Al3+的质子数是13,原子的核外电子数是13,由原子失去3个电子变成阳离子,所以该阳离子有10个电子;②根据离子结构示意图知,该离子电子数是10;③根据电子式知,该离子最外层8个电子,内层有10个电子,所以该离子共有18个电子;④F-是由F原子得1个电子生成的,F原子有9个电子,所以F-有10个电子;核外电子数相同的是①②④,故选C。8、D【解析】
A项,H-Br的键长小于H-I,它们的共价键键能逐渐减小,所以HBr的热稳定性大于HI,与键能有关,故不选A项;B项,金刚石硬度大于硅是因C-C键键能大于Si-Si键键能,与键能有关,故不选B项;C项,氮气分子中含有N≡N,N≡N的键能非常大,不易断裂,所以氮气非常稳定不容易发生化学反应,故不选C项。D项,四种物质熔、沸点逐渐升高,是由于四种物质的相对分子质量依次增大,范德华力依次增大造成,与键能无关,故选D项;故答案选D。9、B【解析】
A.该硫酸的物质的A浓度,故A错误;B.配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸,根据,得到V=0.125L=125mL,故B正确;C.标准状况下,1molFe与足量的该硫酸发生钝化,故C错误;D.该硫酸与等体积的水混合后,假设体积为1L,则加水1L,所得溶液的质量分数,故D错误。综上所述,答案为B。10、B【解析】
A.NaF为离子化合物,Na+离子核外有10个电子,F-的结构为:,没有M层,不符合题意,故A错误;B.NaCl为离子化合物,Na+离子核外有10个电子,Cl-的结构为:,L层电子数比其K层与M层电子数之和少2个电子,符合题意,故B正确;C.KCl为离子化合物,K+离子核外有18个电子,不符合A离子核外有10个电子的条件,故C错误D.MgO为离子化合物,Mg2+离子核外有10个电子,O2-的结构为:,没有M层,不符合题意,故D错误;故答案选B。11、C【解析】
A.氯气的性质虽然活泼,它与氢气混合点燃或光照才能发生爆炸,A不正确;B.因氢氧化钙溶液的浓度小,吸收氯气能力差,所以应用氢氧化钠溶液吸收,B不正确;C.新制氯水中次氯酸的浓度大于久置氯水,所以漂白性强于久置氯水,C正确;D.HCl也能与硝酸银溶液产生白色沉淀,所以不能用于检验HCl中的Cl2,D不正确。故选C。12、C【解析】
A.碳酸钙是难溶于水的固体,所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法,A不符合题意;B.乙醇和水混溶,二者沸点不同,应该使用蒸馏方法分离,B不符合题意;C.植物油和水是互不相溶的两种液体物质,可以使用分液方法分离,C符合题意;D.碘容易溶于四氯化碳中,分离二者要使用蒸馏方法,D不符合题意;故合理选项是C。13、C【解析】
A.自然界中既存在游离态的氮:氮气,又存在化合态的氮:氮氧化物、蛋白质中氮,故A正确;B.在通常情况下通常情况下,氮气的化学性质稳定,不易与其他物质发生化学反应,故B正确;C.氮气性质稳定不能在空气中燃烧,在放电或高温条件可以与氧气反应,故C错误;D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环,故D正确;故答案为C。14、A【解析】
A.常温常压不是标准状况,不能用22.4L·mol-1进行计算,故A说法错误;B.0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol,故B说法正确;C.需要NaOH的质量为500×10-3L×0.1mol·L-1×40g·mol-1=2g,故C说法正确;D.在相同条件下,体积比等于物质的量之比等于分子数之比,即NH3和O2所含分子数之比为20:60=1:3,故D说法正确;答案为A。15、D【解析】
导电能力最差的应是离子浓度最小,或不存在自由移动的离子等情况,如固体氯化钾,据此进行解答。【详解】固体KCl不能电离出自由移动的离子,不能导电,而熔融态KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移动的离子,都能导电,铜片为金属,存在自由移动的电子,也能导电,所以导电能力最差的是固态KCl;故答案选D。【点睛】金属导电是因为含有自由移动的电子,而电解质导电是因为含有自由移动的离子;比如KCl是电解质,但是在固态时不导电,没有自由移动的离子;但是氯化钾溶于水或在熔融状态下,存在自由移动的离子,就能够导电,所以电解质不一定能够导电,导电的也不一定是电解质。16、B【解析】
设该溶液中含有NaOH的物质的量为x,则x=,该NaOH溶液的浓度为:c(NaOH)=。故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、N2NO2NONH3HNO3N2+O22NO4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】
A、B、C、D、E均为含氮物质,CB(红棕色),则B为NO2,C为NO;AC(NO),则A为N2;A(N2)DC(NO),则D为NH3;B(NO2)→EC(NO),则E为HNO3;依此作答。【详解】(1)经分析,A为N2,B为NO2,C为NO,D为NH3,E为HNO3;(2)A→C的化学方程式为:N2+O22NO;D→C的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;B→E的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;E→C的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。18、H2(氢气)Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解析】
A是最轻的气体,所以A是氢气;B是黄绿色气体,所以B为HCl;氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰;B与C在点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色,可知D为氯化铁,则C为铁单质;向这个溶液中加入NaOH溶液,可得到红棕色沉淀E,即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知A为H2(氢气);B为Cl2(氯气);C为Fe(铁);D为FeCl3(三氯化铁);E为Fe(OH)3(氢氧化铁);【点睛】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口,注意把握相关物质的性质,平时多积累相关知识,难度不大。19、分液漏斗防倒吸2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OCl2+S2-=S↓+2Cl-①、④CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-HNO3有挥发性,也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】
(1)根据仪器结构特点分析;氯气溶于水,需要防倒吸;(2)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证;(3)要证明非金属性:N>C>Si,则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为:HNO3>H2CO3>H2SiO3,硝酸有挥发性,干扰碳酸与硅酸的强弱比较。【详解】(1)仪器A为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,故答案为:分液漏斗;防止倒吸;
(2)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,烧瓶中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-,故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;S2-+Cl2═S↓+2Cl-;(3)根据强酸制强酸的原理,利用稀硝酸溶解碳酸钙,将生成的CO2通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的弱顺序为:HNO3>H2CO3>H2SiO3,即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液;试管中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-;因硝酸有挥发性,生成的CO2气体中混有硝酸蒸气,需要除去,否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较,故答案为:①④;CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-;HNO3有挥发性,也会和硅酸钠反应生成硅酸;【点睛】本题考查性质实验方案设计,涉及金属、非金属性强弱的探究,题目难度中等,明确物质的性质是解本题关键,知道金属性、非金属性强弱判断方法,会根据物质性质设计实验,试题培养了的分析能力及化学实验能力。20、hicbfgde检查装置气密性既有Fe2+,又有Fe3+2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O取试样少许于试管中,先滴加少量的硫氰酸钾溶液,振荡后溶液显示红色证明有Fe3+;再取少许试样于试管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若紫色退去,证明溶液中含有Fe2+反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中,则C增加的质量偏小,所以碳的质量会偏小,铁的质量分数会偏高Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】
(1)铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸加热,浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水;碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化硫具有漂白性,应先检验二氧化硫,用品红溶液,然后用过量高锰酸钾除去二氧化硫,用浓硫酸干燥后,剩余二氧化碳被碱石灰吸收,故连接顺序为:ah
i
c
b
f
g
de;在进行气体制备实验前,应先检查装置气密性;故答案为:h
i
c
b
f
g
de;检查装置气密性(2)浓硫酸具有氧化性,与铁反应生成Fe3+,随着反应的进行浓硫酸浓度减小,逐渐变为稀硫酸,若铁足量,与稀硫酸反应生成Fe2+,若铁过量,过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+,因此反应后的溶液中含有的金属离子成分可能有三种:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:既有Fe2+,又有Fe3+;铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸加热,浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水;碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,则A中反应的化学方程式为:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,验证第三种可能的实验方法:取试样少许于试管中,先滴加少量的硫氰酸钾溶液,振荡后溶液显示红色证明有Fe3+;再取少许试样于试管中,滴加少量的酸性KMnO4溶液,若紫色退去,证明溶液中含有Fe2+。答案为:既有Fe2+,又有Fe3+;2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(S
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