2026届河南省许昌市示范初中化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2026届河南省许昌市示范初中化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．2、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应B．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大C．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质3、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是酸HXHYHZA．三种酸的强弱关系：B．反应能够发生C．相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，溶液的电离常数大于4、下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠 B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中 D．将钠放入盛水的烧杯5、下列有关化学键类型的判断不正确的是A．s­—sσ键与s—­pσ键的对称性相同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键6、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A．三种化合物中C最稳定 B．加入催化剂会改变反应的焓变C．两步反应均为吸热反应 D．A→C反应中ΔH＝E1－E27、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用8、下列物质分类正确的是A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B．H2O、CO2均为电解质C．NO、SO3均为酸性氧化物 D．H2S、O2常作还原剂9、下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．含两个双键的直链有机物B．含一个三键的直链有机物C．含一个双键的环状有机物D．只含一个双键的直链有机物11、下列有关叙述正确的是（）A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快12、现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于A．苹果汁含有变成Cl- B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有Fe2+ D．苹果汁中含有OH-13、图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是A． B．C． D．14、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动15、下列说法中不正确的()A．废旧电池不能随意丢弃，应回收B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电D．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋16、下列物质属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．乙酸 C．乙醇 D．甲烷二、非选择题（本题包括5小题）17、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。18、香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.5g；步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小C．只能选用酚酞作指示剂D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)20、某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。21、将0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(1)混合溶液中c(A－)______(填“>”、“<”或“＝”，下同)c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出的c(H＋)。(4)25℃时，如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=10，则HA的电离程度______NaA的水解程度,c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1(不作近似计算)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用，体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答。【详解】A.增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；B.增大压强，平衡正向移动，则t1时正反应速率应大于逆反应速率，B错误；C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，与图象不符，C错误；D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图象一致，D正确。2、A【分析】根据图像可知，图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。【详解】A．X与M分别为O元素、Si元素，组成的化合物为二氧化硅，为酸性氧化物，可与碱反应，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，A说法错误；B．N、Z两种元素分别为Cl、Al，两离子相差1个电子层，故氯离子半径大于铝离子，即前者较大，B说法正确；C．M、N两种元素分别为Si、Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比SiH4稳定，即后者的氢化物较稳定，C说法正确；D．点解熔融状态的NaCl时可生成氯气和Na，故工业制备Na，常用电解熔融的NaCl方法冶炼，D说法正确。答案为A。3、B【分析】根据电离平衡常数的意义和应用分析判断。【详解】A.电离常数越大，酸性越强，据此可知三种酸的强弱关系是，故A错误；B.根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知，反应HZ+Y-=HY+Z-能发生，故B正确；C.酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最小，故C错误，D.弱酸的电离平衡常数只与温度有关系，与浓度无关，故D错误；答案选B。4、D【详解】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。5、C【分析】根据共价键的种类和应用分析解答。【详解】A.σ键都是轴对称图形，故A正确；B.共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故B正确；C.乙炔中的碳碳三键中含有一个σ键，2个π键，两个C—H键是σ键，故C错误；D.乙烷分子中只存在C—C单键和C—H单键，单键都为σ键，故都是σ键，故D正确。故选C。【点睛】单键中只有σ键，双键含有1个σ键和1个π键；碳碳双键、碳碳三键中的π键不稳定，容易断裂，发生加成反应。6、A【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】A．物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，故A正确；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故C错误；D．A→C反应中△H=E1-E2+E3-E4，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。7、A【详解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸钾，故A错误；B．K2CO3水解溶液显碱性，能促进油脂水解，则草木灰溶液能浣洗衣服，故B正确；C．盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去污能力，故C正确；D．K2CO3中的能与铵态氮肥中的发生水解的相互促进，有氨气逸出，从而降低肥效，则草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用，故D正确；故答案为A。8、A【详解】A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确；B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误；C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。9、C【详解】A.自发进行的化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，A错误；B.石墨能量低于金刚石，比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石是非自发的化学反应，B错误；C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，C正确；D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值不同，气态时熵值最大，固态时熵值最小，D错误；故选C。10、D【分析】把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1。【详解】A．C5H7Cl的不饱和度为2，含两个双键的直链有机物不饱和度为2，故A可能；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含一个三键的直链有机物不饱和度为2，故B可能；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C可能；D．C5H7Cl的不饱和度为2，只含一个双键的直链有机物不饱和度为1，故D不可能；故选D。11、D【详解】A．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，与反应需不需要加热无关，如：Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不需要加热，但它是一个典型的吸热反应，故A错误；B．溶液和浊液都不产生丁达尔效应，根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C．熔融态时Na2O2电离产生钠离子和过氧根离子，因此Na2O2是电解质，故C错误；D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确；答案选D。12、C【分析】从离子的颜色入手解决此题，常见的离子颜色是：铜离子蓝色；亚铁离子淡绿色；铁离子黄色，其余离子一般为无色．【详解】A、Cl-在溶液中呈无色，故A错误；B、铜离子在溶液中蓝色，故B错误；C、Fe2＋在溶液中浅绿色，氧化成Fe3＋后显黄色，故C正确；D、OH-在溶液中呈无色，故D错误；故选C。【点睛】此题是对离子颜色的考查，解题的关键：对离子的颜色认识与识记．13、A【分析】胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱。【详解】A、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱，故A正确；B、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，故B错误；C、稀释后无限PH接近7，但不可能大于7变成碱，故C错误；D、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，故D错误；故选A。14、D【分析】由平衡常数K=，可知反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，c（NO2）增大，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，以此来解答。【详解】A.由上述分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变为负值，故A正确；B.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学反应方程式为NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正确；C.降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；D.该反应为气体体积不变的可逆反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查平衡常数的概念及应用，掌握相关的基础知识是解题关键，试题难度不大，C项为易错点，注意降低温度正逆反应都减小，平衡向吸热的方向移动。15、C【解析】A.废旧电池中含重金属盐，对环境有污染，不能随意丢弃，应回收，故A说法正确；B.虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠反应，因此铝作负极，反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B说法正确；C.充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能再使用，故C错误；D.铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－=Al3＋，故D说法正确；答案选C。16、A【详解】高分子化合物的相对分子量达到10000以上，淀粉属于天然高分子化合物，而乙酸、乙醇和甲烷的相对分子量没有达到10000以上，不属于高分子化合物，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.18、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【点睛】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。19、碱式偏大无粉红(或浅红)AB20.0018.67%【分析】本实验的目的是通过滴定实验测定硫酸铵样品中氮的质量分数，先使铵根与甲醛发生反应4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以再用NaOH标准液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根据实验数据计算出铵根的物质的量，继而确定样品中氮的质量分数。【详解】(1)①NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，会将标准液稀释，从而使滴定时消耗的标准液体积偏大，使测定结果偏大；②待测液显酸性，所以滴定开始时溶液为无色，酚酞变色的pH范围为8.2~10，滴定终点显弱碱性，此时为粉红色，所以滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红(或浅红)色，且在30s内不褪去；③A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，并未影响待测液中溶质的物质的量，所以滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变，故A正确；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯视读数会使读取的标准液体积偏小，测定结果偏小，故B正确；C．滴定终点溶液呈中性，可以选用甲基橙作指示剂，故C错误；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色不能说明达到滴定终点，应是溶液变色后且半分钟内不褪色，才达到滴定终点，故D错误；E．滴定时眼睛要注视锥形瓶，观察锥形瓶内颜色变化，故E错误；综上所述选AB；(2)三次实验所用标准液体积分别为21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均体积为=20.00mL；根据反应方程式可知存在数量关系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，则25.00mL待测液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，则样品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，则样品中n(N)=0.02mol，所以氮的质量分数为=18.67%。【点睛】滴定实验中进行滴定时眼睛要时刻注意锥形瓶中待测液的颜色变化，当溶液颜色发生突变，且半分钟不恢复，即达到滴定终点。20、BDCEAF；防止将标准液稀