山西省大同市2026届化学高二第一学期期中考试试题含解析

山西省大同市2026届化学高二第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（）A．在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的B．该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率C．为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D．在密闭容器中，投入2molSO2和lmolO2，反应结束时生成的2molSO32、下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X3、在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol•L-1min-1B．该温度下此反应的平衡常数K=64C．平衡后其他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大D．反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）4、铯()可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为825、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金6、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．从D中分离出盐酸的方法为过滤C．装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有4种D．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用7、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO8、微量元素是指其质量不到人体体重万分之一的元素。微量元素对体内正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不属于微量元素的是A．Fe B．I C．H D．F9、下列叙述中错误的是A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C．电解时，阳极发生氧化反应D．电解时，阳离子移向阴极10、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（）A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．硫酸铜溶液11、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行12、下列物质属于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸钠13、下列实验方法不能达到实验目的的是()A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液B．用氯化钙溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分离植物油和水的混合物D．用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐14、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积15、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷 D．光照下与氯气发生取代反应16、向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．逆反应速率：c点大于b点17、H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则A．该反应过程中热能转化成化学能 B．反应物的总能量少于生成物的总能量C．该反应过程中化学能转化成电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量18、下列说法正确的是()A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1mol过氧化氢中含有2mol氢和2mol氧C．1molH2中含有6.02个氢分子D．NH3的摩尔质量是17g·mol-119、下列各组内的物质属于同系物的()A．和 B．和C．CH3CH2CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH2CH3 D．CH3CH3与CH2=CHCH320、2016年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家。下列物质由分子构成的是A．食盐B．铁单质C．纯净水D．金刚石21、下列有机反应中，不属于取代反应的是A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．+HNO3+H2O22、下列说法正确的是A．HS-的水解方程式为：HS-+H2OH3O++S2-B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。24、（12分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。25、（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。(1)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。①该反应能自发进行的原因是__________________。②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。③计算600℃下，该反应的化学平衡常数K=_______。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)③用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_____________。26、（10分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。Ⅰ．某同学用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度（1）将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250mL待测液，取10.00mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（3）判断滴定终点的方法是________________________。（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1molH2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________________________。27、（12分）有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：I.确定X的分子式(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：A．B．C．D．①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。Ⅱ.确定的结构(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。28、（14分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)Ga基态原子核外电子排布式为_______，As基态原子核外有_______个未成对电子。(2)Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________。(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，__________。(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：____________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____。(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)；29、（10分）有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b；为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积Kw=1×10﹣1；（1）实验时，滴定管中应盛____________（选A或B）溶液．（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=1．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为_____________，原因是_______________．烧杯中得到的溶液pH=_________．（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=1；断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是_______________．（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=1，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为___________．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_________（填序号）．①c(MOH)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)②c(HR)＞c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)③c(R﹣)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH﹣)④c(M+)＞c(R﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R﹣)+c(OH﹣)⑥c(MOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.用不同物质表示反应速率数值不同，但表示的意义相同，所以在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的，A正确；B.使用催化剂加快化学反应速率，B正确；C.增加氧气的量，化学平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，所以在实际生产中，常采用增大廉价、易得的物质的投入量，使其它物质转化率提高，故O2和SO2的实际投入量之比大于1：2，C正确；D.该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以在密闭容器中，投入2molSO2和lmolO2，反应结束时生成的量小于2molSO3，D错误；故合理选项是D。2、B【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X应该是是第三周期元素。X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞R，B不正确；氯气能和H2S或SO2反应，C正确；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。3、B【详解】A.反应前2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol•L-1min-1,根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol•L-1min-1，A错误；B.反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04mol•L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol•L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol•L-1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64,B正确；C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2molZ，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；D.反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正）；故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】针对X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入2molZ，等效于给该反应加压过程，由于反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动；如果反应达到平衡后，在等温等压条件下，再充入2molZ，等效于等压过程，与原平衡等效。4、A【详解】A、元素符号左下角的数字为质子数，质子数是55，选项A正确；B、中子数=质量数-中子数，中子数为137-55=82，选项B错误；C、元素符号左上角的数字是质量数，质量数是137，选项C错误；D、原子中电子数=质子数，所以核外电子数为55，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查原子结构。原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。5、B【详解】A．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．新医用药物大多为有机物，故C错误；D．制耐高温合金材料的元素通常可以在过渡元素中寻找，故D错误；故选B。6、B【详解】A．实验时应先排尽装置内的空气，以防CH4与空气混合加热发生爆炸，所以先点燃A处酒精灯，让生成的Cl2排尽装置内的空气，再通甲烷，A正确；B．装置D中除含有盐酸外，还有难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4等密度比水大的有机物，所以分离出盐酸的方法为分液，B错误；C．装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl44种，C正确；D．装置B有均匀混合CH4和Cl2、控制气流速度(让二种气体按一定比例混合反应)、干燥混合气体等作用，D正确；故选B。7、D【详解】A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，正确。故选D。8、C【详解】人体内大约含有27种必需元素，其中常量元素为：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg等，微量元素为：Fe、F、Zn、Si、Br、Sn、Cu、V、I、Mn、Cr、Se、Mo、Ni、Co、B等，故选C。9、B【详解】A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；B.电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；C.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；D.电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；答案选B。10、B【分析】常温下用铁制容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行。【详解】A.常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，故B正确；C.常温下盐酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故C错误；D.常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制容器盛装，故D错误；故答案选B。11、B【解析】①是增大反应物的接触面积，反应速率增大，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；②锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；③加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；④稀盐酸与CH3COONa反应生成弱电解质醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，由于酸的总量不变，所以生成氢气的量保持不变；⑤增大氢离子的物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增加；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑦升高温度加快反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑧硝酸与金属反应不产生氢气，酸性条件加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案选B。12、A【详解】A.氨气溶于水形成氨水，氨水属于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子构成，属于纯净物，故B不符；C.液氯由氯分子构成，属于纯净物，故C不符；D.碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物，故D不符；故选A。13、D【解析】A.丁达尔现象为胶体特有的性质；

B.NaHCO3与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分层；

D.淀粉遇碘变蓝。【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，故A正确；

B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故B正确；C.植物油和水的混合物分层，选择分液法可分离，故C正确；

D.淀粉遇碘变蓝，加碘盐中含有的是碘酸钾，则淀粉溶液不能区别加碘盐和无碘盐，故D错误。

故选D。14、C【详解】A.由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B.根据图象可知，N点所示溶液为碱性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COO-)<c(Na+)，故B错误；C.由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D.Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等。15、C【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。16、A【详解】A．反应在c点时v正达最大值，随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达平衡状态，错误；B．由正反应速率变化曲线可知，a点的速率小于b点，但开始时通入SO2和NO2，反应由正反应方向开始，故a点反应物的浓度大于b点，正确；C．在c点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保持不变，v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；D．反应体系中生成物的浓度越来越大，温度越来越高，随着时间进行，逆反应速率逐渐增大，所以c点反应速率大于b点，正确；故答案选A。17、D【解析】A.氢气在氧气中燃烧是放热反应，则该过程中化学能转化为热能，A错误；B.反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C.该过程中化学能转化为热能，C错误；D.反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确，答案选D。18、D【详解】A.物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；B.1mol过氧化氢中含有2mol氢原子和2mol氧原子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2mol氢和1mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；C.1molH2中含有6.02×1023个氢分子，故C错误；D.NH3的摩尔质量是17g·mol-1，故D正确；故选D。【点睛】本题考查物质的量及有关计算，比较基础，易错点B，注意使用物质的量表现指明具体的物质或微粒。19、A【分析】同系物，结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物。【详解】A.为同系物，都含有一个苯环，支链差一个CH2结构，A正确；B.分子式相同，结构不同为同分异构体，B错误；C.C原子数相同，结构不同为同分异构体，C错误；D.结构不同，一个含碳碳双键，一个不含，D错误；答案为A。【点睛】同分异构体的概念为分子结构相似，组成上相差若干个CH2结构的有机物。结构相似，例如含有的官能团相同且个数相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不为同分异构体。20、C【解析】A.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故A错误；B.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故B错误；C.水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。21、B【详解】A.+Cl2+HCl，该反应属于取代反应；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应属于醇类的催化氧化反应；C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl，该反应属于卤代烃的水解反应，也是取代反应；D.+HNO3+H2O，该反应属于苯的硝化反应，也是取代反应。综上所述，，不属于取代反应的是B。22、B【详解】A、HS－的水解方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，故A错误；B、同一种溶液，溶液的体积相同，即物质的量浓度比值等于其物质的量变化，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COO－的物质的量增大，CH3COOH的物质的量减小，即c(CH3COOH)/c(CH3COO-)比值减小，故B正确；C、根据水的离子积，盐酸溶液稀释，c(OH－)增大，故C错误；D、水的离子积受温度的影响，升高温度，水的离子积增大，100℃时水的离子积为1×10－12，溶液中c(OH－)=1mol·L－1，故D错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：24、酯化（或取代）反应【详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【点睛】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。25、（1）①②该反应是放热反应③15—2025—30④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%【解析】（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质的浓度是不变的，所以根据图像可判断，处于平衡状态的是15—20min和25—30min。④由图像可以看出，在20min时，氧气的浓度突然变大，而SO2和三氧化硫的物质的量不变。随后三氧化硫的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的。（2）①Ⅰ是制备二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以为了提高二氧化硫的转化率，应该是先加热Ⅱ处催化剂，然后再滴入浓硫酸。②在Ⅰ处用大火加热，则二氧化硫的生成速率过快，氧化二氧化硫的效率就底，转化率就降低。③Ⅲ是用来吸收没有反应的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，设转化率是x，则（n－nx）×64＝m，解得x＝。26、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色偏高偏高2.5×10﹣3环形玻璃搅拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面与刻度相切的数据，即为准确读数；（2）由表格数据计算出消耗盐酸平均体积，根据H++OH-=H2O计算出n（NaOH），再根据m=n•M计算出氢氧化钠质量，由百分含量=II（1）高锰酸根离子具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化草酸生成二氧化碳，本身被还原为二价锰离子，依据得失电子、原子个数守恒配平方程式；（2）依据酸式滴定管用来量取酸性或者强氧化性溶液，碱式滴定管用来量取碱性溶液判断；（3）高锰酸根为紫色，二价锰离子为无色，所以当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即可证明达到滴定终点；（4）结合操作对消耗标准溶液的体积影响判断误差；（5）依据Ca2+∼CaCIII（1）由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒；氢氧化钠固体溶解会放出热量；（2）中和热为稀强酸和稀强碱发生生成1mol水放出的热量，由此写出热化学方程式即可。【详解】I（1）由图可知，凹液面对应的刻度为22.60；（2）两次消耗稀盐酸体积平均数为20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高锰酸根离子具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化草酸生成二氧化碳，本身被还原为二价锰离子，依据得失电子、原子个数守恒配平方程式得该离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高锰酸钾具有强氧化型，会氧化橡胶，使橡胶老化，故应装在酸式滴定管中；（3）高锰酸根为紫色，二价锰离子为无色，所以当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即可证明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（4）①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积偏大，则测量结果偏高；②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，则测量结果偏高；（5）由原子守恒以及转移电子守恒可列出下列关系式：Ca10.4n（Ca2+）c（标）V（标）即cCa2+V待=2.5c标V标，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由图可知，该装置缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒；氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致最终温度偏大，计算出的热量偏大，即实验中测得的“中和热”数值将偏大；（2）中和热为稀强酸和稀强碱发生生成1mol水和可溶性盐放出的热量，当生成0.1mol水时，放出5.73kJ热量，故生成1mol水时，放出57.3kJ热量，故表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。【点睛】（1）对于滴定过程中消耗溶液的体积，需取相近的多组数据求平均值，以减小误差，若出现某组数据与其它数据偏差较大时，则该组数据舍去；（2）对于误差分析，需以该操作对反应中物质的量的影响分析。27、ADCBBC7H6O3C7H6O3羧基、羟基【分析】有机物和O2在CuO作催化剂的作用下完全氧化生成CO2、H2O，利用无水氯化钙吸收H2O，利用碱石灰吸收CO2，为了防止外界空气中的H2O和CO2进入碱石灰中，需要外界一个B装置。利用原子守恒，可求出X的最简式，再根据质谱、红外、核磁共振氢谱等得到其结构简式。【详解】Ⅰ(1)①装置A生成O2，通入装置D中，与有机物发生反应，利用装置C吸收水，利用装置B吸收CO2，为了防止外界空气中的H2O和CO2进入装置B，需额外再连接一个装置B，则装置的连接顺序是ADCBB；②B增重是由于吸收了CO2，则n(CO2)=，根据原子守恒，则6.9g样品中含有0.35molC原子；C装置增重2.7g，是吸收了H2O，则n(H2O)=，根据原子守恒，则6.9g样品中含有0.15mol×2=0.3molH原子；根据质量守恒，6.9g样品中含有6.9g－0.35×12g－0.15×1g=2.4gO，则6.9g样品中含有O原子；则该有机物中，n(C):n(H):n(O)=7:6:3，则其实验室为C7H6O3；(2)根据(1)可知该有机物的实验室为C7H6O3，则该有机物的分子式可表示为(C7H6O3)n，X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，可求得n=1，则X的分子式为C7H6O3；Ⅱ(3)根据红外光谱，X中含有O－H，以及C－O，以及羧酸上的C=O，根据分子式，可知其含有3个O原子，则含有的官能团有羧基、羟基；(4)根据X的核磁共振氢谱，分子中有6组峰，且其面积均相同，根据红外，有两个邻位取代基，含有羧基，则其结构简式为。28、[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）3Se>As>Ga平面三角形三角锥形GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点逐渐增大GaF3是离子晶体sp3