2026届山东省烟台市化学高一上期末检测试题含解析

2026届山东省烟台市化学高一上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO42、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料 B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．铝合金大量用于高铁建设3、下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．Na2CO3溶液与HCl溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液4、下列说法正确的是（）A．相同温度时，气体分子间的距离相等B．2gH2和2gO2能恰好反应生成4gH2OC．3.2gO3中含有的氧原子数是1.204×1023个D．1mol·L−1MgCl2中含Cl－的数目为1.204×1024个5、下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（）A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应C．纯碱和氯化钙反应 D．小苏打与盐酸反应6、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是（）A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：57、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．标准状况下，1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子8、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大9、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O下列说法正确的是A．反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．反应②中，每生成0.6molI2转移2.4mole-D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I210、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－111、下列说法正确的是（）A．硫元素的同素异形体的性质相同B．H2O2常做氧化剂，只有氧化性C．向CaCl2溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成D．汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气在汽车汽缸中形成的12、下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40gB．氢原子的摩尔质量是1g·mol－1C．1mol水的质量是18g·mol－1D．二氧化碳的摩尔质量为44g13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH414、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（）A．在反应中失去电子B．氧化产物是C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．参加反应，该反应转移电子的物质的量为15、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A．KMnO4→K2MnO4 B．PCl3→PCl5 C．CO2→CO32- D．NO3-→NO16、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜17、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是A．盐酸 B．烧碱 C．氢氟酸 D．纯碱18、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n19、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外20、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42-是否存在21、以下实验装置一般不用于分离物质的是()A．B．C．D．22、下列说法中正确的是A．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素B．在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C．在电流作用下，硫酸钠在水溶液中电离成和D．加入少量铁粉可防止溶液变质二、非选择题(共84分)23、（14分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。24、（12分）已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。25、（12分）用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)26、（10分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。a.石灰石b.锌粒c.纯碱(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为①____________________；②_________________。II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。(3)实验开始前应先_________________。(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27、（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）（铁元素的分离）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是____。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）将滤液配制成100mL溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。（3）（铁元素含量测定）研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。②溶液a的颜色是____。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。28、（14分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____B________F_____丙______（2）写出下列反应离子方程式：反应③__________________________________________反应⑤_________________________________________反应⑥_________________________________________29、（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________（填选项，下同）；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。①其中Al2O3属于_____氧化物，MgO和Fe2O3属于_____氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_____（写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；B、氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，金属镁是电解熔融氯化镁得到，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；D、

二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误。2、A【解析】

A.晶体Si是将太阳能转变为电能的常用材料，故A错误；B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故B正确；C.硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；D.铝合金密度小、硬度大，大量用于高铁建设，故D正确；选A。3、D【解析】

A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，错误；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。答案选D。4、C【解析】

A、压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A错误；B、依据据2H2+O2=2H2O，可知2g水消耗16g氧气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算，氧原子物质的量为：，根据氧守恒可计算生成水的质量为：=g，故B错误；C、32gO3中含有的氧原子数约为：=1.204×1024个，故C正确；D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。5、D【解析】

A.钠和水的反应生成氢气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合；B.过氧化钠和水反应生成氧气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合；C.纯碱和氯化钙反应没有气体生成，故C不符合；D.小苏打与盐酸反应生成二氧化碳，且不是氧化还原反应，故D符合；故答案为D。6、D【解析】

A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；D．由反应①得，生成1mol转移2mol，由反应②得，生成1mol转移10mol，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。故选D。7、D【解析】

A．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.1mol×2NAmol-1=0.2NA，故A项说法错误；B．标准状况下，水不是气体，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量或分子数等，故B项说法错误；C．25℃，压强为1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此无法确定11.2L氮气的物质的量，从而无法计算所含原子数，故C项说法错误；D．标准状况下，1.12L氯气的物质的量为=0.05mol，0.05molCl2所含原子数N=0.05mol×2NAmol-1=0.1NA，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。8、C【解析】

A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D错误；故选：C。9、D【解析】

氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据化合价的变化计算转移电子数，以此答题。【详解】A．反应①中H2SO4（浓）得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物SO2，Se失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物SeO2，故A错误；B．反应②中KI失去电子化合价升高为还原剂，SeO2得到电子化合价下降是氧化剂，故B错误；C．反应②中，每生成0.6molI2转移电子1.2mol，故C错误；D．由反应①可知氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，由反应②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确；故答案选：D。10、D【解析】

标签上标有“CaCl20.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A．将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不等于1L，则所得浓度不是0.1mol•L-1，故A错误；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误；C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D正确；故答案为D。11、D【解析】

A.硫元素的同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，故A错误；B.H2O2中氧元素显-1价，容易得电子降低为-2价，常做氧化剂，但也可以失去电子升高为0价的氧气，也有还原性，故B错误；C.由于盐酸的酸性强于碳酸，CaCl2与CO2不反应，故C错误；D.汽车尾气中的NO主要是氮气和氧气反应生成的，故D正确；答案选D。【点睛】同素异形体虽然由同样的元素组成，同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-1．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强。12、B【解析】

氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1，二氧化碳摩尔质量为44g·mol－1；1mol水的质量是18g。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。13、B【解析】

在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。14、B【解析】

A．N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，得到电子被还原，故A错误；B．氧化产物是化合价升高之后得到的物质，即，故B正确；C．由反应可知，4mol还原剂Zn失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；D．Zn元素的化合价由0价降低为+2价，若，即0.1molZn参加反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；答案选B。【点睛】硝酸没有都做氧化剂，只有一部分做了氧化剂，分析氧化剂和还原剂时，需要根据化合价的变化，化合价必须要标正确。15、B【解析】

A、高锰酸钾自身分解，不必加入氧化剂，不选A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；C、没有化合价的变化，不选C；D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。答案选B。16、B【解析】

铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C不符合题意；D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D不符合题意；故选B。17、C【解析】

赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，玻璃成份中的二氧化硅会与氢氟酸反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。18、C【解析】

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同；A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故A正确；B．A与B相对分子质量之比为m:n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于:=n:m，故B正确；C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m:n，故C错误；D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m:n，故D正确；答案选C。19、C【解析】

①C与O2反应时，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成CO，①符合；②Na与O2反应时常温下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，②符合；③Fe与Cl2反应只能生成氯化铁，③不符合；④AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，④不符合；⑤CO2与NaOH溶液反应时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足则生成碳酸氢钠，⑤符合，答案选C。20、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－。【详解】A、原溶液中一定有SO42-，A正确；B、原溶液中一定有CO32-，B正确；C、根据分析可知，不能确定Cl﹣是否存在，C正确；D、原溶液中一定有SO42-，D错误；答案选D。21、A【解析】

A.容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，A符合题意；B.分液装置用于分离互不相溶的液体与液体的混合物，B不符合题意；C.过滤装置用于分离固液混合物，C不符合题意；D.蒸馏装置用于分离互相溶解且沸点差异较大的液体混合物，D不符合题意；故选A。22、A【解析】

A．原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故A正确；B．硫酸亚铁能够治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故B错误；C．在水溶液中，硫酸钠在水分子的作用下电离成和，而不是在电流的作用下，故C错误；D．FeCl3会与Fe发生氧化还原反应生成FeCl2而使FeCl3变质，故D错误；故答案选A。二、非选择题(共84分)23、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O属于【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。24、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。25、4.2500mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管偏小【解析】

(1)根据c=计算出需要浓盐酸的浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；(2)依据配制步骤选择需要的仪器；(3)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】(1)质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒胶头滴管；(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，会导致溶质HCl挥发，最终导致配制溶液的浓度偏小。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。把握溶液配制的步骤、操作、仪器及误差分析为解答的关键，注意结合公式及不当操作分析误差，侧重考查学生的分析与实验能力。26、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O检查装置气密性偏低【解析】

（1）根据仪器构造分析其名称；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅需排尽装置中的空气，据此判断X气体；（2）根据题干中的已知信息分析判断；（3）根据装置不能漏气解答；（4）根据反应中产生的氢气与硅的物质的量之间的关系解答；（5）根据压强对气体体积的影响分析解答。【详解】（1）根据装置图可判断盛放稀硫酸的装置为分液漏斗；由于在点燃的条件下Mg可以与O2、CO2反应发生化学反应生成氧化镁、氧化镁和碳，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品可选用锌粒，答案选b；（2）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si+4HCl＝2MgCl2+SiH4↑，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH4+2O2＝SiO2+2H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星；（3）反应中有气体产生，所以实验开始前应先检查装置气密性；（4）若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则反应中产生氢气的体积是（V1―V2―5）mL，物质的量是，根据1mol硅失去4mol电子可知消耗硅的物质的量是，质量是，因此样品的纯度为；（5）若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，说明装置内压强大于外界大气压，因此V1偏小，则会导致实验结果偏低。27、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3＋b、f不可行，Fe（OH）3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O红色偏小水【解析】

(1)①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；②根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判断；(2)通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受热易分解；Ⅱ．①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；②铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液；③根据测定原理结合容易的颜色分析判断；(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。【详解】(1)①浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；②在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe3+；(2)将滤液配制成100mL溶液，然后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验；分离铁元素通过过滤除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等，需要的仪