【江苏省普通高等学校】2017年高三招生考试20套模拟测试试卷化学试卷四及答案

江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试卷（四）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16—28第I卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取、Mg、三种金属2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氢氧化钠的电子式：NaHB．Cl－的结构示意图：C．2丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：HCO＋CO2333．下列说法正确的是（）A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热B．等物质的量的、与足量的盐酸反应电子转移的量相同C．分散系中分散质粒子的直径：OH悬浊液>OH胶体>33溶液3D．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多CCOHCOHOH2OO2途径a：＋＋；途径b：222CO2¾¾OCO224．SO2与H2S混合生成S和H2O，下列说法正确的是（）A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B．该反应说明SO2具有还原性C．自然界不存在单质形式的硫D．在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序为C．气态氢化物的稳定性：Q>WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）A．Kw－1的溶液：Na、K、SiO、-＝0.1mol·L33（H）+B．加入苯酚显紫色的溶液：K、、、－+4C．使紫色石蕊试液变红的溶液：、Mg、、－22-

3D．通入足量SO2后的溶液：+CHCOO、、、－437．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲所示装置（正放）可收集NO气体B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸通电C．用图丙所示装置可实现反应：Cu2HOCuOHH­＋＋222D．用图丁所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物8）选项物质转化关系甲乙丙丁ANaHCO3Na2CO3CO2BCCO2O2C33323D3NaAlO29．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．溶液中通入ClS－Cl===S¯－：＋＋22B．NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：--＋－2MnO3HO===5NO2Mn6OH423C．NH4HSO4溶液中滴加少量的

溶液：2Ba＋＋＋SO===BaSO¯＋gH＋HO444322D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：＋HO＋===2Fe2HO2322210．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为CHO6O===6CO6HO）66222A．正极区溶液的pH减小B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．负极电极反应方程式为6H＋CHO24e===6CO24H－＋26625420分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu＋水解增大了H＋浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中)减小的原因是水的离子积-K减小wC．pH＝3的盐酸与pH＝11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱D．TATPCHO受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加8612．某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C．Z中含手性碳原子D．Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl>SiB向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加溶液溶液由红色变为黄色溶液具有碱性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14．25℃时下列叙述不正确的是（）A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R－＋c(HR－＝c(Na＋)B．若0.3mol1HY溶液与0.3L1－溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则cOHcHYcH1´10L(－－＝(＋＝－－91－溶液与等体积0.05－OH溶液混合后，溶液的pH＝11C．0.2L1HCl2D．1－等体积混合：＋－－＝－＋－等体积混合：0.1－S与0.1L1))S)2cHS2215．一定温度下，将1molX、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应Xg＋YgƒZg＋Ws，t1时达到平衡。在tt时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气23体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应方程式中的m＝2B．t2时刻改变的条件是加入了催化剂或加压C．t3时刻改变的条件是移去少量物质WD．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量第Ⅱ卷(非选择题共80分)三、非选择题1612V2O5VOSO4部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO42O5NH4VO3VOSO224溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）滤液中含钒的主要成分为____________（2）反应①的离子方程式为____________。（3）反应②中1molKClO3参加反应，电子转移的数目为____________。（4）反应③的离子方程为____________，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度。根据右图判断最佳温度为____________。（5）工业由2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为____________。1715分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：（1）有机物D中含氧官能团的名称是____________、____________。（2）反应①、⑤的反应类型分别为____________、____________。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：____________。①属于α3溶液发生显色反应；③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。（4）写出由C生成D的化学方程式：____________。（5）已知：、CH3COCl、CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CHCH32酸®C。HC==CHr®221812分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO，乙二酸制备工艺流程如下：2氧化时控制反应液温度为55~60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6H12O6＋18HNO33H2C2O4＋18NO2↑＋12H2OCHO®3HCO­6HO6632242（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为____________。（2）氧化时需控制反应液温度为55~60℃，不能超过60℃的原因是____________。（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为____________。（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中

nNO∶nNO＝1:2，且2的吸收转化率为90%6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液x1915分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的OOMgO2323制硅藻土并获得

的工艺流程。3（1）精制硅藻土的主要成分是____________。反应Ⅱ后，过滤获得的滤渣主要成分是____________。（2）反应Ⅲ的离子方程式是____________；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是____________。（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品mg，加入适量固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF3H2O===H2SiO步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c1的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有____________。(填字母)A．蒸发皿B．表面皿C．瓷坩埚D．铁坩埚②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是____________。③步骤5中滴定终点的现象为____________。④样品中SiO2的质量分数为____________（用m、c、V2014分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。（1）用可以合成甲醇。3已知：g1CHg＋Og===COg2HOl；7645kJ322221g1COg＋Og===COg；283.0kJ2221HgOg===HOl285.8kJ＋；＝－g12222则COg2HgƒCHOHg；ΔH＝____________kJ·mol－1．23（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是____________A．使用催化剂B．降低反应温度C．增大体系压强D．不断将CH3从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amol与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①p1____________（填“大于”“小于”或“等于）p2．②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝____________。③100p1COHCH3各0.5amol____________（填“向左”“不”或“向右）移动。（4SOO2和H2O能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____________。K3.1´7（5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（＝CaCl溶液与2SO23SO溶液的浓度为2×10－3mol·L－1CaCl溶液的最小浓232度为____________Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：____________。2112分）我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含

SONHNO有42443机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。（1）Zn＋在基态时核外电子排布式为____________。（2）SO的空间构型是____________。4（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、O、CHCHCHO、HCOOH、CHCOOONO等二次污染物。x3232①下列说法正确的是____________A．N2O为直线型分子B．C、N、O的第一电离能依次增大C．CH2CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化D．相同压强下，沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子②1mol中含σ键数目为____________。溶液吸收生成配合物éù③NO能被NOHOSOëû，该配合物中心离子的配体为____________。4254（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β射线吸收法，β射线放射源可用Kr，已知晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含原子为m个，与每个原子相紧邻的原子有n个，则m/n＝____________江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试卷（四）答案一、单项选择题1~5．BCCDC6~10．ACBDA二、不定项选择题11．D12．AB13．C14．CD15．AD三、非选择题1612分，每空2分）（1）VOSO；（2）VO＋SO4H===2VO＋SO2HO；＋＋25342（3）6mol（6×6.02×1023（4）VO＋NH+===NHVO¯；80℃；3443Δ（5）2O5Al2O6V。1715分）（1）醚键（11（2）氧化反应（22（3）（21812分）（1）CuOH或溶液、CuSO溶液或24水、硝酸银溶液（2（22（3）5HCO2MnO6H===2Mn10CO8HO（2-＋＋22442