河北省保定市重点初中2026届化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

河北省保定市重点初中2026届化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某实验小组进行图中所示探究实验，其实验目的是()A．温度对平衡移动的影响 B．浓度对平衡移动的影响C．压强对平衡移动的影响 D．催化剂对平衡移动的影响2、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用4、如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能5、已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生

()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生C．以上反应均可发生 D．只有②不能发生6、下列现象不能用盐类水解知识解释的是A．明矾能用于净水B．泡沫灭火器的原理C．铜绿的生成D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸7、在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1

mol

SO3，反应中转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA9、下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小10、在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③9000.100.15aA．正反应为放热反应B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/(L•min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0D．实验③中，达到平衡时，a大于0.0611、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋12、在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫 B．碘 C．硒 D．硅13、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是()A．X元素原子的基态电子排布式为B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素的单质在氧气中不能燃烧14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(    )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO315、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是WXZA．非金属性：W<ZB．简单离子的半径：X2-<Y2+C．沸点：H2X<H2ZD．WX2的电子式为：二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________18、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。19、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、实验室有一瓶未知浓度的，通过下列实验测定其浓度①取于锥形瓶中，滴入指示剂2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数.③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：.试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是___________.（2）步骤③滴定时，眼睛注视_______________直至滴定终点；达到滴定终点的判断_____________________________.（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数（mL）末读数（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的物质的量浓度为_________________.（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________.A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数21、工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H=_________。（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H2)=_____，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a．升高温度b．充入He气c．再充入2molH2d．使用催化剂．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】2NO2⇌N2O4ΔH＜0，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅可知，热水中的圆底烧瓶的颜色较深，说明温度升高，化学平衡逆向移动，图中实验可说明温度对平衡移动的的影响，故A符合题意。2、A【详解】CH3COONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。答案选A。3、C【详解】A．AgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，D正确。答案选C。【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别，净水利用的是胶体的表面积大吸附能力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区别。4、C【解析】试题分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外电路共同构成了原电池．A.锌片为负极．负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去电子成Zn2+进入溶液，A正确；B．铜片为正极，2H++2e-=Zn2++H2↑铜片上有气泡,B正确；C.由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，导线上有电流通过，C错误；D.电流的产生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应时化学能的转化，D正确，选C。考点：考查原电池原理。5、A【解析】根据有机物的结构简式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，能够表现烯烃和氯代烃的性质。【详解】根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，所以可发生加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和硝酸银溶液不反应，故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，准确判断出分子中含有的官能团，结合官能团的结构和性质分析是解答关键。6、C【解析】试题分析：明矾净水，利用铝离子水解；泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-双水解放出二氧化碳气体；铜绿的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反应生成铜绿；FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制Fe2+水解，硝酸铵经剧烈摩擦能引起爆炸，为爆炸品，故B项正确。考点：本题考查盐的水解。7、B【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加碱促进弱酸的电离。【详解】A．弱电解质，越稀越电离，所以加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B正确；C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L-1HCl溶液中氢离子浓度，所以加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C错误；D．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故D错误。8、D【详解】A.25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故正确；B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，所以反应中转移电子数为0.2NA，故正确；C.硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为78g／mol，所以7.8Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故正确；D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，没有说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。故选D。9、D【详解】A、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是由H2CO3电离产生，即CO2不属于电解质，故A错误；B、加水稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，故B错误；C、pH>7，说明HA－发生水解，即H2A为弱酸，pH<7，说明HA－发生电离，但不能说明H2A为强酸，如NaHSO3溶液显酸性，但H2SO3不是强酸，故C错误；D、NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)变小，故D正确。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质，多数非金属氧化物属于非电解质。10、D【解析】A．根据表格数据①②知，增大压强平衡不移动，升高温度，后②中M的物质的量小于①的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0至5min时间内，v(M)=0.05mol1L5min=0.01

mol/(

L•min)，化学反应速率与化学计量数成正比，则用N表示的平均反应速率v(N)=v(M)=0.01

mol/(

L•min)，故C．

X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)反应前(mol)0.2

0.2

0

0转化

(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1平衡时(mol)

0.1

0.1

0.1

0.1则实验②中，该反应的平衡常数K=0.11×0.110.11×0.11=1.0，故C正确；D．反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验①②温度相同，实验②平衡时M的物质的量应该为11、B【详解】A.稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，选项A错误；B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，选项B正确；C.CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，选项C错误；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，选项D错误。答案选B。12、C【分析】R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，R在第4周期，ⅥA族，为硒元素。【详解】A、硫在第3周期，故A错误；B、碘在ⅦA族，故B错误；C、R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，R在第4周期，ⅥA族，为硒元素。故C正确；D、硅在第3周期，ⅣA族，故D错误；故选C。13、B【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，则X原子序数为33，X元素是As；Y元素的原子最外层2p轨道上有2个未成对电子，则Y元素原子的电子排布式为：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能为C或O；三种元素的原子序数为42，则Z元素的原子序数为：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能为H或Li，由于Z可以形成负一价离子，所以Z为H，则Y为O，X2Y3为As2O3。可在此基础上对各选项作出判断。【详解】A．根据分析X元素为As，其原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A选项错误；B．X元素价电子构型为4s24p3，原子最高电子占有能层n=4，价电子数为5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B选项正确；C．Y为O，Y元素原子的电子排布图为，C选项错误；D．Z为H，Z元素的单质H2可在氧气中燃烧，D选项错误；答案选B。【点睛】1．np轨道上有2个未成对电子的情况有两种：np2或np4；2．用原子实简化原子电子排布式的书写，并不一定是原子实+价电子构型。如本题中的As：原子基态电子排布式为[Ar]3d104s24p3，并不是[Ar]4s24p3。14、D【详解】A．加入一水合氨会引入新的杂质离子，A不选；B．加入NaOH会引入新的杂质离子Na+，B不选；C．加入Na2CO3会引入新的杂质离子Na+，故C不选；D．溶液显酸性，加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D选；答案选D。15、A【详解】A.米汤里含有淀粉，但是加碘盐中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉无法检验，符合题意，A项选；B.蛋壳的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反应生成CO2通入到石灰水中能产生沉淀，不符合题意，B项不选；C.不饱和烃可以跟卤素的水溶液或有机溶液发生加成反应而使卤素褪色，所以碘酒可以检验汽油中是否含有不饱和烃，不符合题意，C项不选；D.轻金属盐可以使蛋白质盐析，所以食盐、鸡蛋白和水可以完成蛋白质的溶液、盐析实验，不符合题意，D项不选；答案选A。16、A【解析】设W的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+2，WX2分子中含有22个电子，即3n+4=22，解得n=6，故W为C元素、X为O元素、Z为S元素，因一个Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半，则Y的核电荷数为12，Y为Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸强，则元素的非金属性C<S，故A正确；B．因O2-与Mg2+简单离子的核外电子结构相同，核电荷数大离子半径小，则简单离子的半径Mg2+<O2-，故B错误；C．因H2O分子间有氢键，其沸点明显高于H2S，故C错误；D．CS2与CO2是等电子体，则其电子式为，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等偏小【分析】根据中和热的测定实验原理、操作步骤与操作的规范性分析作答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；(5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ。20、淀粉溶液锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不恢复原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示剂，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据分析误差。【详解】(1)碘能使淀粉变蓝，用的溶液滴定溶液，所以步骤①加入的指示剂是淀粉溶液；(2)滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；(3)根据表格数据，第三次实验数据明显高出正常误差范围，舍去不用，第一次实验、第二次实验平均消耗碘水的体积是19mL，设废水中的物质的量浓度为cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴