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文档简介
2026届齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学高二化学第一学期期中监测试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是A.可用稀HNO3作电解质溶液 B.溶液中H+移向负极C.电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D.用铁作负极,铁质量不断减少2、下列说法错误的是A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B.升高温度可使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小C.对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率3、下列物质都是常见的食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是A.亚硝酸钠B.食盐C.蔗糖D.味精(谷氨酸钠)4、水的沸点为100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是()A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量5、常温下,将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等体积混合,混合液的pH为()A.4 B.3 C.2 D.16、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A.NH4NO3 B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3·H2O7、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为:()A.v(O2)=0.01mol/(L·s) B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H2O)=0.015mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)8、对于下列药品的应用,说法正确的是A.阿司匹林是一种治感冒药,具有解热镇痛作用B.青霉素的不良反应是胃肠道反应和水杨酸反应C.麻黄碱适于医疗因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D.服用麻黄碱的不良反应是有时会出现腹泻、过敏休克等反应9、在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是A.υ(D)=0.01mol•L-1•s-1 B.υ(C)=0.010mol•L-1•s-1C.υ(B)=0.6mol•L-1•min-1 D.υ(A)=0.2mol•L-1•min-110、下列不属于氧化还原反应的是A.S+O2SO2 B.Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+C D.4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O11、下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A.①④⑤③②B.①③④②⑤C.⑤④①③②D.⑤①③④②12、温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是A.①⑤③④② B.⑤①③④②C.③②①④⑤ D.⑤①②④③13、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A.测定中和热 B.测定反应速率 C.实现化学能转化为电能 D.测定食醋的浓度14、下列实验操作、现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3B某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Fe3+﹥Br2﹥I2D向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,沉淀呈黄色Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D15、常温下,甲溶液的pH=4,乙溶液的pH=5,甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是()A.2∶1 B.10∶1 C.1∶10 D.1∶10516、铁与下列物质反应的产物,能使KSCN溶液显红色的是A.硫磺 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.氯气二、非选择题(本题包括5小题)17、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示:已知:ⅰ.ROH+R'XROR'+HX(X=Cl、Br、I)ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化:请回答下列问题:(1)已知反应Ⅰ为加成反应,物质X的结构简式为___________。(2)若物质Y中含有氯元素,物质Y的结构简式为___________。(3)1molG最多可与___________molBr2反应。(4)C生成D的化学反应方程式为___________________________。(5)H为G的同分异构体,同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A.能与FeCl3发生显色反应B.核磁共振氢谱显示5组峰C.1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线,请设计由D合成E的路线。___________18、已知A是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的结构简式________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________,___________。(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是________________。(4)写出下列反应的化学方程式:①________________________________;反应类型:________________。④________________________________;反应类型:________________。19、实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题:(1)写出反应的化学方程式______________;(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g),按气流的方向,各装置的连接顺序是:______。(填序号)(3)实验时若观察到:①中A瓶溶液褪色,B瓶中溶液颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。(4)装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。20、化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为_____________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写___________。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知:M(H2C2O4)=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体,将其酸制成100.00mL水溶液为待测液;②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4;③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据,求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。21、电化学的应用十分广泛,是现代生产、生活、国防,乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题:(1)请结合组成原电池的条件,将氧化还原反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成一个原电池。①电解液:___,②正极材料:___;③负极反应式:___。(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①电池放电时,负极的电极反应式为___。②当该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化(3)按如图电解饱和食盐水溶液,写出该电解池中发生反应的总反应式:___;将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是:___。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【详解】A.不可用稀HNO3作电解质溶液,否则得不到氢气,铁与硝酸反应生成硝酸铁、水和氮的氧化物,故A错误;B.原电池中阳离子向正极移动,溶液中H+移向正极,故B错误;C.电池放电过程中电解质溶液中氢离子减小,pH值增大,故C错误;D.用铁作负极,Fe-2e-=Fe2+,铁质量不断减少,故D正确;故选D。2、B【详解】A、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质,A正确;B、升高温度可增大活化分子百分数,放热、吸热反应的反应速率均增大,B错误;C、对于有气体参加的反应,增大压强,单位体积内活化分子数增大,反应速率加快,C正确;D、使用催化剂能降低反应的活化能,使更多的分子转化为活化分子,增大单位体积内活化分子的百分数,从而增大化学反应速率,D正确;故答案选B。3、A【解析】试题分析:A.亚硝酸盐有毒,过量食用会导致人死亡,添加到食品中要严格控制用量,故A正确;B.食盐是一种调味品,是常用的咸味剂,一般情况下对人无害,不必严格控制用量,故B错误;C.蔗糖中可食用的甜味剂,对人无害,不必严格控制用量,故C错误;D.味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一,对人无害,不必严格控制用量,故D错误;故选A。考点:考查了食品添加剂的相关知识。4、C【解析】水和H2S的结构相似,二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键,所以导致水的沸点反常,高于H2S的沸点,答案选C。5、C【详解】0.05mol/LH2SO4中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L,0.08mol/L
NaOH溶液c(OH-)=0.08mol/L,等体积混合,则H2SO4过量,溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=mol/L=10-2mol/L,则溶液的pH=2,故选C。6、B【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析,如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子,则铵根离子水解程度增大,如果含有抑制铵根离子水解的离子,则铵根的水解程度减弱。【详解】A.硝酸铵中,铵根离子的水解不受硝酸根离子离子的影响;
B.硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用,导致铵根离子水解程度较小,铵根离子浓度较大;
C.醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用,导致铵根离子水解程度大,其铵根离子浓度较小;
D.NH3•H2O是弱电解质,部分电离,其铵根离子浓度最小;
综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4。
故选B。7、D【解析】依据化学反应速率的数学表达式进行计算以及化学反应速率之比等于化学计量数计量数之比,据此分析;【详解】用NO表示的反应速率,v(NO)=0.3moL5L30s=0.002mol/(LA、利用化学计量数之比等于化学反应速率之比,v(O2)=54v(NO)=0.0025mol/(L·s),故B、根据上述分析,v(NO)=0.002mol/(L·s),故B错误;C、根据A选项分析,v(H2O)=0.003mol/(L·s),故C错误;D、根据A选项分析,v(NH3)=0.002mol/(L·s),故D正确;答案选D。8、A【解析】A.阿司匹林具有解热镇痛作用,常用于治疗感冒发烧等疾病,选项A正确;B、阿司匹林的不良反应是胃肠道反应和水杨酸反应,青霉素的不良反应是有时会出现过敏休克等反应,选项B错误;C、麻黄碱作用为止咳平喘。青霉素用于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症,选项C错误;D、服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等,选项D错误。答案选A。9、B【分析】同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值可能不同,但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时,应该换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值大小。【详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知,如果都用B物质表示其反应速率,则分别为:A.D是固体,其浓度视为常数,故不能用D来表示反应速率;B.υ(B)=υ(C)=0.010mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•min-1=0.9mol•L-1•min-1;C.υ(B)=0.6mol•L-1•min-1D.υ(B)=3υ(A)=30.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。数值最大的是B,故选B。【点睛】解答本题需要注意,一是D为固体,不能用D来表示反应速率,二是要注意统一单位,如本题统一单位为mol•L-1•min-1,需要换算,换算公式为:1mol•L-1•s-1=60mol•L-1•min-1。10、B【解析】反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应,所以A、S和O两元素反应前后化合价都变化了,故是氧化还原反应,即A错误;B、该反应是酸碱中和反应,所有元素的化合价都没有变化,故不属于氧化还原反应,则B正确;C、该反应中Mg元素化合价升高,C元素化合价降低,故属于氧化还原反应,则C错误;D、该反应是有单质生成的分解反应,N和O元素的化合价都发生了变化,属于氧化还原反应,则D错误。本题正确答案为B。11、A【解析】烃类物质中,烃含有的C原子数越多,相对分子质量越大,熔沸点越高,则④⑤>③>②,属于同分异构体的物质支链越多,熔沸点越低,因此④>⑤>③>②,①为三氯代烃,熔沸点最高,沸点按由高到低顺序为①>④>⑤>③>②,故选A。12、A【分析】本题应利用电离和水解程度微弱进行判断,根据化学式,推出①⑤一类,③④一类,因为水解程度微弱,①⑤中c(NH4+)大于③④,弱电解质的电离程度微弱,即NH3·H2O中c(NH4+)最小,最后根据影响盐类水解的因素进行分析。【详解】盐类水解程度微弱,以及它们的化学式①⑤中c(NH4+)大于③④,(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐,NH4+和CO32-发生双水解,但溶液中仍以NH4+和CO32-为主,因此①中c(NH4+)大于⑤中的c(NH4+),NH3·H2O为弱碱,电离程度微弱,即②中c(NH4+)最小,③相当于在④的基础上加入H+,抑制NH4+的水解,因此③中c(NH4+)大于④中,综上所述,c(NH4+)由大到小的顺序是①⑤③④②,故A正确。【点睛】易错点是(NH4)2CO3中c(NH4+)比较,学生认为NH4+和CO32-发生双水解,c(NH4+)最小,学生忽略了该双水解为不彻底双水解,溶液中大量存在的离子仍为NH4+和CO32-。13、C【解析】A.测定中和热时,为充分反应,应用环形玻璃棒搅拌,故A错误;B.气体从长颈漏斗逸出,应用分液漏斗,故B错误;C.锌为负极,铜为正极,能进行自发进行的氧化还原反应,可形成原电池,故C正确;D.氢氧化钠可腐蚀玻璃,应用碱式滴定管,故D错误;故选C。点睛:本题考查化学实验的基本操作和装置的判断,涉及中和热的测定、原电池以及中和滴定等,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。本题的易错点为C,在应用盐桥构成的原电池中,要注意电极材料和电解质溶液的对应关系。14、B【解析】试题分析:A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中,发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,BaSO3溶于硝酸发生氧化还原反应,结论不合理,故A错误;B.某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能为AgCl,原溶液中可能含有氯离子,不一定含有SO42-,该实验操作、现象与实验结论一致,故B正确;C.将FeCl3溶液分别滴入NaBr,滴加CCl4,振荡,静置,下层呈无色,说明溴离子没有被氧化,则氧化性:Fe3+<Br2,该结论不合理,故C错误;D.向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,沉淀呈黄色,说明优先生成碘化银沉淀,则碘化银的溶度积较小,即:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),该结论不合理,故D错误;故选B。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及难溶物溶解平衡、氧化还原反应、常见离子的检验方法等知识,把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,选项A为易错点。15、A【解析】若甲、乙是酸溶液,则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=由水电离的c(OH-)之比=10-10:10-9=1:10;若甲、乙是盐类水解呈酸性的溶液,则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=10-4:10-5=10:1;若甲是酸溶液、乙是盐类水解呈酸性的溶液,则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=10-10:10-5=1:105;若甲是盐类水解呈酸性的溶液、乙是酸溶液,则甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比=由水电离的c(OH-)之比=10-4:10-9=105:1。因此,甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是2∶1,故选A。16、D【详解】A.硫磺与铁生成FeS,不能生成铁离子,故A不选;B.稀硫酸与铁生成硫酸亚铁,不能生成铁离子,故B不选;C.硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁,不能生成铁离子,故C不选;D.氯气与铁反应生成氯化铁,故D选;故选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断,A为,X为HCHO,Y为。【详解】根据上述分析可知,(1)已知反应Ⅰ为加成反应,物质X的结构简式为HCHO。(2)若物质Y中含有氯元素,物质Y的结构简式为。(3)酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代,1molG最多可与2molBr2反应。(4)C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基,化学反应方程式为。(5)G的分子式为C10H10O3,A.能与FeCl3发生显色反应,含有酚羟基;B.核磁共振氢谱显示5组峰,含有5种氢原子;C.1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应,H的结构简式为。(6)根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点:考查有机合成和有机推断。18、CH2=CH2羟基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应酯化或取代【分析】A是一种分子量为28的气态烃,所以A是乙烯。乙烯含有碳碳双键,和水加成生成乙醇,即B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成乙醛,则C是乙醛。乙醛继续被氧化,则生成乙酸,即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯,所以E是乙酸乙酯。【详解】(1)通过以上分析知,A是乙烯,其结构简式为CH2=CH2,故填:CH2=CH2;(2)B是乙醇,D是乙酸,所以B的官能团是羟基,D的官能团是羧基,故填:羟基,羧基;(3)乙醇可以被直接氧化为乙酸,需要加入的试剂是酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液;(4)①在催化剂条件下,乙烯和水反应生成乙醇,反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,该反应是加成反应,故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,加成反应;④乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,乙酸中的羟基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯,属于取代反应,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,取代反应或酯化反应。19、C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O④②①③检验是否有SO2除去或吸收SO2检验SO2是否除尽澄清的石灰水CO2【解析】(1)碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2、SO2和水,发生反应的化学方程式为C+H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(2)检验二氧化硫可用品红溶液,检验二氧化碳可以用澄清石灰水,检验水用无水硫酸铜,三者都有时,应先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液,可带出水蒸气;二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行,所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在,再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳,即连接顺序是④②①③;(3)检验二氧化硫可用品红溶液,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行,所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在,再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2,接着通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净;(4)根据以上分析可知装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水,可以用来验证的气体是CO2。20、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【详解】(1)探究影响化学反应速率因素,要求其他条件不变,即①②探究温度对化学反应速率的影响;混合溶液的总体积都是6.0mL,因此a=1.0;反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的,因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间,单位为s;(2)草酸具有还原性,高锰酸钾具有强氧化性,把C转化成CO2,本身被还原成Mn2+,根据化合价升降法,进行配平,因此离子反应方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(3)酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质,碱式滴定管只能盛放碱性溶液,即b正确;(4)滴定前刻度为0.90ml,滴定后刻度是20.90ml,消耗高锰酸钾的体积为(20.90-0.90)mL=20.00mL;(5)滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化;(6)100mL溶液中草酸
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