2026届云南省富源县第六中学高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2026届云南省富源县第六中学高三化学第一学期期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．醋酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2、下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A．铝和水反应 B．硫酸铝和氢氧化钠反应C．硫酸铝和氨水反应 D．硫酸铝和碳酸氢钠反应3、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42-D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同4、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料A．AB．BC．CD．D5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入()A．NaOH溶液B．氯水C．KSCN溶液D．石蕊溶液6、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化7、常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐渐增大C．当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性8、关于氯化铵溶液，下列有关说法正确的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀释后溶液酸性增强C．可除去某些金属表面的氧化物D．微热促进水解平衡右移氯离子数目增多9、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（）A．交换膜a为阳离子交换膜B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C．阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D．浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍10、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-过量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-过量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D11、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A相同温度下，同时向①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C加热2NO2(g)N2O4(g)平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S＞CA．A B．B C．C D．D12、化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（）A．青蒿素的发现与合成 B．水力发电C．新型复合材料的发明 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼13、下列解释事实的离子方程式不正确的是()A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-14、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（）A．原溶液的c(H+)=4mol·L-1 B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L-1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1 D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu15、下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤16、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是__________________________。（2）WX2的电子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。18、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名称是__。（2）反应③的反应类型是__。（3）写出D到E的反应方程式___。（4）E、F、G中相同官能团的名称是__。（5）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的结构简式为__（任写其一，不考虑立体异构）。19、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。（2）b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是____________。（3）d的作用是________，可选用试剂________（填标号）。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2(悬浊液)D．H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。20、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________，装置C中的液体是____________。(2)装置C中长颈漏斗的作用是______________________。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验。若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为___________________。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为_______________。(5)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为__________。21、储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。(1)中H元素的化合价为，具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为________。(2)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。①电解池阴极的电极反应式为_______。②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示。①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________。②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方式表示)。(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是______。②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，会生成氢氧化铝沉淀，又因NH3·H2O是弱碱，所以不能使氢氧化铝沉淀溶解，反应的离子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B.因氯气足量，会与产物中的SO32－反应，使SO32－生成SO42－，故B错误；C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，题中所书写的方程式缺少了NH4＋和OH－的反应，故C错误；D.醋酸是弱酸，属于弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，故D错误；故答案选A。点睛：本题主要从量的关系角度考查离子方程式的正误判断，在解决这类问题时，要特别注意以下几点：①分析量的关系：书写与量有关的反应时，物质加入的多少，会影响离子方程式的书写，如C项，向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O就是错误的，主要错在忽略了NH4＋和OH－的反应；②查看是否忽略隐含反应，如B项，向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+H2O=2SO32-+4C1-+2H+，错在忽略了过量的Cl2可以将+4价的硫氧化。③物质是否能够拆分，如D项中的醋酸就是弱电解质，不能拆开。2、C【详解】A．去掉氧化膜的铝和水，即便在加热条件下反应也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合题意；B．硫酸铝和氢氧化钠反应可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于过量的氢氧化钠溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合题意；C．硫酸铝和氨水反应生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合题意；D．硫酸铝和碳酸氢钠反应生成Al(OH)3和硫酸钠，但由于反应剧烈难以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合题意；故选C。3、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO3-离子，CO32-、HCO3-都能发生水解，呈现碱性，A正确；氧气具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化为硫酸，B正确；氧化后的海水需要与天然水混合，冲释海水中的酸，才能达到排放，C正确；经过稀释与海水混合，SO42-浓度比海水要小，D错；答案选D。4、D【解析】A.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B.Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。5、C【解析】FeCl2溶液变质，FeCl2变质后产生的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，据此解答。【详解】FeCl2溶液容易变质，由于FeCl2有强还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化为FeCl3，要检验某氯化亚铁溶液是否变质，就是要检验溶液中是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色。故合理选项是C。【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。6、D【解析】A、质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，12C、14C是碳的两种核素，同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，金刚石、C60是碳形成的两种单质，互为同素异形体，选项A错误；B、用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒利用其强氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，选项B错误；C、制作航天服的聚酯纤维属于有机物，选项C错误；D、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取后过滤，属于物理变化，选项D正确。答案选D。7、C【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此时c(R-)≠c(H+)，则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，==Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时=0，则Ka==10-5，当通入0.1molNH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)＝c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。8、C【分析】A.氯化铵为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性；B.加水稀释，促进了NH4+的水解；C.氯化铵为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性，可除去铁锈；D.NH4+的水解为吸热反应，加热，平衡正向移动。【详解】A.氯化铵为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性，c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)<c(Cl-)，A项错误；B.加水稀释，促进了NH4+的水解，但溶液酸性并未增强，B项错误；C.氯化铵为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性，可除去铁锈，C项正确；D.NH4+的水解为吸热反应，加热，平衡正向移动，但Cl-不参与水解反应，其数目不变，D项错误；答案选C。9、D【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni，故C正确；浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误；答案选D。10、B【解析】A．二氧化硫少量反应的离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，选项A错误；B．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，选项B正确；C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，二者不共存，选项C错误；D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，选项D错误；答案选B。11、C【详解】A.KMnO4本身具有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；B.碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变化与反应的途径无关，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；C.加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S＞C，故D错误；答案选C。12、B【详解】A．青蒿素的发现与合成是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故A不选；B．水利发电是利用势能转化为电能，过程中无新物质生成，不能说明化学的创造性，故B选；C．新型复合材料的发明是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故C不选；D．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛，钛的冶炼是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故D不选；故选B。13、C【详解】A．铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑，故A正确；B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+，滴加少量浓H2SO4，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故B正确；C．碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-，故C错误；D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正确；答案选C。14、C【解析】A．OA段无Fe2+生成，是加入的5.6g即0.1mol铁粉与硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，设溶液中的氢离子的物质的量为xmol，则有：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

1

40.1mol

xmol

则有：解得x=0.4mol

则溶液中的氢离子的物质的量浓度c==4mol/L，故A正确；B．若a=3，则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=0.1mol，而BC段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，设溶液中的Cu2+的物质的量为ymol，则有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

1

1

ymol

0.1mol

则有：，

则有：y=0.1mol，则溶液中的铜离子的物质的量浓度c==1mol/L，故B正确；C．C点溶液中c（Fe2+）=4mol/L，故此时溶液中的n（Fe2+）=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，而此时溶液中溶质为Fe（NO3）2，故C点溶液中的n（NO3-）=0.8mol，而在OA段加入0.1mol铁反应时，消耗掉的硝酸根为0.1mol，故原溶液中的n（NO3-）总=0.8mol+0.1mol=0.9mol，故浓度为c（NO3-）总==9mol/L，故C错误；D．BC段，加入的铁粉和Cu2+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故D正确；故选C。15、B【分析】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀；

C.Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝。【详解】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误；

C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以C选项是正确的；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。

故答案选B。16、B【详解】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，即氧气中的氧原子也含有18O，故A错误；B.反应中双氧水是还原剂，全部被氧化生成氧气，故B正确；C.NH4＋水解时，结合水电离出的OH－，所以生成物应该是NH3·H2HO和2HCl，故C错误；D.反应中氯酸钾中的氯元素被还原，氯化氢中的氯元素部分被氧化，部分没有化合价变化，氯化钾应为KCl，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为CO2，W为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。【详解】（1）W为C元素，原子结构示意图为，答案为：；（2）WX2为CO2，电子式是，答案为：；（3）R为H元素，X为O元素，Y为S元素，R2X、R2Y分别为H2O、H2S，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O，答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O；（4）Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增大。a．Se与S是同一主族的元素，最外层电子数为6，Se的最高正化合价为+6价，故a错误；b．单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Se，则S2-还原性弱于Se2-，因此H2Se的还原性比H2S强，故b正确；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d．同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01molM2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06mol，共失去2×0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；18、环己烯取代反应（或酯化反应）+C2H5OH羰基、、、【分析】A与乙烯发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C．对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为。E发生取代反应生成F，F发生酯的水解反应生成G，以此解答该题。【详解】(1)由化合物B的结构简式可知B的名称是：环己烯，故答案为：环己烯；(2)D的结构简式为，C的结构简为，则反应③是C和乙醇发生酯化反应，生成D，酯化反应为取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；(3)对比C.

E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为，则D到E的反应方程式为：+C2H5OH，故答案为：+C2H5OH；(4)E结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；F的结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；G的结构简式为，含有官能团为羰基和羧基；则E、F、G中相同官能团的名称是羰基，故答案为：羰基；(5)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，X存在对称结构，符合要求的X的结构简式有：，故答案为：。七、元素或物质推断题19、圆底烧瓶饱和食盐水水浴加热Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O避免生成NaClO3吸收尾气（Cl2）AC过滤少量冷水洗涤【分析】由装置可知可知，圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，生成的Cl2中混有HCl，氯气经过a装置中饱和食盐水除去HCl，然后Cl2通入b装置中，KOH水溶液与Cl2在加热条件下反应生成KCl、KClO3，b装置内未反应的Cl2通入c中，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，最后利用d装置吸收未反应的Cl2，以此解答。【详解】(1)根据题目所给仪器图可知，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶；氯气与氢氧化钾在加热条件下可生成氯酸钾，盐酸具有挥发性，所以氯气中含有的HCl应除去，则a中的试剂为饱和食盐水，故答案为：圆底烧瓶；饱和食盐水；(2)由装置b的示意图可知，b中采用的加热方式为水浴加热；c装置为冰水条件，所以氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，与装置b相比，装置c采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3，故答案为：水浴加热；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；避免生成NaClO3；(3)因为氯气有毒，不能直接排放到空气中，所以装置d的作用是吸收尾气；氯气能与硫化钠反应生成硫单质、氯化氢，能与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，但不能与氯化钠、硫酸反应，所以只能选择硫化钠、氢氧化钙，故答案为：吸收尾气；AC；(4)反应结束后，b管内有氯酸钠生成，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到氯酸钠晶体，故答案为：过滤；少量冷水洗涤。20、三颈烧瓶浓硫酸避免C中压强过大(或安全管或平衡压强)2ClNO+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ClNO+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O0.655cv/m×100%【分