江苏省东海县2026届化学高三上期中质量跟踪监视试题含解析

江苏省东海县2026届化学高三上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生则下列说法中正确的是（）A．无法确定沉淀C的成分B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－2、将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氢硫酸3、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）A．三种同分异构体在常温常压下均为液体B．其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构C．三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似D．C5H11Cl共有8种同分异构体4、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA5、在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc6、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+7、下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．Na2CO3溶液与HCl溶液 B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．KAlO2溶液与HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液8、某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度溴颜色消失所需时间①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论中，不正确的是（）A．增大，增大 B．实验②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-10、下列有关化学用语表述正确的是()A．中子数为16的硫原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图：11、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是该反应的中间产物D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB．20mL10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC．0.1molNH2-所含电子数约为6.02×1023个D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA13、下列离子方程式书写正确的是A．Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．过量小苏打与澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O14、现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB．标况下，反应过程共产生22.4L的气体C．整个反应过程中每步转移的电子之和为4molD．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物15、下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为H:Cl B．H2O2中含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12C D．用电子式表示KBr的形成过程：16、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤17、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O18、根据相关概念下列说法正确的是A．只含共价键的物质一定是共价化合物B．氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D．都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．CuCl2Cu(OH)2CuD．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)20、下列说法正确的是A．1molN2与4molH2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6molB．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0C．向0.1mol·L−1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小D．在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1L1.0mol·L−1的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ21、关于下图装置说法正确的是（）A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红B．铁电极发生氧化反应C．电子由石墨经过导线流向铁D．石墨电极有气泡产生22、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一种必定为A12O3 D．Y一定为NaOH(aq)二、非选择题(共84分)23、（14分）萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。Ⅰ是一种萜类化合物，它的合成路线如下：已知：R、R’、R”为烃基回答下列问题：（1）按官能团分类，A的类别是______________。（2）A→C的反应类型是______________。（3）C→D、E→F的化学方程式分别是______________、______________。（4）写出下列物质的结构简式：B______________、H______________。（5）F→G的反应中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线________________________24、（12分）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：环戊二烯分子的分子式为__；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）a．互为同系物b．互为同分异构体c．均为烷烃d．均为环烃（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。（4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO++HCHO。请写出下列反应的有机产物的结构简式：__。25、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为___________________________________________。（2）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。（3）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。26、（10分）FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/℃-4553易升华沸点/℃132173(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______。②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____。③该制备装置的缺点为______。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。①仪器a的名称是____。②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是__，回收滤液中C6H5C1的操作方法是____。③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60mL，则氯化铁的转化率为______。27、（12分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）按要求填写表中空格：仪器编号

盛放的试剂

加入该试剂的目的

B

饱和NaHCO­3溶液

C

与CO2反应，产生O2

D

吸收未反应的CO2气体

（3）为了达到实验目的，（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是。（4）证明收集到的气体是氧气的方法是。28、（14分）合理处理燃气中的H2S,不仅可资源化利用H2S,还可减少对大气的污染。回答下列问题:(1)反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=+171.59kJ·mol-1,该反应可在____(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。

(2)利用H2S代替H2O通过热化学循环可高效制取H2,原理如图a所示:①“Bunsen反应”的离子方程式为________。

②已知键能E(I—I)=152.7kJ·mol-1,E(H—H)=436.0kJ·mol-1,E(H—I)=298.7kJ·mol-1,HI气体分解为碘蒸气和氢气的热化学方程式为________。

③上述循环过程总反应方程式为________。

(3)AhmedDahamWiheeb等介绍的一种燃料电池的装置如图b所示:通入O2的电极为________(填“正极”或“负极”),每消耗3.36L(标准状况下)O2,理论上消耗H2S的质量为____。

(4)为探究H2S直接热解[H2S(g)H2(g)+S2(g)],在一密闭容器中充入1molH2S与4molN2(N2不参与反应),维持总压在101kPa下进行实验,图c是不同温度下反应时间与H2S的转化率的关系,图d是平衡时气体组成与温度的关系。①图c中温度由高到低的顺序是________。

②图d中A点H2S的平衡转化率为______,B点时反应的平衡常数Kp=____(已知≈10)。29、（10分）不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3⇌[Ni（NH3）6]2+（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为______mg•L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11

mol3•L-3.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】在该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，这说明溶液中一定不存在CO32－、AlO2－、SO32－。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色，这说明白色沉淀A一定是硫酸钡，气体A是NO，即溶液中含有SO42－。同时还含有还原性离子Fe2+。在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B。因此沉淀B一定含有氢氧化铁，气体B一定是氨气，所以溶液中含有NH4＋。在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，沉淀C可能是氢氧化铝，也可能是碳酸钡，所以不能确定溶液中是否含有A13+。由于溶液是电中性的，则根据离子的浓度均是0.2mol/L，所以溶液中一定还含有氯离子，所以正确的答案选D。2、A【解析】BaCl2与二氧化硫不反应，故A正确；二氧化硫使石蕊溶液变红，故B错误；二氧化硫具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；二氧化硫与氢硫酸反应生成硫沉淀，故D错误。3、A【详解】A．原子数≤4的烷烃常温常压下为气体，但新戊烷，，常温常压下也为气体，而异戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3为液体，A符合题意；B．甲烷为正四面体，可知中的5个碳原子类似于甲烷，也形成正四面体，B不符合题意；C．三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，三种物质均为烷烃，化学性质相似，C不符合题意；D．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8种情况，D不符合题意。答案选A。4、A【详解】A.10g46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为4.6克，物质的量为0.1mol，含有0.1mol氧原子，水的质量为5.4克，物质的量为0.3mol，氧原子的物质的量为0.3mol，所以氧原子总共0.4mol，故正确；B.1molN2与4molH2反应为可逆反应，不能计算生成的氨气的物质的量，故错误；C.1molFe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，故错误；D.乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体含有1molCH2，含有2mol氢原子，故错误。故选A。【点睛】注意本题的易错点在A上。水溶液中当然有水分子的存在，Ａ选项中乙醇溶液中乙醇中含有氧原子，水分子也含有氧原子。所以在涉及H、O原子数目的问题上，不能把水忘了。5、C【分析】反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；据以上分析解答。【详解】反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；A、图象分析可知b点是加入氢气一定量，氨气平衡含量最大，但不能说明反应达到平衡，故A错误；B、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，氢气转化率不是最大、故B错误；C、图象分析，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，c点时氢气的量最大，故C正确；D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以abc点平衡常数相同，故D错误；故答案选C。6、D【详解】A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱电解质HClO，故A不符合题意；B．能与Al反应产生H2的溶液显强酸性或强碱性，HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在强碱性溶液中大量存在，且Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，故B不符合题意；C．使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合题意；D．常温下pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D符合题意；故答案为D。【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7、D【解析】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，当Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，错误；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，现象相同，正确。答案选D。8、D【详解】A．实验①、②进行比较，②相当于将①中c(CH3COCH3)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，选项A正确；B．从表中数据可以看出，实验②和③中反应所需的时间相同，则v(Br2)相等，选项B正确；C．实验①、③进行比较，③相当于将①中c(HCl)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，选项C正确；D．实验①、④进行比较，④相当于将①中c(Br2)增大为原来的二倍，反应时间也变为原来的二倍，则表明v(Br2)不变，选项D错误；答案选D。9、C【详解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+将发生氧化还原反应ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中离子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32-不能大量共存。故选C。10、A【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，所以符合为，故A正确；B．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，故C错误；D．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故D错误；综上所述答案为A。11、B【详解】A．根据①②③④加和可得上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O，故A选项错误。B．CF3COOCH3发生水解反应的产物为CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B选项正确。C．反应①中Pd2＋参与反应，反应②中又生成等物质的量的Pd2＋，故Pd2＋为催化剂不是中间产物，故C选项错误。D．根据反应CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反应方程式为CH4＋O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为11.2L，故D选项错误。故答案选B。【点睛】本题需要注意C选项，Pd2＋为催化剂，反应前后物质的量不改变，不是中间产物，注意概念混淆。12、C【详解】A.P4为正四面体结构，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P－P键为6mol，其数目为6NA，A项错误；B.浓硝酸与足量铜反应时，会随着浓度的降低变为稀硝酸，转移电子数会发生改变，故无法计算，B项错误；C.NH2-所含电子数为7+2+1=10，0.1molNH2-所含电子数约为6.02×1023个，C项正确；D.H2+I2⇌2HI是可逆反应，但此反应也是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，D项错误；答案选C。【点睛】A项是易错点，要牢记，1molP4分子中含6molP-P键，1mol单晶硅中含Si-Si键为2mol，1mol金刚石中含C-C键为2mol，1molSiO2中含4molSi-O键。13、D【详解】A.Na2O2与水反应，离子方程式为，故A错误；B.Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式为：，故B错误；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，离子方程式：，故C错误；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，离子方程式为：，故D正确；故选：D。14、A【解析】溶液中，盐酸提供酸性环境，在此环境下，硝酸根具有强氧化性，能将铁单质氧化为铁离子，当硝酸根耗尽时，过量的铁与铁离子反应产生二价铁。由图可知，1mol铁与硝酸根发生反应，1mol铁与铁离子和可能剩余的氢离子发生反应。【详解】A.酸性环境下，1mol铁被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，参与反应硝酸根物质的量等于铁单质物质的量为1mol，故400mL硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L，A正确；B.第一步反应产生1mol铁离子，同时生成1molNO；反应共产生2molFe2+，由于三价铁离子氧化性大于氢离子，硝酸根耗尽后，Fe3+与Fe单质反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反应（第二步）消耗铁单质0.5mol，生成1.5molFe2+；由图可知，剩余0.5mol铁与氢离子反应（第三步）：2H++Fe=Fe2++H2↑，产生0.5mol氢气；故反应共产生1mol+0.5mol=1.5mol气体，在标准状况下气体的体积为33.6L，B错误；C.整个反应过程分为三步，每步反应过程转移电子数为3mol，1mol，1mol，共转移5mol电子，C错误；D.将反应后的混合物过滤，滤液中溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶时氯化亚铁发生水解，同时被氧化，所得固体为NaCl和Fe2O3的混合物，D错误；答案为A。15、D【解析】A.HCl的电子式为，故A错误；B.H2O2是共价化合物，只含共价键，没有离子键，故B错误；C.质量数为12的C原子符号为12C，故C错误；D.用电子式表示KBr的形成过程：，故D正确；故选D。16、D【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；③Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合条件的有③④⑤。答案选D。17、C【解析】本题主要考查了离子共存问题，过量反应方程书写。【详解】A.在强酸环境下[Ag(NH3)2]+则会变为Ag+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A错误；B.pH＝12的溶液中NH4+会与氢氧根结合生成一水合氨，无法大量存在，B错误；C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正确；D.过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案为C。【点睛】离子共存问题需要考虑以下几个方面：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。②若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。注意Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）由于发生水解反应，离子不能大量共存①弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+与F-、SCN-、；Al3+与F-等因发生络合反应而不能大量共存。18、B【解析】A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，故A错误；B．NaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故B正确；C．分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；D．都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故D错误；故选B。19、A【详解】A、Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2属于强碱弱酸盐，加热其溶液可得到NaAlO2固体，故A正确；B、电解NaCl溶液不可能得到NaHCO3，不能实现题干物质转化，故B错误；C、新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖在加热条件下会生成Cu2O，而非Cu，故C错误；D、Mg属于较活泼金属，电解其水溶液无法得到其金属单质，故D错误。20、D【详解】A.因为N2与H2的反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2混合充分反应，实际参加反应的N2物质的量小于1mol，则反应中转移的电子数目小于6mol，A错误；B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，因为ΔS<0，所以该反应的ΔH<0，B错误；C.向0.1mol·L−1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)减小，c(H+)增大，增大，C错误；D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1L1.0mol·L−1的NaOH溶液混合，因为浓硫酸溶解放热，放出的热量为溶解热与中和热之和，所以放出的热量大于57.3kJ，D正确。故选D。21、B【解析】该装置中溶液呈中性，则铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极；A．铁易失电子生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁程度，所以铁电极附近滴加酚酞试液不变红，故A错误；B．铁失电子发生氧化反应，故B正确；C．铁作负极，碳作正极，电子从负极铁沿导线流向正极碳，故C错误；D．石墨电极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以没有气泡生成，故D错误；故选B。点睛：明确原电池原理是解本题关键，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件，该装置中溶液呈中性，则铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电子从负极沿导线流向正极。22、B【详解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。故选B。二、非选择题(共84分)23、酚取代反应+CH3OH+H2O+H2O保护酚羟基不被氧化【分析】由D的结构简式逆推可知C为，对比A、C的结构，结合信息I中取代反应，可推知B为；对比C、F的结构，结合反应条件与信息ⅱ、ⅲ，可知E为；对比F与I的结构简式，可知从F→I转化中F中甲基为氧化为羧基转化为I，由于酚羟基易被氧化，故F与乙酸酐反应生成G，是为保护酚羟基，G中甲基氧化生成H，H发生水解反应、酸化重新引入酚羟基，故G为，H为；(6)可以由发生消去反应得到，而可以由与CH3MgI发生题中信息(ⅱ)的反应，可以由发生催化氧化反应得到，结合给予的信息可知，可由与Br2发生加成反应，再水解得到。【详解】(1)A含有酚羟基，按官能团分类，A的类别是酚类；(2)A→C发生信息I中的取代反应生成C；(3)C→D的化学方程式为：，E→F的化学方程式为：；(4)由分析可知，B的结构简式为：，H的结构简为：；(5)F→G的反应中，乙酸酐的作用：保护酚羟基，防止被氧化；(6)可以由发生消去反应得到，而可以由与CH3MgI发生题中信息(ⅱ)的反应，可以由发生催化氧化反应得到，结合给予的信息可知，可由与Br2发生加成反应，再水解得到，则补全异戊二烯()的合成路线：。【点睛】考查有机物的推断与合成，关键是对给予信息的理解，对比分析物质的结构进行分析判断，分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目守恒，并结合官能团的变化，设计合理合成路线。24、环戊烯氢氧化钠醇溶液，加热C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由转化关系可知X为，Y为；

(2)根据结构简式判断分子式，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同；

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；

(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。【详解】(1)由转化关系可知X为，Y为，X为环戊烯，反应②为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应；

(2)由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为C5H6，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，可能的结构为，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷的一氯代物有2种，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，答案选b。

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，类似于二烯烃的加聚反应，生成物为；

(4)由题给信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。25、NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，B中剩余固体为Mg，固体质量差为Al的质量，利用氢气的体积可计算铝的质量分数和铝的相对原子质量。【详解】Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C、D为量气装置，(1)由上述分析可知，A为NaOH溶液；(2)B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)B中剩余固体的质量为cg，为Mg的质量，则Al的质量为（a-c）g，测得氢气体积为bmL，其物质的量为×10-3mol；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，Al的物质的量为×10-3mol=mol，则Al的摩尔质量为=g/mol，原子量为；(4)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成（a-c）变小，由铝的质量分数为×100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HClBACDCE（或BCDCE）碱石灰氯化铁易升华导致导管易堵塞球形冷凝管苯蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分78.4％【详解】(1)①H2还原无水FeCl3制取FeCl2，另一产物应为含H、Cl的物质，即为HCl，所以化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl。答案为：H2+2FeCl32FeCl2+2HCl②因为FeCl3易吸水，所以在氢气通入前，一定要进行干燥处理，即由B装置制得的H2一定要经过C的干燥处理，至于H2中混有的HCl是否处理，问题并不大，因为通过碱石灰处理水蒸气时，HCl也可被吸收。反应后生成的HCl会污染环境，也需用碱石灰处理，多余的氢气应烧掉，从而得出按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为BACDCE(或BCDC)。答案为：BACDCE（或BCDCEC中盛放的试剂是碱石灰。答案为：碱石灰③因为氯化铁易升华，则遇冷会凝华，所以装置的缺陷也就暴露出来，即易堵塞导管。答案为：氯化铁易升华导致导管易堵塞(2)①仪器a的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管②因为FeCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗涤；FeCl2难溶于苯，而氯苯、二氯苯易溶于苯，所以可用苯进行洗涤。答案为：苯因为氯苯和二氯苯的沸点相差较大，所以回收滤液中C6H5C1的操作方法是蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分。答案为：蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分③n(FeCl3)=2n(HCl)=2n(NaOH)=2×0.40mol/L×0.0196L×10=0.1568mol氯化铁的转化率为答案为：78.4％27、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）除去氯化氢气体Na2O2与二氧化碳反应产生氧气浓NaOH溶液除去未反应的二氧化碳气体（3）不需要因气体经过D装置和E装置都需要接触水分（4）将E中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气【分析】（1）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳；（2）根据实验的目的来分析每一个装置的作用，再选择盛装的试剂；（3）因用排水法收集，所以气体不需干燥；（4）利用氧气支持燃烧的性质加以检验；【详解】（1）实验室用块状的石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）使用饱和碳酸氢钠溶液既除去了氯化氢气体，又可以生成部分二氧化碳，且与二氧化碳不反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；从实验目的可以看出，C是发生装置，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以C装置中盛装的是Na2O2，加入该试剂的目的是：与二氧化碳反应产生氧气；E是氧气的收集的装置，所以D装置的作用是除去未反应的二氧化碳气体，可装入浓NaOH溶液；（3）D装置盛装了溶液，E装置是采用排水法收集气体，因气体经过D装置和E装置都需要接触水分，所以制得的二氧化碳不需要干燥；（4）通常检验氧气的存在方法是：将E中试管从水槽中取出，管口朝上，用带火星的木条放在试管口处，如木条复燃，说明收集的气体是氧气。28、高温SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+8.7kJ·mol-18H2S8H2+S8正极10.2gT1>T2>T350%5【分析】判断反应能否自发进行，根据自由能判据△G=△H-T△S，△G＜0才能自发进行；而在分析循环反应的流程图时，要看箭头方向和进来、出去的物质，找出循环的物质，分析总反应，上述流程图中，进入的是H2S和CO2，出来的是H2和S8以及CO2，可分析出是H2S分解成了H2和S8。【详解】（1）反应的焓变△H＞0，△S＞0，要使得△H-T△S＜0，则需要在高温下进行反应，故答案为高温；（2）①“Bunsen反应”是SO2、I2、H2O反应生成H2SO4和HI，故离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；②反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，故2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的反应热为：298.7×2-436.0-152.7=8.7kJ•mol-1，故答案为2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1；③上述流程图中，进入的是H2S和CO2，出来的是H2和S8以及CO2，可