2026届山东省济宁市鱼台县一中高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

2026届山东省济宁市鱼台县一中高二化学第一学期期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A．AlCl3 B．MgSO4 C．Na2SO3 D．Ca(HCO3)23、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是()A．通电后，阴极室溶液pH增大B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gD．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小4、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D．自发反应在任何条件下都能实现5、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行6、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间7、下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+8、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼烧9、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-C．工作时，负极区溶液c(OH-)减小D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动10、以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH11、0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)12、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a=6.00B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同13、25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为()A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．3：214、原子结构示意图为的元素是A．LiB．NaC．AlD．K15、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．116、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB．4.2gC3H6中含有的共价键数为0.6NAC．1mol﹣OH中电子数为10NAD．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液18、下列有机物中，不属于烃类的是()A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH3Cl D．CH2=CH219、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（）A．7 B．8 C．6 D．无法计算20、将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．2s时H2的转化率为40％C．2s时N2与H2的转化率相等 D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-121、已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应22、下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。24、（12分）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种25、（12分）I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。26、（10分）某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗碱式滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：____________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。27、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应为___。（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。28、（14分）一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，达到平衡后根据下列图象判断：（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。29、（10分）雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示，由图1可知，SCR技术中的氧化剂是：________。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_________。(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。①a、b、c按由大到小的顺序排序为________；ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=________。③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________。A．一氧化碳的转化率减小B．容器的压强增大C．化学平衡常数K值减小D．逆反应速率先增大后减小E．混合气体的密度增大

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；答案选B。【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。2、B【分析】从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，比如碳酸氢钙、Na2SO3等，以此解答该题。【详解】A.AlCl3溶液加热水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成的固体产生氧化铝，因此最后得到的固体物质是氧化铝，A错误；B.因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸镁，B正确；C.亚硫酸钠不稳定，加热易被空气中氧气氧化产生硫酸钠，C错误；D.碳酸氢钙不稳定，加热易分解生成碳酸钙、二氧化碳气体和水，最后得到碳酸钙，不能得到该溶质固体，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查盐类水解的应用，注意盐类水解的原理，水解产生的物质的性质如挥发性、稳定性等，特别是能把握相关物质的性质，侧重考查学生的分析能力。3、C【解析】制备氢碘酸，电解质为H2SO4溶液,则阳极区的OH－失电子发生氧化反应，生成大量H+，而后H+离子通过阳离子交换膜移向产品室，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电，在直流电的作用下，原料室中NaI的Na+移向阴极、I-移向产品室，据此分析解答；【详解】A.通电后，阴极室上是氢氧化钠溶液中的H+放电，则溶液pH增大，故A正确；B.阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应，电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正确；C.得到lmol产品HI，则转移lmol电子，阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜移向产品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C错误；D.通电过程中，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电，在直流电的作用下，原料室中NaI的Na+移向阴极、I-移向产品室，所以NaI的浓度逐渐减小，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了电解池原理以及电极反应式的书写，难度适中，应注意的是任何电解质溶液必须保持电中性，离子交换膜的作用是也是电解池中需要掌握的细节。4、C【详解】A.反应是否自发，决定于焓变和熵变，不仅仅由焓变决定，A错误；B.△H>0，△S>0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，可见温度可能对反应的方向起决定作用，B错误；C.判断反应方向的两个主要因素是焓变与熵变，C正确；D.如氢气与氧气生成水的反应，△H-T△S<0，常温下几乎不反应，因此不能说自发反应在任何条件下都能实现，D错误；故合理选项是C。5、B【详解】根据吉布斯自由能△G=△H–T△S可以判断，当△G<0时，反应能自发进行。B在高温下反应自发进行。6、D【详解】A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；C.夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；D.还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。7、B【详解】A.H+和HCO反应生成二氧化碳和水，不能共存，A项错误；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B项正确；C.H+和OH﹣反应生成水，不能共存，C项错误；D.Ag+和Cl﹣反应生成沉淀，不能共存，D项错误；答案选B。8、D【详解】A、蛋白质遇到浓硝酸显黄色，这是颜色反应，但并不是所有的蛋白质都有颜色反应，必须是含苯环的蛋白质才有颜色反应，A错误；B、浓硫酸使蛋白质变性失去蛋白质的活性，无法鉴别，B错误；C、酒精使蛋白质变性，无法鉴别，C错误；D、灼烧：蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的气味，这是鉴别蛋白质的最简单的方法，D正确。答案选D。9、D【详解】A.根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2可知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故A正确；

B.正极上Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O===2Ag+2OH−，故B正确；

C.电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，在负极区，OH−被消耗导致氢氧根离子浓度减小，故C正确；

D.放电时，溶液中的OH−向负极移动，K+、H+向正极移动，故D项错误。

答案选D。10、C【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B.羟基不带电，电子式为，B错误；C.乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。答案选C。11、D【详解】将0.2mol·L-1的NaOH溶液与0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等体积混合，会发生反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反应后得到的溶液为NaNO3、NH4NO3等浓度的混合溶液，假设溶液的体积是1L，则反应后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物质的量浓度都是1mol/L，则c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应产生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时使溶液中c(H+)>c(OH-)，但盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c()>c(H+)，故反应后整个溶液中各种离子的浓度大小关系为：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理选项是D。12、D【分析】本题考查涉及反应速率计算、影响速率的因素分析等，侧重表格横纵向数据分析及计算能力的考查。【详解】A.由表可知，温度由318.2K到328.2K，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，A正确；B.由表可知，温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，B正确；C.在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由表可知，在物质的浓度为0.600mol/L时，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b时反应速率为6.3mol/(L·min)，所以反应温度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正确；D.温度越高，反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，D错误；答案为D。【点睛】判断各因素对化学反应速率影响时，应控制变量，从单一条件出发，根据不同温度下，同一浓度比较判断温度对反应速率的影响，相同温度，不同浓度时反应速率的变化。13、B【详解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故选B。14、B【解析】原子结构示意图为的元素的质子数是11，因此是Na元素，答案选B。点睛：掌握原子结构示意图的表示方法是解答的关键，原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。15、B【详解】由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。16、A【解析】A项，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，所以28g混合气体中含有CH2的物质的量为：28g÷14g/mol=2mol，则含有碳原子为2NA个，故A正确；B项，C3H6可能是CH3CH=CH2，也可能为，1molCH3CH=CH2和1mol都含有9mol共价键，4.2gC3H6的物质的量为：4.2÷42g/mol=0.1mol，所以含有0.9mol共价键，即共价键数为0.9NA，故B错误；C项，1个-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9mol电子，即9NA个电子，故C错误；D项，标准状况下，CHCl3(三氯甲烷)为液态，所以无法根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和有机物的结构是解题关键。A项的解题方法，烯烃与环烷烃通式均为CnH2n，即最简式都是CH2，故可求的混合气体中CH2的物质的量；B项中虽然CH3CH=CH2和中的共价键数是相同的，但是解题时也要想到C3H6的这两种可能，若题目改为碳碳双键数，则很容易出错；C项注意羟基和氢氧根离子的不同；D项注意气体摩尔体积的使用条件。17、A【解析】使Ca（OH）2减少，应使平衡向正反应方向移动，所加入物质，应与Ca2+或OH-反应。【详解】A项、加入Na2CO3溶液，CO32—与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+浓度降低，平衡向正反应方向移动，Ca（OH）2减少，故A正确；B项、加入少量食盐溶液，溶液中Ca2+、OH-浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．加入NaOH溶液，溶液中OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，Ca（OH）2增大，故C错误；D．加入CaCl2固体，溶液中Ca2+浓度增大，平衡向逆方向移动，Ca（OH）2增大，故D错误。故选A。【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意把握等离子效应对平衡移动的影响。18、C【详解】A．CH3CH3是乙烷，属于烃类，故A不符合题意；B．C6H6是苯，属于烃类，故B不符合题意；C．CH3Cl是一氯甲烷，是卤代烃，故C符合题意；D．CH2=CH2是乙烯，属于烃类，故D不符合题意。综上所述，答案为C。19、C【详解】pH=5的盐酸，pH=9的氢氧化钠溶液，物质的量浓度相等，体积比11：9混合，则酸过量，则混合液的pH：，故C正确；综上所述，答案为C。【点睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是碱溶液先表示c(OH－)]，根据谁大计算谁，不管谁大，一定要计算c(H+)，再计算pH。20、B【解析】分析:将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根据v=计算用N2表示的反应速率；

B.根据=转化量/起始量×100%计算用H2的转化率；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等；

D.根据c=计算。详解：将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

变化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s时（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反应速率为:=0.15mol•L-1•s-1，故A正确；B.2s时H2的转化率为：×100%=60%;故B错误；

C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与H2的转化率相等，故C正确；

D.2s时H2的浓度为=0.6mol•L-1，故D正确。

所以本题答案选B。21、A【详解】CH4与Cl2在光照条件下，甲烷分子中的四个氢原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故发生了取代反应，所以A正确，故选A。22、D【详解】A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【点睛】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。二、非选择题(共84分)23、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为CH2=CH2；醛基。（2）乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；B.葡萄糖不能水解，故B错误；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O，故C正确；D.有机物戊的同分异构体，其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。故选AC。25、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊试液变红色控制反应随时开始随时停止Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】I.(1)若选用图中的甲装置制备氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若选用装置乙，应该选择高锰酸钾和浓盐酸反应，其中的导管a可以平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以试管b中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管c中的石蕊溶液显红色，故答案为：石蕊试液显红色；(2)通过抽动铜丝，方便随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：控制反应随时开始随时停止；(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查了实验室制备氯气、氯气性质的验证、浓硫酸的性质等。本题的易错点为II(1)，要注意区分二氧化硫的酸性氧化物的性质和漂白性。26、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；（2）据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析。【详解】（1）中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF，故答案为：D；C；E；F；（2）消耗标准液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)•V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案为：0.2667mol/L；（3）A项、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B项、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；C项、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D项、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故D偏高；故答案为：CD。27、A2H＋＋2e-=H2↑从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】图1装置左侧是原电池，发生的电极反应式，锌电极：，铜电极：；右侧为电解池，电解液为溶液，电极为阳极，电极反应式为：，电极为阴极，电极反应式为：；图2装置电极为阳极，电极反应式为：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2