2026届福建宁德市高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届福建宁德市高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Y）<r（X）<r（W）<r（Z）B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱3、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义，。常温下，某浓度溶液在不同pH值下，测得、、变化如图所示。下列说法正确的是()A．时，B．常温下，C．b点时，对应D．时，先增大后减小4、室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验：下列说法不正确的是A．试管II中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，II试管中消耗的HNO3多C．将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈D．试管II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO25、下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-6、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入过量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O7、常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．据A点可求：K1＝10－6B．D点溶液的c(OH－)＝10－l1C．若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)8、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是A．Na+ B．Cl- C．SO42- D．NH4+9、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣110、对下列化学用语的理解正确的是()A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇11、下列除杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤12、下列离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：D．向含的污水中加入将其转化为13、下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B．胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D．淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体14、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物15、食品卫生与身体健康密切相关。①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④出售含“瘦肉精”（一种含激素的饲料）的猪肉；⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品。以上的做法会导致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤16、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C．简单氢化物的热稳定性：X＜WD．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同18、以下说法正确的是（）A．18gD2O和18gT2O中含有的质子数均为10NAB．0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA19、下列离子方程式正确的是()A．用氯气制漂白粉：B．过量通入溶液中制备氢氧化铝：C．溶液与过量的溶液混合：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32-、Na＋、S2-C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-21、高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。下列说法错误的是A．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B．酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D．氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液22、下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaClA．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A中含有的官能团是___（写名称）。（2）写出反应类型：D→E___；写出反应条件：G→H___。（3）写出B→C化学反应方程式：___；（4）写出E+F→N化学反应方程式：___。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有___种。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。24、（12分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）a.盐酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。25、（12分）某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为_______________________；（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是______________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。26、（10分）某研究小组利用如图所示的装置，进行CO还原Fe2O3的实验（固定装置略）。（1）装置B中发生的化学方程式________________。装置C的作用是__________________________（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填写化学式）。②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为_________________。③步骤4中，溶液变红的原因为_____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；验证上述原因的实验操作方法为____________。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是________。27、（12分）工业生产中常常需要对混合气体中的，含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将0.200气样通入酸化的溶液中，使完全被氧化为；(气样中的其它气体不参与反应)，加水稀释至100.00mL；②微热，除去过量的；③量取20.00mL该溶液，加入20.00mL溶液，充分反应；④用溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要为NO，写出NO被氧化为的离子方程式____。(2)若气体中仅含、NO和，由于发生反应，气体中也存在一定量的以表示该混合气体的组成，增大压强时，x的值将______(填“增大”“不变”或”减小”)。(3)若缺少步骤②，混合气体中含量的测定结果将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)气样中中N的含量为_______。(保留3位有效数字，写出计算过程)28、（14分）MnSO4晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验MnSO4的性质。回答下列问题：（1）甲组同学设计用SO2和适量纯净的MnO2制备MnSO4，其装置如下：①A装置中固体药品X通常是______填化学式）。②B装置中通SO2的导管末端接多孔球泡的目的是______；C装置用于吸收少量的SO2，发生反应的离子方程式为______。（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中Mn2+的存在，取少量晶体溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方程式为______。（3）丙组同学为检验无水MnSO4（接近白色）的热分解产物，将MnSO4晶体脱水后放入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓慢通入N2，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。①检验分解的气态产物中是否有SO2及SO3，装置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。a．Ba（NO3）2溶液

b．BaCl2溶液

c．品红溶液

d．浓硫酸②若D中得到的黑色粉末为Mn3O4，E、F中均有明显现象，则D中发生反应的化学方程式为______。（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要______。29、（10分）氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_____（填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_____（填字母序号）。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH+5O2=2NO+_____H++_____+____________________________________________________________（4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH）示意图。①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_____。②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将______填“增大”“不变”或“减小”）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故选D2、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，则X、Y、Z、W分别是N、Al、Si、Cl；原子半径：r（N）<r（Cl）<r（Si）<r（Al），故A错误；HClO4的酸性大于H2SiO3，故B错误；元素Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，故C错误；SiH4的热稳定性比HCl的弱，故D正确。3、C【分析】H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，据此分析解答。【详解】A．根据图象，下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，pC越大，浓度c越小，时，，故A错误；B．交点a处c(HA-)=c(H2A)，根据H2A⇌HA-+H+，常温下，Ka1=c(H+)=l×10-0.8，则，故B错误；C．根据图象，b点时对应，故C正确；D．根据物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。4、C【解析】A.Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2;B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol浓硝酸；C.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化；D.二氧化氮为红棕色气体；【详解】A.II中Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，浓硝酸作氧化剂，故A正确；B.3molCu消耗8mol稀硝酸,1molCu消耗4mol浓硝酸，则等质量的Cu完全溶解时，II中消耗的HNO3更多，故B正确；C.常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，则试管II中反应不明显，故C错误；D.二氧化氮为红棕色气体，则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2，故D正确；故选C。【点睛】（1）Cu与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，Cu与稀硝酸反应生成NO；（2）常温下Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化；5、B【详解】A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A错误；B．NaOH的电子式：，选项B正确；C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，选项C错误；D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。答案选B。6、A【详解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，则次氯酸钙溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正确；B．次氯酸具有强氧化性，能把+4价的硫氧化为+6价，则NaClO（aq）中通入过量SO2生成氯离子、硫酸根离子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B错误；C．氯气通入水中，少量的氯气与水反应生盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，C错误；D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案为A。7、B【分析】已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，N2H5++H2O⇌N2H62++OH-．曲线Ⅰ为N2H4、Ⅱ为N2H5+、Ⅲ为N2H62+。【详解】A.K1=，A点c(N2H5＋)=c(N2H4)，K1=c(OH−)=10−6，故A正确；B.K2=，B点c(N2H5＋)=c(N2H62+)，则K2=c(OH−)=10−15；①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－，①+②得N2H4＋2H2ON2H62＋＋2OH－，则K1∙K2==10−15×10−6=10−21，D点溶液中c(N2H4)=c(N2H62+)，则c(OH－)＝=10－10.5，故B错误；C.

N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(OH−)+c(Cl−)=c(H+)+c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，C点显酸性，c(H+)>c(OH−)，c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，故C正确；D.N2H5Cl溶液中存在电荷守恒：c(OH−)+c(Cl−)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，质子守恒为c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)，故D正确；答案选B。8、B【详解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，SO32-被氧化SO42-；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，微热并搅拌，则NH4+转化成氨气放出，氢氧化钠电离出Na+，Na+增多，因此溶液中离子的物质的量基本保持不变的是Cl-，故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠能够氧化SO32-生成SO42-，SO42-增多。9、C【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42－离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42－离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。10、A【详解】A．12C与14C互为同位素，二者质子数相同，原子结构示意图相同。故A正确；B．比例模型：可以表示水分子，但不可以表示二氧化碳分因为二氧化碳分子为直线型分子。故B错误；C．羟基电子式为：，氢氧根离子电子式为：，故C错误；D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，但乙二醇的分子式为C2H6O2，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。比例模型应符合原子半径的相对大小、分子实际构型等；书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。11、B【分析】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀；

C.Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝。【详解】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误；

C.Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以C选项是正确的；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。

故答案选B。12、B【详解】A．白醋的主要成分是乙酸，乙酸是弱酸，离子反应中不能拆写，正确的离子反应方程式为：，故A错误；B．亚铁离子和氧气、氢离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：，故B正确；C．氢氧化钙过量时，二者反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式为+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2，离子方程式：，故D错误；答案选B。13、D【详解】A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化但不能杀毒，故A错误。B.胶体和溶液的本质区別是分散质粒径大小不同，故B错误。C.胶体不带电荷，是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故C错误。D.淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体，故D正确。故答案选D。【点睛】胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒径大小，鉴别方法是丁达尔效应。14、A【详解】A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、SiO2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），选项D错误；答案选A。15、D【详解】①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①符合题意；②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②符合题意；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③符合题意；④“瘦肉精”是国家禁止使用的，猪肉中残留的激素对人有害，故④符合题意；⑤福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故⑤符合题意。①②③④⑤均符合题意。答案选D。16、A【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol，故H2的最大转化率为：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。17、B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16，所以计算X、W的最外层电子数为6，分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z)，故错误；B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：X>W，故错误；D.X分别与Y形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错误。故选B。18、C【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18gD2O和18gT2O的物质的量都小于1mol，因此其中含有的质子数都小于10NA，A错误；B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1molO2转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA，D错误；故合理选项是C。19、C【详解】A.氯气与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳不能拆，正确的离子方程式为：，故A错误；B.过量通入溶液中制备氢氧化铝，还生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：，故B错误；C.溶液与过量的溶液混合，假设为1mol，则消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再结合1mol钡离子生成1mol碳酸钡，离子方程式正确，故C正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，正确的离子方程式为：，故D错误；故选C。20、B【解析】A.常温下pH=7溶液中：OH-、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；B.使石蕊试液变蓝色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子K＋、SO32-、Na＋、S2-之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；C.与Al反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与NH4+会发生反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，C错误；D.c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液中。H+、NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。21、C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。【详解】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀,B项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D.氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应原理分别为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D项正确；答案选C。22、D【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、物质分类均正确，D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、醛基、碳碳双键消除反应氢氧化钠溶液，加热+HOCH2CH2OH+H2O5种【分析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过①银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。【详解】（1）根据分析可知A为，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液，加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；（3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；（4）E与F反应的化学方程式为：；（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种，故答案为：5；（6）以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。【点睛】本题考查了有机物的推断、结构和性质，明确有机物的官能团及其性质是解题关键，同时对一些特殊反应的反应条件要敏感；第（6）题是本题难点，对学生的逻辑推理有一定的要求。24、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。25、Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑紫红褪色出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色NaOH【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制备SO2，发生的反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象是紫(红)色褪色，SO2具有氧化性，能把S2－氧化成S，现象是出现淡黄色沉淀；发生的离子反应5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）SO2能使品红溶液褪色，受热恢复原来的颜色，操作：取D中褪色的品红溶液加热，溶液恢复红色；（4）SO2有毒，属于酸性氧化物，常用碱液吸收，如NaOH溶液。26、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含FeO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立在装置BC之间添加装置E，以防至倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置【分析】A中发生的化学方程式是MgCO3MgO+CO2↑，实验时B中发生的化学方程式是CO2+ZnZnO+CO，装置C的作用是除去CO中CO2，经无水CaCl2干燥后，在D中进行CO还原Fe2O3，E中收集CO，F中除去CO2。【详解】（1）装置B中锌将CO2还原，发生的化学方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。结合实验目的可知在装置B处，CO2与Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中NaOH是用来吸收CO中混有的CO2气体；（2）①利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化所致，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－显红色，步骤4中，溶液变红的原因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；验证上述原因的实验操作方法为取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立。（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是：若B处停止加热后，C中液体易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，在装置F末端增加尾气吸收装置。【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，试题综合