沉淀溶解平衡【教学评一体化】2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第1课时

沉淀溶解平衡目录CONTENTS1沉淀溶解平衡2溶度积常数Ksp学习目标1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2、能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。3、掌握溶度积Ksp及意义。了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。新课导入生活中的化学钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol/L时，就会对健康产生危害。钡矿开采、冶炼、制造、使用钡化合物过程中都可能接触到钡，造成职业性钡中毒；非职业性钡中毒大多是将可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐或者纯碱误食而引起。中毒者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。任务一

探究沉淀溶解平衡的证据联想质疑0102为什么使用Na2SO4治疗可溶性钡盐中毒？加入过量解毒剂Na2SO4溶液后，Ba2+能否完全沉淀？设计实验验证假设根据现有仪器与药品设计实验模拟钡盐中毒救治，并验证你对问题2的猜想。实验用品：试管、试管架、胶头滴管、量筒。0.05mol/LNa2SO4溶液、0.05mol/LBaCl2溶液、饱和硫酸钠溶液。任务一

探究沉淀溶解平衡的证据【实验结果讨论与分析】1.向充分反应后的上清液中，滴加饱和Na2SO4溶液仍会出现沉淀可能的原因是什么？2.通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？沉淀反应真的不能进行彻底吗？能否设计实验证明你的猜想？任务一

探究沉淀溶解平衡的证据演示实验用电导率仪测定50mL蒸馏水的电导率，向其中加入0.5gBaSO4，观察电导率的变化，待电导率变化稳定后再加入10mL蒸馏水，观察电导率变化。任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型BaSO4沉淀难溶并非不溶，这也说明沉淀反应并不能完全进行彻底。时间/s演示实验用电导率仪测定50mL蒸馏水的电导率，向其中加入0.5gBaSO4，观察电导率的变化，待电导率变化稳定后再加入10mL蒸馏水，观察电导率变化。现象分析实验结论阅读课本P77，表3-3几种电解质的溶解度(20℃)，你能得到什么启示？任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)310g1g0.01g易溶可溶微溶难溶化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)310g1g0.01g易溶可溶微溶难溶化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9生成BaSO4沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存：BaSO4(s)、Ba2+(aq)、SO42-(aq)即使过量的Na2SO4也无法完全沉淀溶液中的Ba2+。任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型时间/s演示实验用电导率仪测定50mL蒸馏水的电导率，向其中加入0.5gBaSO4，观察电导率的变化，待电导率变化稳定后再加入10mL蒸馏水，观察电导率变化。现象分析实验结论具有化学平衡的一般特征：逆、等、动、定、变。任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型一定温度下，当沉淀溶解速率等于沉淀生成速率时，固体量和各离子浓度不变，此时沉淀达到最大溶解，形成电解质的饱和溶液。同时也达到溶解平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。一、难溶电解质溶解平衡的建立BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)1.概念：2.表达式：【问题1】什么是沉淀溶解平衡？如何用符号表达BaSO4在水中建立的溶解平衡？学习评价BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)1、请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。

CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO32-(aq)AgI(s)

Ag+(aq)+I-(aq)Ag2S(s)

2Ag+(aq)+S2-(aq)注意与电离方程式区别任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。2.表达式：二、溶度积常数1.溶度积(Ksp):Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)∙c(SO42-)【问题2】实验模拟钡盐中毒解毒后，溶液中剩余Ba2+的浓度是多少？是否达到有效解毒？涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型常见难溶电解质的溶度积常数表(25℃)查阅课本P122

附录III，说一说溶度积常数有什么规律特点？难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2S6.3×10-501.3×10-16Ag2SO41.2×10-50.786BaSO41.1×10-103.1×10-4CaCO35.0×10-97.1×10-4Fe(OH)32.6×10-393×10-9Mg(OH)26.9×10-46.9×10-4难溶微溶3.意义：

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp越小，越难溶。4.影响因素：

Ksp与温度有关。其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型5.应用：根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。cm(An＋)·cn(Bm－)Ksp＝Q___

Ksp，溶液中有沉淀析出；Q___

Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q___

Ksp，溶液中无沉淀析出。Q：离子积，任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)＞=<任务二

建立认识沉淀溶解平衡的基本模型BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)∙c(SO42-)3mL0.05mol/LNa2SO4

溶液+2mL0.05mol/LBaCl2溶液，充分反应后，溶液中剩余的SO42－浓度为（忽略溶液体积变化）：c(SO42－)＝3mL×0.05mol/L－2mL×0.05mol/L3mL+2mL1×10-2mol/L＝c(Ba2+)＝Kspc(SO42－)＝1.1×10-8mol/L＝1×10-2mol/L1.1×10-10<2×10-3mol/L实验模拟解毒成功！一般情况，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。【问题2】实验模拟钡盐中毒解毒后，溶液中剩余Ba2+的浓度是多少？是否达到有效解毒？(已知：当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol/L，会对健康产生危害。)任务三

应用沉淀溶解平衡理论解决实际问题问题拓展已知：当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol/L，会对健康产生危害。1.进行钡盐解毒，所需SO42－的最低浓度溶液是多少？c(SO42－)＝Kspc(Ba2+)＝5.5×10-8mol/L＝2×10-3mol/L1.1×10-102.实际生活中，中毒者采用5%的Na2SO4溶液洗胃，是否有效解毒？已知：5%的Na2SO4溶液中的c(SO42-)≈0.35mol/L≫5.5×10-8mol/L可有效解毒！任务三

应用沉淀溶解平衡理论解决实际问题学以致用沉淀溶解平衡对于定量分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。例如，现制得BaSO4沉淀，请根据本节课所学知识选择合适的洗涤剂，以尽可能减少BaSO4沉淀的损失，并说明理由。学习评价2、已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水________________升温________________加Mg