酸碱中和滴定【教学评一体化】2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第一节水的电离和溶液的pH第5课时

酸碱中和滴定目录CONTENTS1酸碱中和滴定原理2酸碱中和滴定实验操作学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理，会选择中和滴定指示剂。2、掌握酸碱中和滴定仪器的使用、实验操作方法及误差分析。3、通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析及处理方法，培养定量研究的意识。新课导入****实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液如何准确测出NaOH溶液的浓度？NaOH+HCl=NaCl+H2Oc酸·V酸＝c碱·V碱利用酸碱中和反应可测出酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。定性分析与定量分析方法导引鉴定物质组成成分，叫做—————————————；测定物质组成成分的含量，叫做—————————————；定性分析定量分析c(NaOH)＝c(HCl)V[NaOH(aq)]V[HCl(aq)]•任务一酸碱中和滴定的概念和原理一、酸碱中和滴定的概念和原理依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法,叫做酸碱中和滴定。标准液待测液2、原理：H++OH–

=H2Oc(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱实验：现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。该怎么做？0.1000mol/L待测定量取一定体积准确测定参加反应的酸、碱的体积

1、概念：【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？准确判断滴定终点任务一酸碱中和滴定的概念和原理二、酸碱中和滴定的的仪器与试剂酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶等。1、主要实验仪器【问题3】如何准确测定参加反应的酸、碱的体积？任务一酸碱中和滴定的概念和原理标注温度、量程“0”刻度线在上①读数精确度：0.01mL②酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂

碱式滴定管盛：碱性试剂③最下面有一段无刻度。全部盛满溶液时，体积大于所标容积玻璃塞带玻璃球的橡胶管2、酸式滴定管与碱式滴定管构造任务一酸碱中和滴定的概念和原理3、滴定管的使用方法任务一酸碱中和滴定的概念和原理盐酸和氢氧化钠的中和反应有明显的现象吗?

25.00mLNaOH溶液0.1000mol/L盐酸盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？在待测溶液中加入酸碱指示剂待测的NaOH溶液【问题4】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴定终点)？任务一酸碱中和滴定的概念和原理4、酸碱指示剂指示剂有明显的颜色变化，可判断中和反应是否恰好进行完全酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色。——滴定终点的确定任务一酸碱中和滴定的概念和原理强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？大鹿化学工作室任务二滴定终点的确定三、滴定终点的确定1、绘制酸碱滴定曲线以酸碱滴定过程中滴加

为横坐标，以被滴加溶液中的

为纵坐标的滴定曲线。溶液的量（如体积）pH【例】室温下(25℃)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸，消耗的V(NaOH)记录表如下，请完成表格中pH值，并根据表格绘制该实验的中和滴定曲线：V/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9820.0020.0221.0022.0030.00pH1.481.852.32.611.411.712.3任务二滴定终点的确定V/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9820.0020.0221.0022.0030.00pH1.481.852.32.611.411.712.314.379.7(少加半滴)(恰好反应)(多加半滴)注意：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mL误差-0.1%0+0.1%当误差在±0.1%，可认为酸碱完全反应可见，半滴标准液可使指示剂变色但对实验结果影响不大1、绘制酸碱滴定曲线任务二滴定终点的确定pH1210864210203040pH突变范围反应终点09.74.3712.310.3pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便1、绘制酸碱滴定曲线任务二滴定终点的确定2、指示剂的选择1、滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)2、指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。酚酞：石蕊：甲基橙：012345678910111213148.210583.14.44.3突跃范围9.7①强酸滴定强碱：②强酸滴定弱碱：③强碱滴定弱酸：选酚酞或甲基橙都可以滴定终点为酸性，选甲基橙滴定终点为碱性，选酚酞任务二滴定终点的确定酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。3、滴定终点的确定任务三酸碱中和滴定实验操作滴定前准备实验滴定判断终点记录相关数据数据处理0103050204任务三酸碱中和滴定实验操作任务三酸碱中和滴定实验操作1、滴定前准备①

滴定管检漏水洗润洗装液排泡记录使用滴定管前，首先要检查是否漏水；用蒸馏水清洗2~3次；用待装的酸、碱液润洗2~3次；将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3mL处；排除滴定管内气泡，让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；记录滴定管的初始读数。用0.1000mol/L盐酸标准液滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液三、酸碱中和滴定实验操作任务三酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作洗涤装液滴指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；滴入2~3滴指示剂。1、滴定前准备②

锥形瓶为什么用水洗后，滴定管还要润洗？但锥形瓶不能润洗？任务三酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作2、滴定阶段滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。左控右摇眼观色使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。如何滴入半滴？任务三酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作3、滴定终点的判断当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。滴定终点判断答题模板：c1(NaOH)/mol/L

任务三酸碱中和滴定实验操作三、酸碱中和滴定实验操作4、数据处理（1）重复滴定2~3次，记录数据。（2）若3次实验中，有一组数据偏离平均值，则该数据应

；再取平均值。舍弃（3）计算。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL已知浓度HCl溶液滴定前读数滴定后读数体积/mL125.00027.8427.84225.00027.8327.83325.00027.8527.850.11140.11130.1114将三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值：c(NaOH)＝0.1114mol/L学习评价1．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(

)A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管C2.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(

)A．等于amL B．等于(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mLD学习评价3、正误判断(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显()(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶()(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数()(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取()×××√√学习评价4、下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为1mol/LC．P点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线C任务四酸碱中和滴定误差分析四、酸碱中和滴定的误差分析1、分析依据

用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液C待测=c标准

·V标准V待测已知，定值已知，定值读数则：c待测的误差主要来自V标准V标偏大→c待偏大V标偏小→c待偏小任务四酸碱中和滴定误差分析可能情况操作及读数V标准c待测Ⅰ.仪器的洗涤或润洗未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤相应滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥Ⅱ.气泡及其处理滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高偏低偏高无影响偏高偏低V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏大V(标)偏小2、常见的误差分析无影响任务四酸碱中和滴定误差分析可能情况操作及读数V标准c待测Ⅲ.读数不正确滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液Ⅳ.滴定时溅落液体标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴V(标)偏小V(标)偏小V(标)偏大V(标)偏大V(标)偏小V(标)偏大偏高偏低偏低V(标)偏大偏高偏高偏高偏低2、常见的误差分析学习评价5、用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(

)

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视

D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定C学习评价6、用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是

(填编号)。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用

(填仪器名称)。①④酸式滴定管（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视

；判断到达滴定终点的依据是

。

锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色学习评价（4）以下是实验数据记录表

滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是

。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定结束时，仰视计数C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D．滴定过程刚变色就立即停止滴定（5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为

mol·L-1。(保留4位有效数字)BC0.1618课堂小结酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定的概念和原理酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定滴定管使用指示剂选择滴定操作数据处理c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱左控右摇眼观色尽可能靠近滴定终点重复操作2~3次，取平均值终点判断最后半滴，颜色变化，半分钟不复色检→洗→装→排→记拓展几种常见的滴定方法1.本节课学习的___________________；酸碱中和滴定2.氧化还原滴定法：利用__________反应为基础，以______剂或______剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身虽没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化还原氧化还原3.沉淀滴定法：以生成________反应为基础的滴定分析法，应用最多的是银量法。即是利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl−、Br−、I−、Ag+。沉淀学习评价7、氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。高锰酸钾能腐蚀橡胶管,不能用碱式滴定管而只能用酸式滴定管。酸式滴定管(50.00mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。离子方程式：2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。②该实验要用到哪些实验仪器？①酸性高锰酸钾溶液盛装在何种滴定管中，为什么？酸式滴定管学习评价7、氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。离子方程式：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O。③终点判断是否和酸碱中和滴定一样需要指示剂，为什么？酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色，自身可以作为滴定终点的判断依据。不需要。④滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度bmL，根据(b－a)mL计算得到的待测液浓度与实际浓度一样吗？不一样，偏小。学习评价8、某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：①

取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。②

取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面,记下读数。③

将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，

发生的反应为：I2＋