四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第四章第二节《富集在海水中的元素氯》质量评估试题

（人教版必修1）《富集在海水中的元素—氯》质量评估试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(C)①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤盐酸A.①③④ B.①②③C.③ D.③④解析:本题的易错之处是认为久置的氯水中含有HClO、H+、Cl等，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错选D项。根据题给信息分析可知，该物质既有酸性又有漂白性。①②属于纯净物，只存在Cl2，既无酸性，又无漂白性；④久置氯水中HClO分解生成了HCl，故只具有酸性而无漂白性；⑤盐酸中含有H+、Cl，只具有酸性而无漂白性；③中物质既具有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。2．将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的(C)A．1/4 B．1/3C．1/2 D．2/3解析：根据Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑，得2Cl2～O2。3．下列说法正确的是(C)A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(D)A.CuCl2B.FeClB.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3解析:铜与盐酸不反应，A项错误；因为氯气具有强氧化性，一般可把变价金属氧化至高价态，故铁与氯气反应生成FeCl3，而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe氧化为+2价，生成FeCl2，B、C两项错误。5．有A，B，C三种气体，它们是Cl2，HCl，HBr，但不知分别是哪一种。已知A，B混合不反应，则下面说法正确的是(C)A．C绝对不是Cl2B．C可能是HClC．C可能是Cl2，也可能是HBrD．A，B能确定解析：假设C是HCl，则A，B只能是Cl2和HBr，但二者间发生反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，与题意不符合，故B项错误；假设C是Cl2(或HBr)，则气体A和B只能是HCl和HBr(或Cl2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C正确，D选项和A选项错误。6．下列与Cl2有关的说法正确的是(D)A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红解析：A项，转移0.1mole－；B项，Fe过量，1molCl2得2mole－；C项，4molHCl不能完全反应，生成的Cl2少于1mol；D项Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋。7.下列关于氯水的叙述，不正确的是(B)A.一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成B.新制氯水中只存在两个平衡状态C.氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析:A、氯水呈酸性，所以加入碳酸氢钠与氢离子反应有气泡产生，正确；B、新制氯水中存在三个平衡：氯气与水的反应平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡，错误；C、氯水中的次氯酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，久置则转化为盐酸，酸性增强，pH减小，正确；D、饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl+HClO，加入碳酸钙后，与氢离子反应，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，则生成次氯酸，正确。8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(B)A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。9．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是(B)①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④ B．①②③⑤⑥C．①②④⑥ D．全部解析：Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；⑥会变质。10．下列叙述正确的是(D)A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SOeq\o\al(2－,4)也符合C选项。11．将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(D)选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性，C错误。12．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(D)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。二、非选择题：本题包括4小题，共52分13．(每空1分，共15分)(1)A，B，C，D，E五个集气瓶中分别充满了Cl2，O2，H2，HCl，HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶气体分别是：A．________，B.________，C．________，D.________，E．________。(2)按要求书写化学方程式：①反应物中，溴元素被氧化________；②反应物中，溴元素被还原________；③反应物中，溴元素既被氧化，又被还原________________；④反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原________。(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________洗涤。③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。答案：(1)Cl2HBrO2H2HCl(2)①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2②Br2＋H22HBr③Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O④AgNO3＋HBr=AgBr↓＋HNO3(3)①浓盐酸②四氯化碳或酒精③浓H3PO4饱和食盐水(或水)④氯水四氯化碳14．（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因________________________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为__________________________________________，作用是__________________，现象是_____________________________________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。③装置F的作用是____________________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：_______________________________________。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入____________________________________(填试剂或用品名称)。解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉­碘化钾试纸(或湿润的有色布条)。答案：(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止(2)①无水硫酸铜证明生成的Cl2中混有水蒸气白色固体变蓝色(其他合理答案也可)②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)FG湿润的淀粉­碘化钾试纸(或湿润的有色布条)15．(除标注外，每空1分，共9分)如图所示涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：B________，F________，H________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。(3)若反应①在加热条件下进行，则A是________；若反应①在常温条件下进行，则A是________。(4)写出B与MnO2共热生成D的化学方程式：________________________________。解析：中学阶段学过的涉及MnO2的反应共有3个：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)HCl；Fe3O4；FeCl3(2)催化；氧化(3)KClO3；H2O2(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）16．（每空2分，共12分）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________________________________。(2)操作X的名称为____________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是____________________；锥形瓶里盛放的溶液为__________________________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验