高三化学一轮复习（物质结构与性质）微专题晶体类型熔沸点溶解性比较

1-2课时微专题：晶体类型、熔沸点及溶解性2026届高三化学一轮复习（物质结构与性质）——微困点突破5高频考点1离子半径3熔、沸点比较4物质溶解性任务一：熔、炥点1、典型例题例1、化合物a、b、c的结构如图：例2、判断正误（）已知沸点a>c,主要原因是

。⑴不同类型晶体的比较：一般

>

>

。⑵同种类型（同主族元素）晶体比较：①离子晶体

②共价晶体③金属晶体④分子晶体⑶特例：

2、小结1：熔、沸点比较共价晶体离子晶体分子晶体金属晶体不一定

练习1：碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是()A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．③④①②⑤D．④③①⑤②原子或离子半径越大，化学键越弱、熔沸点越低氢键（优先）、相对分子质量越大，分子间作用力越大熔沸点越高MgO(离子晶体）2800℃、Al2O3

（共价晶体）2045℃1.不同类型晶体熔、沸点比较例1、

(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是

。(2)SiO2的熔点比CO2高，原因是

。金刚石是共价晶体，而NaCl是离子晶体SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体2.同类型晶体熔、沸点比较例2(1)NH3的沸点比PH3高，原因是_________________________________________________________________________。(2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是_______________________________________________________________。(3)CO比N2的熔、沸点高，原因是________________________________________________________________。同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高分子晶体任务一：熔、炥点1、硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点如下表

SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.70℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是__________________________________________________________________________，气态SiX4分子的空间结构是_____________。SiCl4SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大正四面体形2、乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小

5.已知氨(NH3，熔点：－77.8℃、沸点：－33.5℃)，联氨(N2H4，熔点：2℃、沸点：113.5℃)，解释其熔、沸点高低的主要原因：_________________________________。联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键硫酸分子间形成氢键的数目多于A分子形成的氢键3、甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之间，其原因是________________________________________________________________________________________。甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且物质的量相等时水比甲醇的氢键多6、已知邻羟基苯甲醛(

)与对羟基苯甲醛(

)的沸点相差很大，其中沸点较高的是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：_________。分子内氢键：

；分子间氢键：

7.S位于周期表中第_____族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是_________________________________________________________________________，H2O比H2Te沸点高的原因是______________________________________。ⅥA两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强两者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键对羟基苯甲醛例3

Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是_______________________________________________________________________________________。晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能低，所以熔点低共价晶体2.同类型晶体熔、沸点比较任务一：熔、炥点1.已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____(填化学式)，其理由是___________________________________________________________。两种晶体均为共价晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点较高例1、在第三周期中离子半径最大的是________，最小的是_________任务二：半径1、典型例题例2、判断正误（）例3：比较原子（离子）半径大小的方法(1)r(Na)

r(Mg)

r(Al)

r(Si)

r(P)

r(S)

r(Cl)(2)

r(Li)

r(Na)

r(K)

r(Rb)

r(Cs)(3)

r(K)

r(Al)>>>>>><<<<>(4)

r(Cl－)

r(Cl)，

r(Fe)

r(Fe2＋)

r(Fe3＋)(5)

r(O2－)

r(F－)

r(Na＋)

r(Mg2＋)

r(Al3＋)(6)

r(Li＋)

r(Na＋)

r(K＋)

r(Rb＋)

r(Cs＋)；r(O2-)

r(S2-)

r(Se2-)

r(Te2-)(7)

r(K＋)

r(Na＋)

r(Mg2＋)>>>>>>><<<<<<<>>比较微粒半径的一般思路:(1)“一看层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。(2)“二看核”:若电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。(3)“三看电子”:若电子层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。2、知识小结(2)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水的原因是_____________________________________________________________________。例1、有关分子的溶解性，解答下列各题：(1)H2O2难溶于CS2，简要说明理由_____________________________________________________________________________。H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2(3)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是____________________________________________________________________。ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小1、典例分析任务三：溶解性NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都是极性分子，且都能与H2O形成氢键1、典例分析任务三：溶解性2、判断正误2、知识小结：相似相溶”规律①非极性溶质一般能溶于

溶剂，极性溶质一般能溶于

溶剂。②分子结构相似的物质易互溶。(2)氢键对分子溶解性的影响若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度

。非极性极性增大水分子间的氢键1,2-丙二醇的分子内氢键邻羟基苯甲醛的分子内氢键一般H与N、O、F形成氢键

物质的熔沸点与氢键的强弱和数目有关规律：同一主族的气态氢化物，若其分子间存在氢键的作用，熔沸点反常（升高）。无氢键作用的物质，依据范德华力判断。规律：能形成分子内氢键的物质，会削弱分子间作用力，熔沸点反常（降低）。【福建卷】已知苯酚(

)具有弱酸性，其K