湖北省华师一附中2026届化学高一第一学期期末经典试题含解析

湖北省华师一附中2026届化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-Ba2+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-Cl-D．Cl-Na+K+SO42-2、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸3、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中4、实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发5、下列说法正确的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质6、下面三幅图中，与胶体有关的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA8、某化学兴趣小组同学用下图装置测定氧化铁样品（含和）中的质量分数，下列说法正确的是（）A．实验室用和浓盐酸制备时也可用装置①B．实验开始时先点燃④处酒精灯，再打开弹簧夹C．装置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸气D．装置②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸9、下列转化过程中必须加入还原剂的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+10、新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞V(合金)＞V(镁)11、下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体的体积约为44.8L12、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液13、下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I－C红热的木炭与浓硫酸反应，产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊反应只生成了CO2D向某溶液中通入HCl气体溶液中产生气泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D14、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是15、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是1316、下列盛放试剂的方法正确的是()A．浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。18、物质A～N存在如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：气体B是___，沉淀N是___。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。19、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。20、某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：______________________。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_________________。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是___________。③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：__________________。④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是______________________。21、如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____．（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A.如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B.如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C.碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D.Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。2、B【解析】

A、因向HCl和AlCl1的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al1++1OH-═Al（OH）1↓、Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为1：1，图象与发生的化学反应不符，故A错误；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO1↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO1，最后发生CaCO1↓+H2O+CO2═Ca（HCO1）2，图象与反应符合，故B正确；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al1++1OH-═Al（OH）1↓，再发生NH4++OH-═NH1．H2O，最后发生Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；D、向NaOH和Na2CO1的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO1+HCl═NaHCO1+NaCl，最后发生NaHCO1+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误；答案选B。3、C【解析】

A.反应中只有硫元素的化合价变化，故A错误；B.合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B错误；C.在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D错误；故答案为：C。4、A【解析】

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选A。5、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A说法正确；B．SiO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不与碱反应，不是酸性氧化物，B说法错误；C．雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐为胶体的聚沉，都不属于化学变化，C说法错误；D．NaOH、CaCO3都属于电解质，CO2属于非电解质，D说法错误；答案为A。6、D【解析】

根据胶体的性质解答，胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质。【详解】①长江水含有土壤胶粒，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，与胶体有关，故①正确；②夜景中会观察到光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；③树林中的晨曦形成光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确，答案选D。7、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A错误；B.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确；C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误；D.合成氨的反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D错误；故答案为B。8、D【解析】

A．实验室用和浓盐酸制备时需要加热，不可用装置①，故A错误；B．实验开始时先打开弹簧夹，让氢气赶走装置中的空气，再点燃④处酒精灯，否则引起爆炸，故B错误；C．装置⑥的作用是吸收空气中的水蒸气，④中生成的水蒸气由⑤吸收，故C错误；D．制取氢气时，盐酸具有挥发性，会随着氢气一起逸出，故②③盛装的试剂分别为溶液和浓硫酸用于吸收氯化氢气体和水蒸气，故D正确；答案选D。9、C【解析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；

B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；

C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；

D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。

所以C选项是正确的。10、D【解析】

A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2Mg3N2，故A错误；B.合金在吸氢过程中镁元素的化合价升高，被H2氧化，故B错误；C.镁铝合金可以完全溶于足量盐酸中，镁与氢氧化钠不反应，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C错误；D.假设镁、铝、镁铝合金的质量为wg，计算分别产生H2的物质的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol镁铝合金与足量的盐酸反应生成H2的物质的量介于w/27mol～w/24mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以（同温同压下）生成H2的体积由大到小的顺序为：V(铝)＞V(合金)＞V(镁)，故D正确。故选D。11、B【解析】

A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C、1mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L，错误；D、没有给出气体所处的温度和压强，错误。答案选项B。12、D【解析】

溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的浓度为0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。13、B【解析】

A.氯水可氧化亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色来检验Fe2+，A错误；B.下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘单质，则无色溶液中含有I−，B正确；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象可知，该气体不一定是CO2，C错误；D.与盐酸反应生成气体的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D错误。14、D【解析】

A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。15、A【解析】

136C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A。【点睛】明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答。16、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和烧碱反应得到M，M是硅酸钠溶液，通入后变为沉淀，N是，溶液C能与氨水反应得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于强碱，则C一定是铝盐，F是，G则是，A就是铝，铝与溶液B反应得到铝盐和一种单质气体D，D只能是氢气，黄绿色气体E只能是氯气，则氢气和氯气反应得到氯化氢气体B，因此溶液B是盐酸，溶液I虽然不好推断，但是K一定是沉淀，则金属H是铁，I是氯化亚铁，J是氯化铁，最后灼烧可以得到铁红，L是，本题得解。【详解】（1）根据分析，B是氢气，N是硅酸；（2）根据分析，写出铝盐和氨水反应的离子方程式：；（3）根据分析，写出亚铁被氯气氧化的离子方程式：；（4）亚铁溶液中加入碱，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，实际上发生了；（5）本题最终得到的是溶液，根据先算出的物质的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；体系中氧化剂有和两种，还原剂只有铁粉，三者最终恰好完全氧化还原，首先根据算出（还原产物）的量，则一共得了0.2mol电子，再来看铁，我们可以假设参加反应的铁粉有，则参加反应的有，列出反应中的得失电子守恒：解出，则参加反应的铁粉一共有。19、分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO3)2将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O0.426【解析】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。（3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，即还混杂有物质的化学式是Ca(ClO3)2。③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时温度升高。（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存。（5）NaClO与盐酸同时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）浓盐酸的浓度是，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气，所以实际参加反应的氯化氢是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化锰过量，生成氯气的物质的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在标准状况下的体积是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。点睛：本题考查了氯气、漂白粉的制法及化学性质，掌握氯及其化合物的性质以及各装置的作用是解答关键。最后一问的计算是解答的难点和易错点，解答时要注意利用好已知信息“当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气”，再此基础上得出能参加反应的氯化氢的物质的量，然后与二氧化锰进行对比进行过量判断，最后才能计算出氯气的体积。20、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3饱和食盐水Cl2和水反应也会生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

装置A中是高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，在装置C中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，装置A和装置C中的气体在B中发生氧化还原反应，尾气用蘸有氢氧化钠的棉花吸收，据此分析。【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的离子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入