杨村第一中学2026届化学高三上期中学业水平测试模拟试题含解析

杨村第一中学2026届化学高三上期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O62、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅3、下列物质属于共价化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl4、某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcdB．装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2C．装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2D．装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应5、下列有关实验的描述正确的是A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B．向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应6、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（）A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色B．CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝8、下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO9、将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO210、寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族 D．N的最高价氧化物溶于水显酸性11、下列说法中正确的是A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多12、下列有关离子检验的描述正确的是①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32-③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，说明原溶液含NO3-④检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象⑤向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有SO32-A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②③④⑤13、下列有关化学用语使用错误的是（）A．氯化铵的电子式：B．原子核内有8个中子的碳原子：68CC．钾离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：14、下列说法正确的是A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸15、2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A．原子半径:X>Y>Z B．该化合物中Z的化合价均呈-2价C．元素的非金属性:X>Z D．Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是A．X和Y、W均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X>W17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．400mL1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB．1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NAC．0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为2NAD．标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA18、原子的种类取决于A．质子数 B．质量数C．质子数和中子数 D．原子序数19、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．Ag2O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变20、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（）A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+21、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A．NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2OB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)无水MgC12MgD．CaCl2(aq)CaCO3CaO22、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是物质杂质试剂方法A乙烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液洗涤分液C溴苯溴碘化钾溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④请回答下列问题：(1)A的名称是_______。(2)反应①的反应类型是_____，反应⑥的反应类型是_______。(3)D的结构简式是_______。(4)E中官能团的名称是_________。(5)反应⑦的化学方程式是_______。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____。①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2②能发生水解反应③核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其他无机试剂任选)24、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是_____________________________。(2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_________。(3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是_________，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________。(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。(5)将8gBA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。25、（12分）碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：Ⅰ.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；Ⅳ.冷却，过滤得KI粗溶液。（1）仪器a的名称是__________，步骤Ⅰ中控制KOH溶液过量的目的是______________。（2）装置B的作用是_____________，装置D中盛放的溶液是________________。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_______________________。（4）步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去_________________________（填化学式）。（5）由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：①已知白色固体B是混合物，试剂A为__________，为除去溶液C中的杂质，步骤②中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是___________________。②为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O2－7＋6I26、（10分）实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分别为2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响试管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：①Cr3+为绿色，CrO为亮绿色，CrO为黄色。②Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_____。（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解释实验1中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因______。实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H2O2溶液，观察并记录实验现象：温度对Cr(Ⅲ)与30%H2O2反应的影响反应温度0℃25℃50℃75℃100℃起始现象墨绿色终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是______。（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_____密切相关。27、（12分）广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。已知：①和剧烈反应，放出大量的热；具有强吸水性；②乙醚极易挥发；③请回答下列问题：（1）仪器D的作用是__________；（2）无水的作用是__________。（3）步骤2通入干燥的的目的是______；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是________。（4）若将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是______（5）步骤4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）从平衡移动的角度解释得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于得到无水产品的原因：_________28、（14分）Ⅰ.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：(1)亚硝酰氯(结构式为)是有机合成中的重要试剂。它可由和在常温常压条件下反应制得，应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：化学键键能243200607630当与反应生成的过程中转移电子，理论上放出的热量为______。(2)在一个恒容密闭容器中充入和发生(1)中反应，在温度分别为、时测得的物质的量(单位：)与时间的关系如下表所示：温度/℃0581321.51.31.021.151.01.0①______(填“>”“<”或“=”)。②温度为时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数______(化为最简式)。(3)近年来，地水中氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属、和铱的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，其工作原理如下左图所示。①表面发生反应的方程式为______________________。②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是____________。Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如上图所示。(4)①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_____________。②若用的电流电解后，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为______%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为)29、（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：(1)硼砂中B的化合价为________________，溶于热水后，常用H2SO4调pH为2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为________________________________________________________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_______________________________________________________________。(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________________________________________________。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其总反应离子方程式为

____________________________________________________________。(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为____________________________________________________

。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将

0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至终点，并选用指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。消耗Na2S2O3溶液18.00mL。该粗硼样品的纯度为

__________________。(提示：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A、由最简式可知，等质量的烃中含H的质量分数越大，消耗氧气越多，则等质量的甲烷(CH4)、乙烯(CH2)、1,3-丁二烯(CH1.5)分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，故A正确；B、主链有6个碳原子，2，4号碳原子上各有1个甲基，名称为：2，4-二甲基己烷，故B错误；

C、苯酚、水杨酸和苯甲酸含有的官能团不同，不符合同系物概念，故C错误；

D、三硝基甲苯的分子中含有7个C，5个.H、3个N和6个O，其分子式为：C7H5N3O6，故D错误；

故选A；2、B【解析】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，故A错误；B．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，燃烧的产物均为二氧化碳和水，属于清洁燃料，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；故选B。点睛：解答此类试题需要熟悉常见物质的的组成和结构。本题的易错点为CD，C中要注意PM2.5的微粒直径≤2.5×10-6m，上限比胶体粒子的直径大，因此分散在空气可能形成胶体，也可能形成浊液；D中要知道硅橡胶为有机物。3、A【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，A、CCl4是共价化合物，A正确；B、Na2SO4是含有离子键和共价键的离子化合物，B错误；C、N2是含有共价键的单质，C错误；D、NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误，答案选A。点睛：明确离子键和共价键的形成条件、判断依据以及与化合物之间的关系是解答的关键。注意共价化合物中只有共价键，离子化合物一定有离子键，可能有共价键。4、D【解析】A、根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过B氧化NO，后再通过C吸收，故上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正确；B、装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，正确；C、装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，正确；D、装置B盛放的是浓硝酸，依题意可以氧化NO，便于氢氧化钠溶液吸收，错误。5、B【解析】碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误；Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。6、C【详解】A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。答案选C。7、C【详解】A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水中H、O的化合价为变化，与题意不符，A错误；B.CuSO4蓝色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合价为变化，与题意不符，B错误；C.SO2能使溴水褪色，S的化合价升高，作还原剂，被氧化，符合题意，C正确；D.C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，Cl的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D错误；答案为C。【点睛】气体做还原剂时被氧化。8、B【分析】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应；【详解】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B错误；C.Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正确；D.Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正确。【点睛】MgO是碱性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO。9、A【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【详解】A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。10、A【分析】M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。【详解】A.根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y，A正确；B.M为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B错误；C.第82号元素位于第ⅣA族，而Al位于第ⅢA族，C错误；D.N的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D错误。答案为A。11、B【详解】A.同分异构体中主链为6个碳原子的结构有2种，主链为5个碳原子的可以连接一个乙基，所以总共有3种，不选A；B.丙烯含有碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，也能和酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，选B；C.甲苯中氢原子不能都在一个平面上，错误，不选C；D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷耗氧多，错误，不选D。答案选B。12、C【详解】①向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，符合题意，正确；②将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，与题意不符，错误；③向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，则该气体为NO，说明原溶液含NO3-，符合题意，正确；④检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，可能原溶液中含有Fe3+，与题意不符，错误；⑤向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，与题意不符，错误；综上所述，答案为C。13、B【解析】在元素符号的左上角的数值为质量数，等于质子数+中子数，左下角的数值为质子数，所以原子核内有8个中子的碳原子为614C，故故选B。【点睛】根据元素符号各个位置的数字的含义分析，左上角的数字为质量数，左下角的为质子数，质量数=质子数+中子数。在书写电子式时注意各元素符号周围一般都满足8电子结构（氢原子满足2电子结构），根据元素原子之间形成的离子键或共价键进行书写。14、A【解析】A.铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝。②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。15、D【分析】由化合物的结构式知，X只共用1对电子对、Y可共用4对电子对、Z可共用2对电子对、又知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素、结合化合物可用于杀菌消毒，可以推断X、Y、Z和化合物分别为H、C、O和过氧乙酸，据此回答；【详解】A.H的原子半径最小，A错误；B.该化合物中存在Z—Z键，是非极性共价键，故Z的化合价并不全呈-2价，B错误；C.元素的非金属性:X<Z，C错误；D.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大，D正确；答案选D。16、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，说明Z为Al元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2；常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙→丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为Na2S。A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键又含共价键的离子化合物，故B错误；C.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，Z的核电荷数最大，离子半径最小，故C正确；D.X和W为同主族元素，非金属性X>W，因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W，故D正确。答案选B。17、A【详解】A.400mL1mol/L稀硝酸物质的量=0.4L×1mol/L=0.4mol,铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O或生成硝酸铁Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，每反应4molHNO3电子转移3mol，0.4mol稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，故A正确；B.没有给出溶液的体积，不能计算出1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数，故B错误；C.H2O中含8个中子，而D2O中含10个中子；所以0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA~2NA之间，故C错误；D.标准状况下，2.24LC12的量为0.1mol，C12溶于水后仍有部分以C12的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；综上所述，本题选A。18、C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。19、D【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。20、A【解析】配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需要0.05mol的摩尔盐，所以质量为0.05×392=19.6g，选项A正确。Fe2+和HClO会发生氧化还原反应，所以不共存，选项B错误。加入过量Ba（OH）2溶液，除题目给出的反应以外，氢氧根还要和铵根离子反应，选项C错误。铵根离子的检验应该是：取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含NH4+，选项D错误。21、A【解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜，物质间转化均能实现，选项A选；B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为硝酸，物质间转化不能全部实现，选项B不选；C、MgCl2溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选项C不选；D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCl2与CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选项D不选。答案选A。22、D【详解】A.酸性高锰酸钾可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧化碳为新的杂质，故A错误；B.乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中会发生水解，故B错误；C.溴与碘化钾反应生成碘单质，碘单质更易溶于溴苯，成为新的杂质，故C错误；D.水与CaO反应后增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离两者，故D正确；故答案为D。二、非选择题(共84分)23、丙烯加成反应还原反应羧基、硝基n＋(n−1)H2O、、【分析】苯和A反应生成，则烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，根据G的结构和反应得到B的结构为，C的结构为，C和NaCN反应生成D()，根据信息③得到D反应生成E()，根据信息④得到E反应生成F()，F发生缩聚反应生成G。【详解】(1)烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。(2)反应①是丙烯和苯发生加成反应，反应⑥是—NO2反应生成—NH2，该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案为：加成反应；还原反应。(3)根据前面分析得到D的结构简式是；故答案为：。(4)E()中官能团的名称是羧基和氨基；故答案为：羧基、硝基。(5)反应⑦发生缩聚反应，n＋(n−1)H2O；故答案为：n＋(n−1)H2O。(6)F()的同分异构体有多种，①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2；②能发生水解反应，说明含有酯基，③核磁共振氢谱共有5组峰，、、；故答案为：、、。(7)乙烯和溴水加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反应生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性条件下反应生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成，合成路线为；故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后物质的分子式和结构简式来分析另外的物质的结构简式和需要的物质，综合考察学生的思维。24、氢、碳、氮、氧、钠、氯CO2+2MgC+2MgO2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol【分析】A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素；B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素；C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体；B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素；E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素；A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素。【详解】(1)综上所述A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，因此答案是:氢、碳、氮、氧、钠、氯；

(2)在A至F元素中含非极性键的离子化合物Na2O2，其电子式，因此答案是:。(3)B为C、D为O，由C和O组成的且C和O的质量比为3∶8的化合物为CO2，其电子式为，该物质与E为Na的同周期相邻主族元素Mg的单质反应的化学方程式为CO2+2MgC+2MgO,因此答案是；CO2+2MgC+2MgO。(4)F单质为Cl2与Na的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；因此答案是:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)BA4为CH4，将8g的CH4完全燃烧后恢复到室温，放出热量akJ，则1molCH4完全燃烧放出2akJ的热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol，答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol。25、分液漏斗使碘充分反应除去硫化氢中的氯化氢气体NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有无色气体放出当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反应时，首先使碘单质与过量的KOH反应，生成的产物中有碘化钾和碘酸钾，再利用制取的硫化氢与碘酸钾反应生成碘化钾和硫酸钾，除去硫酸钾，制备碘化钾。【详解】（1）根据图像可知，仪器a的名称是分液漏斗；装置C中KOH过量时可使碘充分反应；（2）制取硫化氢使用的盐酸易挥发，装置B的作用是除去硫化氢中的氯化氢气体；硫化氢气体有毒，装置D为除去硫化氢防止污染空气，使用的药品为NaOH溶液；（3）装置C中H2S和KIO3反应生成单质硫、碘化钾和水，反应的离子方程式为3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步骤Ⅲ中水浴加热可降低硫化氢在水中的溶解度，使过量的硫化氢逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根离子通常用钡离子，除杂时不引入新的杂质离子，可利用沉淀的转化使用碳酸钡固体；溶液C中含有一定量的碳酸根离子，加入HI溶液时，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生；②反应过程：用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，则滴定终点时，溶液中无碘单质，当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复；根据方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸钠的物质的量等于碘离子的物质的量为bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘离子的物质的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，则纯度=b×V×10-3×4×166/a×100%。【点睛】用重铬酸钾氧化碘离子为单质，再用硫代硫酸钠与碘反应生成碘离子，多步反应的计算，只要根据碘离子与硫代硫酸根之间的关系式进行即可，不必分析碘与重铬酸钾之间的关系。26、Cr3++3OH-=Cr(OH)3Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2OpH较低时，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液为墨绿色，pH较高时，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被过氧化氢氧化为或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色H2O2+2=2+4O2+2OH-在一定温度和pH下，用不同浓度的Cr2(SO4)3溶液与H2O2反应，观察反应后的现象pH、温度、浓度【分析】本题探究Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素，研究了pH、温度、浓度的影响，在研究每一个因素时，需用控制变量法，即研究一个因素，需保证另外两个因素不变。探究pH的影响时，不同pH时Cr在水中的存在形式不同，pH较小时以Cr3+形式存在，随着pH的不断增大，Cr的存在形式变为Cr(OH)3和CrO；探究温度的影响时，生成的红色物质CrO（Cr为+5价）不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2；探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象。【详解】(1)⑤为碱性环境，生成蓝色沉淀的离子方程式为Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)试管①②溶液为酸性，酸性条件下为Cr3+，Cr3+较稳定，不能被过氧化氢氧化；(3)④中溶液偏碱性，沉淀溶解，溶液变为亮黄色，是Cr(OH)3被氧化为，离子方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根据分析，pH较低时，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液为Cr3+的颜色，为墨绿色；pH较高时，根据分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，两者都可被过氧化氢氧化，得到或，故溶液颜色逐渐变为黄色或砖红色；(5)根据分析，在碱性环境中，生成的红色物质CrO不稳定，该物质中O的化合价为-1价，自身的Cr与O发生氧化还原反应，反应后的物质再被H2O2氧化，得到亮黄色的CrO和O2，总反应为H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根据分析，探究浓度的影响时，需保证pH和温度不变，通过稀释，改变Cr3+浓度，观察反应后的现象；(7)根据分析，本实验探究了pH、温度、浓度不同时，对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响；27、冷凝回流防止空气中的水蒸气进入A装置将溴蒸汽吹出镁屑会与空气中的氧气反应，生成的阻碍反应的继续进行会将液溴挤压入A中，剧烈反应，放出大量热，存在安全隐患除去溴、乙醚等杂质该反应为放热反应，且加热促使乙醚挥发，加热后平衡逆向移动【分析】(1)乙醚和溴都易挥发，据此分析作用；(2)MgBr2具有强吸水性，据此分析；(3)根据溴单质具有挥发性分析；空气中的氧气与Mg反应；(4)将装置B改为装置C，会将液溴挤压入三口瓶中，而Mg和Br2反应剧烈放热；(5)粗品含有溴和乙醚等杂质，需要除去；(6)已知：MgBr2

+3C2H5OC2H5

⇌MgBr2•3C2H5OC2H5△H＜0，加热有利于吸热方向，同时乙醚会挥发，据此分析。【详解】(1)仪器D为球形冷凝管，作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；(2)具有强吸水性，无水的作用是防止空气中的水蒸气进入A装置；(3)因为液溴极易挥发，故干燥的N2可将液溴吹出；镁屑会与空气中的氧气反应，生成的MgO阻碍反应的继续进行，故实验中不能用干燥空气代替干燥N2；(4)已知：Mg和Br2反应剧烈放热，将装置B改为装置C，会将液溴挤压入三口瓶中，反应加剧大量放热存在安全隐患；(5)步骤4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等杂质；(6)已知MgBr2

+3C2H5OC2H5

⇌MgBr2•3C2H5OC2H5△H＜0，加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。28、277.5<若颗粒增多，更多转化为存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量80.4【分析】(1)2NO(g)+C12(g)⇌2C1NO(g)反应的△H=反应物的键能之和−生成物的键能之和，再按要求回答；(2)解读表格数据，找出不同温度下速率的大小，按温度高速率快判断温度的相对大小，结合三段式、按定义计算Kp；(3)结合图示信息，找出含氮微粒的反应，写化学方程式、并回答问题；燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，用燃料电池进行电解，每一个电极上电子数守恒，据此回答；【详解】Ⅰ(1)已知和在常温常压条件下发生反应生成ClNO，设其热化学方程式为：，则焓变=反应物总键能-生成物总键能=，从反应知，，故当与反应生成的过程中转移电子，理论上放出的热量为Q1=277.5kJ；(2)①由图知时反应速率更大，温度越高，反应速率越大，单位时间内消耗NO的量越多，所以<；②温度为时，，起始时容器内的压强为，，则，化学平衡常数=；(3)①由图知，表面氢气和N2O发生反应，生成氮气和水，故发生反应的方程式