初中化学鲁教版九年级下册第七单元第四节酸碱中和反应（二）课件

初中学段九年级化学学科

第七单元

第四节酸碱中和反应（第二课时）01学习目标1.认识pH传感器，能够利用pH变化曲线分析反应进程和溶液的酸碱性。2.能利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。02中和反应过程中溶液pH的变化往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，OH-浓度是如何变化的？溶液的碱性是如何变化的？pH应如何变化？酚酞试液由红色变为无色，说明溶液的碱性减弱。微观上是OH-与H+结合生成H2O，OH-浓度变小，溶液逐渐变为中性甚至酸性，常温下，pH减小。02中和反应过程中溶液pH的变化利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。02某同学利用视频中的装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了常温下溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如右图）。中和反应过程中溶液pH的变化你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？当滴入的盐酸体积为18mL时，烧杯中溶液pH等于7，此时溶液为中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。02某同学利用视频中的装置，向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如右图）。中和反应过程中溶液pH的变化abc你能说出曲线上a、b、c三点所表示的意义吗？02中和反应过程中溶液pH的变化

(1)a点：当滴入盐酸溶液量较少时，

有剩余，溶液显

性，pH

。

(2)b点：当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液显____性，

pH

。(3)c点：当滴入盐酸溶液过量时，

有剩余，溶液显_____性，

pH

。你能说出曲线上a、b、c三点所表示的意义吗？氢氧化钠碱>7中=7稀盐酸酸＜7abc运用数、形的对应（函数）关系，能更直观地显示事物变化的规律右图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图。(1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为

；(2)该图表示将

加入

中。(3)

点表示两种物质恰好完全反应。(4)c点溶液中的溶质是

，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈

色。分析溶质：生成物一定有，反应物找剩余。随堂练习一举一反三：a点溶液中的溶质是

，b点溶液中的溶质是

.

NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸氢氧化钠

bNaCl、HCl红NaCl、NaOHNaCl口腔的酸碱值是由唾液来决定，口腔正常的pH为6.6~7.1，口腔环境酸性或者碱性过高，都会导致口腔内的细菌失去平衡，从而引发不同的疾病。饮食后，若没有清洁口腔，残留在口腔内的食物会转变成酸性，所以一定要注意口腔卫生。你知道饭后为什么要漱口吗？1.应用于医疗卫生：胃酸过多怎么办？（胃酸的主要成分为盐酸）2.改变土壤的酸碱性：03中和反应的应用3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

常用熟石灰中和酸性土壤，为什么不用氢氧化钠呢？氢氧化钠的腐蚀性太强3.处理工业废水：工业废水酸碱性超标后，必须进行处理达标后才能排放。例如，当污水中含硫酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为4.调节溶液的酸碱性03中和反应的应用使酸性溶液的pH升高，加入碱性物质使碱性溶液的pH降低，加入酸性物质

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4

+2H2O

想一想：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？随堂练习二下列实例不属于中和反应的是（）A．土壤酸化后加入熟石灰改良B．铁制品表面锈蚀，可用稀盐酸进行清洗C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒B04课堂小结中和反应的应用基础知识1.中和反应过程中pH变化规律2.中和反应在生产生活中的应用实验方法pH传感器数形结合学科思想性质⟷

用途宏观：实验验证微观：粒子变化数形结合性质决定用途直接观察法间接验证法05知识梳理反应物消耗：酸碱指示剂pH试纸新物质的生成：氯化钠固体宏微结合实质：H++OH-=H2O定义：酸+碱→盐+水书写化学方程式pH变化曲线：pH>7,碱有剩余pH=7,恰好完全反应pH<7，酸有剩余。工农业、生活调节酸碱性定性⟷

定量酸碱中和反应巩固训练（一）定义1．下列反应属于中和反应的是（

）A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OD.2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑2.下列各组物质间能发生反应，但没有明显现象的是（

）A.碳酸钠和稀盐酸

B.氧化铁和稀盐酸C.氧化钙和水

D.氢氧化钠溶液和稀硫酸CD↑固体溶解，溶液变黄放热（三）实质4.如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（

）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变C．反应前后，H+和OH-的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变（二）反应类型3.下列反应中，属于复分解反应的是()A.CaCO3高温

CaO+CO2↑B.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OD.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2巩固训练CB↑↓变为中性巩固训练（四）应用5.下列应用与中和反应原理无关的是

（

）

A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.用碳酸水浇灌植物改良碱性土壤C.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸6.右图为“胃酸完全抑制剂”的标签。(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是

(写化学式)。(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是

。CMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2巩固训练（五）图像问题7.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加盐酸体积的关系的是（

）（六）综合应用8.下列关于酸碱中和的说法中，合理的是（

）A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．被蚂蚁叮咬（其毒液呈酸性）后，为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBB巩固训练9.某同学欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,用pH传感器测定溶液中pH变化如图所示,试回答:(1)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为

；(2)a点溶液中的溶质是

（填化学式），向该溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈

色。(3)

点表示两种物质恰好完全反应。计算此时所测稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。解：设H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g×10%x80/4g=98/x解得x=4.9g稀硫酸的溶质质量分数为4.9g/50g×100%=9.8%答：稀硫酸的质量分数为9.8%2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4、Na2SO4红b1.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀硫酸至过量，有关溶液pH和滴入稀硫酸体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（

）当堂检测2．当土壤的pH＜4时，一般作物难于生长。要改良这种土壤，最好施加的物质是（

）A.食盐

B.烧碱

C.盐酸

D.氢氧化钙3.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（

）A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C.碱的溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸ADD4．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧